化学能转化为电能——电池(习题)
高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。
熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。
（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。
【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。
()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。
（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2022化学集训21化学能转化为电能__电池含解析
课后限时集训(二十一）(建议用时：40分钟）1．课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、检流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是（)A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片［答案］D2．最近,一家瑞典公司发明了一种新型充电器“Power Trekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为:Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是（）A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1。
12 L H2［答案]C3．环境监察局常用“定电位"NO x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（)A．对电极是负极B．工作电极上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2OC．对电极的材料可能为锌D．传感器工作时H＋由工作电极移向对电极D［根据题意NO2―→NO，可知对电极为负极，工作时H＋移向正极即工作电极，D项不正确。
］4．某新型可充电电池构造如图所示，工作时（需先引发铁和氯酸钾的反应,从而使LiCl-KCl共晶盐熔化）某电极（记为X）的反应式之一为x Li＋＋x e－＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
下列说法正确的是（）A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时,总反应式为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8C．充电时,X电极与电源负极相连D．充电时，X电极的质量增加B［由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极,结合题图知，X电极是LiV3O8，则Li-Si 合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8，A 项错误,B项正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C项错误；充电时，X电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X电极的质量减轻，D项错误.］5．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（)A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版必修1：第一章第二节化学能转化为电能电池(四)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第二节化学能转化为电能——电池期末复习检测卷（四）一、单选题1．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是（）A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子2．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是()A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B．放电时，电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C．充电时，多孔石墨接外电源的正极D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”4．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是()A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。
化学能转化为电能——电池 经典习题(含详解)
化学能转化为电能——电池经典习题A组1．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。
下列有关说法错误的是()A．该电池是一次电池B．该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少3.25 g答案 D解析电池工作时，锌失去电子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D项错误。
2．观察如图装置，下列说法正确的是()A．a、b接检流计，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接检流计或接直流电源，铁都可能是负极答案 C解析A项，a、b接检流计，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，错误；B项，若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能电解，即不是电解池，错误；C项，若该装置是电解池，Fe与负极相连做阴极时被保护，即铁可能不易被腐蚀，正确；D项，接直流电源时，该装置可能为电解池，没有正负极，Fe做阴极或阳极，错误。
3．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。
下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是()A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同答案 B解析A项，NO2、Cl2在正极得电子发生还原反应，H2S、CO在负极失电子发生氧化反应，错误；B项，Cl2得电子生成HCl，电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，正确；C项，H2S失去电子生成硫酸，在酸性条件下，氧气得电子应该生成水，错误；D项，等体积的Cl2和CO 发生原电池反应时，1 mol Cl2得2 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，传感器上电流方向相反，错误。
第一课时原电池习题带答案
第一课时化学能转化为电能1．下列有关原电池的叙述中正确的是()A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应2．如下图，下列装置属于原电池的是()3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl24．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是()A．图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64B．图(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C．图(1)中铜片上没有气体产生D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等6．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋7．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥8．现有M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
化学一轮复习20化学能转化为电能__电池含解析鲁科版
化学能转化为电能—-电池(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq)===2Ag＋(aq）＋Cd（s）B．Co2＋（aq)＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）C．2Ag＋（aq)＋Cd（s）===2Ag（s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq）＋Co（s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq）A［从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为：Cd〉Co〉Ag，则氧化性关系为：Cd2＋〈Co2＋<Ag＋,根据氧化还原反应规律知A项错误。
］2．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图所示.下列有关该电池工作时的说法错误的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝制汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C．食盐水中的Na＋向木炭棒移动D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D[该原电池中铝作负极被腐蚀，浸透食盐水的木炭棒作正极,A正确;在外电路中，电子由铝罐流出沿导线流向扬声器，再由扬声器沿导线流向木炭棒，B正确;食盐水中的阳离子向正极移动，即Na＋向木炭棒移动,C正确；木炭棒为正极,正极发生还原反应，在中性环境下，发生吸氧腐蚀，即O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。
］3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是（）A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液D4．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu稀H2SO4B Cu Fe稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn FeFe（NO3）3溶液C[在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极,所以M棒为正极,N棒为负极,且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。
化学能转化为电能题
