化学的基本概念
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
初三化学入门基础知识
初三化学入门基础知识大家好！想必你们初三的化学课已经开始了，刚接触化学的小伙伴们肯定会有点小困惑，甚至觉得它有点难，觉得这些元素、分子、化学方程式就像是外星语言。
其实不然，化学其实就是看你能不能打破它的“迷雾”，透过这个看似复杂的外表，找到它背后的逻辑和规律。
今天呢，就来给大家讲讲一些初三化学的基础知识，咱们一起轻松搞定这门学科，让你们在考试中游刃有余！一、化学的基本概念1.物质是什么？说到物质，我们的生活中处处都充满着它。
你身边的一切，桌子、书包、手机、甚至空气，都可以算是物质。
物质的世界就像是一个大千世界，各种各样的东西都有，化学就是研究这些东西怎么来的、怎么变的。
简单来说，化学就是研究物质的组成、性质以及它们的变化规律。
所以，当你看到食物腐烂、铁生锈，或者是水蒸气变成液态水的时候，这就是化学反应的过程。
2.元素、化合物、混合物听起来可能有点复杂，其实一点都不难。
元素可以理解为最简单的物质，就像你最喜欢的拼图游戏里的基本小块。
每个元素都有自己的名字和符号，比如氧（O）、氢（H）、碳（C）等。
化合物是由不同的元素通过化学反应组成的，就像你拿不同颜色的拼图块拼出一个大图案。
混合物呢，就是各个物质混在一起，但它们并没有发生化学反应，还是保持各自的性质，就像沙子和水混在一起，水和沙子分开了你还可以捞到一把沙子和水。
3.化学反应是什么？化学反应就像你做饭时把食材放到锅里煮，变出来的菜肴就是“新物质”。
化学反应会让物质发生改变，可能是颜色变了，温度升高了，甚至冒烟了。
比如，铁生锈就是一种化学反应，铁和空气中的氧气结合，形成了铁锈。
再比如，汽油和空气结合燃烧，产生了热和光，这也是化学反应的一种表现。
二、化学常用的符号和元素周期表1.元素周期表大家应该知道，化学有一个非常重要的工具——元素周期表。
你可以把它想象成一本超级“厚重”的“身份证”，它列出了所有的元素，告诉你它们的名字、符号、以及其他一些重要的属性。
化学概论知识点总结
化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。
化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。
本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。
能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。
物质和能量是化学研究的核心概念。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。
化学反应就是原子和分子之间的转化过程。
了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。
化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。
熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。
了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。
2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。
了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。
3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。
三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。
熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。
2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。
掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。
初中化学必考的28个基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
化学基本概念
化学基本概念1．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3．构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4．化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学変化。
5．化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、换反应、复分解反应。
6．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反7．具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
9．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
11．镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数12．地売中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13．决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14．2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子2H＋表示两个氢离子。
15．某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，称为阳离子。
16．化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18．电解水时正氧负효，体积比正一负二，质量比正八负一。
19．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物20．溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22．在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23．溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24．溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
化学的基本概念
化学的基本概念化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互作用的自然科学。
在我们的日常生活中，化学及其应用无处不在。
从食物的烹饪到药物的制备，从化妆品的使用到汽车的燃料，化学的应用无所不在，它是现代生活的重要组成部分。
首先，化学研究物质的组成。
物质是世界的基本构成单位，由不同种类的原子组成。
原子是最小的不可再分的粒子，它由质子、中子和电子组成。
化学家通过分析物质的组成，可以确定它的元素组成和相对丰度。
元素是一种由具有相同质子数的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢和氧。
氢是宇宙中最常见的元素，它在水、天然气和许多有机物中都能找到。
氧是人类和其他生物维持生命所必需的气体，它在大气中占据了大约20%的体积。
其次，化学研究物质的性质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质与物质的状态、形状、颜色、密度、熔点和沸点等有关。
化学性质与物质的变化和反应有关，包括酸碱性、氧化还原性等。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以中和酸性物质，而过氧化氢（H2O2）是一种氧化剂，可以与其他物质发生反应。
然后，化学研究物质的结构。
物质的分子结构与其物理和化学性质密切相关。
分子是由两个或更多原子之间的化学键连接起来的。
化学键可以是共价键、离子键或金属键等。
共价键是通过原子之间的电子共享形成的，离子键是通过负电荷和正电荷之间的吸引力形成的，金属键是在金属晶体中电子的流动形成的。
分子结构的研究对于理解物质间相互作用的机制和反应的发生机理至关重要。
最后，化学研究物质的变化和相互作用。
物质可以通过化学反应发生变化，形成新的物质。
化学反应通常是由一种或多种物质之间的分子间相互作用引起的。
化学反应可以是放热的，也可以是吸热的。
当发生化学反应时，反应物发生了转化，生成了新的产物。
例如，酵母菌发酵葡萄糖时产生的二氧化碳和乙醇是一种化学反应的产物。
化学反应也可以用于制备新的物质，例如合成药物和材料。
总之，化学是一门研究物质的组成、性质、结构和相互作用的科学。
化学基本概念
1氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸一、化学-酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，其水溶液的PH值小于7。
酸是一类化合物的统称。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。
此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。
这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。
另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。
酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。
比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。
根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。
这叫“水的区分效应”。
强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。
像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。
含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。
例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化数＋7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化数＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。
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化学的基本概念
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学
领域。
在我们日常生活中，无论是食物、衣物还是药品，都与化学有
着密不可分的关系。
本文将介绍一些化学的基本概念，帮助读者更好
地理解这门学科。
一、物质的性质与分类
物质是构成宇宙的基本单位，它具有多种性质。
根据物质在环境中
的状态，可以将其分为固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，分子之间的相互作用力较强。
液体没有固定的形状，但有一定的
体积，分子间的相互作用力较弱。
而气体没有固定的形状和体积，分
子间的相互作用力很弱。
此外，物质还可以根据其组成元素和化学性
质进行分类，如金属、非金属、有机物和无机物等。
二、原子与分子
原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由同种
原子组成的纯物质。
分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起
形成的。
当原子或分子的组合发生改变时，就会产生化学反应。
三、化学反应
化学反应是指物质发生转变产生新物质的过程。
在化学反应中，原
子或分子的结构发生改变，化学键的形成和断裂，能量的吸收或释放。
化学反应可以归纳为各种类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等。
反应的速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
四、化学键与化合物
化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是金属原子间的电子云形成的。
化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的物质。
化合物的组成比例是由化学键类型和数量决定的。
五、化学周期表
化学周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
元素按照原子数从小到大排列，具有相似性质的元素通常在同一列上排列。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和周期性规律，并预测元素的化学行为。
六、酸碱与pH值
酸碱是化学反应中常见的概念。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱反应会产生盐和水。
常用的酸碱指示剂可以根据溶液pH值的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
pH值小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。
七、化学能量与反应速率
化学反应涉及能量的转化。
反应物的能量称为反应能，产物的能量
称为生成能。
当反应物变为产物时，可释放能量（放热反应）或者吸
收能量（吸热反应）。
反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生
成的量。
温度、浓度、催化剂等因素会影响反应速率。
总结：
化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
在
日常生活中，化学无处不在，它帮助我们更好地理解和利用物质。
通
过了解物质的性质与分类、原子与分子、化学反应、化学键与化合物、化学周期表、酸碱与pH值以及化学能量与反应速率等基本概念，我们
可以加深对化学这门学科的理解，提升对世界的认识和思考能力。