人类对原子结构的认识 课件说明
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt14(6份打包) 苏教版
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射线
z x xk
阴极射线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？ 这些射线是那儿来的呢？ 为什么不管什么电极材料、什么气体
所得到的射线都一样呢？ 其电荷与质量之比很大说明了什么？
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人类对原子结构的认识教学课件08(44张)
注意：多条规律必须同时兼顾。
二.原子核外电子的分层排布
3.原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。 第3层 质子数 原子核 第2层
原子核
第 1层
+12
电子层
该电子层上的电子 原子核 带正电
2
8
2
质子数
练习：请画出8号
18号
20号
35号四种原子的结构示意图。
元素的化学性质主要由最外层电子数决定
失去2个电子 Mg +12 2 8 2 Mg2+ +12 得到2个电子
+8
2 8
O
2 6
+8 2O
2 8
动脑时间
离子：质子数 = 核外电子数
结论：
阳离子： 核外电子数=核电荷数 –离子所带电荷数 阴离子： 核外电子数=核电荷数 +离子所带电荷数
原子得失电子与化合价的联系
2、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是_______________; B （2）属于非金属原子的是_____________; C （3）属于离子结构示意图的是_________;
（4）具有稳定结构的是_______________ 。 C
四 原子核的构成
1.原子的构成
（2）不稳定结构：
原子
①最外层电子数﹤4时，易失去电子 达到8电子稳定结构 ②最外层电子数>4时，易得到电 子形成8电子稳定结构
【典型例题】
元素A的原子最外层有6个电子，元素B的 原子最外层有3个电子，则A与B形成的化 合物可能的化学式是 （ ） A 、 B 2A 3 B 、 B 2A C、BA2 D、BA
第1讲 人类对原子结构的认识
第1讲人类对原子结构的认识1．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He、O2、O3、H2O、CO2、H2SO4等。
原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na＋和Cl－构成的。
2．原子原子的英文名(Atom)是从äτομοζ(atomos，“不可切分的”)转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。
1．原子的组成原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。
科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。
1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。
原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。
【高中化学】人类对原子结构的认识PPT课件8
质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N)
质量数=原子的近似相对原子质量 原子的相对原子质量： 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就 是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子 的这种碳原子
1个碳原子的质量：1．993×10-26千克， 其1/12是1．993×10-26×1/12千克 ≈1．66×10-27千克，即
35× 75.77% + 37 × 24.23%=35.5
1
1
H
O
2
1
H
17
8
3
1
H
8
16
8
O
18
O
由这几种核数共可形成几种水分子？
18
所得水的相对分子质量最多有几种？
7
【随堂练习】
原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基 本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列 八种化学符号：
1 H 1 2 1H 14 6C 6 3Li 23 11Na 14 7N 7 3Li 24 12Mg
人类对原子结构的认 识
一、原子的构成：
1、原子的构成：
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数＝质子数
几种原子的构成：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
元 素
核素1
…
核素2
同位素
说 明
同位素是同种元素的不同原子，不同元 素的原子不是同位素。
人类对原子结构的认识PPT课件14 (1)
在以上模型及提出模型的科学家中，你 认为谁对于原子结构的认识贡献最大？ 上网查资料并写一篇文章论证你的观点。 上网查阅资料，了解最新的波粒二象性 理论下的原子模型，写一篇科普短文介 绍给初学者。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
人类对原子结构的认识
通过胶子相互作用 的强相互作用力，是把 夸克吸引并作用成质子 和中子的根本所在，然 后，再由质子和中子组 成原子核。
“一群”协调运动的夸克与胶 子之间的关系
从晶体到夸克
2、核素
元素：是指具有相同质子数（核电荷 数）的同一类原子的总称。
氕（H）
1
1H
氘（D）
1H
氚（T）
1H
2
3
核素：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1918年，卢瑟福接替退休的汤姆生的职 位，任著名的卡文迪许实验室主任，他在那 里一直工作到逝世。
