过氧化氢高一化学教案
过氧化氢教案
过氧化氢教案教案标题：过氧化氢教案教案目标：1. 了解过氧化氢的化学性质、用途以及安全注意事项；2. 掌握制备过氧化氢的方法；3. 能够说明过氧化氢在日常生活中的应用。
教学重点：1. 过氧化氢的化学性质和反应特点；2. 过氧化氢的制备方法；3. 过氧化氢的应用领域。
教学准备：1. 实验室设备和材料：过氧化氢溶液、酶催化剂、洗净的试管、滤纸、显色剂、显微镜等；2. 多媒体设备：投影仪、电脑等；3. 学生手册或教材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入过氧化氢的概念，让学生描述在哪些场景中可能会接触到过氧化氢。
2. 展示一些相关的图片或视频，引发学生的兴趣和好奇心。
二、知识介绍（15分钟）1. 分享过氧化氢的基本信息，包括分子式、化学性质和物理性质等。
2. 介绍过氧化氢在医疗、清洁、美容等领域的广泛应用。
三、实验演示与讨论（25分钟）1. 进行一个简单的实验演示，例如将过氧化氢溶液与酶催化剂一起倒入试管中观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察实验现象，让他们解释所观察到的变化。
3. 引导学生思考过氧化氢的反应特点和可能的反应机制。
四、小组讨论和展示（15分钟）1. 将学生分成小组，让他们讨论并归纳过氧化氢的制备方法；2. 每个小组选择一种制备方法进行展示，并解释其原理。
五、知识总结与扩展（10分钟）1. 综合讨论过氧化氢的化学性质、制备方法以及应用领域，帮助学生做一个总结。
2. 引导学生扩展思考，探究过氧化氢可能的新应用领域。
教学延伸：1. 鼓励学生开展相关实验研究，深入了解过氧化氢的特性和应用；2. 邀请专业人士或相关行业从业者给学生做专题讲座，分享更深入的知识和实践经验；3. 帮助学生了解相关安全知识，避免不正确使用过氧化氢带来的危险。
教学评估：1. 课堂表现：学生能否积极参与课堂讨论和实验操作；2. 小组讨论和展示：小组展示是否准确清晰地介绍了过氧化氢的制备方法和原理；3. 总结扩展：学生能否对过氧化氢的化学性质、制备方法和应用进行准确总结，以及能否提出有创意的应用领域的探索。
高一化学高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量教学设计
第二块内容：
高锰酸钾法测定双氧水实验操作，视频播放。
第三块内容：
微课练习1. 高锰酸钾滴定法应在下列哪种溶液中进行（ ）
A. 强酸性溶液 B. 弱酸性溶液 C. 中性溶液 D. 强碱性溶液
2. 高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是（ ）
A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. HNO3
教学过程
一、片头
（20秒以内）
内容：您好，这个微课重点讲解高锰酸钾法测定双氧水原理，操作，含量计算。放映相应图片。
二、正文讲解
（7分 ）
第一块内容：
高锰酸钾法测定双氧水原理
KMnO4是一种强氧化剂，但MnO4-在不同的酸度情况下自动催化 氧化能力是不同的。滴定应在C(H+)=1~2mol/L的H2SO4中进行。指示剂：KMnO4 自身指示剂
教师： 普通任课教师
设计思路
本节课采用 camtasia studio 录制PPT的教学方式，讲述对高锰酸钾法测定双氧水原理，操作，计算于人卫版的分析化学教学极少。方便教学，利于学生巩固准备这次 ppt 和视频增强学生理解性，让学生更多地参与到学习活动中，充分体现学生学习的主体地位。。
三、结尾
（20秒以内）
内容：感谢您认真听完这个微课，我的下一个微课将讲解碘量法。
教学反思（自我评价）
像这样的课程最好开设实验课，让学生亲自体验实验操作，学生会更加明白理解，但视频中详细讲解含量计算过程，有助于学生对方法的掌握。
微课设计
录制时间：8min 微课时间：7min
授课教师姓名
微课名称
高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢含量。
知识点来源
学科：化学年级：高一教材：人卫版无机与分析化学章节：第十一章第二节
《双氧水的应用》【教学PPT课件 高中化学优质课】
