各类烃的化学性质
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域烃的性质与应用烃是由碳和氢组成的有机化合物，是化学界的基础。
它们通常以烷烃、烯烃和芳香烃三类为主要代表，具有丰富的性质和广泛的应用领域。
本文将讨论烃的性质以及在各个应用领域中的应用。
一、烃的性质烃作为有机化合物，有以下几个基本性质：1. 沸点和熔点：一般来说，烃的分子量越大，其沸点和熔点越高。
由于分子间的范德华力增加，相应的在固态或液态下，分子间的相互作用力也增加，所以烃的熔点和沸点会升高。
2. 可燃性：烃具有较高的可燃性，可以在空气中燃烧，释放出大量的热能和二氧化碳。
这也是烃被广泛应用于燃料领域的重要原因之一。
3. 溶解性：烃通常是非极性溶剂，可以溶解其他非极性物质，如脂肪、蜡、树脂等。
但对于极性物质如水、醇类溶解度很小。
4. 较低的化学活性：烃分子通常是稳定的，不容易发生化学反应。
但是，通过引入一些功能基团，可以增加烃的反应性，从而实现更多的应用。
二、烃在能源领域的应用1. 燃料：由于烃具有高能量和易得性的特点，被广泛应用于各种类型的燃料中，如汽车燃料、航空燃料、工业燃料等。
2. 天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的烃类，作为清洁、高效的能源供应方式，广泛应用于城市燃气、工业生产等领域。
三、烃在化工领域的应用1. 原料：烃是化工行业的重要原料，被用于制造各种化学产品，如涂料、塑料、橡胶、纤维等。
2. 合成：通过合成技术，可以将烃转化为更有价值的化学品，如烯烃和芳香烃，为化工行业开发出更多新型材料提供了基础。
四、烃在医药领域的应用1. 药物：烃类化合物被广泛应用于药物研发过程中的合成和结构优化，为创造新的药物提供了基础。
2. 医疗设备：烃类化合物广泛应用于医用塑料、医用橡胶等医疗设备的制造，如输液管、注射器等。
五、烃在环境保护领域的应用1. 治理污染：由于烃的可燃性和挥发性，可应用于处理环境污染事故，如油污的清洁、溃矿水体的处理等。
2. 可持续能源：通过开发和利用生物烃，如生物柴油、生物甲烷等，可以减少对传统石油资源的依赖，实现可持续能源发展。
复习常见烃的结构与性质
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依
次通过哪一组试剂 ( C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
甲烷的氧化反应是指它在点燃条件下可以燃烧。
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
甲烷与强氧化剂KMnO4、强酸、强碱 均不反应 。
（3）高温分解：
CH4
C + 2H2
(制取炭黑)
4、环烷烃——环状饱和烃
（1）以碳、碳单键结合成环状的烃
CnH2n（n≥3）
CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
3、聚合反应---加聚反应：
小分子化合物互相结合为高分子化合物的
反应。
催化剂
nCH2=CH2 △
［CH2 CH2］n(聚乙烯)
⑴写出丙烯加聚反应方程式 ⑵写出苯乙烯加聚反应方程式
四、实验室制取乙烯 制取装置:
制取原理： 有 一 合机个物CH化小(H含2合分–双CO物子键HH在(或如2 一叁H浓定21键OH7条02、)S℃的O件H4反X下（等应C，难H)，从溶，2=叫于一而C水做个H生）2消分成↑ +去子不H反中饱2O应脱和。去化
5.用排水法 收集乙烯， 不能 用排空气法收集,
6.装置类型：液+液
▲ 沸石
气
思 考
在实验室里制备的乙烯中常含有SO2， 试设计一个实验，检验 SO2 的存在并 验证乙烯的还原性。
Ⅰ
烃的结构和性质
烃的结构和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，根据碳原子之间的化学键情况不同，可以分为四大类：烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃。
烯烃是由碳原子之间存在一个碳碳双键的化合物。
