人教版高中化学计算题试题及答案解 析

高中化学计算题及答案分析

（一）：【试题1】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl，

反应后2+--的物质的量浓度之比为（）、Cl 、Br将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中KA.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

【试题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量HS后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该2无水物中一定含有的物质是()

A.NaS

B.NaHS

C.NaS和NaHS

D.NaOH和NaHS

22【试题3】维生素C（又名抗坏血酸，分子式为CHO）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，686其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：2CHO+ICHO+2HI

66682661－的CHCOOH,C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L现欲测定某样品中维生素3加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。1－的I溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L加入2为止，共消耗21.00 mL I溶液。2（1）为何加入的CHCOOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？3（2）计算样品中维生素C的质量分数。

为研究含有水垢可以看作由多种物质组成的混合物，的水所形成水垢的【试题4】化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，

，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。残余固体为和（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

（二）：5.现有m g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c%，对其采取某种措施后析出m g KCl 晶体，11母液质量为m g，其溶质的质量分数为c%，则下列关系中正确的是( )

2A.c一定大于c B.原条件下KCl的溶解度小于c g 121C.m-m≤m D.mc-10m=mc 22 12116.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以YO、BaCO和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温323超导物质Y BaCuO。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取YO、BaCO及CuO的32323物质的量(mol)分别为( )

1

A.0.50、0.50、0.50

B.0.25、1.0、1.5

C.0.50、1.0、1.5

D.1.0、0.25、0.17

-14 Pa。如果在相同温1×·mol10)时，压强为7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g4 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( 使容器内的压强增至度下，把更多的气体X 充入容器，5×10)

2524 10B.3.3× A.3.3×10

2322 10D.7.5× C.7.5×10

8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而盛满某气体X时质量为205.5 g，则X气体可能是( )

A.氧气

B.氮气

C.乙烷

D.一氧化碳

9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )

-1-1·molmol B.63 gA.122 g·

-1-1·mol D.163 g C.126 g·mol

10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )

A.1∶3

B.3∶1

C.2∶1

D.1∶2

11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O的物2质的量n(O)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为( )

2

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.任意比

5 Pa的空气。在容器B(容积1×101 L)中放入少量的只吸附氧气的12.如右图所示，容器A(容积2 L)中有5 Pa10，这时气体中氮气和氧气C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×吸附剂，保持真空。打开旋塞的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )

A.8∶1

B.10∶1

C.12∶1

D.14∶1

1作为相对原，若以一个氧原子质量的O分子的质量为b gNO分子的质量为a g，一个N13.已知一个532216) 子质量的标准，则NO的相对分子质量为( 28(b?a)16(b?a)8(b?a)16(b?a) B. A. C. D.

b?ab?ab?ab?a。

14.常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( ) A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8

-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V L的气M g15.某气体的摩尔质量为·mol a MX表示( ，则体所含有的分子总数为X) VN A 2

A.以g为单位V L该气体的质量

B.每升气体中所含的分子数

C.以g为单位1 L该气体的质量

D.以L为单位1 mol该气体的体积

（三）：优化测控

一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）

1.下列关于气体的说法正确的是（）

A.气体的体积等于气体分子的体积之和

B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大

C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小

D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变

2.(2006北京东城检测)设N表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A-1- COO个CH CHCOONa溶液中存在NA.1 L 1 mol·L3A3B.1 mol CH含有（3n+1）N个共价键An2n+2C.1 mol Cl

参加化学反应获得的电子数都是2N A2D.1 mol NO气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A2

A.②③④

B.③④⑤

C.③④

D.③

2?2-O（过氧离子）和4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O。在此晶体中，氧元素和钠元素质量22?2-O的物质的量之比为（）之比是48∶92，则其中O 和2A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶3

-1-1。则·ｍLρmolg)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为5.标准状况下，将V L A气体(摩尔质

量为Mg·此溶液物质的量浓度为（）

??V1000V-1-1 A.mol·L B. mol·L

2240??2240MVMV??V100M1000V-1 -1 ·LD.C. mol·Lmol

2240?MV224000?MV6.将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L 溶液A，再向A中通入足量Cl，充分反应后蒸发2+--的物质的量之比肯定不正确的是( Br 晶体。则A溶液中Na) 、Cl、溶液至干得到（a-2）gA.3∶1∶4 B.3∶2∶1

C.3∶1∶2

D.4∶3∶1

-1 AgNO溶液25 mL后，改加NaOH，在加入5 mol·L溶液，结果用去1.0 7.有一未知浓度的盐酸25 mL3-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( mol·L )

-1 -1-1 -1L ·A.0.5 molL C.1.5 mol·L·LD.2.0 molB.1.0 mol·8.(2006广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为

2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为（）

mmamama-1 -1-1 -1 mol C. ·L·A.·molLmolLD. LmolB.·

2aVV200V2V9.在一定温度下向饱和NaSO溶液中加入a g无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出b g NaSO·10HO晶22442 3

