2018_2019版高中化学专题三物质的检验与鉴别专题测试(三)苏教版

专题三物质的检验与鉴别专题测试(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意)1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )①检验自来水中是否含有Cl－②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否有甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④解析醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。

答案 C2．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。

亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。

由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。

下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )A．观察颜色B．品尝味道C．用水溶解D．分别溶于水测其pH答案 D3．下列离子方程式的书写正确的是( )A．ClO－3＋2NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋2NO－3B．NO－2＋2Fe2＋＋2H＋===NO↑＋2Fe3＋＋H2OC．IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．4MnO－4＋5HCHO＋10H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋10H2O答案 C4．以下实验或操作不能达到目的的是( )A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L －1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应解析本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识。

A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中加入溴水摇匀静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水摇匀静置后，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B项托盘天平只能精确到0.1 g。

答案 B5．下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，其中不合理的是( ) A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B．氯化钠溶液、亚硝酸钠溶液、硝酸钠溶液(硝酸银和稀硝酸)C．酒精、醋酸、醋酸钠溶液(石蕊溶液)D．稀硫酸、硝酸钡溶液、氯化钾溶液(碳酸钠溶液)解析A项，品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别CO2和CO；B项，先加入AgNO3溶液，无明显现象的为NaNO3，有白色沉淀产生的为NaCl和NaNO2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的为NaNO2溶液，合理；C项，加入石蕊溶液后，溶液变红的是CH3COOH，变蓝的是CH3COONa，无明显现象的为酒精，合理；D项，加入Na2CO3溶液后，产生无色气体的是稀硫酸，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无明显现象的是KCl溶液，合理。

答案 A6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时，火焰为黄色，则该溶液中一定有钠离子，可能有钾离子D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析A项，原溶液中也可能只含有Fe2＋而不含Fe3＋，因为硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；B项，原溶液中可能含有HCO－3等离子；C项，确定是否含有钾离子要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，加入NaOH，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl 2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl 2溶液中出现白色沉淀，NaCl 溶液没有明显现象。

答案 C7．无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。

向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是( )①肯定有BaCl 2 ②肯定有MgCl 2 ③肯定有NaHCO 3 ④肯定有K 2CO 3或NaHCO 3 ⑤肯定没有MgCl 2A ．①②③B ．②④C ．①③D ．①③⑤解析 由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl 2，因此可以否定K 2CO 3，因为K 2CO 3和BaCl 2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO 3。

加入NaOH 溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO 3或二者的混合物，由于NaHCO 3一定存在，故无法判断MgCl 2是否存在。

故原溶液中一定有BaCl 2和NaHCO 3，可能含MgCl 2，一定没有K 2CO 3。

答案 C8．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．试液―――――――――→滴加BaCl 2溶液白色沉淀――――――→加稀硝酸沉淀不溶解 结论：试液中一定含有SO 2－4B ．气体――—→点燃气体――————――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――――→打开瓶盖冒白雾――——――――――――――――→用沾有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D ．某有色溶液――――――――→滴加苯酚溶液紫色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3＋解析 A 中可能为SO 2－3，B 中可能含硫元素(H 2S)可能不是烃，C 中应为浓盐酸或浓硝酸。

答案 D9．市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：由以上说明得出的结论不正确的是( )A．“加碘盐”属于混合物B．碘酸钾见光、受热易分解C．碘酸钾的性质很稳定不易发生化学变化D．“加碘盐”的推行是为了防止人体缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析“加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。

说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、受热时容易分解。

答案 C10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )解析能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2－4以外，还可以是SO2－3、CO2－3以及Ag ＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘，即选项B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有K＋，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

答案 B11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是( )解析在A中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与KI反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀，后被过量的氨水溶解。

答案 C12．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色解析首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－4，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－4能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。

答案 A二、非选择题(共64分)13．(6分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D________，E________。

(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________________________________________________________。

解析阴、阳离子组成的常见的沉淀物有AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。

实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E 的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SO2－4时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。

接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的AgCl。

再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。

答案(1)Al2(SO4)3AlCl3AgCl Ba(OH)2(2)BaSO414．(6分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________。