【小初高学习】九年级化学下册第八单元海水中的化学单元复习同步测试新版
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试试题(解析版)
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试试题（解析版）第八单元《海水中的化学》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．A B．B C．C D．D2．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是（）A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出3．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是甲C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液1 / 204．化学知识有助于我们科学生活。
下列说法不正确．．．的是（）A．可用小苏打焙制面包、糕点B．家用天然气泄露，应开灯查找泄露源C．电动车上的蓄电池在使用时是化学能转化成电能D．湖水经沉降、过滤、吸附、消毒等净化操作后，可供人们生活用水5．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（）A．20℃时，31.6g KNO3溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态6．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（）A．A B．B C．C D．D7．利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其流程简图如下：（说明：沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl ）下列有关说法错误．．的是（）A．流程中操作a名称是过滤 B．可循环利用的物质X是CO2C．反应①属于分解反应 D．“母液”中一定只含有两种溶质8．中考复习阶段，小华同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试试题（解析版）溶解油污；③生活中通过加热煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑥可用氢氧化钠改良酸性土壤；⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)(1)
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题（解析版）(1)1 / 15第八单元《海水中的化学》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中溶质质量分数不变B ．溶液质量减少C ．溶液中溶质的溶解度减少D ．溶液仍为饱和溶液2．按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ）I II IIIA ．Ⅰ、II 装置中左边液面下降，右边液面上升B ．II 、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C ．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D ．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升3．化学使生活更美好。
下列做法不可行的是（ ）A. 用酚酞检验氢氧化钙溶液和蒸馏水 B ．从海水中获得食盐C ．用硫酸铜来检验少量的水D ．用熟石灰作食品干燥剂4．用水作试剂，不能将下列物质区分开的是（ ）A ．碳酸钙、硝酸钾B ．氯化铵、氯化钠C ．铁粉、二氧化锰D ．硫酸铜、硫酸亚铁5．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（ ）A ．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成B ．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构C ．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D ．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）浓A．A B．B C．C D．D7．现有化学反应：C +H2O==H2↑+CO，2Al +Fe2O3==2Fe + A12O3，Cu+ 2AgNO3==2Ag + Cu (NO3)2，它们具有某种相同特点 , 下列化学反应中也有此特点的是( )A．NH3+HCl ===NH4Cl B．2KBr + C12 ===2KCl +Br2C．NH4HCO3 ===NH3↑ +H2O +CO2↑ D．CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO48．用下列实验操作可完成两个实验。
新版鲁教版2019年秋九年级化学下册第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源同步测试
第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源01 知识管理1．海水制镁流 程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸__氯化镁__――→通电镁。
原 理：用化学方程式表示(1)__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋CaCl 2__。
(2)__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O__。
(3)__MgCl 2===,\s\up6(通电))Mg ＋Cl 2↑__。
2．海底矿物常规能源：煤、__石油__、天然气等。
新型资源：天然气水合物——__可燃冰__。
金属矿物：多金属结核——__锰结核__。
3．蒸馏法淡化海水意 义：可在一定程度上解决__淡水__危机。
原 理：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来。
装 置：现 象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体。
鉴 别：向小试管的冷凝水中滴加__硝酸银__溶液后出现__白色沉淀__的是海水；__无明显变化__的是蒸馏水。
4．海水淡化方 法：目前在世界范围内能做到规模化和产业化的方法主要是__膜法__和__热法__。
膜法又称为反渗透法。
热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和__多级闪急蒸馏法__。
02 基础题考点1 海水中的物质及海底矿物1．海水中含量最多的盐是( A ）A ．NaClB ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．MgSO 42．任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是( A ）A ．OB ．NaC ．ClD ．H3．关于多金属结核的叙述正确的是( B ）A ．多金属结核是含锰的化合物B ．多金属结核也称锰结核C ．锰结核只有一种金属D ．全世界多金属结核含量微乎其微4．(2017·聊城)海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。
2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。
“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
(1)天然气的主要成分是__CH 4__(填化学用语)，写出该物质燃烧的化学方程式__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
2022_2022学年九年级化学下册第八单元海水中的化学复习题新版鲁教版20220610119
第八单元海水中的化学复习题一、选择题1.20∘C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20∘C）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量是/g4.2209.2下列说法正确的是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁D．溶液中所含溶质最多的为丙2.下列有关溶液及溶解度的说法正确的是A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T∘C时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克。
则T∘C时，A的溶解度为40克C．室温下，5m T水和5m T酒精混合后总体积为10m TD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g3.在20∘C时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。
下列说法正确的是A．20∘C时，氯化钠的溶解度为36gB．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C．所得氯化钠溶液的质量为140gD．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小4.下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变5.能证明硝酸钾在20∘C时已达到饱和状态的是A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变D．取少量该溶液，降温到10∘C，有硝酸钾晶体析出6.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出7.下列有关说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是AlB．空气中含量最多的物质是O2C．海水中含量最多的物质是NaClD．人体中含量最多的元素是H8.下列关于海洋资源的说法错误的是A．海水中质量最多的元素是氯元素B．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质C．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”D．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液9.下列做法错误的是A．干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输B．电器失火最好使用水基型灭火器C．用蒸馏的方法可以降低水的硬度D．防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方10.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了物理变化的是A．煤的焦化、气化、液化B．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量D．海员蒸馏海水获取淡水11.刘公岛四面环海，淡水资源缺乏。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
九年级化学下册第八单元海水中的化学单元复习课练习新版鲁教版
第八单元海水中的化学单元复习课[ 学生用书P39]类型之一海洋化学资源的提取教材P34“挑战自我”第3题1. 从海水中提取MgCl2时，经历了“ MgCl2~ Mg(OH" MgC2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？2. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1) 为了除去粗盐溶液中的Ca2S Mg*、SO2「，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量N Q CQ溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量NaCO溶液的目的是__________________________ 。
(2) 利用苦卤制取镁，主要流程如下图：步骤n中的试剂a是______ 。
步骤I中反应的化学方程式是 ____________ 。
(3) 采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：①上述i、n两个步骤总反应的化学方程式是__________________ 。
②从步骤川过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。
检验铵态氮肥的方法是_____ 。
类型之二溶解度曲线的应用教材P39 “活动天地”3. 请你仔细观察下列溶解度曲线并回答下列问题：氢氧化钙的溶解度曲线⑴氯化钠在20 C时的溶解度是__________ ；硝酸钾在20 C时的溶解度是________ ;氢氧化钙在80 C时的溶解度是________ 。
(2) 大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是(3) 从上述溶解度曲线中你还能发现哪些规律？4. [2018 •连云港]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A. T2 C时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B. T2 C时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T i C,得到的溶液仍饱和C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T i C时，甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液5 •如图所示为X、Y Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。
九年级化学下册第八单元海水中的化学单元复习同步测试新版
单元复习(第八单元)01 知识框架海水中的化学⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧海洋化学资源⎩⎪⎨⎪⎧海水中的物质海底矿物⎩⎪⎨⎪⎧煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化⎩⎪⎨⎪⎧膜法热法海水晒盐⎩⎪⎨⎪⎧海水晒盐的过程⎩⎪⎨⎪⎧过程结晶⎩⎪⎨⎪⎧蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯⎩⎪⎨⎪⎧不溶性杂质的去除可溶性杂质的去除溶解度⎩⎪⎨⎪⎧固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱⎩⎪⎨⎪⎧氨碱法制纯碱纯碱的性质复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 02 单元精练1．下列属于物理变化的是( A ）A ．海水晒盐B ．海水制“碱”C ．海水制镁D ．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）A ．纯碱 Na 2CO 3 碱 制玻璃B ．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C ．食盐 NaCl 盐 除铁锈D ．火碱 NaOH 碱 生产橡胶3．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）A ．利用海水可以提取镁盐制取镁B ．海水中溶解盐的质量分数高达5%C ．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D ．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4．(2017·桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D．停止加热后还需要继续搅拌5．(2017·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）A．Ca2＋Na＋CO2－3Cl－B．Na＋K＋OH－Cl－C．Cu2＋K＋Cl－NO－3D．H＋Na＋OH－SO2－46．(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( B ）A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液7．(2017·湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B ）A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t 2 ℃时b 物质的溶解度是__50__g__。
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版
【2019-2020年度】九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。
（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
（3 ）相互转化：3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。
02 基础题考点1 海水晒盐的原理和过程1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
精选鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源同步测试
第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源01 知识管理1．海水制镁流 程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸__氯化镁__――→通电镁。