体，（b-a）g是（）

A.原饱和溶液失去的水的质量

B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量

D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发

10 g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，并得溶液丙。试完成下列问题：

（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_______________________。（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为___________________________。11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。试完成下列问题：

-已透过半透膜的实验方法是________________________。1）证明淀粉未透过半透膜，而Br （（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_____________________________________。

-1的盐酸中，·L8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol。把分）FeS能跟盐酸反应生成HS气体和FeCl12.（1022-1，假定溶液的体积不变，试计算：L 的浓度为0.01 mol·以制备HS。反应完全后，若溶液中HS22（1）收集到的HS的体积为_____________；22+的物质的量浓度是____________Fe。（2）溶液中-3)cm 1.00 g·分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(ρ=13.(2006江苏徐州高三模拟)（15-3。试完成下列问题：1.20 g·cm的水中，所得盐酸的密度为（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，3通过盛有足量NaO固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？2214.(2005广东高考，27)（16分）化合物KFe(CO)·zHO是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。224yx分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 ℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶-1-1 KMnO溶·℃，趁热加入0.050 0 mol·LL HSO和适量的蒸馏水，加热至75 中，加入足量的3 mol4243+2+2+Fe完全转化为Fe液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe，该溶液中-1 KMnO溶液完全反应。L 刚好与4.0 mL 0.050 0 mol·4通过计算，分别求：．．．．（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：2KMnO+5HCO+3HSO====2MnSO+KSO+10CO↑+8HO

24242422424 2++2+3+MnO O +5Fe+5Fe+8H+4H====Mn24

4

（四）：守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助

例题1：现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol?L －1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol?L－1的NaOH(aq)体积是________。

解析：根据Na 原子守恒和SO 守恒得如下关系：

2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4

则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)

c(NaOH)?V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)?V [H2SO4(aq)]

V [NaOH(aq)]可求。答案：800 mL

例题2：将CaCl2 和CaBr2 的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。则原配溶液中，

c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为

A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.1∶3∶2

D.2∶3∶1

命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负

电荷总数，知原溶液中：

2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D

相应知识点：化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒

系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

训练习题：

1.将3.48 g Fe3O4 完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入

K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O 全部转化为Cr3＋。则

K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。

2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00

g 放入46.00 mL 1.00 mol?L－1 的HCl(aq) 中，过量的HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C D反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )

A.第一次反应停止时，剩余B 9 g

B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C.反应中A和C的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C剩余5 g

5

4.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO 摩尔质量为74.7 g?mol－1)。

图1—1

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

训练题答案：

1.提示：Fe3O4中＋2 价铁所失电子物质的量与Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O )×(6－3)×2。

答案：0.100 mol?L－1

2.提示：根据Cl 原子守恒得：

n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol?L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol，m(KCl) 易求。

答案：3.43 g

3.解析：第一次反应A 不足，因为第一次反应后加入A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余C，说明A、B 恰好完全反应。则：

m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3

第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g

即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。

可见(A)选项不正确。

根据mA＋mB＋mC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。

mC=30 g－15 g－9 g=6 g

即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2

(C)选项不正确。

答案：D

4.提示：由题得NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：

V = (a×10－8cm)3

右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：

N(Ni2＋) =N(O2－) = ×4 = =N(NiO)

由密度公式得：

ρ(NiO) = 。

(2)(电荷守恒法)设1 mol Ni0.97O 中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为(0.97 mol－x)；根据电荷守恒得：

3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol

6

N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91

答案：(1) (2)6∶91

（五）：估算法

估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

例题1：甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4% 和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

解析：由于甲分子中含X：30.4%，且N(X)∶N(Y) = 1∶2，现乙分子中含X：25.9%，小于 A 中X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有D 选项中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合题意。答案：D

例题2：在100 mL 0.10 mol?L－1的AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入

100 mL 溶有2.50 g CuSO4?5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol?L－1

命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋与SO 、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol?L－1 = 0.010 mol

n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol

n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol

n(SO ) = n(CuSO4?5H2O) = = 0.0100 mol

首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl 沉淀：

Ag＋＋Cl－==== AgCl↓

0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol

反应后剩余Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次Ba2＋与SO 发生反应生成白色BaSO4 沉淀：

Ba2＋＋SO ==== BaSO4↓

0.010 mol 0.010 mol 0.010mol

生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：

c(Cu2＋) = = 0.033 mol?L－1

与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由CuSO4?5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO 的反应，所以也不会逸出气体，C 项不可选。答案：B

评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

相应知识点：估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

训练习题：

1.有规律称：强酸溶液每稀释10 倍pH 增加1 ，强碱溶液每稀释10 倍pH 减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH = 3 的H2SO4(aq) 稀释105 ，其pH 为( )A.8 B.7 C.2

D.3

2.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(aq)1 L(密度为1.06 g?cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )