氧化还原反应解题规律
2016高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》
氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：①标出发生变化的元素的化合价．②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol 电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素发生还原反应；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．3．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原．解答：解：依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从﹣2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大．4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e﹣，H2SO4 B．4e﹣，SO2 C．2e﹣，Br2 D．2e﹣，SO2考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大．6．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以R元素的化合价为+5价．故选C．点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高的元素在反应中失去电子；B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；D、还原剂在反应中被氧化．解答：解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B．bmol C．amol D．2amol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．解答：解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C． 1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．11．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．解答：解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：=0.1mol/L．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．解答：解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．点评：根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不大．13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．14．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：守恒法．分析：Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．解答：解：根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K2Cr2O7中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降=3价，所以反应后Cr显+3价．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）15．在K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．Cl2是氧化产物，HCl发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应；（3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用；（4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况．解答：解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl2、HCl；（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答案为：．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。
解题技巧氧化还原反应与电量计算的方法
解题技巧氧化还原反应与电量计算的方法解题技巧：氧化还原反应与电量计算的方法氧化还原反应（Redox）是化学中一种重要的化学反应类型，涉及物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂释放电子。
电量计算是研究氧化还原反应中电子转移量的方法之一。
本文将介绍氧化还原反应的一些解题技巧和电量计算的方法。
一、氧化还原反应的解题技巧1. 判断反应类型：在解题过程中，首先要判断给定反应是一个氧化还原反应。
常见的判断方法包括观察物质的电荷变化、原子氧化态的变化以及电子转移的存在等。
2. 定义氧化和还原过程：确定物质的氧化和还原过程是解题的关键。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 构建半反应方程：将氧化和还原过程分别写成半反应方程。
在构建半反应方程时，要保持反应前后原子种类和电荷平衡。
4. 平衡反应方程：对于整个氧化还原反应，将两个半反应方程相加，确保反应前后的原子种类和电荷平衡。
5. 判断氧化剂和还原剂：根据反应前后物质的氧化态变化判断氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，氧化态减少；还原剂释放电子，氧化态增加。
二、电量计算的方法电量计算是研究氧化还原反应中电子转移量的方法之一。
下面介绍两种常用的电量计算方法。
1. 电量计算法一：通过电子数相等法通过电子数相等法计算电量需要确定物质参与反应的物质的摩尔数和电子数目。
在构建半反应方程时，根据氧化剂和还原剂的电子数目进行配平。