点击播放： 卢瑟福实验
1919年，他用α粒子轰击氮原子，结果 氮原子转变成一个氧原子加一个氢原子，第 一次实现了原子核的人工转变，开辟了核能 研究的新时代。1920年，他还预见了中子以 及氯、氦同位素的存在。
强子已经发现了百种之多，轻子的发 现也达到六种。高能物理实验又进一步揭 示强子并不是最基本的，而是有内部结构 的，即质子、中子等强子是由更小的夸克 组成的，夸克被看成是物质结构的新层次。 截至现在，共发现了六种夸克，即：上夸 克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克、 底夸克，这些夸克就是组成强子的“基本 单元”。
1、原子核的构成
核电荷数
＝质子数 ＝核外电子数
微粒
Hale Waihona Puke 电子原子核质子 中子
质量(Kg)
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量
电量(C) 电荷
0.005484
1.007
1.008
0
1.602×10－19 1.602×10－19
－1
+1
0
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所 得的数值，叫做质量数，符号A。 质量数（A）＝中子数（N）＋质子数（Z）
人类对原子结构的认识9 苏教版精选教学PPT课件
【典例3】(2009·广东)我国稀土资源丰富。下列有关 稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是( )
A. Sm与 Sm互为同位素 B. Sm与 Sm的质量数相同 C. Sm与 Sm是同一种核素 D. Sm与 Sm的核外电子数和中子ห้องสมุดไป่ตู้均为62
【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同 位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核 素。 Sm与 Sm 质量数不同，B错；
二、核素、同位素 1．核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种 原子 叫核素。 2．原子的表示方法
质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)
3．同位素
质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的 不
同原子 互称为同位素。例如，氧元素有
三种同位素，碳元素有
三种同位素
(1)同一元素可以有几种核素(原子)。
【解析】Y原子的次外层电子数为2，说明Y位于 第二周期，同时Y的最高价氧化物对应的水化物是 一种强酸，推得Y为N；结合“原子序数： Z>X>Y”，可知X位于第三周期，Z位于第四周期。 又因为X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层 电子数均不相同，推得X的核外电子排布为2,8，x； Z的核外电子排布为2,8,18，z。第三周期元素的氢 氧化物难溶于水的有Mg(OH)2或Al(OH)3，Y(N)位于 第ⅤA族，Y、Z为主族元素，则可知X必定为Mg， 推知Z为Br。
根据CH4、NH3、H2O、HF有10个电子，则相 应的原子或原子团CH3—、NH2—、HO—、F—有9 个电子，这四种原子或原子团自己结合和两两
结合就有10种分子了：CH3—自身结合得CH3CH3， 余下的为N2H4(肼)、H2O2、F2；两两结合用组合 公式就有六种：CH3NH2(甲胺)、CH3OH、CH3F、 NH2OH(羟胺)、NH2F(氟胺)、HOF。
人类对原子结构的认识ppt课件
完成教材47页的问题解决。
原 质子数 中子数 子 （Z） （N）
F 9 10
Na 11 12 Al 13 14
质子数+中子数 （A）
19 23 27
相对原子质 量
18.998
22.990 26.986
ZAX
199F
23 11
A、12 B、14 C、16 D、18
【巩固练习 】
粒子符号 质子数
S2NH4+ OHAXn+ AYm-
16 11 9
a
b-m
电子数 18 10 10
a-n
b
2.3人类对原子结构的认识
【学习目标】
1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。 2.掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数 之间的关系。 3.了解核素、同位素等概念。 4.了解核外电子的分层排布，掌握1~18号元 素的核外电子排布情况。
一、人类认识原子结构的历程 二、原子的构成 三、原子核外电子排布
2.氧原子的质量数为16，质子数为8，
那么它的中子数是多少？( 8)
3. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子
数是多少？核外电子数是多少？ 11 11
4. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，
那么它的质量数是多少？( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
合作与实践
请尝试用图像来表述元素、核素、同位素三者 间的关系?
总结
在原子中:
核电荷数=质子数= 核外电子数 = 原子序数 质量数(A) = 质子数 (Z)+ 中子数(N) 质量数=原子的近似相对原子质量
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课件制作意图：
利用课件中图片的展示，使学生对原子结构模型的发展史的认识由抽象到形象，同时对原子核外电子的排布有了直观的感受和更深的理解。
制作方法：
1、搜集素材。
从网络上搜集图片及优秀课件，从中吸取精华用于本课件中。
2、信息整合。
将搜集的素材重新整合做成ppt，同时进行自定义动画的设定。
3、精选习题。
配合本节内容精心选择习题对所学知识加以巩固，随堂检验学习效果。
课件内容简介：
首先创设情景引出最初的原子概念，进而引导现在的原子概念（展示原子的图片）。