由于烯烃分子中存在碳碳双键，所以它们具有较高的化学反应活性。
烯烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
根据双键的位置，烯烃可分为内烯烃和外烯烃。
内烯烃是双键处于分子内部的烯烃，外烯烃是双键处于分子末端的烯烃。
例如，乙烯就是一种最简单的烯烃，其分子式为C2H4烷烃是由碳原子之间只存在碳碳单键的化合物。
烷烃分子中的碳原子通过单键相连，形成直链或支链结构。
由于烷烃分子中不存在双键或三键，因此它们的化学反应活性相对较低。
烷烃主要参与燃烧反应，是石油和天然气等石化工业的主要原料。
按照分子中的碳原子数目，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等多个类别，其中甲烷（CH4）是最简单的一种烷烃。
炔烃是由碳原子之间存在一个碳碳三键的化合物。
由于炔烃分子中存在碳碳三键，所以它们的化学反应活性较高。
炔烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
炔烃也可以参与燃烧反应，与氯气、溴气等发生加成反应，制备卤代烃。
乙炔（C2H2）是最简单的炔烃。
芳香烃是由苯环结构组成的化合物。
苯环由碳原子和氢原子交替连接而成，其中每个碳原子都被一个氢原子取代。
芳香烃分子中的苯环具有稳定的共轭结构，因此芳香烃比非芳香烃更稳定。
芳香烃具有较低的反应活性，不容易发生加成反应和氧化反应。
苯（C6H6）是最简单的芳香烃。
总体来说，烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃都属于烃类化合物，它们的结构和性质有一些共同特点，也有一些明显区别。
其中，烯烃和炔烃具有较高的反应活性，容易发生加成反应和聚合反应；烷烃的反应活性相对较低，主要参与燃烧反应；芳香烃由于具有稳定的共轭结构，比非芳香烃更稳定，反应活性较低。
初中一年级化学烃类的命名和性质
初中一年级化学烃类的命名和性质化学是一门研究物质的科学，其中烃类是化学中一个重要的分支。
烃类是由碳和氢元素组成的有机化合物，它们在生活和工业中扮演着重要的角色。
本文将介绍初中一年级化学中烃类的命名和性质。
一、烃类的命名烃类根据碳原子数可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
它们具有不同的结构和命名规则。
1. 烷烃烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类。
根据碳原子数的不同，它们的命名也有所不同。
以甲烷为例，甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，其命名规则是将烷烃的碳原子数作为前缀，再加上"-ane"作为后缀。
所以，甲烷的中文名就是一碳烷烃。
2. 烯烃烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接而成的烃类。
在命名时，需要标记双键的位置。
以乙烯为例，乙烯由两个碳原子和四个氢原子组成，其命名规则是将烯烃的碳原子数作为前缀，再加上"-ene"作为后缀。
同时，需要在碳原子数前面加上双键的位置，以数字表示。
所以，乙烯的中文名就是两碳烯烃。
3. 炔烃炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接而成的烃类。
在命名时，需要标记三键的位置。
以乙炔为例，乙炔由两个碳原子和两个氢原子组成，其命名规则是将炔烃的碳原子数作为前缀，再加上"-yne"作为后缀。
同时，需要在碳原子数前面加上三键的位置，以数字表示。
所以，乙炔的中文名就是两碳炔烃。
二、烃类的性质烃类具有一些特殊的物理和化学性质，下面将介绍其中的几个。
1. 燃烧性质烃类是一种易燃物质，它们在适当的条件下可以燃烧。
烷烃的燃烧产物主要是二氧化碳和水，烯烃和炔烃的燃烧产物还会产生一些其他的气体。
这也是烃类经常用作燃料的原因之一。
2. 密度和沸点烃类的密度和沸点与其分子量有关。
一般来说，烃类的分子量越大，密度和沸点也越高。
