硫、硫酸
硫酸的主要成分
硫酸的主要成分
硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体。
它是一种强酸，是许多工业和实验室中必不可少的化学品。
硫酸的主要成分是硫元素、氧元素和氢元素。
在化学工业中，硫酸被广泛应用于生产肥料、矿产提取、石油精炼和其他工业过程中。
硫酸的制备方法有多种，最常用的方法是接触硫酸生产。
这种方法是将硫磺燃烧生成二氧化硫，再通过催化剂催化氧化成三氧化硫，最后再加入水生成硫酸。
硫酸的制备过程需要严格控制温度和压力，以确保产品的纯度和质量。
硫酸在工业中有着广泛的应用。
首先，硫酸是一种重要的化肥原料，可用于生产磷酸二铵、硫酸铵等肥料。
其次，硫酸在矿产提取中也扮演着重要角色，例如用于浸出金属矿石中的金、铜等有用金属。
此外，硫酸还能用于石油精炼和化工生产中，起着催化剂和反应剂的作用。
除了工业用途，硫酸还在实验室中被广泛使用。
由于其强酸性，硫酸常用于酸碱中和实验中，用来调节溶液的酸碱度。
此外，硫酸还可用于清洗玻璃器皿和去除金属表面的氧化物。
硫酸虽然在工业和实验室中有着广泛的应用，但同时也需要注意其危险性。
硫酸是一种强酸，具有腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
在使用硫酸时，必须佩戴防护装备，并严格遵守安全操作规程，以
确保人身安全。
总的来说，硫酸作为一种重要的化学品，其主要成分为硫元素、氧元素和氢元素。
它在工业和实验室中有着广泛的应用，但同时也需要注意其危险性，确保安全使用。
希望通过对硫酸的了解，能够更好地应用于实际生产和实验中，发挥其重要作用。
硫化学知识点总结
硫化学知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.065。
硫在自然界中
以多种形式存在，包括硫化物、硫酸盐和元素硫。
硫化合物是硫的重要来源之一，它们在
化工、冶金、制药等领域有着广泛的应用。
以下是关于硫化学的一些重要知识点总结。
1. 硫的物理性质
硫是一种淡黄色固体，常温下为单质，有两种主要结构形式：单斜硫和正交硫。
单斜硫呈
黄绿色，在90°C以上时转变为正交硫，呈深黄色。
硫有独特的物理性质，比如能与铁、
铜等金属反应生成硫化物，能与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫的化学性质
硫是一种活泼的非金属元素，能与大多数元素反应。
例如，硫能与氧气反应生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，与氢气反应生成硫化氢等。
此外，硫还能形成多种氧化态的化合物，包括硫酸、亚硫酸、硫酸盐等。
3. 硫的化合物
硫与多种元素能形成化合物，其中最常见的是硫化物。
硫化物是硫与金属元素形成的一种
化合物，常见的有铁的硫化物、铜的硫化物、锌的硫化物等。
此外，硫还能与氧形成硫酸盐、与氢形成硫化氢等。
4. 硫的应用
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是用于制造硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于电镀、造纸、肥料生产等领域。
此外，硫还用于制造草酸、硫酸镁、硫磺等产品。
总之，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
对硫化学的
深入了解，有助于更好地利用和开发硫资源，推动相关产业的发展。
硫磺制取硫酸的方法
硫磺制取硫酸的方法简介硫酸是一种广泛应用于化工、冶金、电力等领域的重要化学品。
硫磺制取硫酸是一种常见的制取硫酸的方法之一。
本文将介绍硫磺制取硫酸的原理、过程以及工业应用。
原理硫磺制取硫酸的原理基于硫磺在氧气存在下燃烧产生二氧化硫，再将二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，最后将三氧化硫溶解于水中形成硫酸。
硫磺的化学式为S8，它在高温下与氧气反应生成二氧化硫（SO2）：S8 + 8O2 -> 8SO2二氧化硫进一步与氧气反应生成三氧化硫（SO3）：2SO2 + O2 ⇌ 2SO3三氧化硫溶解于水中生成硫酸（H2SO4）：SO3 + H2O -> H2SO4过程硫磺制取硫酸的过程主要包括硫磺的燃烧、二氧化硫的氧化和三氧化硫的水溶解。
1. 硫磺的燃烧硫磺通常以固体形式存在，需要将其加热至燃点，使其燃烧。
硫磺燃烧需要足够的氧气供应，通常在燃烧过程中会通过通风设备或空气泵将氧气引入燃烧室。
燃烧产生的热量可用于维持反应的温度。
2. 二氧化硫的氧化燃烧产生的二氧化硫需要进一步氧化为三氧化硫。
这一步通常通过催化剂来实现，常用的催化剂包括铂、钒和钾等。
催化剂能够降低反应的活化能，促使二氧化硫更容易与氧气反应生成三氧化硫。
3. 三氧化硫的水溶解经过二氧化硫的氧化，产生的三氧化硫需要溶解于水中生成硫酸。