并能将浓硫酸的强氧化性与酸性分离开，从而让学 生更能了解反应的本质实验教学内容 验探究一 模拟酸雨的形成及危害
图1 注：瓶内放入镁条、大理石、树叶，烧杯内为双氧水
实验探究二 用双氧水代替浓硫酸的强氧化性探究铜与 浓硫酸的反应
视频1
情感态度与价值观 学生在实验操作、观察、讨论、解释实际问题过程中，增强 思维的紧密性，感受化学原理的魅力。
实验设计思路
SO2 + H2O2 = H2SO4 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2 H2O
将必修1中铜与浓硫酸的反应和选修4中CuSO4对 H2O2分解反应速率的影响进行实验整合，提高学生
已具备能力 学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究， 具备一定的观察，分析，质疑和表达能力。
可能遇到的困难 学生对知识整合运用能力较差
实验教学目标
知识与技能 使学生了解浓硫酸的氧化性和酸性及CuSO4对H2O2的催化 作用，能够初步运用化学反应原理解释实验现象。
过程与方法 通过观察实验现象，探究化学反应的本质，培养学生对知识 整合的能力，提高学生对问题综合分析的能力。
视频2
视频3
1、催化剂对双氧水分解速率影响大于浓度对其分解速率的影响 2、同一催化剂不同浓度对H2O2分解速率的影响 相同条件下催化效果： CuSO4浓溶液>CuSO4稀溶液
实验探究二 用双氧水代替浓硫酸的强氧化性探 究铜与浓硫酸的反应
图2
图3
图4
反思： Cu+H2O2=CuO+ H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
《过氧化氢制取氧气》教学设计
《过氧化氢制取氧气》教学设计教学目标：1.掌握过氧化氢制取氧气的原理和操作步骤；2.理解过氧化氢在分解过程中产生氧气的原理；3.学会用实验现象和实验结果进行科学推理和实验验证。
教学内容：过氧化氢制取氧气实验的原理和步骤。
教学重点：过氧化氢分解产生氧气的原理和实验操作。
教学难点：用实验现象和实验结果进行科学推理和实验验证。
教学准备：1.实验装置：试管、滴定管、气液分液器、火箭瓶、导管等；2.实验试剂：过氧化氢溶液、酶溶液、柠檬酸溶液等；3.实验器材：点火器、扑火器等；4.实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等；5.实验安全措施：实验室通风设备、安全镇痛器等。
教学步骤：Step 1：导入通过提问的方式，引发学生对过氧化氢的认知和兴趣。
例如：“大家有听说过过氧化氢吗？它有什么作用呢？”Step 2：实验操作演示教师示范操作过氧化氢制取氧气的步骤和原理，引导学生关注实验现象和实验结果。
例如，“我们将过氧化氢溶液倒入火箭瓶中，加入酶溶液，然后使用导管将氧气引入到气液分液器中，最后用点火器点燃氧气看看会发生什么情况。
”Step 3：实验讲解教师对实验的原理和步骤进行详细讲解，让学生理解过程中产生氧气的原理。
例如，“在过氧化氢的分解过程中，酶能够加速过氧化氢的分解，产生气体氧气。
这个过程是一个放热反应，所以点燃时会产生明亮的火焰。
”Step 4：实验操作分组练习学生根据教师的示范和讲解，分组进行实验操作，并记录实验现象和实验结果。
Step 5：实验结果分析和讨论学生根据实验结果进行数据分析、结果验证和讨论。
例如，“我们在实验操作中观察到了明亮的火焰，并且火焰会随着氧气的disa的增加而增大。
这与我们的实验预期结果相符合。
”Step 6：实验应用推广教师引导学生思考过氧化氢制取氧气的应用领域和意义。
例如，“除了在实验室中使用，过氧化氢制氧气还可以用于工业生产，如潜水装备、航天器和医疗设备等。
”Step 7：实验总结和反思学生回顾整个实验过程，总结实验操作和实验结果，并进行实验意义的思考和反思。
过氧化氢制取氧气教案
过氧化氢制氧气教学设计
冯素厦
(一)教学目的
知识与技能目的：
1．理解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的液体；
2．知道催化剂在化学反响中的作用；
3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。
过程与方法目的：
1．通过学习比拟，学会探究学习方法；
2．通过本节课的学习，培养学生分析、比照、迁移知识的才能。
情感、态度与价值观目的：
