中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高) 知识讲解
二氧化碳资料
知识整合：二氧化碳的性质、用途及制法1.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态：白色，俗称“干冰”（2）化学性质①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O一→ H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3一→ H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2一→CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。
2.二氧化碳的用途：①灭火（利用性质：二氧化碳密度大于空气，不可燃，不助燃）阶梯蜡烛实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
②干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾效果③温室肥料④制碳酸饮料3.二氧化碳对环境的影响：过多排放加剧温室效应。
4.二氧化碳的制法（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（2）二氧化碳的实验室制法：①原理：石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+ HCl一→ CaCl2+ H2O+ CO2不用碳酸钙粉末的原因：反应速率过快，不易控制与收集气体不用稀硫酸：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯②发生装置：固液不加热型③收集方法：向上排空气法④验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。
5．气体制取装置优缺点利用分液漏斗：可以控制反应速率。
长颈漏斗加止水夹：控制反应的发生和停止多功能瓶：（排空气法）密度大的长导管进气，密度小的短导管进气。
（排水法）短导管进气。
《二氧化碳的性质和用途》 知识清单
《二氧化碳的性质和用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的 15 倍。
这使得二氧化碳在一些情况下会沉积在较低的空间。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常压强下，一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳。
溶解在水中的二氧化碳会部分与水反应生成碳酸。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳在灭火方面有着广泛的应用。
例如，二氧化碳灭火器就是利用了二氧化碳的这一特性。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋CO₂↑。
这也是为什么打开碳酸饮料瓶时会有气体逸出。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。
这个反应常用于检验二氧化碳气体的存在。
（4）二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能够覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器、600 伏以下电气设备及油类的初起火灾。
2、工业原料（1）在化工生产中，二氧化碳是一种重要的原料。
例如，二氧化碳可以用于生产尿素、碳酸氢铵等化肥。
（2）二氧化碳可以用于合成碳酸饮料。
在碳酸饮料中，二氧化碳溶于水形成碳酸，带来独特的口感和清凉感。
3、制冷剂固态二氧化碳（干冰）升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此干冰可以用作制冷剂。
在食品冷藏运输、医疗领域（如冷冻治疗）等方面都有应用。
4、人工降雨干冰升华吸热，使得周围空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，从而实现人工降雨。
在缓解干旱、扑灭森林火灾等方面发挥着重要作用。
5、舞台效果在舞台上，干冰升华产生的白色烟雾能够营造出神秘、梦幻的氛围，增强舞台表演的效果。
《二氧化碳和一氧化碳》中考考点梳理
二氧化碳的性质、用途及制法物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222COHCOOH===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232COOHCOH③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，OHCaCOOHCaCO2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要，制纯碱、尿素等。
物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式：2222COOCO点燃==+；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。
②还原性：一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。
操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。
尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。
（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：△△①一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO 会造成人体缺氧，严重者会致死。
②产生CO 的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：CO O CO 222点燃==+；b. CO 2遇到炽热的碳；CO C CO 22高温==+；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：22)(H CO g O H C +===+高温(水煤气)。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
中考化学中考考点复习攻略1：二氧化碳的性质、用途及制法
中考化学中考考点复习攻略1：二氧化碳的性质、用途及制法
一、基本考点
考点1．二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称”干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：
①可用于灭火；
②做制冷剂、人工降雨；
③制汽水；
④可用作温室肥料；
⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
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《二氧化碳的性质与用途》 知识清单
《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
这使得二氧化碳在一些情况下会沉积在低处。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
溶解的二氧化碳一部分与水反应生成碳酸。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
利用这一性质，二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝ H₂CO₃。
碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋CO₂↑。
这一反应在自然界中对于调节雨水的 pH 值有一定作用。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。
这是检验二氧化碳的常用方法。
（4）二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂＋ C ＝ 2CO。
二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
灭火器中常使用二氧化碳来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。
2、人工降雨和舞台效果固态二氧化碳（干冰）在升华时会吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低。
因此，干冰常用于人工降雨、制造舞台烟雾效果等。
3、制冷剂在一些需要低温的场合，如食品冷藏、冷冻等，二氧化碳可以作为制冷剂使用。
4、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳。
在温室中适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。
5、工业原料二氧化碳可以用于生产纯碱、尿素、碳酸氢铵等化工产品。
6、石油开采在石油开采过程中，向油井中注入二氧化碳，可以提高石油的采收率。
7、食品行业在一些饮料中会添加二氧化碳，制成碳酸饮料，如汽水、可乐等。
三、二氧化碳对环境的影响1、温室效应二氧化碳是主要的温室气体之一。
过量排放的二氧化碳会导致地球表面温度升高，引发一系列的环境问题，如冰川融化、海平面上升、气候异常等。
中考二氧化碳知识点归纳
中考二氧化碳知识点归纳二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
在中考化学科目中，二氧化碳的知识点是重点内容之一，以下是对中考二氧化碳知识点的归纳：1. 物理性质：二氧化碳在常温常压下是气体，具有较高的密度，比空气重。
它在固态时被称为干冰，是一种常见的制冷剂。
2. 化学性质：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，是一种弱酸。
此外，它还能与碱性物质发生中和反应。
3. 二氧化碳的来源：自然界中，二氧化碳主要来源于生物的呼吸作用、火山喷发以及化石燃料的燃烧等。
人类活动是导致大气中二氧化碳浓度增加的主要原因。
4. 温室效应：二氧化碳是一种重要的温室气体，能够吸收地球表面反射的红外辐射，导致地球温度升高，是全球气候变暖的主要原因之一。
5. 光合作用：在植物的光合作用中，二氧化碳是必不可少的原料，与水在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气。
6. 工业应用：二氧化碳在工业上也有广泛应用，如作为灭火剂、制冷剂、碳酸饮料的气泡来源等。
7. 环境保护：减少二氧化碳排放是应对气候变化的重要措施。
可以通过提高能源效率、使用可再生能源、植树造林等方式来减少二氧化碳的排放。
8. 实验室制取：在实验室中，可以通过加热碳酸钙（如大理石或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
9. 检验方法：二氧化碳可以通过石灰水检验，当二氧化碳通过石灰水时，石灰水会变浑浊，这是由于生成了碳酸钙沉淀。
10. 安全问题：虽然二氧化碳是生命活动的一部分，但高浓度的二氧化碳对人体是有害的，可以导致窒息。
结束语：通过对二氧化碳的知识点归纳，我们不仅能够更好地理解它在自然界和工业中的应用，还能够认识到减少二氧化碳排放对于环境保护的重要性。
希望同学们能够掌握这些知识点，为中考化学科目做好充分的准备。
【九年级】2021届中考化学考点二氧化碳的性质用途及制法分析复习
【九年级】2021届中考化学考点二氧化碳的性质用途及制法分析复习【九年级】2021届中考化学考点二氧化碳的性质、用途及制法分析复习一、基本测试场地考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：在正常条件下，二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气密度更高，可以溶解在水中。
固体二氧化碳通常被称为“干冰”。
干冰升华时需要吸收大量热量。
（2）二氧化碳的化学性质：① 它不能燃烧或支持燃烧；无法呼吸；② 二氧化碳与水反应生成碳酸：碳酸可以使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，加热时容易分解。
③ 二氧化碳与澄清石灰水的反应：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清石灰水浑浊。
二氧化碳的存在可以通过这个反应来确定。
（3）二氧化碳的用途：① 可用于灭火；② 制造制冷剂和人工降雨；③ 蒸汽制水；④可作为温室肥料；⑤ 重要的化工原料，如纯碱和尿素。
考点2．二氧化碳的实验室制法二、能力与综合测试中心考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制气的总体思路：制气首先要研究产生气体的化学反应原理，即研究在实验条件下（如常温、加热、添加催化剂等），可以使用什么药物以及可以使用什么反应来制备气体；第二，有必要研究用于产生这种气体的实验装置；第三，我们需要研究如何验证准备好的气体就是要准备的气体。
（2）气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。
②常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。
此装置用于实验室制o2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。
在信息给予题中可能出现用该装置制取nh3、ch4等气体。
此装置也可用于cu2(oh)2co3的受热分解、木炭还原氧化铜等；b.固体与液体反应不需加热制取气体。
此装置可用于实验室制取h2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制co2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制h2s等气体。
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总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
（4）光合作用。
（5）化工产品的原料。
4.二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。
要点诠释：1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。
在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。
2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。
3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。
4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。
当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（高清课堂《气体的制备》二、2）1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