配平的方法包括添加适当的系数和电子数目相等。
例如，将MnO4-离子还原为Mn2+，半反应方程如下：8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O可以看到，反应过程中需要5个电子转移。
因此，电量计算的结果为5。
2. 电量计算法二：通过物质的摩尔数比和电子数比通过物质的摩尔数比和电子数比进行电量的计算也是一种常用的方法。
在已知物质的摩尔数比和电子数比的情况下，可以根据实际情况计算电量。
例如，将2 mol MnO4-离子还原为1 mol Mn2+，反应过程中需要5个电子转移。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
氧化还原反应的基本原理与电子转移的解题方法
氧化还原反应的基本原理与电子转移的解题方法氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移，广泛应用于能源、环境、材料等众多领域。
本文将介绍氧化还原反应的基本原理，并提供解题方法。
一、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是指在化学反应过程中，某些原子、离子或分子失去电子，而另一些原子、离子或分子获得电子的过程。
在氧化还原反应中，电子的转移是核心要素。
下面以典型的氧化还原反应为例，来阐述其基本原理：1. 锌和盐酸反应生成氯化锌的反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂在该反应中，锌原子（Zn）失去了2个电子，并形成了Zn²⁺离子，这个过程称为氧化反应。
同时，氯离子（Cl⁻）得到了2个电子，并形成了Cl₂分子，这个过程称为还原反应。
2. 铁和氧气反应生成氧化铁的反应方程式为：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在该反应中，铁原子（Fe）失去了3个电子，并形成了Fe³⁺离子，这个过程称为氧化反应。
同时，氧气分子（O₂）得到了4个电子，并形成了O²⁻离子，这个过程称为还原反应。
通过以上两个例子可以看出，氧化还原反应中，氧化剂接受了电子，因此是还原剂；而还原剂失去了电子，因此是氧化剂。
二、电子转移的解题方法在氧化还原反应的解题过程中，我们需要了解电子转移的基本规律，并掌握解题的方法。
1. 确定氧化剂和还原剂：通过观察反应方程，找出反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 确定电子数目：通过平衡反应方程式，找出氧化剂和还原剂中电子数目的变化。
根据电子转移的规律，电子数目的增加对应还原反应，而电子数目的减少对应氧化反应。
3. 利用电子质量守恒定律解题：根据电子数目的变化，可以利用电子质量守恒定律解题。
即根据电子数目的增减关系，建立方程式，解出未知值。
4. 注意反应类型：在解题过程中，还需注意各类氧化还原反应的特点，如酸性溶液中的反应、碱性溶液中的反应、氧化剂或还原剂的强弱等。
[例析氧化还原反应中的顺序问题]氧化还原反应口诀
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[例析氧化还原反应中的顺序问题]氧化还原反应口诀近年来，有关氧化还原反应的顺序问题频频出如今各类考试当中，并逐步成为考试命题的热点，如今笔者对此类问题进行总结，选析一些试题供大家参考。
考查内容：多种氧化剂与同一还原剂反应时，氧化性强的物质先发生反应，氧化性弱的物质后发生反应；多种还原剂与同一氧化剂反应时，还原性强的物质先反应，还原性弱的物质后反应。
考查题型：选择题、填空题、计算题。
解题原则：“强强优先，逐级反应。
〞【例1】向含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，所发生反应的离子方程式为〔〕。
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-解析：当Fe2+、Br-与足量Cl2反应时，两者都被完全氧化；但当Cl2缺乏量时，必需弄清两者还原性强弱关系：Fe2+ >Br-，也就是说，在同等条件下，Fe2+先被氧化，当Fe 2+全部被氧化后，Br-才开始被氧化；反之，只要Br-被氧化了，说明Fe2+已全部被氧化。
A、B选项错误在于认为只发生了某一个反应，忽视了另外一个反应的存在；选项C是在Cl2足量的条件下的反应，不符合题意；依据题干信息，FeBr2溶液与Cl2的物质的量均为n mol，因此可以确定D选项正确。
【例2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为〔〕。
A.５∶４B.４∶５C.３∶５D.５∶６解析：此题考查多个氧化还原反应的先后顺序。
加入铁粉可能发生以下反应：①Fe+2Fe3+=3Fe2+,②Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
因氧化性Fe3+>Cu2+，所以反应顺序是反应①先发生，反应②后发生，由反应Fe3+有剩余可知，加入铁粉只发生了反应①，设加入铁粉的物质的量为x mol，原混合物中n(Fe3+)∶n(Cu2+)∶n(Fe2+)分别为4mol、2mol、1 mol，则反应后分别为(4-2x)mol、2mol、(1+3x)mol；(4-2x)∶2∶(1+3x)=1∶3∶9得x=5/3,所以n(Fe)∶n(Cu2+)=5∶6，正确答案为Ｄ。
氧化还原反应问题解题规律归纳
氧化还原反应问题解题规律归纳作者：华雪莹来源：《青苹果·高一版》2016年第10期氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型。
正确理解和准确把握氧化还原反应中的有关规律并能熟练运用，是学好这一知识点的关键。
下面我们就一起来梳理氧化还原反应中的有关规律，希望同学们能够熟记并能正确运用。
一、守恒律1.电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等（或者说化合价升高总数与化合价降低总数相等）。
应用1 计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的多少。
例1 KI与KIO在酸性条件下可发生反应生成单质碘，问该反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是多少。
解析K→化合价升高1价，被氧化；KO→化合价降低5价，被还原。