这是由于分子量大的烃类分子间的引力较强，使得密度和沸点升高。
3. 反应性烃类还具有一定的反应性。
例如，烯烃和炔烃可以发生加成反应和聚合反应，产生新的化合物。
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质初中化学知识点归纳—烃类化合物的分类和性质烃是由碳和氢构成的有机化合物，可分为脂肪烃、烯烃、炔烃和环烃四个类别。
本文将分别介绍这四类烃的命名规则、结构特点以及常见的物理和化学性质。
一、脂肪烃脂肪烃由碳原子链组成，分为直链和支链两种。
命名规则为“烷+烯（表示含有双键）+炔（表示含有三键）+环”。
1. 直链烷烃：由碳原子链直接连接而成，通式为CnH2n+2。
例如，甲烷、乙烷等。
直链烷烃的物理性质与碳原子数目有关，随着碳原子数目的增加，沸点和密度也逐渐升高。
2. 支链烷烃：在碳链上含有分支，通式为CnH2n。
例如，异丙烷、异丁烷等。
支链烷烃的物理性质通常与直链烷烃相比较，熔点、沸点和密度较低。
二、烯烃烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。
1. 直链烯烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳双键。
命名规则为“烯+烷+二烯（表示有两个双键）”等。
例如，乙烯、丙烯等。
直链烯烃通常为无色气体，密度较小。
2. 支链烯烃：在碳链上含有分支，同时有碳碳双键存在。
支链烯烃的物理性质与直链烯烃类似，但熔点和沸点通常较低。
3. 环烯烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳双键。
例如，环己烯、环戊烯等。
环烯烃的物理性质与直链烯烃相似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
三、炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，常常具有较高的活性。
根据碳原子链的不同，炔烃可以分为直链炔烃和环炔烃两种。
1. 直链炔烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳三键。
命名规则为“炔+烷+炔（表示有两个三键）”等。
例如，乙炔、丙炔等。
直链炔烃为无色气体，密度较小。
2. 环炔烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳三键。
例如，环丙炔、环戊炔等。
环炔烃的物理性质与直链炔烃类似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
四、环烃环烃是由碳原子构成的环状结构，其中没有双键或三键。
根据环的数目，环烃可以分为单环烃、多环烃和螺环烃等。
化学芳香烃的分类、结构和性质
3、三元取代物
CH3 CH3 CH3
1,2,3-三甲苯 连三甲苯
CH3
CH3 CH3
CH3
1,2,4-三甲苯 偏三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯
均三甲苯
侧链较复杂时选侧链为母体 ，苯作为取代基。
CH CH2
苯乙烯
CH2 CH CH2
3-苯基丙烯
苯基：苯分子去掉一个氢原子得到的基团。以ph－表示。
Cl
C Cll +
Cl
50%
45%
+Br2
FeBr3 55～60℃
Br+HBr
CH3+Cl2
FeCl3 25℃
CH3 C ClH3+
Cl
59%
40%
卤代反应历程：
Br Br+FeBr3 Br++[FeBr4]-
慢 +B r+
HB r 快
+ [FeBr4]-
B r +H B r+F e B r3
+ E+
化学芳香烃的分类 、结构和性质
一、芳香烃的分类
1. 单环芳烃
CH3
2. 多环芳烃
H
C • 多苯代脂烃
• 联苯
联苯
三苯甲烷
• 稠环芳烃
萘
蒽
菲
二、苯的结构
1、苯的环状结构——凯库勒式
分子式： C6H6
H C HC CH HC CH C H
研究表明, 凯库勒的结构式基本上是正确的。 但它不能解释苯的全部性能.
