太原市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
太原市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在逻辑上概念之间存在如图所示关系。
对下列概念之间关系的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与氧化物属于交叉关系C . 单质与化合物属于并列关系D . 氧化反应与化合反应属于并列关系2. （2分）下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（）A . 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B . 用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应3. （2分） (2018高一上·和平期中) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B . X、Z烧杯中分散质相同C . Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D . Z中分散系能产生丁达尔效应4. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.45. （2分） (2015高一上·莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制6. （2分） (2016高一下·太谷期中) 一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（）A . 盐酸、MnO2B . 铜片、浓硫酸C . 大理石、硫酸D . 银与硝酸7. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b8. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.02mol·L－1的NaCl溶液B . 0.01mol·L－1的CaCl2溶液C . 0.01mol·L－1的蔗糖溶液D . 0.02mol·L－1的CH3COOH溶液9. （2分） (2016高一上·盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A . O2B . N2C . H2SD . CO210. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA11. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%12. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3比NaHCO3溶解度大B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：113. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O．下列说法正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . KNO3是还原剂C . 生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 molD . K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用14. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl15. （2分） (2016高二上·临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的16. （2分） (2015高三上·余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣17. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18. （2分） (2018高一上·衡东期末) 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ①③②⑤D . ①④③②19. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：120. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质．取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2 ，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：（）①物质的量之比为2：1；②物质的量之比为3：1；③质量之比为2：1；④质量之比为4：1．A . ②④B . ②③C . ①④D . 只有④二、非选择题 (共5题；共30分)21. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是________。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。
（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。
（8）依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
22. （5分） (2017高一上·衡水期末) 根据问题填空：（1）制造光导纤维的主要原料是________（写化学式）（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图________．（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）________．（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的________性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称________，常用作黏合剂和木材防火材料．23. （6分）高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________ ；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________ （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________ ．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________24. （6分） (2018高一上·辽源月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
2021-2022学年山西省太原市高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷1.元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是( )A. 张青莲B. 汤姆孙C. 侯德榜D. 门捷列夫2.为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充( )A. 钙元素B. 铁元素C. 钠元素D. 碘元素3.碳酸镁(MgCO3)可用作面包膨松剂，从物质分类的角度分析，它不属于( )A. 镁盐B. 碳酸盐C. 纯净物D. 氧化物4.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列物品的主要成分不属于金属材料的是( )A. 插线板外壳B. 地铁车体C. 一元硬币D. 潜水器耐压球壳5.生活中常见的下列过程与现象，涉及氧化还原反应的是( )A. 霞光万丈B. 钢铁锈蚀C. 水汽蒸腾D. 酸碱中和 6. 电解质饮料是一种时尚饮品，其中所含营养成分中，不属于电解质的是( )A. 蔗糖B. 硫酸镁C. 氯化钾D. 碳酸氢钠 7. 打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是( )A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeCO 3 8. 目前元素周期表的结构中有( ) A. 7个横行B. 16个纵列C. 8个主族D. 100种元素 9. 北京冬奥会将于2022年2月4日开幕，短道速滑队员使用的速滑冰钢的合金元素主要是( ) A. Cr 和NiB. Cu 和MgC. Mn 和SiD. Co 和Mo 10. 下列物质的俗称与化学式，对应错误的是( )A. 铁红——Fe 2O 3B. 干冰——CO 2C. 熟石灰——Ca(OH)2D. 小苏打——Na 2CO 3 11. 生活中常见的下列物质中，含有非极性键的是( ) A. H 2O B. CH 4 C. O 2D. CaO 12. 在某无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Cu 2+、SO 42−、H + B. H +、OH −、Na +C. K +、NO 3−、CO 32−D. Ca 2+、CO 32−、OH − 13. 氯、磷等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种的农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的( )A. 左下方区域B. 右上方区域C. 副族元素区域D. 稀有气体元素区域 14. 在以下分子中，含10个电子的分子是( )A. H 2OB. HClC. C 2H 2D. CO 15. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是( )A. 发生的反应是2Fe +3H 2O(g)−高温Fe 2O 3+3H 2B. 1molFe 参加反应，转移2mol 电子C. 常温下铁与水会发生反应D. 该反应属于置换反应16. 能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是( )A. 钾比钠更易熔化B. 钾比钠更易与氧气反应C. 钾与水反应产生大量气体D. 钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红17.在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2能成功的是( )A. B.C. D.18.下列有关物质性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：F2>Cl2B. 酸性强弱：H2SO4>HClO4C. 碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性强弱：Na2CO3>NaHCO319.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol/LNaCl溶液中所含Cl−的数目是N AB. 标准状况下1LH2O所含分子数是N AC. 11.2LN2中所含原子数是N AD. 2gH2中所含分子数是N A20.物质的检验、鉴别与除杂是化学研究的常用方法，下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A区别Na2O2与Na2O观察颜色B除去Cl2中的HCl将气体通过NaOH溶液C证明溶液中含有Fe2+取样，滴加KSCN溶液D检验溶液中的Cl−取样，滴加AgNO3溶液A. AB. BC. CD. D21.锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的 3889Sr可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。