1．知道化学与消费和生活的联络.；
2．培养勇于创新的科学精神和团结合作的意识。
〔二〕学情分析
1．教材分析：本节主要内容是氧气的制取，在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理，反响式的书写，气体的搜集装置等局部，掌握排空气法搜集气体和排水法搜集气体的方法，明确气体制取的装置，知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。
2．学生分析：在此之前，学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容，以这个知识储藏为根底，对氧气的制取及搜集进展一些讨论。
三、教学反思
〔一〕知识点的过渡和连接：本节内容是探究氧气的制取，以氧气的制取为例，对学生教授如何通过已学的知识来探究新的知识的方法，所以本节的教学要以学生已经掌握的知识为根底，虽然过氧化氢是生活中经常用到的化学试剂，但学生对过氧化氢一点都不理解，它为什么会分解生成氢气，对于这个问题没有分析是不合理的。
〔二〕对催化剂的相关概念如何让学生去理解的问题，这里提到过催化剂可以加快反响的速率，如何进步反响速率的？催化剂参加反响了吗？实验过程中没有给学生做相关的解释，是不到位的。
【教案】比较过氧化氢在不同条件下的分解+(说课)高一上学期生物人教版必修1
比较过氧化氢在不同条件下的分解一. 教材分析本实验选自人教版必修I第五章第1节的内容, 通过实验探究不仅让学生理解酶的催化作用, 认识到酶是细胞代谢中的重要载体, 而且教材中详细介绍了“变量”和“对照实验”的概念以及设计对照实验的原则, 促进学生掌握设计对照实验要遵循的原则和实施的方法, 为学生在学习中掌握自主设计对照实验打下基础。
该部分内容是发展学生实验设计能力、培养学生探究思维和科学素养的良好素材。
二. 学情分析本节授课对象为高一学生, 学生对无机催化剂及H2O2的分解有一定的了解, 但对酶的相关知识了解较少, 对于对照实验设计遵循的原则,实验结果的观察与分析不熟悉。
通过这节实验的学习与操作, 学生不仅对酶有一个全新的认识, 还能初步掌握对照实验遵循的原则, 逐步提高学生的观察能力和分析的能力。
三. 教学目标1.在教材实验的基础上、进一步设计探究方案并动手实践完成实验（科学探究）2.初步学会设计、操作对照组实验, 能科学控制自变量, 有效观察和分析因变量（科学思维）。
3.通过分析实验, 了解过氧化氢酶在生物生命活动中的重要作用和意义。
（生命观念）。
4、通过科学实践, 尝试解决日常生活中的生物催化问题, 认同酶在细胞代谢中的重要性（社会责任）。
四. 教学重难点重点: 酶的作用和特点难点: 探究实验中控制变量的科学方法五. 教学方法本节采用启发式教学法和实验探究教学法, 以设问和疑问层层引导, 启发学生积极思考, 激发学生学习和操作动机, 实验操作过程能让学生熟悉实验设计, 并能尝试进行实验改良设计, 让学生从具体到抽象、从实践到理论来深化科学探究思维, 培养学生的小组协作能力和科学探究能力。
六. 实验创新与改进1.实验材料改进课本原有实验材料猪肝, 材料费用高, 难保存, 且可能出现学生排斥情况, 可增加土豆、杏鲍菇作为实验材料, 减少猪肝的使用量, 确保学生能全员参与实验。
同时实现材料的多样化, 增加实验的趣味性, 贯彻过氧化氢酶普遍存在于生物细胞中。
制取氧气教案
制取氧气教案教案内容如下：目标:- 理解制取氧气的原理和过程。
- 学会使用化学实验室中的设备和安全操作。
- 观察和记录实验现象，并进行相关数据分析。
材料:- 过氧化氢 (H2O2) 液体- 酵素催化剂- 水槽- 塑料管- 密封容器 (例如烧瓶)- 水槽或盆子- 装有盐水的烧杯- 干净的气球- 火柴或点燃器- 安全镜和手套步骤:1. 提前准备好所需的材料，并将实验室清洁整齐。
2. 将过氧化氢液体倒入密封容器中，并注意安全操作，避免液体接触到皮肤或眼睛。
3. 加入少量酵素催化剂于过氧化氢液体中，然后迅速将容器盖紧。
4. 将过氧化氢制备好的密封容器放入水槽或盆子中，以防止外部温度对实验的影响。
5. 在容器口处插入塑料管，并将另一端放入装有盐水的烧杯中。
6. 注意观察气泡在盐水中的积累，并记录下积累速度。
7. 当积累的气泡达到一定量时，迅速将烧杯中气泡的出口与干净的气球相连接。