这一步通常在吸收塔中进行，塔内通常填充有吸收剂，如浓硫酸或硫酸三氧化钒。
三氧化硫与水接触后迅速溶解，生成浓硫酸。
工业应用硫磺制取硫酸是一种重要的工业应用，其广泛应用于化工、冶金、电力等领域。
化工领域硫酸是许多化工过程的重要原料，如硫酸盐的生产、染料的合成等。
硫磺制取硫酸是一种成本较低且效果良好的方法，因此在化工领域得到广泛应用。
冶金领域硫酸在冶金领域有着重要的应用，如铜冶炼、锌冶炼等。
硫磺制取硫酸是一种能够高效制取硫酸的方法，为冶金工业提供了重要的原料。
电力领域硫酸在电力领域用于脱硫，降低燃煤电厂等工业设施排放的二氧化硫含量。
硫酸化学方程式
硫酸化学方程式
硫酸是一种普遍存在的化学物质，它由一种叫做硫的稀有元素和氧气组成。
它常常存在于水中，因此它是一种重要的水质污染物。
硫酸化学方程式是：SO3 + H2O --> H2SO4
这个反应是一种叫做水解反应的反应，它把一个物质分解为两个或多个物质。
在这种反应中，硫酸（SO3）与水（H2O）反应，产生了硫酸（H2SO4）。
硫酸（H2SO4）是由两个氢
原子，一个氧原子和一个硫原子组成的化合物。
硫酸的主要成分是硫，它是一种有毒的金属，对人体和环境都有害。
因此，硫酸是一种强烈的污染物，如果排放到空气中，会造成空气污染，如果排放到水中，会造成水质污染。
因此，在使用硫酸时要特别注意，不能随意排放。
硫酸是一种有用的化学物质，它可以用来生产一些重要的化学产品，如硫酸铵，它是一种常用的农药，可以有效控制害虫，保护庄稼；硫酸铝，它是一种重要的工业原料，可以用来生产铝；硫酸钙，它是一种常用的营养补充剂，可以帮助人们补充钙质。
硫酸是一种普遍存在的化学物质，它可以用来生产一些重要的化学产品，但同时也是一种危险的污染物，可以造成空气污染和水质污染。
因此，在使用硫酸的过程中，应尽量减少排放，避免环境污染。
硫酸的原料
硫酸的原料
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于化学工业、冶金工业、电子工业、农业和医药等领域。
硫酸的生产需要使用大量的原料，主要包括以下几种：
1. 硫磺
硫磺是硫酸生产的主要原料之一。
它通常是以固体的形式使用，通过升温蒸馏的方式将硫磺转化为二氧化硫气体，再由氧化反应生成硫酸。
硫磺可在天然中矿物中发现，也可以从石油加工、天然气等化石燃料中提取。
2. 氯化氢
氯化氢是硫酸生产的另一种重要原料，它通常是作为催化剂用于制备硫酸。
氯化氢可以从氯和水反应而来，也可以通过氯化钠和硫酸反应而来。
3. 氨
氨在硫酸生产中出现的方式多种多样，它可以作为气体输送到反应系统中，也可以溶解在水中制备氨水，然后与硫酸反应生成硫酸铵，进而得到硫酸。
4. 二氧化硫
除了以上几种主要原料外，硫酸的生产还需要一些辅助原料，如水、氧气、石灰石、石膏等。
水是溶解硫酸和其他物质的介质，氧气用于制备氧化物和氧化硫气体，石灰石和石膏用于调节反应中所产生的酸度和碱度。
总的来说，硫酸的生产原料种类繁多，需要在不同的反应系统中利用不同的原料来制备。
在实际生产中，需要根据所需的产品特性、成本和环保要求来选择合适的原料，并通过优化生产工艺和增加能源利用等方式提高产值和减少污染。
硫酸的化学用语
硫酸的化学用语硫酸，中文名称为硫酸，是常见的无机化学物质，又称“硫磺”，是一种强酸性氧化物。
它的历史悠久，自古以来就被称为“恶臭之油”，而它的化学用语却不知道大家有多少了解。
下面，将介绍硫酸的化学用语，及其化学性质，以及硫酸在工业上的应用。
【硫酸的化学用语】1.酸的化学式为HSO，是一种高度活性的氧化物，可以影响有机物质的结构，也可以与金属发生反应，从而产生硫酸盐，如NaHSO（纳硫酸钠）、KHSO（硫酸钾）、CuSO（硫酸铜）等。
2.酸的分子量为98.08，改性硫酸的分子量一般在98.08-98.1之间，有改性硫酸和原料硫酸之分。
原料硫酸直接用于制备硫酸盐，而改性硫酸具有极强的酸性和氧化能力，可通过改性提高硫酸的稳定性。
3.酸的熔点为10°C，沸点为337℃，溶解度是沸水、冰水和乙醇中都有不同程度的溶解，但硫酸盐在一定温度下不受到溶解度的影响。
4.酸可分为六种主要类型，分别是硫酸、钡硫酸、铅硫酸、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜。
它们具有不同的化学性质，如硫酸是强酸，而钡硫酸是弱酸，铅硫酸是中性盐，硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜都是强碱性盐。
【硫酸的化学性质】1.酸具有非常强的酸性，接近氢氟酸，具有腐蚀性。
它可以与大多数无机物质反应，可以分解有机物质，还可以与金属反应，产生相应的硫酸盐，可用于制备颜料。
2.酸本身具有稳定的化学性质，只有在碱性条件下才可以分解，而即使在极高温下也不会分解，因此它是一种稳定的材料。
3.酸还具有良好的腐蚀抗性，可防止有害物质的侵入，并避免反应产生毒性物质，从而保证环境的安全。
