初中化学酸碱盐化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习[ 2007-1-21 16:17:00 | By: dd ]1推荐酸+金属=盐+氢气HCl+ Mg= +HCl+ Zn= +HCl+ Fe= +HCl+ Al= +H2SO4+ Mg= +H2SO4+ Zn = +H2SO4+ Fe= +酸+碱性氧化物=盐+水HCl+ MgO= +HCl+ ZnO= +HCl+ CuO= +HCl+ Fe2O3= +H2SO4+ MgO= +H2SO4+ ZnO = +H2SO4+ CuO = +H2SO4+ Fe2O3= +HNO3+ ZnO= +HNO3+ CuO= +酸+碱=盐+水HCl+ KOH= +HCl+ NaOH= +HCl+ Ca(OH)2= +HCl+ Ba(OH)2= +HCl+ Mg(OH)2= +HCl+ Zn(OH)2= +HCl+ Cu(OH)2= +HCl+ Al(OH)3= +HCl+ Fe(OH)3= +H2SO4+ NaOH= +H2SO4+ Ba(OH)2= +H2SO4+ Zn(OH)2= +H2SO4+ Cu(OH)2= +H2SO4+ Fe(OH)3= +HNO3+ KOH= +HNO3+ NaOH= +HNO3+ Ba(OH)2= +HNO3+ Zn(OH)2= +HNO3+ Cu(OH)2= +酸+盐=新盐+新酸HCl+AgNO3= +H2SO4+BaCl2.= +H2SO4+Ba(NO3)2= + HCl+Na2CO3= + +HCl+K2CO3= + +HCl+CaCO3= + +HCl+BaCO3= + +H2SO4+Na2CO3= + +H2SO4+K2CO3= + +H2SO4+ BaCO3= + + HNO3+Na2CO3= + + HNO3+K2CO3= + +碱+酸性氧化物=盐+水NaOH+ CO2= +NaOH+ SO2= +NaOH+ SO3= +Ca(OH)2+ CO2= +Ba(OH)2+ CO2= +碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4= + NaOH+CuCl2= + NaOH+FeCl3= +Ca(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2SO4= +金属+盐=新金属+新盐Mg+ZnCl2= +Zn+ FeCl2= +Fe+CuSO4= +Cu+ AgNO3= +盐+盐=两种新盐NaCl +AgNO3= +KCl +AgNO3= +Na2SO4+BaCl2= + CuSO4+BaCl2= +Na2CO3+BaCl2= +Na2CO3+CaCl2= +K2CO3+CaCl2= +下列反应能否发生并说明原因：1. 2HCl + Fe = FeCl2 + H22. H2SO4 +Cu= CuSO4+H23.2HNO3+Zn =Zn(NO3)2+ H24. Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5. Fe+ ZnCl2= FeCl2 + Zn6. Cu+ 2AgCl= CuCl2+2Ag7. Mg+Zn(OH)2= Mg(OH)2+ Zn8. HCl+AgNO3=AgCl +H NO39. H2SO4+MgCl2=MgSO4+2HCl10. H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO211. 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O12. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH13. Na2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+ 2NaOH14. Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2 NaCl15. NaCl+ KNO3=KCl+NaNO3填空：1. Fe+ = FeSO4+2. CuO+ = CuSO4+3. HCl+ = FeCl3+4. + AgNO3= AgCl +5. + = CaCl2+ H2O+CO26. NaOH+ = Cu(OH) 2 +7. +Ca(OH)2 =Ca2CO3 +8. Na2SO4+ = + NaCl用化学方程式列出生成硫酸锌的方法有几种：给下列物质除杂（括号内物质为杂质），用化学方程式表示Cu (Fe)Fe (Zn)Cu (CuO)CaO(CaCO3)HCl (H2SO4)NaCl(Na2 CO3)NaOH(Na2 CO3)NaCl(CaCl2)。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
初中化学九年级 酸碱盐化学性质 方程式书写练习(含答案)
专题 酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。
（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。
AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。
所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。
②生成物中有______、______或______。
只有满足其一，复分解反应才能发生。
3、配平。
一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。
4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。
（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸） 初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。
2、与活泼金属的反应 活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。
（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。
（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
酸碱盐化学方程式
酸：1 酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不可以使无色酚酞变色2 酸+开朗金属——盐 +H2↑2HCl+Mg=MgCl+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl+H2↑（金属溶解，有气体放出）H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑4 酸+碱——盐 +H2OHCl+NaOH=NaCl+H22HCl+Ca(OH)=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2HOH2SO4+Cu(OH)2=2HO+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色积淀，积淀不溶于稀硝酸）3 酸+金属氧化物——盐+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变为红褐色，红色固体溶稀硝酸）解）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2HCl+CuO=CuCl+H2O（溶液变为蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O碱3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色积淀 )1碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，但是无色酚酞变红2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色积淀）2碱+非金属氧化物——盐 +H O Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH （生成白色积淀）222332NaOH+CO=NaCO+HO Ca(OH)+2NHCl=CaCl +2NH↑ +2HO ( 有刺激性气体生23224232NaOH+SO=NaSO+HO成 )2322NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 生成白色积淀) 5 不溶性碱遇热分解Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色积淀变黑 )2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O3 碱+酸——盐 +H2O盐HCl+NaOH=NaCl+H22HSO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O 1 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3（生成白色积淀，积淀不溶H2SO4+2NaOH=NaSO+2HO于稀硝酸）2HCl+Cu(OH)=2HCl+CuCl(蓝色积淀溶解，溶液变蓝)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2HO稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)4 