【精编】九年级化学全册沪教版(全国版)教案：7.4 酸碱盐的应用(1).doc
沪教版九年级化学第七章第四节《酸、碱、盐的应用》教案
第四节酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
九年级化学全册 7 应用广泛的酸、碱、盐(第1课时)复习课教案 沪教版(2021年整理)
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第7章应用广泛的酸、碱、盐（复习课）【教学目标】1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识.2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写【教学重点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。
【教学难点】知识点回顾形成知识网络；知识的应用，初步形成解题技能。
【教学方法】交流讨论、整理归纳、综合应用。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．完成下列物质的简单分类并举例（写出物质的化学式)：金属: 、、 .单质：H2 、、。
纯净物：Fe3O4 、。
氧化物非金属氧化物：、。
化合物酸：、、。
：、、 .盐：、、。
2．写出下列物质颜色：（1)Cu ： ; CuO : 。
（2）Fe ： ; Fe2O3 : 。
(3）Cu（OH）2 : ； Fe（OH)3 : 。
(4）CuSO4固体： ; CuSO4溶液: 。
（5)FeCl2溶液：浅绿色 Fe l3溶液：。
3．写出下列物质名或化学式或俗名:化学式名称俗名化学式名称(1）CaO ；氯化铁（2）NaOH ；硝酸（3）氢氧化钙； Fe （OH）2 。
(4) 纯碱；氨水二、合作、研讨与点拨1．酸的通性（酸的溶液中阳离子全是H+）（1）酸与指示剂作用：。
九年级化学74酸碱盐的应用教案沪教版
§7、4、酸、碱、盐的应用教学目的：1、了解强酸、强碱、NaCl纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等在生活中的用途；2、知道一些常用化肥名称和作用；认识催化剂的重要作用；3、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。
教学重点：铵态氮肥的检验；酸、碱、盐及其溶液的正确使用。
教学难点：铵态氮肥的检验。
教学过程：复习引入：我们学习了常见的酸、碱、盐的性质，今天让我们来了解一下它们的制法和用途。
新课：常见的酸、碱、盐有些在自然界天然存在，如氯化钠可以从海水盐湖等中提取，纯碱有天然的（从内陆盐湖提取）也有用化学方法生产的。
硫酸、盐酸、硝酸、烧碱都是用天然矿物（食盐、氮气等）原料通过一系列化学反应制得的。
为什么要制这些物质呢，因为它们在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，下面让我们来了解它们的用途。
先了解工业重要的三酸两碱学生阅读P199。
硫酸：是化工生产中最重要的酸，是产量最大、用途最广、消耗量最多的一种酸。
过去长期将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的一个标志。
用途：生产化肥——如硫酸铵、过磷酸钙。
精炼石油：主要用于原油脱硫。
冶炼金属：电解精炼铜时电解液需要用硫酸作电解液。
金属加工前：用酸洗铁锈。
在有机化不工业中硫酸的需求量更高。
如农药、染料、制药、国防、日用品生产、其它化工部门生产等。
老师讲解：物质通常制法主要用途硫酸工业上用接触法制硫酸制化肥、农药、火药、染料、用于冶炼金属、精炼石油清洗杂质和金属表面除锈盐酸HCl气体的水溶液用于金属表面除锈、制药物等NaOH 电解饱和食盐水（大量）纯碱与熟石灰反应（少量）制人造丝、用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业熟石灰石灰石→生石灰→熟石灰用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液氨、氨水氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应合成氨制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂NaCl 海水、盐湖等提取细讲：除去NaCl中的氯化钙用于生产氯气、烧碱、做调味品纯碱盐湖提取或侯氏制碱法用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业小苏打用于食品、医药工业硫酸铜精炼铜、镀铜、配制杀菌剂波尔多液1．肥皂（氢氧化钠加猪油，混合加热后分二层，一层为甘油，一层叫硬脂酸钠）2．精炼石油：炼油前用硫酸清洗杂质，用氢氧化钠溶液中和多余酸。
【精编】(新版)沪教版九年级化学全册_7.1_溶液的酸碱性教案_.doc
第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性教学目标：1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学过程[引入] 师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子），它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[探究] 活动探究(1) (投影) 活动探究(2) (投影)检验溶液的酸碱性[讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。
（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。
（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。
（4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液[小结]石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：碱红酸中不变[过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野[过渡] 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？[讲解] 二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：知识与技能：1、知道三酸两碱2、弄清酸碱盐的用途3、酸碱盐的正确使用过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：板书设计：一．常见的酸、碱、盐1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
沪教版初中化学初三化学下册《酸、碱、盐的应用》教案及教学反思