【硫酸的应用】1.酸在工业上的应用非常广泛，如在金属表面处理、纸浆制造、水处理和食品加工中均有使用。
2.酸在金属表面处理中被广泛用于防锈和抗腐蚀处理，因其具有良好的防锈性能和抗腐蚀能力，可以有效抑制金属表面腐蚀。
3.酸还可以用于制备各种硫酸盐，如硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等，它们在食品加工、建筑材料制造、除草剂制造等领域均有广泛的应用。
硫酸分子中硫原子
硫酸分子中硫原子硫原子是硫酸分子中的核心成分，它具有重要的化学性质和广泛的应用。
本文将从硫原子的发现、特性、化学反应和应用方面进行详细阐述，以展示硫原子在硫酸分子中的重要性。
一、硫原子的发现硫原子最早是由地球上的矿物质中提取出来的。
公元前4世纪，古希腊人首次发现了硫矿石，并开始使用硫矿石进行染料和医药的制备。
直到17世纪，科学家们才开始研究硫的化学性质，并成功地分离出硫原子。
随着科学技术的发展，人们对硫原子的研究逐渐深入，并发现了它的许多特性和反应行为。
二、硫原子的特性硫原子的原子序数为16，电子排布为2, 8, 6。
硫原子具有六个价电子，它能与其他原子形成共价键或离子键。
硫原子的外层电子云较为松散，容易参与化学反应。
此外，硫原子的电子亲和能较低，容易失去电子形成阴离子。
硫原子在化学反应中常常表现出还原性和酸性。
三、硫原子的化学反应硫原子在化学反应中表现出丰富多样的性质。
它可以与氧气反应生成二氧化硫，这是一种具有刺激性气味且有害的气体。
硫原子还可以与金属反应生成金属硫化物，这是许多天然矿石中常见的化合物。
此外，硫原子能够与氢气反应生成硫化氢，这是一种具有剧毒气味的气体。
硫原子还可以与酸反应生成硫酸盐，这是一类重要的化合物，在工业生产和农业中具有广泛的应用。
四、硫原子的应用硫酸是硫原子最重要的应用之一。
硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性和腐蚀性。
它是许多化学工业生产中的重要原料，用于制造肥料、塑料、洗涤剂、纸浆、涂料等。
此外，硫酸还被广泛应用于废水处理、金属清洗和矿石提取等领域。
硫酸的应用范围广泛，对人类的生产和生活起着重要作用。
总结：硫原子作为硫酸分子的核心成分，具有重要的化学性质和广泛的应用。
它的发现和研究，为人类的科学发展和工业生产做出了重要贡献。
随着科学技术的不断进步，人们对硫原子的研究将会越来越深入，为人类创造出更多的科技和工业价值。
硫原子的特性和化学反应，以及硫酸的应用，体现了硫原子在人类社会中的重要地位和价值。
硫及其化合物硫酸的性质和制备
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
专题4 硫氮和可持续发展
第
一 单 元
硫及硫的化合物
含 硫
二氧化硫及酸雨
化
合
物 的
硫酸的性质
性
质
和 应
硫酸的制备
用
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
CO2
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
2、从S元素化合价看： 既有氧化性又有还原性
3、特殊性质： ?
二、SO2的化学性质
煤和石油中 蛋白质中
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质： 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶 于CS2，熔、沸点较低。
同素异形体： 斜方硫、单斜硫等多种
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构O 3硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。
Cl 2是由于溶于水生成的HClO 有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO 2是由于溶于水生成的H 2SO 3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。
5.可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H 2+O 22H 2O ，2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
而2SO 2+O 22SO 3，SO 2+H 2O H 2SO 3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。
6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下： (1)气体制取装置分为三类，见下图所示。
