高中化学硫酸工业
高中化学知识点—硫酸工业
高中化学知识点规律大全——硫酸工业(1)环境保护与原料的综合利用．化工生产必须保护环境，严格治理“三废”(废气、废水、废渣)，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用．①尾气吸收．尾气中含有的SO2气体可用氨水吸收：SO2 + 2NH3 + H2O ＝ (NH4)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 + SO2↑ + H2O经反应得到的SO2气体可再进入硫酸厂循环利用，(NH4)2SO4可作肥料．②污水处理．生产过程中的污水里含有的H2SO4等杂质，可用石灰乳中和处理：Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2O③废渣的利用．黄铁矿矿渣可作为制造水泥原料或用于制砖；含铁品位高的矿渣，经处理后可炼铁．(2)能量的充分利用．硫酸生产过程中的化学反应都是放热反应，可充分利用这些反应放出的热能(称之为“废热”)来降低生产成本．例如，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电；在接触室中设热交换装置，利用SO2氧化为SO3时放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2使其达到适宜的反应温度．因此，在生产中充分利用“废热”，不仅不需要由外界向硫酸厂供给能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量．(3)生产规模和厂址选择．一般来说，现代化工生产要求有较大的生产规模．化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素，应对这些因素综合考虑，权衡利弊，才能作出合理的选择．由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消费中心的地区．工厂规模的大小，主要由硫酸用量的多少来决定．硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区．高中化学知识点——硫酸工业第 1 页共 1 页。
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸是一种重要的化工原料，在工业上有几种制备方法。
其中最常见的三种制法分别为铁硫矿氧化法、硫三氧化二硫催化剂法和硫酸盐矿石法。
首先是铁硫矿氧化法，其化学方程式为，2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4。
这个过程中，铁硫矿（黄铁矿）被氧化成硫酸铁和硫酸。
其次是硫三氧化二硫催化剂法，其化学方程式为，2SO2 + O2 → 2SO3。
这个过程中，二氧化硫被氧化成三氧化硫，而后者溶于水形成硫酸。
最后是硫酸盐矿石法，其化学方程式为，CaSO4 + 2C + O2 → 2CO2 + 2CO + 2SO2 + CaS。
这个过程中，硫酸盐矿石（石膏）经过还原反应生成二氧化硫，再经过催化氧化反应生成硫三氧化二硫，最终形成硫酸。
这三种工业制法分别从硫化物、二氧化硫和硫酸盐矿石出发，通过不同的化学反应途径最终制得硫酸。
这些方程式展示了硫酸的
工业制备过程，每个方程式都代表着不同的反应路径和条件。
希望这些信息能够满足你的需求。
硫酸知识专题
（二）脱水性：浓硫酸吸收的是____水
1.原理：浓硫酸能够把有机物分子中的H、O按照2:1提取出来 2.条件：一般都需加热，且需浓硫酸做催化剂
（浓硫酸还兼起脱水剂和吸水剂的作用） 3.类型：脱水的结果有可能使有机物炭化，也可能不炭化；
这取决于有机物本身的分子组成 ⑴ n(H):n(O) ≠2:1的均不炭化：
1.原理：H2SO4+ nH2O =H2SO4 ·nH2O（有大量热放出）
2.类型：既可吸收周围环境或周围物质里面混有的____水， 也可吸收结晶水合物里的____水
3.实例： ⑴浓硫酸露置在空气中会体积变___，质量变___，浓度变___ ⑵浓硫酸可以把胆矾（CuSO4 ·5H2O）由原来__色变成__色 4.应用： ⑴浓硫酸可用于应急性制氯化氢：给浓___中加浓硫酸 ⑵浓硫酸常用做干燥剂： ①既可把湿气体通过_____洗干，又可把干固体通过_____保干 ②硫酸有酸性，所以浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 ③浓硫酸有强氧化性，所以不能干燥H2S HBr HI等还原性气体
二.硫酸的物理性质：
1.色态：纯硫酸是一种___色的___状___体。 2.密度：比水大（1.84g/cm3） 3.沸点：比较高（338℃）,属于难挥发性酸 4.溶解性：可与水任意混溶（所以无______可言）
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：① 稀释浓硫酸时应该怎么操作？为什么？ 液体间的混合（特指混合时会放出大量热的）应 遵循怎么样的一般性原则？
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
高中化学选修2之知识讲解_化工生产过程中的基本问题_基础-
化工生产过程中的基本问题【学习目标】1、认识工业上生产硫酸的反应原理；2、以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题；3、认识平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
【要点梳理】【：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】 要点一、接触法制硫酸2．原料：黄铁矿（主要成分是FeS 2）（或者硫）、空气、98.3%的H 2SO 4。
3．主要设备：①沸腾炉（制取SO 2的设备，用硫作原料不用此设备，我国现在还主要用黄铁矿为原料制H 2SO 4）；②接触室（制取SO 3的设备）；③吸收塔（制取H 2SO 4的设备）。
4．生产工艺流程：要点诠释：硫酸生产过程中三设备的两进两出；每套设备都有两进两出。
（1）沸腾炉两进：黄铁矿进口和空气进口。
两出：矿渣出口和炉气出口（炉气成分：SO 2、O 2、N 2、水蒸气以及一些杂质，砷、硒等的化合物及矿尘等）。
（2）接触室两进：冷反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和经过预热的热反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）。
两出：经过热交换器预热的热反应混合气出口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和反应后混合气出口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）。
（3）吸收塔两进：混合气进口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）和98.3%的H 2SO 4进口。
两出：供稀释用硫酸出口（主要成分：H 2SO 4、SO 3）和尾气出口（主要成分：SO 2、O2、N 2等）。
5．SO 2接触氧化适宜条件的选择（1）温度：SO 2接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断可知，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。
但是，温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益来考虑，对生产不利。
在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率（93.5%～99.2%）都比较理想。
高中化学(新人教版)必修第二册：硫酸-硫酸根离子的检验【精品课件】
【学习目标】
一．了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化 学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