沪教版初中化学初三化学下册《酸、碱、盐的应用》教案及教学反思一、教学目标1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；4.能够探究实际生活中酸碱盐的应用。
二、教学重点和难点重点：1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；难点：1.鉴别实际生活中酸、碱、盐的应用；2.探究酸碱盐和生活、环境、健康等的关系。
三、教学内容第一节酸、碱、盐的基本概念和性质1. 酸、碱、盐的定义酸指具有特定物化性质的物质，具有味酸、酸味度大小不同；碱指具有特定物化性质的物质，具有味苦，能腐蚀皮肤；盐指一类物质的统称，是由酸与碱反应而形成的化合物。
2. 酸、碱的常见性质酸的常见性质有：酸味、电离、腐蚀、与碱反应等；碱的常见性质有：苦味、腐蚀、电离、与酸反应等。
3. 盐的常见性质盐的常见性质有：具有晶体形态、吸潮性、溶解、熔点、沸点等。
第二节酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指酸和碱等量混合后，完全消耗的化学反应。
2. 酸碱中和反应的过程酸和碱混合后，会产生水和盐两种物质，即中和反应。
3. 酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应的实际应用有：制备饮用水、调节土壤pH值、制作药品等。
第三节盐的应用1. 食盐的应用食盐是盐的重要种类之一，主要应用于调味和防腐。
2. 工业盐的应用工业盐是盐的又一种种类，主要应用于制作肥料、制作碱等。
3. 医药盐的应用医药盐是指以食盐为基础制成的一些特殊用途的盐，如注射用盐水、减少或消除宿醉时的头痛等。
第四节酸碱盐的应用于生活、环境、健康等方面的探究酸碱盐在生活、环境、健康等方面也有诸多应用，如清洁、控制污染、保健等。
四、教学方法1.听讲授课法；2.教师引导，学生参与的探究式教学法；3.课堂练习与小组讨论结合的合作学习法；4.视频资料的教学法。
五、教学手段1.教学用具：投影仪、黑板、PPT等；2.实验器材：盐酸、氢氧化钠、盐等；3.视频资料：生活实例视频资料等。
沪教版九年级化学酸碱盐的应用教案
教案名称：酸碱盐的应用教案类型：沪教版九年级化学教案时间：2课时教学目标：1.了解酸碱盐的基本概念和性质。
2.掌握酸碱盐在日常生活中的应用。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重点：1.理解酸碱盐在日常生活中的应用。
2.掌握一些常见酸碱盐的应用场合。
教学难点：1.培养学生的观察能力，掌握酸碱盐的应用原理。
2.学会合理运用酸碱盐进行实际应用。
教学准备：1.教材《化学》九年级上册内容。
2.实验器材和试剂：盐酸、氢氧化钠、萘酚指示剂、酚酞指示剂等。
3.实验室用品：试管、烧杯、显微镜等。
教学内容和步骤：第一课时Step 1：导入新知1.引导学生回顾上一次的课堂内容，简要复习酸、碱的概念及性质。
2.提问：你们能列举一些酸碱盐在日常生活中的应用吗？Step 2：酸碱盐的应用介绍1.运用多媒体展示酸碱盐在日常生活中的应用，如酸雨的危害、消化液的酸碱性等。
2.分组讨论：请同学们用白板列出酸碱盐在日常生活中的应用场合，然后由每个小组依次展示、讨论。
Step 3：实验操作1.实验操作1：酸碱中和反应的实验演示：向一滴定管中加入盐酸，加入几滴酚酞指示剂，然后滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
讲解酸碱中和反应的原理。
2.通过观察实验，激发学生探究酸碱反应的原理，如中和反应的概念、酸碱指示剂的作用等。
Step 4：总结归纳1.师生一起总结酸碱盐的应用场合，写在黑板上。
2.每个小组讲述一个酸碱盐的应用场合，并进行交流和讨论。
第二课时Step 1：复习回顾1.回顾上一节课所学的酸碱盐的应用场合。
2.通过提问和讨论，复习酸碱盐的基本概念和性质。
Step 2：酸碱盐在实际应用中的实验操作1.实验操作2：观察酸碱盐在饮用水净化中的应用：向一瓶自来水中滴加几滴酚酞指示剂，再滴加少量盐酸，观察溶液颜色变化。
讲解酸碱中和反应在饮用水净化中的应用原理。
2.实验操作3：观察酸碱盐在农业生产中的应用：用酚酞指示剂测定土壤酸碱度。
讲解酸碱盐在土壤调节中的作用和应用场合。
沪教版九年级化学全册(全国版)应用广泛的酸碱盐复习课教学设计
4.了解酸碱盐在生活和工业中的应用，如酸碱中和反应、盐的防腐作用、化肥的生产等。
（二）过程与方法
本节课将采用以下过程与方法：
1.通过小组讨论、实验演示、案例分析等教学活动，引导学生积极参与课堂，培养他们的观察、分析、解决问题的能力；
5.搜集有关酸碱盐在医学、食品、农业等领域的应用资料，制作成PPT或手抄报，进行课堂分享，拓展学生的知识视野。
作业要求：
1.学生需独立完成作业，注重思考和分析，力求做到理解透彻、表述清晰。
2.完成作业后，认真检查，确保无误，培养良好的学习习惯。
3.作业完成后，主动与同学交流讨论，分享学习心得，提高合作能力。
2.强调本节课的重点和难点，提醒学生关注酸碱盐在生活中的应用，培养学生的环保意识。
3.鼓励学生主动提问，解答学生的疑惑，巩固所学知识。
4.布置课后作业，要求学生结合所学内容，完成相关练习题，提高知识运用能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱盐知识，培养学生的实际应用能力，特布置以下作业：
1.请学生结合课堂所学，列举生活中至少三个与酸碱盐相关的实例，并简要说明其作用原理。
3.创设情境，提出问题：“酸碱盐在我们生活中有哪些应用？它们具有哪些特殊的性质？”引导学生进入新课的学习。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸碱盐的定义、性质，结合PPT和实物展示，让学生直观地了解酸碱的特点。
2.通过实验演示，如石蕊试液变色实验、金属与酸反应实验等，让学生观察并总结酸碱盐的化学性质。
-注重培养学生的实验操作技能和科学思维，提高解决问题的能力；
-关注学生的情感态度，激发学习兴趣，营造积极向上的学习氛围。
九年级化学下《酸碱盐应用》课时1教学设计沪教版
九年级化学下《酸碱盐应用》课时1教学设计沪教版各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢九年级化学下册《酸、碱、盐的应用》课时1教学设计沪教版第七章酸、碱、盐的应用复习教案1课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标 1.知道一些常用的化肥的名称和作用；2.了解稀释浓硫酸的正确操作方法；3．初步学会酸、碱、盐的正确使用。
1.铵态氮肥的性质和使用注意事项；2.酸、碱、盐的正确使用铵态氮肥的检验方法。
（二）化学肥料1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。
①铵态氮肥：、、、。
②硝态氮肥：等。
③有机氮肥：等。
你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2Po4）、磷酸氢二铵[2HPo4]和等。