CH3
2 1
苯基
2-甲苯基 邻甲苯基
各类有机物性质一览表
各类有机物性质一览表有机物是由碳和氢等元素组成的化学物质，其性质多种多样。
本文将为您提供一份各类有机物性质的一览表，帮助您更好地了解和掌握有机化学的知识。
一、烃类烃类是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
1. 烷烃（Alkanes）：- 物理性质：a) 烷烃一般为无色气体或液体，随碳链增长而升高沸点和融点。
b) 烷烃的密度较小，常用比重瓶法测定。
- 化学性质：a) 烷烃可以发生取代反应，如卤代烷生成取代产物。
b) 在适当条件下，烷烃还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 烯烃（Alkenes）：- 物理性质：a) 烯烃常见的是无色气体或液体，在室温下存在。
b) 烯烃的密度通常较小。
- 化学性质：a) 烯烃可以进行加成反应，如与溴水生成溴代烷。
b) 烯烃还可以进行聚合反应，生成高分子化合物。
3. 炔烃（Alkynes）：- 物理性质：a) 炔烃一般为无色气体或液体。
b) 炔烃的密度相对较小。
- 化学性质：a) 炔烃可以进行加成反应，如与溴水生成溴代炔烃。
b) 炔烃可以和水反应生成醛和酮。
二、醇类醇是含有羟基（—OH）的有机化合物。
1. 一元醇（Monohydroxy Alcohols）：- 物理性质：a) 一元醇常见的是无色液体。
b) 醇的氢键使其具有比醚、酮和醛有更高的沸点。
- 化学性质：a) 一元醇可以发生酯化反应，生成酯类化合物。
2. 二元醇（Polyhydroxy Alcohols）：- 物理性质：a) 二元醇一般为无色液体。
b) 二元醇的水溶液具有较高的粘度。
- 化学性质：a) 二元醇可以发生糖化反应，生成糖类化合物。
三、酮类酮是含有羰基（C=O）的有机化合物。
1. 简单酮（Simple Ketones）：- 物理性质：a) 简单酮常为无色液体。
b) 酮的沸点较相应的醇和醚高。
- 化学性质：a) 简单酮可以发生还原反应，生成相应的醇。
2. 糖酮（Sugar Ketones）：- 物理性质：a) 糖酮常为无色或白色固体。
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分子通式
官能团
CnH2n-6 苯环
碳碳双键 碳碳三键
练兵：
１mol丙烷最多和几摩尔氯气发生取代反应（ ）
Ａ．４mol Ｂ．８mol Ｃ．10mol Ｄ．２mol
2．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色的反应 B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 C．甲烷与氯气在光照下的反应 D．乙烯在催化剂作用下与水反应 3．两种气态烃组成的混合气0．1mol，完全燃烧后，得到3．36L （标准状况下）CO2和3．6g H2O。下列说法中正确的是（ ）
烯烃被 氧化的 部分
CH2=
RCH=
R-C=
︱ R
氧化产 物
CO2
R-C-OH R-C=O
‖O ︱
R
练习：1、写出下列物质被酸性高锰酸钾氧化后 的产物
(CH3)2C=CHCH2-CH=CH2 2、如果某种物质被酸性高锰酸钾氧化后产物如下： H00C-CH2-COOH CO2 （ CH3CH2)2C=O 请你推断烯烃的结构
二、烷烃化学性质
利用甲烷性质来推测乙烷的化学性质，并写出化学方程式
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
思考？ 1、乙烷与氯气反应，产物最多有几种？ 2、要制取较纯净氯乙烷，用什么方法最好？ 3、写出丙烷与氯气发生取代反应，生成一氯取代物的结构简式 4、写出常见且重要的卤代烃化学式并说出其用途 练习：下列说法不正确的是（）
hv
A:甲烷含氢量最高B：天然气、沼气的主要成分为甲烷
C：液化石油气的成分为丙烷和丁烷D：以上说法都不对
归纳总结烷烃的性质：
.