太原市2020年高一上学期期末化学试卷
太原市2020年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的丁达尔效应B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱3. （2分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜4. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2 ．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显碱性B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作还原剂6. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C . 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D . 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘7. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+8. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+9. （3分） (2016高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少11. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol二、填空题 (共6题；共44分)13. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．14. （10分）(2016·上海) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClⅡ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是________．（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．________（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN 含量低于0.5mg/L，达到排放标准．（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O．（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为________．（6）HCN是直线型分子，HCN是________分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为________．15. （5分） (2018高三上·海淀期末) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是________。
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2019-2020学年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题（有详细答案）
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。
下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。
2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。
『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。
3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
2021-2022学年山西省名校高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山西省名校高一（上）期末化学试卷1.化学与生活密初相关，下列叙述错误的是( )A. 氯气可以用于制漂粉精B. 氧化铁可以用作红色油漆和涂料C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 利用焰色试验的原理可制成节目烟花2.下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 二氧化硫C. 稀盐酸D. 硫酸钠3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. H2OD. CO24.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3+、K+、H+、SO42−、CO32−、OH−等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A. Fe3+、H+、SO42−B. CO32−、OH−、SO42−C. K+、OH−、CO32−D. H+、K+、SO42−5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A. 1molO3含有的原子数目为3N AB. 24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC. 1mol⋅L−1MgCl2溶液中含有的Cl−数目为2N AD. 常温常压下，11.2LSO2中含有的原子数目为1.5N A6.分别将足量下列气体通入Na2S稀溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A. N2B. SO2C. HClD. CO27.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C. 通过澄清石灰水D. 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A. 从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱B. 因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强C. 从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低D. O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱9.下列实验现象的描述不正确的是( )A. 向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠溶解，并伴随有吸热现象B. 钠投入水中，在水面上游动并熔化成小球，有气泡产生C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾10.下表中，陈述①和陈述②都正确，而且两者间有因果关系的是( )A. AB. BC. CD. D11.下列离子方程式书写正确的是( )A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. 二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+ CO32−12.用质量为2.7g的铝箔包住2.3g金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水法收集反应产生的氢气。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
山西省太原市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
2020~2021学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-K 39-一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.人类认识原子的历史是漫长的。
下列与原子结构模型的演变无关．．的科学家是()A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.门捷列夫2.生活中的下列物品，不是．．由生铁铸造的是()A.杠铃片B.足球门框C.一元硬币D.下水井盖3.人类最早使用的合金是()A.铜合金B.铁合金C.铝合金D.镁合金4.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A.3NH B.3HNO C.KOH D.NaBr5.化学是一门以实验为基础的科学，在实验前应了解安全注意事项，并遵守操作要求。
所给与实验有关的图标中，表示“排风”的是()A. B. C. D.6.我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。
下列属于稀土金属的是()A.铁B.钠C.镝D.铝7.下列物质中，与其他三种物质不属于．．．同一类别的是()A.KIB.2MgCl C.25C H OHD.23Na CO 8.下列互为同位素的是()A.2O 和3O B.168O 和178O C.O 和2O -D.CO 和2CO 9.周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。
在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到()A.半导体材料B.耐高温材料C.耐腐蚀材料D.催化剂材料10.下列物质中，含有离子键的是()A.氢气B.氯化氢C.二氧化碳D.氢氧化钠11.我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应2高温SiO S +2Ci+2CO ，其中的还原剂是()A.2SiO B.CC.SiD.CO12.能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的化学反应是()A.稀盐酸与氨水B.稀硫酸与NaOHC.稀硝酸与()2Cu OH D.稀盐酸与()3Fe OH 13.在某无色溶液中能大量共存的离子组是()A.2Cu +、3NO -、H +、24SO -B.K +、3NO -、Na +、23CO -C.K +、H +、23CO -、Na +D.2Ba +、24SO -、K +、O H -14.下列有关元素周期表的说法中，错误．．的是()A.稀有气体元素位于0族B.元素周期表共有7个周期C.第ⅠA 族的元素叫碱金属元素D.主族由长周期元素和短周期元素组成15.只用一种试剂区别23Na CO 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液，这种试剂是()A.稀硫酸B.()2Ca OH 溶液C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液16.“折戟沉沙铁末销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误．．的是()A.战戟中的铁元素属于主族元素B.制作战戟使用的钢铁是混合物C.可利用146C 测定古代战戟的年代D.可用稀酸清洗战戟表面的锈迹17.下列与卤素有关的描述中，正确的是()A.常温常压时2F 是一种黄绿色液体B.从F 到I ，单质的熔点依次降低C.从F 到I ，氢化物的稳定性依次减弱D.向KCl 溶液中滴加溴水能发生置换反应18.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，所用的方法正确的是()选项物质(杂质)方法A ()22Na Na O 加热B ()2Cl HCl 通过NaOH 溶液C 2CuCl 溶液()3FeCl 加入Cu 粉D ()23Fe Fe O 通入CO 、高温加热A.AB.BC.CD.D19.硒是人体所需的一种微量元素，它与氧、硫位于同一主族。