7.二氧化碳的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2要点诠释：实验室制取二氧化碳应注意：1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。
因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式1.一氧化碳（或氧气、氢气等）中含有少量二氧化碳（CO[CO2]）：将混合气通入氢氧化钠溶液中。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2. 二氧化碳中含有少量一氧化碳（CO2[CO]）：将混合气通过灼热的氧化铜。
CO+CuO △Cu+CO23.生石灰中含有少量碳酸钙（CaO[CaCO3]）：高温煅烧（不可加盐酸）。
CaCO3高温CaO+CO2↑4. CO32-的检验（CaCO3、Na2CO3等碳酸盐）：加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5.几种物质间转化的主要化学方程式：（1）C→CO ：2C＋O2点燃2CO C＋CO2高温2CO（2）C→CO2：C＋O2点燃CO2 C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3高温3CO2↑＋4Fe（3）CO→CO2：2CO＋O2点燃2CO2 CO＋CuO△Cu＋CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）CO2→H2CO3: CO2＋H2O = H2CO3（5）H2CO3→CO2：H2CO3= CO2↑＋H2O（6）CO2→CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O（7）CaCO3→CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3高温CO2↑＋CaO要点诠释：1.除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与被提纯物质要易于分离。
除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。
2.如要除去CO2中的少量CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或通入石灰水（可除去CO2）来除去CO。
若要除去CO中的CO2，一般用通入氢氧化钠溶液的方法来除去CO2。
【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法1.（2015•重庆模拟）如图A中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达目的是（）A．图A能成功制取并收集二氧化碳B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火【思路点拨】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
【答案】A【解析】A、图A能成功制取二氧化碳，由于没有集气瓶，因此不能收集二氧化碳，该装置不能达到实验目的；B、若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，该装置能够达到实验目的；C、图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出，该装置能够达到实验目的；D、D中，能够观察到蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该装置能够达到实验目的。
故选A。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
举一反三：【变式】固体CO2又称干冰，易升华。
干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（）A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．CO2不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料【答案】A【解析】着火点是物质的固有属性。
干冰升华时吸热，不能降低可燃物的着火点。
干冰灭火的原理是利用干冰升华吸收，使温度降低到可燃物的着火点以下。
类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题2.如图所示是制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图。
试回答下列问题：（1）写出有标号的仪器名称：a ，b ，c 。
（2）用装置2来检验二氧化碳，则盛放的试剂名称是，反应现象是。
（3）用装置3证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是，实验现象是（4）装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是，这个现象说明二氧化碳具有的性质是、、。
【思路点拨】本题综合考查了二氧化碳的性质以及对相应实验现象的描述。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
【答案与解析】（1）长颈漏斗广口瓶烧杯（2）澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（3）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红（4）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭不可燃不助燃密度比空气大【总结升华】检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，而不能用燃着的木条，使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。
3.我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。
现请你一同参与：[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？[设计方案并进行实验]小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：_________________，反应的化学方程式为：___________________。
[解释与结论]根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：__________；小宁的结论为：____________。
[评价与反思]小雪的方案若加以完善，且继续实验，也能得到小宁同样的结论。
请你设计方案________________________（要求写出实验操作及产生的现象）。
【思路点拨】由题意知，此探究实验的目的是证明人呼出的气体含有CO2，因此小宁向澄清石灰水中呼气，会观察到石灰水变浑浊，因为发生了反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
而小雪往蒸馏水中吹气，由于发生反应CO2+H2O=H2CO3，而无明显现象，所以可以用检验碳酸存在的方法来证明CO2的存在，向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液若变红即可。
【答案与解析】[设计方案并进行实验] 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[解释与结论] CO2+H2O=H2CO3 呼吸作用有CO2产生[评价与反思] 向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红【总结升华】此题借呼出气体的探究情景考查了CO2的化学性质及碳酸的性质。