化学能转化为电能题英文回答：Chemical energy can be converted into electrical energy through various processes. One common method is through the use of batteries. Batteries contain chemical compounds that undergo a chemical reaction to produce electrical energy. For example, in a typical alkaline battery, the chemical reaction occurs between zinc and manganese dioxide. Whenthe battery is connected to a circuit, the chemicalreaction releases electrons, which flow through the circuit and generate electrical energy.Another way to convert chemical energy into electrical energy is through fuel cells. Fuel cells work by combininga fuel, such as hydrogen, with an oxidizing agent, such as oxygen from the air. The fuel and oxidizing agent react in the presence of a catalyst, producing electricity, water, and heat. This process is known as electrochemical reaction. Fuel cells are commonly used in vehicles and portableelectronic devices as a clean and efficient source of electrical energy.Chemical energy can also be converted into electrical energy through combustion processes. For example, in a thermal power plant, fossil fuels such as coal, oil, or natural gas are burned to produce heat. This heat is then used to generate steam, which drives a turbine connected to a generator. The generator converts the mechanical energy from the turbine into electrical energy. This process is known as thermal-electric power generation.In addition to batteries, fuel cells, and combustion processes, chemical energy can also be converted into electrical energy through other methods such as electrochemical cells, photovoltaic cells, and thermoelectric devices. Each of these methods involves different chemical reactions or physical processes to produce electrical energy.中文回答：化学能可以通过各种过程转化为电能。
化学能转化为电能——电池(习题及答案)
化学能转化为电能——电池（习题）1.下列有关原电池的说法中错误的是（）A．原电池是把化学能转化为电能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极C．原电池的负极发生氧化反应D．原电池中的阳离子向负极移动2.下列装置中，属于原电池的是（）3.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出，电解质溶液的pH增大4.某原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为稀盐酸B．正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnCl2溶液5.盛NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
此电池工作时，下列叙述正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会析出白色沉淀6.下列有关电池的说法中不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.燃料电池由燃料极、空气极和电解质溶液构成，电解质溶液不同，则电极反应式可能不同，以KOH溶液为电解质溶液时，下列燃料电池的电极反应式中不正确的是（）A．氢氧燃料电池，正极：O2+2H2O+4e-4OH-B．氢氧燃料电池，负极：2H2+4OH--4e-4H2OC．甲烷燃料电池，正极：2O2+4H2O+8e-8OH-D．甲烷燃料电池，负极：CH4+8OH--8e-CO2+6H2O8.据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌-空气燃料电池具有零污染、高能量及材料可再生等特点。
新教材高二化学鲁科版选择性必修1第一章第二节化学能转化为电能--电池课后练习
2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章第二节化学能转化为电能--电池课后练习一、多选题1．锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动2．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．向a极迁移的是H+B．大块沉积物中的铁均显+2价C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S、HS-，两者的物质的量之比为1：5D．微生物作用下S歧化生成的SO243．液流电池具有容量高，使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电池。
如图是一种液流电池的工作原理图。
电池工作时，下列叙述错误的是（）A ．负极反应：2222S 2e S =----B ．交换膜为阴离子交换膜C ．右室中+K 浓度逐渐增大D ．电池总反应：2223S 3I 2S I ----=++ 二、单选题4．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。
关于该电池的下列说法中，不正确．．．的是（ ）A ．负极的电极反应：Ca−2e － ＝ Ca 2+B ．放电时，K +向硫酸铅电极移动C ．硫酸铅作正极材料，LiCl 为正极反应物D ．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 5．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH 3的含量，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．NH 3 在电极a 上发生氧化反应B ．溶液中 K + 向电极b 移动C ．正极的电极反应式为 O 2+2e -+H 2O=2OH -D ．当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L6．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液7．按如图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示（ ）①c(Ag +)②c(NO 3-)③a 棒的质量④b 棒的质量⑤溶液的质量A ．②④⑥B ．②④C ．①③D ．①③⑤ 8．一种高温熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
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化学能转化为电能——电池（习题）
8.下列有关原电池的说法中错误的是（）
A．原电池是把化学能转化为电能的装置
B．原电池中电子流入的一极是正极
C．原电池的负极发生氧化反应
D．原电池中的阳离子向负极移动
9.下列装置中，属于原电池的是（）
10.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出，电解质溶液的pH增大
11.某原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+Cu+Zn2+，能实现该反应的原电
池是（）
A．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为稀盐酸
B．正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
C．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液
D．正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnCl2溶液
12.盛NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
此
电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会析出白色沉淀
13.下列有关电池的说法中不正确的是（）
A．锌锰干电池中，锌电极是负极
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应
D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
14.燃料电池由燃料极、空气极和电解质溶液构成，电解质溶液不同，则电极反
应式可能不同，以KOH溶液为电解质溶液时，下列燃料电池的电极反应式中不正确的是（）
A．氢氧燃料电池，正极：O2+2H2O+4e-4OH-
B．氢氧燃料电池，负极：2H2+4OH--4e-4H2O
C．甲烷燃料电池，正极：2O2+4H2O+8e-8OH-
D．甲烷燃料电池，负极：CH4+8OH--8e-CO2+6H2O
15.据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌-空气燃料电池
具有零污染、高能量及材料可再生等特点。
该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH2Na2ZnO2+2H2O。
下列说法中正确的是（）
A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-ZnO22-+2H2O
C．该电池每消耗65 g Zn，吸收5.6 L O2（标准状况下）
D．在电池工作过程中，电解液的pH增大
16.常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4
溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+
2H2SO42PbSO4+2H2O。
请根据上述情况回答：
（1）铅蓄电池的负极材料是_________。
（2）请依据两极材料和总反应，写出放电时的正极反应式：
____________________________________________。
（3）请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应式：________________________________________。
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；电子从_____极流向_____极。
（5）放电时，电解质溶液的酸性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）17.肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保碱性燃料电池，电解质溶液是
20%~30%的KOH溶液。
已知电池放电时发生的化学反应为N2H4+O2N2↑+2H2O，请回答下列问题：
（1）通入肼的一极是____极，通入空气的一极是____极。
（2）正极的电极反应式：____________________________。
负极的电极反应式：____________________________。
【参考答案】
1. D
2. C
3. D
4. C
5. B
6. D
7. D
8. B
9.（1）铅（Pb）
（2）PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O （3）Pb+SO42--2e-PbSO4
（4）负负正
（5）减弱
10.（1）负正
（2）O2+2H2O+4e-4OH-
N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O。