常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和 还原剂等都不反应，只有在特殊条件下（如光照或 高温）才能发生某些化学反应：取代反应 氧化反 应（燃烧）
CnH2n+2+(3n+1)/2→nCO2+(n+1)H2
3、苯及其同系物加成反应较烯烃难，为什么？
4、如何鉴别苯及其苯的同系物？
归纳二：烃类性质的比较
烷烃
取代反应 √ X 加聚反应 X √ X CnH2n+2 X
烯烃
炔烃
芳香烃
苯 同系物
√ √ X √ √
√ √ √ √ √ CnH2n
√
√
加成反应
√
√ √ √ CnH2n-2
√
X √ X
氧 燃烧 化 反 使酸性高 应 锰酸钾溶
某苯的同系物的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中除含苯环外不再 含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH—。 则该分子由碳链异构所形成的同分异构体，有（ ）
A．3种
B．4种 C．5种 D．6种
目标回顾：
作业：A:1、课后7、8、9上作业；完成课后及自测题 2、复习本章，准备考试 B:讲义、二套中的题目
乙烯 预 测 乙炔
推及
烯烃
推及 炔烃
视频1乙烯与
溴水及酸性高锰酸钾溶液反应
视频2
乙炔与溴水及酸性高锰酸钾溶液反应
三、烯烃、炔烃的化学性质
1、加成反应 ①写出乙烯及乙炔分别与溴的四氯化碳溶液、氢气、氯化氢反应的化学方程式
②写出：R-CH=CH2 R-C≡CH与上述物质反应方程式 （注意反应条件及生成物名称）
四、苯及其同系物的化学性质 1、取代反应 写出苯与溴单质、浓硫酸，甲苯与浓硝酸反应方程式
2、加成反应
写出苯、甲苯与氢气加成反应方程式 3、苯的同系物的氧化反应
C
思考：
H
KMnO4
（H+）
COOH
1、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能，为什 么？ 2、苯与硝酸取代生成一硝基代物，而甲苯生成三硝基代物？
√
x
分子通式 官能团
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2 碳碳三键
CnH2n-6
x
碳碳双键
介于单键与双键 之间特殊的键键
学习目标：
• •
•
知识与技能要求： 烷烃能与氧气、卤素单质的反应。了解苯的结构，认识结构决定性质。
掌握苯及同系物的化学性质。
• • • • •
• •
烯烃、炔烃与单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。 过程与方法要求： 通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定 作用；通过对本课的学习帮助学生体会由个别到一般的推论方法， 以及知识间“相似类比”和“差异类比”的比较方法 情感与价值观要求： 结合烃类物质在生产、生活中的实际应用，促使学生认识烃的重要 性，休会科学技术与人类生产和生活的密切关系。通过化学家发现 苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培 养学生用科学观点看待事物 【学习重点、难点】 掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯 烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。苯及 其同系物的化学性质，并能联系苯的结构加以解释。
二、各类烃的化学性质
知识回顾：
• 1、甲烷化学性质并写出有关化学方程式 • 2、乙烯化学性质并写出有关化学方程式 • 3、苯的化学性质并写出有关化学方程式
归纳总结其化学性质不同的原因？
归纳一：
甲烷
乙烯
乙炔
苯
√
取代反应
加成反应
x
√
√ √
√
氧 化 反 应
燃 烧
使酸性 高锰酸 钾溶液 褪色
√
√
√
√
x
√
5．(1)乙烷、(2)乙烯、(3)乙炔、(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短 (3)>(4)B．(2)>(1)>(3)>(4)
C．(1)>(4)>(2)>(3)D．(4)>(3)>(2)>(1) 6、四苯甲烷： C(C6H5)4 的一溴取代物有多少种（ ）
A．1种
B．2种 C．3种 D、4种
A．一定有乙烯
C．一定没有CH4
B．一定有甲烷
D、一定没有乙烷
4．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实 是（ ） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经 实验测定只有一种结构的邻二甲苯 ④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环 己烷 ⑤苯中相邻C、C原子间的距离都相等。 A．只有①② C．只有①②⑤ B．只有④⑤ D．只有①②③⑤
知识拓展： 共轭二烯烃的加成反应 1、共轭二烯烃的定义
2、写出1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯与溴单质加 成反应的方程式
1、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的 试剂瓶为（ ） A.澄清的石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
2、加聚反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合相对分子质量大的高分子的反 应。加成聚合反应(加聚反应) ①写出乙烯及乙炔发生加聚反应的化学方程式
②写出R-CH=CH-R
R-C≡C-R发生加聚反应的化学方程式
3、氧化反应：能使酸性高锰酸钾褪色，生成二氧化碳、羧酸或酮，利用这种方法可使 碳链缩短 KMn04(H+) 烯烃和炔烃分子中都含有不饱和键， CH≡CH CO2+H2O 易发生加成反应、氧化反应通过这些 反应可以引入新的官能团如：卤原子、 烯烃与酸性高锰酸钾反应产物对应关系 氰基、羰基、羧基等，可用于有机合 成。
O
点燃
练兵场：
1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（ ） A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
2．关于烷烃性质的叙述，错误的是( ) A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 反应 3．制取氯乙烷最合理的方法是（ ） A．乙烷与Cl2取代 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中 D．都能发生取代