二．了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实 验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
知识导航
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
CO32－+2H+=== H2O+CO2↑
【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中并加热
铜片逐渐溶解， 产生无色、有刺 激性气味的气体
酸性、 强氧化性
3．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性 的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．蔗糖―→“黑面包” D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 【答案】A
4．检验某溶液中是否含有SO42－,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉 淀生成
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙,可先将粗盐溶于 水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液,正确 的操作顺序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
【答案】 D
7．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
高中化学硫酸工业相关试题
1、硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。
工业上生产硫酸包括三步:(１）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下:4FeS2+11Ｏ２8SO2+２Fe２O3,该反应的氧化产物是，当生成8 mol SＯ2时转移电子的物质的量为。
(２)第二步,在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。
某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mｏl SO2、1 ｍoｌ O２，反应达平衡后测得SO２的转化率为α１，第二次向容器中加入3 mol SO2、1．5 mｏl Ｏ2, 反应达平衡后测得SＯ2的转化率为α2,则α1α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3)第三步,在吸收塔中将SＯ3转化成硫酸。
硫酸是化学实验中的常用试剂:①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式。
②有Nａ、Ｍg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下Ｈ2５.6 L,则此混和物的组合方式最多有种。
２、硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知:①550℃时，△H＝-196.6ＫJ．ｍｏｌ-1②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N２与O2的体积比为4：1)：,(1) 55０℃时,６．４ g ＳＯ2(g)与足量O2(g)充分反应生成ＳO3(g)，放出热量9.83kJ (填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是。
(填字母)ａ.向平衡混合物中充入Ar ｂ．向平衡混合物中充入O２c.改变反应的催化剂ｄ.降低反应的温度(3）为使FeＳ2完全生成Fｅ2O3,生产时要使用过量的空气,则当空气过量5０%时，所得炉气中SO2的体积分数是多少?(4)７２0 g纯净的FeＳ2在空气中完全煅烧,所得固体中Ｆe和Ｏ的物质的量之比ｎ(Fｅ)：n(O）=6: ,此时消耗空气为mol。
高中化学专题4 第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课时作业苏教版必修第一册
第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 硫酸的工业制备1.接触法制硫酸中没有涉及的设备是（ ）A ．沸腾炉B ．合成塔C ．吸收塔D ．接触室2．工业上制备硫酸常用接触法。
下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是（）A ．在沸腾炉中进行的反应为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．工业上制硫酸用到工艺设备吸收塔C ．硫酸工业需要对工业尾气进行处理D ．工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应知识点二 浓硫酸的一般性质3.向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是（ ）A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．浓盐酸具有挥发性D ．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜,说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸能使蔗糖碳化,说明浓硫酸有吸水性C ．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸D ．常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸知识点三 浓硫酸的强氧化性5.常温下,Fe 、Al 在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了（ ）A ．难挥发性B ．脱水性C．吸水性D．强氧化性6．（双选）下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A．在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO27．实验室常用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。
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有关化学“硫酸工业”的介绍
有关化学“硫酸工业”的介绍如下：
硫酸工业在化学工业中具有悠久的历史，它广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。
硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。
硫酸的生产方法主要有两种：硫磺燃烧法、硫铁矿燃烧法。
其中，硫磺燃烧法是最早的硫酸生产方法，至今仍占一定比例。
硫磺燃烧法的反应原理是：硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫，再与氧气反应生成三氧化硫，最后用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，得到硫酸。
硫酸的浓度主要有两种：浓硫酸和稀硫酸。
浓硫酸（98.3%）具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，可以用于某些化学反应的催化剂和脱水剂。
稀硫酸则主要用于金属表面除锈、清洗等。
硫酸工业的生产流程主要包括原料准备、燃烧、吸收、尾气处理等步骤。
在生产过程中，需要控制好温度、压力等参数，保证产品质量和安全。
同时，还需要注意环境保护，采取有效的措施减少废气、废水和固废的产生和排放。
总之，高中化学硫酸工业是一个重要的知识点，需要学生掌握其基本概念、生产方法、浓度分类和用途等方面的知识。
同时，还要注意与其他相关知识点进行联系和比较，加深对整个化学学科的理解和掌握。