8. 将气泡以缓慢的速度进入气球内，避免气球过度膨胀。
9. 一旦气球充满气体后，立即拔除塑料管并将气球口用手指捏紧。
10. 将带有氧气的气球安全地放置在一安全位置。
11. 在安全的环境下，点燃火柴或使用点燃器点燃氧气气球。
12. 注意观察燃烧过程和燃烧的特点。
13. 灭火并将残留部分安全处理。
14. 进行数据分析，讨论实验中观察到的现象和结果。
安全提示:1. 进行实验时务必佩戴安全镜和手套，确保自己的安全。
2. 实验中使用的过氧化氢具有刺激性和腐蚀性，请避免接触到皮肤或眼睛。
3. 实验过程中需要注意火的使用。
确保在安全的环境下进行，并远离易燃物。
4. 燃烧后的气球可能会产生高温，请小心触摸，并确保将其安全处理。
这个教案旨在帮助学生理解制取氧气的原理和过程，并在安全操作的情况下进行实验。
由于教案不要标题，所以在文中没有重复的标题文字出现。
教案非常重视实验的安全性，学生需要遵守安全操作的要求，并在老师的指导下进行实验。
实验所需的材料简单易得，教案中提供的步骤清晰明了，有助于学生进行实验，并通过观察和数据分析来深入理解化学原理。
《过氧化氢制取氧气》教学设计
《过氧化氢制取氧气》教学设计教学设计：过氧化氢制取氧气一、教学目标：1.了解过氧化氢制取氧气的基本原理；2.掌握过氧化氢制取氧气的实验步骤；3.培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
二、教学准备：1.教师准备：过氧化氢溶液、酶催化剂、淀粉溶液、漏斗、试管、蜡杆、氧气气球等；2.学生准备：笔记本、实验报告本、实验室装备（理化实验中常用的试管架、玻璃棒等）。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生提问：“氧气是一种什么物质？它在我们生活中有着什么样的重要作用？”引导学生回答。
教师在黑板上写下学生的回答，然后解释氧气的重要性，包括让生物进行呼吸、燃烧、氧化等。
2.知识讲解（10分钟）介绍过氧化氢制取氧气的基本原理，包括过氧化氢和酶催化剂的反应产生氧气，在反应过程中酶催化剂起到催化分解过氧化氢的作用。
3.实验操作（30分钟）（1）准备工作：教师向学生介绍实验操作的步骤，并组织学生自行准备所需实验器材和药品，检查实验器材和药品的完整性和可用性。
（2）实验步骤：a.将过氧化氢溶液倒入漏斗中，与酶催化剂混合均匀；b.将淀粉溶液加入漏斗中，让淀粉溶液在漏斗中滴落均匀；c.实验者迅速将一个氧气气球套在漏斗的出口处；d.观察氧气气球的膨胀情况。
（3）实验注意事项：a.实验者要迅速将氧气气球套在漏斗出口处，以避免气体泄漏；b.在实验过程中要小心操作，避免发生意外。
4.实验结果和讨论（15分钟）观察氧气气球的膨胀情况，通过实验结果进行讨论。
让学生思考并回答以下问题：“为什么淀粉溶液滴入漏斗中，氧气气球会膨胀？”通过学生的回答，帮助他们理解酶催化剂的作用和过氧化氢分解反应产生氧气的机制。
5.知识总结（10分钟）对过氧化氢制取氧气的实验原理和结果进行总结，并重新强调氧气的重要性。
帮助学生总结实验的步骤和注意事项，鼓励并指导学生提出进一步的问题和思考。
6.实验报告（10分钟）要求学生根据实验记录，撰写实验报告，包括实验的目的、所需材料和装备及操作过程、实验结果及讨论等，培养学生的实验报告写作能力和科学表达能力。
《过氧化氢制取氧气》教学设计
《过氧化氢制取氧气》教学设计教学目标：1.了解过氧化氢制取氧气的原理和步骤。
2.掌握实验中所需的化学实验仪器和试剂的使用。
3.学会观察实验现象，分析实验结果。
4.培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
教学准备：1.实验仪器和试剂：过氧化氢溶液、催化剂（MnO2）、马弗瓶、橡皮塞、硬质玻璃吸管、试管架、试管夹等。
2.教师准备：PPT、实验操作指导书、相关教学资料等。
教学步骤：第一步：引入（15分钟）1.导入话题，介绍过氧化氢制取氧气的实际应用场景，引发学生对实验的兴趣。
2.帮助学生回顾关于过氧化氢的知识，让学生明确过氧化氢的化学式和性质。
第二步：理论讲解（20分钟）1.PPT呈现过氧化氢制取氧气的原理和步骤，并解释其中的化学反应过程。
2.引导学生分析过氧化氢的催化剂作用和氧气的收集方式。
3.将实验操作步骤和实验结果展示在PPT上，帮助学生理解实验过程。