进一步，补充原子结构模型的演变过程，引到现在人们认识的原子（1~18号元素的核外电子分成排布及原子结构示意图的意义）。
通过镁与氧气的反应知道最外层达到8电子稳定结构的事实，并推知其它常见离子化合物及元素化合价。
接着介绍组成原子的三种微粒及它们之间的联系并核素、同位素的概念。
最后，形成性练习巩固本节知识。
教学设计：
一、教学目标
1、知识与技能
（1）、了解氢、氧、镁常见元素原子的核外电子分层排布情况；
（2）、通过氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质；
（3）、掌握构成原子的粒子间的关系并能根据原子组成符号判断原子的构成；
（4）、知道核素、同位素的概念。
2、过程与方法
（1）、充分利用教材提供的图片、图表等资料，并结合多媒体辅助教学，化抽象为直观；（2）、在创设的情景下，学生通过讨论与交流，自主学习、自主得出结论；
（3）、以氢、氦、氧、等为例，通过交流研讨、总结归纳，认识原子结构与物质发生化学变化的关系，并在解决实际问题的过程中强化对这种关系的认识。
3、情感态度与价值观
（1）、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱；
（2）、通过对原子结构模型演变过程的学习，了解科学家探索原子结构的艰辛，体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要性。
二、教学重点：
（1）、原子结构示意图的认识；
（2）、理解镁和氧气发生化学反应的本质；
（3）、构成原子核的各种微粒及其特性。
三、教学难点：
从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因，即原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构。
四、教学过程：
导入新课
【情景设计：展示一根玻璃棒】
如果使用合适的工具，把玻璃棒不断地彻割，最终将留下细小的微粒。
从思辩的角度分析，该微粒还能否被彻割？
【生】：不能被彻割
【师】：该微粒即具有不可切割性。
这就是2000多年前人类所思考的问题之一。
其中古希腊的哲学家德谟克利特就把这种具有不可切割性的微粒称为原子。
那么，现代意义上的原子又是什么呢？（展示图片：晶体硅及用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面）
推进新课
【师】：从古希腊到现代，“原子”的意义已发生了明显的改变，那么，你想不想知道：从古希腊到现代，科学家是怎样探索原子结构的？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？各阶段对原子结构的认识各有什么样的特点？
学生首先自学教材内容，了解相关内容后，我通过投影展示的同时和学生们一起讨论、回答之前的提问。
【师】：通过对原子结构模型探索，现在我们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子的分层排布的。
为了形象地表示原子的结构，根据电子层数，每层排的电子数，我们可以用原子结构示意图方便简明的表示。
投影展示1~18号元素的原子核外电子排布示意图。
【生】：回答各部分的意义。
【生】：根据1~18号元素的原子核外电子排布示意图，总结核外电子排布规律。
【师】：人们认为最外层电子具有8个（只有一个电子层时有两个电子）的结构，属于稳定结构。
化学上，结构决定了物质的性质，一般最外层电子不满足8电子稳定结构，会想尽办法使自己达到稳定，就会发生化学反应，因而稀有气体像氦、氖、氩，很难与其他物质发生反应。
接下来，我们看看镁原子与氧气原子形成氧化镁的过程中原子发生了哪些变化。
观察图1-28，镁失去最外层的两个电子形成Mg2＋，氧原子等到两个电子形成O2－，Mg2＋和O2－结合成化合物氧化镁，而Mg2＋和O2－都具有和氖原子同样的核外电子排布，也就是说最外层电子达到稳定结构。
【师】：根据镁与氧气的反应，举一反三，小组讨论课本30页“问题解决”的问题1。
【过渡】：原子都有使自己达到稳定结构的倾向，就会表现为得失电子，同时化合价也会发生变化。
那元素的化合价与它在反应中失去或得到电子的数目存在什么关系呢？请同学们共同探讨“问题解决”的问题2。
【小结】：原子的化合价、最外层电子数和化学反应中得失电子数之间的关系，总结一般金属元素和非金属元素的性质。
【师】：原子是化学变化中的最小微粒。
但原子是由原子核与核外电子组成。
电子带负电，原子核带正电，整个原子不显电性。
绝大多数的原子的原子核由质子和中子构成但1H却没有中子，只有一个质子。
所以质子是带正电的。
经过大量的科学证明中子是不带电的。
因为原子不显电性，所以原子核内的质子数与原子核外电子数相等。
【过渡】：质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
学生阅读表1-7，对比他们之间的差异，更好的理解它们
【师】：构成原子的三种微粒质量上有什么不同呢？
【生】：电子质量很小，中子和质子质量几乎相等，且很大。
【师】：是的。
核外电子很轻，相差好几个数量级，可以不计其质量，所以原子质量主要集中在原子核上。
请同学们快速完成“问题解决”的1。
大家有发现什么吗？
【生】：质子数与中子数的和近似与相对原子质量。
【师】：是的，因为质子和中子的相对质量约等于1。
为了更好的表示原子核内的组成，我们一般可以用Z A X表示。
X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示核内中子和质子的总和。
【生】：总结：原子的质子数=原子的核外电子数=Z,质量数=质子数+中子数。
【师】：没一个原子具有特定质子数与种子数，所以人们把具有一定质子数和中子数的一种原子称为一种核素。
具有相同质子数的原子统称为同一种元素，同一种元素在元素周期表中占有同一个位子。
同一种元素，但中子数不同的原子，不是同一种核素。
就像氢元素存在氕1H、氘2H、氚3H三种原子，它们的中子数分别为0、1、2。
他们是同一种元素的不同原子，互为同位素。
我们把质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。