①固+固−→−△，可选用图(丙)。
可制取O 2、NH 3、CH 4等。
②固+液−→−，可选用图(乙)或(丁)。
图(乙)可制取H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2等。
图(丁)只可制取H 2、CO 2、H 2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。
③固(或液)+液−→−△，可选用图(甲)。
可制取Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、NO 、C 2H 2等气体。
(2)气体收集的三种方法：(3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。
①装置(甲)是洗气瓶。
选择的除杂试剂的是液态。
如H 2中的HCl 用NaOH 溶液除去；CO 2中的SO 2用饱和NaHCO 3溶液除去；Cl 2中的HCl 用饱和食盐水除去；SO 2中的SO 3用饱和NaHSO 3或H 2SO 4除去。
②装置(乙)是干燥管。
选择的除杂试剂是固态的。
如H 2中水蒸气可用无水CaCl 2；CO 中的CO 2可用碱石灰。
注意气体流入方向：“大进小出”。
③装置(丙)是硬质玻璃管。
选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。
如CO 2中的CO 用灼热CuO 除去，空气中的O 2用灼热的铜粉除去。
④尾气吸收装置有三种，如下图所示。
①(甲)是易溶于水的气体的吸收装置。
如用水吸收HCl 、NH 3，用NaOH 溶液吸收HCl ，用氨水吸收SO 2等。
②(乙)是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。
如用NaOH 溶液吸收Cl 2、H 2S ，用CuSO 4溶液吸收H 2S 等。
③(丙)是CO 在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。
三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系2-S 0S4+S6+S强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。
2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变。
离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。
其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。
检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。
离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO3等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。
(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。
6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③当1222≥OSHnn，按a 式反应，产物全是S；当3222≤OSHnn，按b式反应，产物全是SO2；当123222＜＜OSHnn，按a式和b式反应，产物是S和SO2；四、能力训练1.下列说法不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是SO 2，在纯氧中燃烧产物是SO 3 考查目的：考查硫单质以及硫化物的一些物理和化学性质。
2.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是( )A.H 2Se>H 2S>HI>HBr>HClB.H 2S>H 2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H 2S>H 2SeD.H 2Se>H 2S>HCl>HBr>HI 考查目的：考查一些非金属元素氢化物的还原性大小的比较。
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( ) A.一定产生BaSO 4沉淀 B.一定产生BaSO 3沉淀 C.一定有SO 2逸出 D.一定有SO 3气体逸出考查目的：通过对SO 2、SO 3水溶液性质的考查，要求学生有准确的分析及推断能力。