第三步：实验操作（45分钟）1.演示实验：教师现场操作，并全程解释每个步骤的目的和操作要点。
a.将过氧化氢溶液倒入马弗瓶中，加入适量的催化剂。
b.用带针筒的硬质玻璃吸管插入橡皮塞上的小孔，吸取适量氧气。
c.将吸取的氧气放入试管中，观察氧气燃烧现象。
2.学生操作：分组进行实验操作，每组一个马弗瓶和一支硬质玻璃吸管。
a.学生按照操作指导书的步骤进行实验，注意安全操作并记录实验现象和结果。
b.每组完成实验后，交流讨论实验中的问题和经验。
c.教师巡视指导，帮助学生解决实验中遇到的问题。
第四步：实验结果分析（20分钟）1.学生向全班呈现实验现象和结果。
2.教师引导学生分析实验结果，深化对过氧化氢制取氧气原理的理解。
3.帮助学生总结实验中可能出现的误差和改进的方法。
第五步：实验总结（10分钟）1.小结过氧化氢制取氧气的实验步骤和实验现象。
2.学生展示自己的实验记录和总结。
3.教师进行评价，肯定学生的实验操作能力和实验表现。
教学延伸：1.探究过氧化氢催化剂的种类和使用条件对实验效果的影响。
《探究过氧化氢性质实验设计》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《探究过氧化氢性质实验设计》说课稿过氧化氢这种物质在高中的教材中没有具体的章节进行讲解,但是却分散在高中的几本教材中,包括书上的科学探究,书后习题的等。
但是在近几年的高考中过氧化氢频频出现在考题中，选择题主要考查过氧化氢的还原性，而另外的氧化性，酸性，不稳定性则主要出现在大题中，尤其在联系到实验题时学生表现的比较薄弱。
那么本节课我主要将化学知识融合到实际问题中，让学生自己设计实验，使学生在解决问题的过程中提高科学素养的能力。
以下是我这堂课的设计思路：教学目标：1.知识与技能：掌握过氧化氢的性质信息型氧化还原反应方程式的书写2.过程与方法：通过过氧化氢的性质引导学生自己设计实验，并对过氧化氢的漂白性进行探究3.情感态度与价值观：通过实验让学生体会科学探究的乐趣联系实际生活，让学生体会到化学的魅力教学重点：利用实验探究过氧化氢的性质；信息型氧化还原反应方程式的书写教学难点：过氧化氢漂白性探究实验的分析教学方法：启发诱导、趣味实验视频播放、实验探究实验用品烧杯若干、试管架若干、试管若干、胶头滴管若干、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、酸性KMnO4溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、酚酞试液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、淀粉溶液、KI溶液、教学过程：目标导入：大象牙膏实验视频播放（课件中对应相关的视频）过氧化氢在教材中的分布情况(课件中对应相关的幻灯片)讲解：给学生展示过氧化氢的图片样品，引导学生思考过氧化氢具有的性质。
实验设计：教师事先给学生分成七个小组，学生按照小组的标号做到对应的位置上。
每个标号的桌子上放置了不同的实验药品，让每组同学根据教师提供的实验药品设计相关的过氧化氢的性质。
可以每组派一个代表，进行阐述自己的设计理念，其他小组同学进行提问，教师进行修正与补充。
通过这种设计方式，学生对设计实验有了初步的认识，而且增添了学生的学习兴趣。
学生自己设计实验，并进行分组实验实验探究1：过氧化氢的不稳定性（一组、二组）实验探究2：过氧化氢的氧化性（三组、四组）实验探究3：过氧化氢的漂白性（五组、六组）讨论探究4：过氧化氢的还原性（七组）学生动手实验：学生根据事先设计的实验方案，动手进行实验，每组同学在实验的过程中，认真观察实验现象，做好实验记录，并且分析过氧化氢的性质，自己独立的解决实验中遇到的问题。
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过氧化氢
世上无难事，只要肯登攀。
【教学目标】掌握过氧化氢的分子结构和化学性质
【教学重点】过氧化氢的化学性质
〖教学教程〗
【基础练习】试试看，掌握怎么样了
1.写出过氧化氢的电子式.
2.过氧化氢有何性质和用途?
【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…
一.结构:
1.电子式:
2.结构式:
3.晶体类型:
二.物理性质:
纯H2O2是无色粘稠液体.
