高一化学氯离子的检验 非金属及其化合物
2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验的Cl-存在，最好选用下列物 质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的 不
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并 电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解，__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子：通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化，避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸 银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶√ 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是（ ）
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
【化学】高一化学知识点总结
【化学】高一化学知识点总结在高中化学的学习中，高一是打基础的重要阶段。
下面就为大家总结一下高一化学的重要知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵守实验安全规则。
例如，不能用手直接接触化学药品，不能品尝药品的味道，不能随意混合化学试剂等。
在实验前，要了解实验中可能存在的危险，并采取相应的防护措施，如佩戴护目镜、手套等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
实验中用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法。
用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法。
例如，制取蒸馏水。
（4）萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液则是用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），约为 224L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
高一化学必修一非金属知识点总结
一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl二、硅及其化合物的转化关系①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。
2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低 与水反应方程式 不反应CO 2+H 2O H 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3与CaO 反应方程式SiO 2+CaOCaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料( ) A ．烧碱 B ．纯碱 C ．氢氟酸 D ．盐酸三、硫及其化合物的转化关系物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2 +2NO↑+4H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）硫在空气中燃烧生成气体A。
4.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 高一化学(人教版必修一)
C．生成Ag2CO3沉淀 【答案】A
D．防止的干扰
2．在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过
滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下
列物质不能用于上述条件下杀菌消毒的是（ ）
A．HClO B．NaClO 【答案】C
C．HCl D．Cl2
3．自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩 用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来
故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化。
二.氯离子的检验
1.实验4-6：
实验现象
加入AgNO3 加入稀 溶液后 硝酸后
稀盐酸
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
NaCl
出现 沉淀不
溶液 白色沉淀 溶解
Na2CO3 出现 溶液 白色沉淀
沉淀 溶解
自来水
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
蒸馏水
无明显现象
无明显 现象
解释或化学方程式
制备装置类型：固体＋液体
气体
分液漏斗
反应原理
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气。
收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收， 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小， 溶液浓度低，吸收不完全。 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气 瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； 或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口， 观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(2)与H2的化合反应
条件
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
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MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) +5Cl2↑+8H2O
2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓
3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2
2、电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2 为什么制漂白粉 有效成分 ：Ca(ClO)2 ● 使用原理：
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
•
H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤
•
请回答：
• （1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
• （2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 • （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
有Cl-存在。
；
/ 粉丝福利购
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块儿热毛巾轻柔地为自己擦脸呢，就伸出双手哆哆嗦嗦地抓住男娃儿的手，吃力地说：“小直子，是你吗？你哥和你姐呢？”小沙弥记 着师傅的嘱咐，不敢多说什么，只轻轻地说：“你一定饿坏了吧？我喂你多喝点儿热粥吧。等喝饱了，你就安静地睡觉。放心啊，一切 都好着呢！你先歇息，有什么话，咱们以后再说。”小沙弥说着，扶着耿老爹慢慢坐起来。然后端来一碗热粥，一勺一勺地喂给耿老爹 喝。耿老爹确实饿坏了，一口气喝下去两碗，这才对小沙弥说：“我喝好了。告诉爹，你是怎么逃命的啊？你的头发怎么没了呢？你哥 和你姐呢？”聪明的小沙弥有点儿明白了，这个落难的人，是把自己当成他的儿子了！而且，他们是父子四人一起落难的！震惊的小沙 弥不敢多问，赶快扶耿老爹重新躺下来，并且给他掖一掖被子，亲切地说：“你太累了，需要好好歇息。我先把灯熄了吧。我就睡在你 的旁边，有什么事情你就叫我。我也很累了，咱们睡觉吧！”小沙弥说着，一口吹灭了灯，躺在耿老爹身旁装睡。听耿老爹又念叨了一 句：“唉，怎么没有看见你哥和你姐呢？”一会儿，听到耿老爹呼吸均匀地睡着了，小沙弥轻轻地下炕，直奔师傅屋里去了。老和尚还 没有歇息，正微微眯缝着眼睛在铺上打坐呢。小沙弥进屋来没敢大声说话，只是垂手站在一边。老和尚听见动静微睁双眼，看到是机灵 的小徒弟进来了。他心下明白，小家伙这个时候还来，肯定是有重要事情要和他说，就问：“徒儿，可是落难的施主醒过来了？”小沙 弥说：“师傅，他醒过来了，我已经喂他吃了两碗热粥，此时睡着了。他把我认作自己的儿子了，睡着之前一直喊我小直子，问我是怎 么逃命的，头发怎么没有了；还说怎么没有看见我的哥哥和姐姐。”老和尚双手合十说：“阿弥陀佛！不幸的人啊，看来是父子四人同 时落难的。你回去一定要好生照顾。他刚刚活过来，意识尚未完全清醒呢。如果认你为儿，你不必否认。等他的身体逐渐恢复了，我再 给他慢慢疏导吧。”小沙弥听从师傅嘱咐，马上返回厨房的火炕上陪耿老爹睡觉去了。从此之后，耿老爹就在小寺庙里住了下来。这个 寺庙实在是太小了，除了前院正中供奉有大肚弥勒佛的香火房还算说得过去之外，前、后院加起来也就还有十几间极普通的木制板房了。 而且，这个寺庙里的僧人也就只有前面提到的师徒四人。不过，这个寺庙虽然很小，僧人也只有老少四人，但出家人慈悲为怀的慈善和 仁爱之心却是一点儿也不少的。尽管日日三餐都是粗茶淡饭，但师徒四人亲亲热热和和气气地生活在一起。因此，与其说这是一个寺庙， 倒不如说这里就是一个普普通通的人家。而且，师徒四人都用特别友善的心，非常耐心地对待身体逐渐恢复，但意识一直糊涂不清的耿 老爹。尤其是那个极其机
原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（Cl-） 的检验》
教学目标
• • • • • 知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过 指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分 析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生 活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问 题。 • 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识 应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会 和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育， 增强学生的安全、环保意识。 • 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应， 氯离子的检验方法。
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 • 气体发生 • 气体净化 • 气体收集 • 尾气吸收 • 装置图形
Cl2+2KI=2KCl+I2
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
尾气
分液漏斗 浓盐酸 饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2
浓硫酸
氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △气 反应装置 : 固 + 液 → 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去 HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满