碱+某些盐——新盐+新碱2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2 碱+某些盐——新盐 +新碱CO2化学性质3NaOH+FeCl=Fe(OH) +3NaCl（生成红褐色积淀 )2不焚烧，不支持焚烧，不供应呼吸32NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO（生成蓝色积淀）2与水反响 CO +HO=HCO42242223Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH（生成白色积淀）3与碱反响 CO +2NaOH=NaCO+HO 2233232Ca(OH)+ 2NHCl=CaCl +2NH↑+2H2O （有刺激性气味）CO +Ca(OH)=CaCO↓+HO242322324与木炭反响3 金属 +某些金属盐 =新金属 +金属盐CO+C高温 2CO2CuSO+Fe=FeSO+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）5光合作用 :6CO+6HO叶绿素光照 C H O+6O 442261262 Cu+AgNO=CuNO+Ag ( 无色溶液变蓝，红色铁片变银白色 )334盐+盐=新盐 +新盐FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=Ca(NO3) 2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）。
酸碱盐化学方程式
酸、碱、盐的化学方程式（一）、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝Fe SO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝Mg SO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4＝Al2 (SO4) 3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ＝MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝AlCl3 + 3 H2↑（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4＝CuSO4+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ＝NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2＝CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4+ 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl（二）、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3＝Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2＝CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl初中化学知识总结（化学规律）1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(完整版)酸碱盐反应化学方程式
酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ====硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ====硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl ===碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl ===盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸：Cn + H2SO4====锌和稀硫酸：Zn + H2SO4====铁和稀硫酸：Fe + H2SO4====镁和稀硫酸：Mg + H2SO4====铝和稀硫酸：Al +H2SO4====铜和稀盐酸：Cu + 2HCl ===铝和稀盐酸：Al + HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）==另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ===氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ===氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ====氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ====（8）酸性氧化物 +碱 ==盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。
初中酸碱盐化学方程式书写
一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7. 氯化铵和氢氧化钠混合：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）2+ (NH4)2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2．苛性钠吸收二氧化硫气体：3．苛性钠吸收三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．碳酸镁与稀盐酸反应:4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：6.硫酸和碳酸钠反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
酸碱盐化学方程式
酸的化学性质①酸与指示剂反应：酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②酸 + 氢前金属→盐 + 氢气1.稀盐酸与镁反应2.稀硫酸与镁反应3.稀盐酸与铝反应4.稀硫酸与铝反应5.稀盐酸与锌反应6.稀硫酸与锌反应7.稀盐酸与铁反应8.稀硫酸与铁反应③酸 + 金属氧化物→盐 + 水9.稀盐酸除铁锈10.稀硫酸除铁锈11.盐酸与氧化铜反应12.硫酸与氧化铜反应④酸 + 碱→盐 + 水13.盐酸与氢氧化钠反应14.硫酸与氢氧化钠反应15.盐酸与氢氧化钙反应16.硫酸与氢氧化钙反应17.盐酸与氢氧化铝反应18.盐酸与氢氧化镁反应⑤酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳19.盐酸与碳酸钠反应20.硫酸与碳酸钠反应21.盐酸与碳酸钙反应22.盐酸与碳酸氢钠反应碱的化学性质①碱与指示剂反应：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水1.氢氧化钠与二氧化碳反应2.氢氧化钙与二氧化碳反应3.氢氧化钠与二氧化硫反应4.氢氧化钙与二氧化硫反应5.氢氧化钠与三氧化硫反应6.氢氧化钙与三氧化硫反应③碱 + 酸→盐 + 水7.氢氧化钠与盐酸反应8.氢氧化钠与硫酸反应9.氢氧化钙与盐酸反应10.氢氧化钙与硫酸反应11.氢氧化铝与盐酸反应12.氢氧化镁与盐酸反应④碱 + 可溶性盐→新碱 + 新盐13.氢氧化钙与碳酸钠反应14.氢氧化钙与硫酸铜反应15.氢氧化钠与硫酸铜反应16.氢氧化钠与氯化镁反应17.碳酸钠与氯化钙反应。
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初中化学酸碱盐化学方程式练习
1.锌和稀盐酸反应
2.锌和稀硫酸反应
3.铁和稀盐酸
4.铁和稀硫酸
5.镁和稀盐酸
6.镁和稀硫酸
7.氧化铜和稀硫酸
8.氧化铜和稀盐酸
9.盐酸除铁锈
10.硫酸除铁锈
11.氧化钙和稀硝酸
12.盐酸和氢氧化钠
13．盐酸和氢氧化钙
14.盐酸和氢氧化铜
15.盐酸和硝酸银
16.实验室制二氧化碳
17.盐酸和碳酸钠
18.硫酸和碳酸钠
19.硫酸和氢氧化铜
20.硫酸和氯化钡
21.盐酸和氢氧化铝
22.硫酸和氢氧化钠
23.硫酸和氢氧化铁
24.硫酸和氢氧化钡
25.硫酸和硝酸钡
26.硫酸和碳酸钡
27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
28.二氧化碳和氢氧化钠
29.二氧化硫和氢氧化钠
30.三氧化硫和氢氧化钠
31.生石灰和水
32.硫酸铜和氢氧化钠
33.氯化铁和氢氧化钠
34.石灰水和碳酸钠溶液反应
35.高温煅烧石灰石
36.氯化钠和硝酸银
37.氯化钡和硫酸钠
38.碳酸钠和氯化钡
39.硫酸铜和氢氧化钡
40.氯化钙和碳酸钠
41.碳酸钾和氯化钡
42.硫酸钠和硝酸钡
43.氯化钙和碳酸钾
44.硫酸铜和氯化钡
45.硫酸钾和氯化钡
46.氯化钡和硝酸银
47.氯化钙和硝酸银
48.碳酸钡和盐酸
49.碳酸钡和硫酸
50.碳酸钡和硝酸
51.盐酸和氢氧化铁。