世纪金榜高中化学必修2课件4.1.2化学

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(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直 接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际 上将溴水浓缩了
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1.溴和碘的提取都是用氧化剂把它们从它们的化合物中氧化
出来。 2.得到纯净的溴和碘都用到蒸馏的提纯方法。
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态水，经过蒸馏冷凝得到的液态 合 探 究 · 突 破 即 时 训 练 · 达 标 课 后 巩 固 · 提 能
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【规范解答】(1)蒸馏烧瓶中温度计是用来测量蒸出物质的沸
点，所以在蒸馏操作中温度计水银球应在支管口处，而不应
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插在液面以下；如果是测量某个反应需要控制的温度，温度 计水银球则插入液面以下。 (2)如果冷凝水从上面进入，从下面流出，那样水就没法注满 整个冷凝管。由于有空气在，水从上往下流，空气不可能从
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C.将海水通过离子交换树脂，除去所含的盐分 D.利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化 【解析】选B。明矾能使水中的悬浮物沉淀下来，不能使盐分 沉淀下来。A、C、D都是使海水淡化的方法。
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ⅦA族。
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(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气的含 量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直
接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、 氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。
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从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)Br元素的原子序数是_______，在周期表中位于第 _______周期第_______族。
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从海水中提取碘
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碘在海洋元素中属于微量元素，直接从海水中提取碘，成本
提示：当加入淀粉溶液时，溶液变蓝，证明有 I2生成，从而 说明海带中含有碘元素。
4.怎样从碘的水溶液中提取碘单质？
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提示：先萃取，后蒸馏。 5.萃取剂的选择应遵循什么原则？ 提示：① 对被萃取物的溶解能力比原溶剂强；②与被萃取 物的原溶剂互不相溶；③不与被萃取物质及原溶剂发生化学 反应。
用刷子刷？ 提示：为减少海带中I-的流失，不能用水冲洗。 2.写出加入稀硫酸酸化H2O2时发生反应的离子方程式。
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提示：2I-+H2O2+2H+ ====I2+2H2O
3.根据什么现象判断海带中有碘元素?
重点方程式，可以写出2Br-+Cl2 ====Br2+2Cl-，SO2+Br2+2H2O
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====2HBr+H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收 Br2，Fe2+、SO32-具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶 解度较小，不能充分吸收。溴是35号元素，位于第四周期第
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太高，海洋藻类植物富集碘。从海水中提取碘，一般利用海
藻作原料。 下面的流程图为海带中碘元素检验的实验步骤，
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据此回答下列问题：
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1.海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的附着物，而是
xxxxxx
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1.目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利
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用风能和太阳能使海水蒸发。这种古老方法有什么优点？ (从经济效益方面考虑) 提示：盐田蒸发法具有产量高、耗能少、 成本低、运输方 便等优点。
2.结合对本课时内容的预习，讨论海洋中哪些能源可转化为
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蒸馏海水时所需的热能？
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提示：潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。
例1
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请指出海水蒸馏装置中的错误。
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1.地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有3/4被水覆盖， 地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量不到总水量的
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1%，因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海
水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是( A.利用太阳能，使海水蒸馏淡化 B.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化 )
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(1)_______________________________________________。 (2)_______________________________________________。 (3)_______________________________________________。 (4)_______________________________________________。
3.阅读下面文字，交流讨论后面的问题： 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法：在预先经过酸化
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的浓缩海水中通入氯气使溴离子成为单质溴，继而通入空气和 水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作 用转化成氢溴酸，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧 化得到溴，最后蒸馏得到液溴。
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3.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U 属于海水
中的微量元素的是(
A．①②⑤ C．①②③④
)
B．④⑥ D．③④⑤⑥
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【解析】选B。每1 L 海水中含量低于1 mg 的元素称为微量 元素。
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1.进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？
提示：烧瓶中放入少量沸石，目的是防止液体暴沸。
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例2
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从
海水中提取溴的工艺流程如图：
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(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是_______________________。
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6.蒸馏时为了尽量避免碘的损失，要控制温度，可采取什么
方法控制温度？ 提示：可用水浴加热的方法。
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答案：(1)2Br-+Cl2====Br2+2Cl课 时 目 标 · 导 航
(2)SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
A 、 B、 C
(3)35
四
ⅦA
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(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，使溴蒸气中水蒸气 的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
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2.通过电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液和氯气。要想制
得漂白液，应该再进行怎样的操作，写出相应的化学反应方 程式。 提示：将氯气通入氢氧化钠溶液中就可制得漂白液。 反应方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O