要使化合价升降总数相等，KI与KIO的物质的量之比应为5∶1，则被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比也为5∶1。
应用2 确定氧化产物或还原产物中元素的价态。
例2 在含有0.078 mol FeCl溶液中，通入0.009 mol Cl，再加入含有0.01 mol XO的酸性溶液，溶液中的Fe恰好全部被氧化，并使XO还原为X离子，求n的值。
解析Fe→Fe，1 mol FeCl失去1 mol电子；Cl→Cl，1 mol Cl得到2 mol 电子；O→X，1 mol XO得到2（6-n） mol电子。
根据得失电子守恒规律，FeCl失去的电子数等于氧化剂Cl和XO得到的电子总数，即0.078×1=0.009×2+0.01×2（6-n），解得n=3。
应用3 配平氧化还原方程式例3 配平方程式：P+ CuSO+ HO→ CuP+ HPO+ HSO。
该反应中160 g CuSO可氧化P的质量是。
解析该反应中氧化还原关系较为复杂，既有CuSO与P的氧化还原反应，又有P的自身氧化还原反应。
→Cu，P元素化合价降低3价；SO→P，Cu元素化合价降低1价；→HO，P元素化合价升高5价。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－－、I－、Fe2+ +、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42－+4H+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧氧化还原反应（redox reaction）是化学反应中的一类重要反应类型。
它涉及到物质电子的转移，即氧化剂（接受电子）与还原剂（提供电子）之间的相互作用。
在高中化学中，理解和掌握氧化还原反应以及相关的解题技巧对于学生来说至关重要。
一、氧化还原反应的基础概念氧化还原反应通常涉及氧原子的转移和电子的转移。
其中，氧化是指某物质失去电子或增加氧原子而发生的反应，而还原则是指某物质获得电子或减少氧原子的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂提供电子。
具体来说，氧化剂的氧原子数目增加，而还原剂的氧原子数目减少。
二、氧化还原反应的解题技巧了解氧化还原反应的基础概念是解题的前提，但在具体的解题过程中，还需要掌握一些技巧和方法。
1. 确定氧化剂和还原剂在解题过程中，确定反应物中哪一个物质发生了氧化，哪一个物质发生了还原非常重要。
通常，我们可以通过考察物质的氧化态的变化情况来判断。
氧化剂会使某物质的氧化态变大，而还原剂则会使某物质的氧化态变小。
2. 平衡化学方程式在氧化还原反应中，电子的转移会导致化学方程式的不平衡。
因此，平衡化学方程式是解析化学中的基本任务。
在平衡化学方程式时，一般先平衡氧原子的数量，然后平衡氢原子的数量，最后再平衡电子数目。
3. 应用氧化数氧化数是指化学元素在化合物中的电荷状态。
掌握氧化数的计算方法和应用能够帮助我们更好地理解氧化还原反应。
在解题中，我们可以通过考察氧化数的变化情况来判断哪一个物质是氧化剂，哪一个物质是还原剂。
4. 使用反应类型参考表反应类型参考表是学习和掌握氧化还原反应的有效工具。
通过参考表，我们可以找到常见的氧化还原反应类型，了解典型氧化剂和还原剂的信息，从而更好地进行解题。
5. 熟练掌握氧化还原反应的例题只有通过反复练习和解析氧化还原反应的例题，我们才能更好地掌握解题技巧。
在解题过程中，我们应该注重提炼问题的关键信息，运用所学知识和方法，有条理地进行解答。
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一、强强弱弱-----强弱规律
例题1.已知下列反应能发生:①2A3++2B-=2A2++B2②C2+2B-=2C-+B2③2A2++C2=2A3++2C-，判断具有氧化性的物质的氧化性的强弱顺序：
判断具有还原性的物质的还原性的强弱顺序：
例题2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
二、先后规律
例题3.把金属Zn加入由AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2组成的溶液中，发生反应，滤出固体，下面对固体的成分的说法正确的是：（）
A: Ag，Cu混合物B：只有Ag C: 一定有Ag D：不确定
例题4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3,Cl2, FeCl3,I2,的氧化性依次减弱,则下列反应在水中不可能发生的是( )
A: 3 Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3, B: Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2,
C: Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、守恒规律
例题5.某强氧化剂XO(OH) +2被Na2SO3还原到较低价态，如果还原24个XO(OH) +2到较低价态，需用含60个SO2-3的溶液，则X元素的最终价态为（）
例题6.在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A: 3.0mol B：1.5mol C: 1.0mol D: 0.75mol
例题7.向mg Mg和Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，加好完全反应生成表框下的气体bL，向反应后的溶液中加入Cmol∕L的KOH溶液Vml使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg，则下列关系不正确的是（）
A: C=1000b∕11.2v B: P=m+vc∕125 C: n=m+17vc D: 5m∕3〈p〈17n∕9
四、转化律---归中规律
例题8.在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A：5:3 B：5:4 C：1:1 D：3:5
例题9.在氧化还原反应，3S+6KOH=K2SO4+K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）
A：1:1 B：2:1 C：1:2 D：3:2
例题10.浓H2SO4有强氧化性，强酸性，吸水性和脱水性，下列各组可用浓H2SO4干燥的是（）
A: Cl2 H2H2S O2B: N2 NH3CO2O2。