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
2．农家肥与化学肥料的比较3．铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。
NH4No3+NaoH==2So4+ca2==方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。
其原因是。
（2）铵态氮肥的使用注意事项：不能与物质（如、）混合施用。
1．稀释浓硫酸时的操作应注意什么？为什么？2.化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？教学反馈各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。
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九年级化学学科学教案
课题第四节酸碱盐的应用（1）
目标知识目标：
1.了解常见酸碱盐的应用
2.掌握酸碱盐的正确使用
能力目标：
培养学生分析问题的能力
情感目标：
养成学以致用的做法
重点酸碱盐的正确使用
难点酸碱盐的正确使用
教法阅读，讨论，实验
备注教学过程
一、导学：
1、工业上常用的三酸两碱分别是、
、、、。
2、a．盐酸b．硫酸c．烧碱d．熟石灰e．食盐f．纯碱g
硫酸铜，h.碳酸钙，从中选出符合下列要求的物质，填入下列
空格中（写化学式）
(1)配制波尔多液(2)消除金属制品表面的锈，
(3)制烧碱，(4)制肥皂，
(5)精炼石油(6)检验酒精中是否含有水分，
(7)制玻璃（8）大理石、汉白玉的主要成分。
3、写出由Ba 2+、Na+ 、H+、OH-、NO3-、SO42-六种离子
两两组合形成的酸碱盐，并指出他们的溶解性：
酸______ _____________ ___
碱_________ _________
盐_________________________________
二、精讲：
1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱；
2、酸、碱、盐的用途
（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品
（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工
（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液
二、酸、碱、盐的正确使用
（1）浓硫酸的稀释：
（2）溶液使用的注意事项：
①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
练习
1下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是( )
A.碳酸钠
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.硫酸铜
2某工厂排放的废水经测定pH为3。
为治理废水，需将pH调至8。
为此，可向废水中加入适量的（）
A.生石灰
B.硫酸
C.食盐
D.废铜屑
3熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（）
A.作建筑材料
B.改良酸性土壤
C.制农药波尔多液
D.治疗钙缺乏症
4下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是( )
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水
B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液
D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
三、精练：
1、现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸( 密度为 1.14g/mL).下列说法不正确的是（）
A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B. 配制该稀硫酸需要加水 800mL
C.配制时应将浓硫酸小心地加入水中
D. 该稀硫酸中 , 溶液质量: 溶剂质量 =5 : 4
2、利用家庭中的常见物质（已知醋酸性质和盐酸性质相似），可完成的实验是（）
①鉴别食盐与纯碱②检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙③探究灭火的原理④除去水壶中的水垢
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ①②③④3．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥
B.③②④⑤
C.②③④
D.③⑤4．对下列实验现象描述正确的是（）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
5．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 6．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
7、．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛的用途。
请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；
②可治疗胃酸过多的是；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；
④用于维持人体正常生理活动的是；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是；
⑥可消除公路积雪的盐
8、小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。
为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松
剂。
小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按
照研究物质的一般
方法，对其进行探究。
①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度 pH=11；
⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l）请你通过以上实验判断，碳酸氢钠的水溶液显性，使面包、饼干形成小孔的气体应该是，你猜测产生这种
气体的原有。
（2）将少许面粉加人水中取上层液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质
（4）请写出你所了解的碳酸氢钠的其它两个用途
反思。