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( )A.Fe(NO 3)2溶液−−−−−−−−→−++溶液，过量盐酸，通22BaCl SO 白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液−−−−−−−→−++溶液过量盐酸，32SO Na 白色沉淀 C.无色溶液−−−−−−→−++溶液，稀23BaCl HNO 白色沉淀 D.无色溶液−−−→−+过量盐酸无色溶液−−→−+2BaCl 白色沉淀 考查目的：通过对SO -23的还原性的考查，训练学生的辨别比较能力。
5.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO 2不能转化成SO 3，酸雨中只含H 2SO 3B.SO 2在空气中有条件形成SO 3，所以酸雨中含H 2SO 4C.酸雨是无法避免的D.H 2SO 4形成的酸雨比H 2SO 3危害大考查目的：考查酸雨的形成原因，以及对环境保护的认识。
6.为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤ 考查目的：考查学生对基础知识掌握的程度及逻辑思维能力。
7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不可能具有的性质是( ) A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定考查目的：考查放射性元素钋以及钋的氧化物的性质，培养学生综合推理能力。
8.在一定条件下，将70ml H 2S 气体和90ml O 2混合，点燃并使其均反应完。
再恢复到原来条件则生成SO 2生成气体的体积为( )A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml考查目的：H 2S 与O 2反应，是考试热点内容，必须熟练掌握有关的知识及计算技巧，训练培养综合分析问题的能力。
9.对于反应Br 2+SO 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓) Br 2+SO 2↓+2H 2O 下列说法中正确的是( ) A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H 2SO 4＞Br 2；还原性：SO 2＞HBr 考查目的：通过对可逆反应的概念及氧化还原反应知识的运用的内容的考查，训练学生的辨别比较能力。
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2OB.CO2-3+2H+H2O+CO2↑C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO2-4考查目的：通过对离子反应及离子方程式知识点的考查，训练学生归纳比较能力。
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO2-3、HCO-3、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO2-3C.H+、Br-、Na+、SO2-3D.Ba2+、Cu2+、NO-3、SO2-4考查目的：离子能否共存就是看这些离子在溶液中能否发生反应(复分解反应、氧化还原反应)，本题对学生分析能力进行考查。
12.固体A、B都由两种相同的元素组成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。
将A和B在高温时燃烧，产物都是C(固体)和D(气体)。
由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成的混酸常用于制取有机炸药。
E的稀溶液和A反应时，生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。
在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。
根据上述事实回答：(1)A的化学式是，B的化学式是。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①B煅烧生成C和D ②G通入D溶液中③在F中滴入溴水④A和E的反应考查目的：硫的化合物的一些性质以及学生综合推理能力。
13.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放5000m3(标况)尾气，其中SO2的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O )? (2)如果将一定体积的尾气通入200mL2 mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反应，经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。