三.化学性质:
1.不稳定性:
2.氧化性:
3.还原性:
4.酸性: H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-,如:Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ H2O2
【样板题】看看以前是怎么考的
四.考点分析:
1.考查H2O2的不稳定性----实验室制O2
例1.(MCE94)下列反应适用于实验室制备氧气的是 C
①高锰酸钾热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解 NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑
③氧化氢分解2H2O2=2H2O+O2↑④二氧化氮的分解 2NO2=2NO+O2↑
A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①③④
例2.(MCES94.15)在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰后能产生气体的是
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.30%双氧水
D.氯酸钾溶液
例3.(MCES93.11)过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解,某试剂厂先制得7—8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是 B
A.常压蒸馏
B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏
D.加压蒸馏
二.考查H2O2的氧化性
例3.(TCE98.4)为了使氯化亚铁和氯化铁的酸性混合液中的氯化亚铁全部变为氯化铁,可使用的试剂是AC
A.氧气
B.溴水
C.过氧化氢
D.过氧化钠
例4.(TCE99.17)油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天久日长就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”.请填空:
(1)上述“清洗”反应的化学方程式为
(2)若有0.1mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为mol.
三.考查H2O2的还原性
例5.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2混合液中,在导管中与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈的反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.写出实验时ClO-和H2O2反应的离子方程式.
【拓展练习】一不留神，就把这部分内容掌握了
1.在加有稀硫酸的H2O2溶液中,加入乙醚后,再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中生成深蓝色的2CrO5.(C2H5)2O.其主在反应的离子方程式为:Cr2O72-+4 H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.下列叙述正确的是BC
A.乙醚作萃取剂
B.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在
C.不能用乙醇来代替乙醚
D.此反应中H2O2被氧化
2.在过氧化氢中加入乙醚后,再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液,轻轻振荡后静置,乙醚层呈现蓝色,这是由于生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构为
(1)在CrO5中氧元素的化合价为
(2)写出这一反应的离子方程式
(3)这个反应是否是氧化还原反应? ,
其理由是.(-1,-2;见上;不是,铬
元素化合价不变,其它元素化合价也不变)
3.过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中的氰化物,反应式(已配平)如
下:KCN+ H2O2+H2
3
.试回答:
(1)生成物A的化学式是
(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”) ,若是,则被还原的元素是;若不是,其理由是. (KHCO3,是,O)
4.(MCEG99.25)针对以下A---D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:
A.Na2O2+HCl--- H2O2+NaCl
B.Ag2O+ H2O2---Ag+O2+H2O
C. H2O2---H2O+O2
D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4+ H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ,该反应配平的化学方程式为
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
(3)H2O2体现弱酸性反应是(填代号) ,其理由为.
5.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂,漂白剂和消毒剂.为了贮存,运输,使用的方便,工业上采用：“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.“醇析法”的生产工艺过程如下:在0--5℃下,往饱和Na2CO3溶液中,先后加入H2O2稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇,经充分反应,过滤分离,即得过碳酸钠晶体.
（1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是
（2）反应控制在0--5℃下进行的原因是
（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠包裹住.该反应的化学方程式为
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2
B.H2S
C.CH3COOH
D.NaHCO3
（5）加入异丙醇的作用是
[答案:1.Na2CO3易结合H2O2形成晶体,使晶体又易释放出H2O22. H2O2和2Na2CO3.3 H2O2在低温下不易分解3.MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl4.降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体析出]
6.经测定, H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在碱性溶液中极不稳定,易分解生成H2O和O2.若向Na2O2中通入干燥的CO2气体,Na2O2与CO2并不反应.
(1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式
(2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程
, .
7. 若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第周期。
（2）化合物甲的分子式是。
（3）化合物乙的分子式是。
若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y 与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第周期。
（2）化合物甲的分子式是。
（3）化合物乙的分子式是。
某实验的实验步骤如下:
(1)取二支试管,编号A,B并且各注入不敷出10mL过氧化氢溶液.
(2)取绿豆大小的新鲜鸡肝,放在培养皿内迅速剪碎投入试管内.
(3)轻轻振荡这两支试管,使试管内物质充分混合均匀,将点燃但无火焰
的卫生香分别放在A,B试管口,结果都产生火焰,试分析以下问题:
①根据(4)步实验现象写出B试管中的化学方程式
②试分新鲜鸡肝中有什么物质
③在(4)步中哪个试管火焰更明亮 ,说明生物学意义.。