原 理：用化学方程式表示(1)__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。
(2)__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O__。
(3)__MgCl 2===,\s\up6(通电))Mg ＋Cl 2↑__。
2．海底矿物常规能源：煤、__石油__、天然气等。
新型资源：天然气水合物——__可燃冰__。
金属矿物：多金属结核——__锰结核__。
3．蒸馏法淡化海水意 义：可在一定程度上解决__淡水__危机。
原 理：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来。
装 置：现 象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体。
鉴 别：向小试管的冷凝水中滴加__硝酸银__溶液后出现__白色沉淀__的是海水；__无明显变化__的是蒸馏水。
4．海水淡化方 法：目前在世界范围内能做到规模化和产业化的方法主要是__膜法__和__热法__。
膜法又称为反渗透法。
热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和__多级闪急蒸馏法__。
02 基础题考点1 海水中的物质及海底矿物1．海水中含量最多的盐是( A ）A ．NaClB ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．MgSO 42．任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是( A ）A ．OB ．NaC ．ClD ．H3．关于多金属结核的叙述正确的是( B ）A ．多金属结核是含锰的化合物B ．多金属结核也称锰结核C ．锰结核只有一种金属D ．全世界多金属结核含量微乎其微4．(2017·聊城)海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。
2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。
“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
(1)天然气的主要成分是__CH 4__(填化学用语)，写出该物质燃烧的化学方程式__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学单元检测卷 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学试
第八单元海水中的化学本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH 溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（）A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③2.下列有关海洋资源的说法不正确的是（）C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核3.关于多金属结核的叙述正确的是（）A.多金属结核是含锰的化合物C.锰结核中只有一种金属4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（）A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长5.海水淡化不可直接采用（）A.蒸馏法B.过滤法C.淡化膜法6.海水中含量最多的物质是（）32O D.Mg（OH）27.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。
下列有关说法正确的是（）B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀9.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误．．的是（）A.该溶液中溶质的质量等于36 g ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC.该溶液中溶质的质量分数等于36%11.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）2＋、SO42－、H＋－、NH4＋、OH－2＋、SO42－、NO3－＋、K＋、NO3－12.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（）13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/gA.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出14.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）15.结合下图判断，下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度为45.8 g16.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.小苏打B.熟石灰18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（）2 KOH Na2CO32CO3 BaCl2 HCl2SO4 H2SO4 NaOH 4 HNO3 NaCl19.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A.食盐20.下列实验设计方案合理的是（）C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠二、填空题（共34分）21.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
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单元复习(第八单元)
01 知识框架
海水中的化学⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧海洋化学资源⎩⎪⎨⎪⎧海水中的物质
海底矿物⎩⎪⎨⎪⎧煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化⎩⎪⎨⎪⎧膜法热法海水晒盐⎩⎪⎨⎪⎧海水晒盐的过程⎩⎪⎨⎪⎧过程结晶⎩⎪⎨⎪⎧蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯⎩⎪⎨⎪⎧不溶性杂质的去除可溶性杂质的去除溶解度⎩⎪⎨⎪⎧固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱⎩⎪⎨⎪⎧氨碱法制纯碱纯碱的性质
复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 02 单元精练
1．下列属于物理变化的是( A ）
A ．海水晒盐
B ．海水制“碱”
C ．海水制镁
D ．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D ）
A ．纯碱 Na 2CO 3 碱 制玻璃
B ．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C ．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D ．火碱 NaOH 碱 生产橡胶
3．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
下列有关海洋资源的叙述错误的是( B ）
A ．利用海水可以提取镁盐制取镁
B ．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C ．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D ．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
4．(2017·桂林)蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是( B ）
A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌
5．(2017·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( B ）
A．Ca2＋Na＋CO2－3Cl－
B．Na＋K＋OH－Cl－
C．Cu2＋K＋Cl－NO－3
D．H＋Na＋OH－SO2－4
6．(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( B ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
7．(2017·湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C ）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t 2 ℃时b 物质的溶解度是__50__g__。
(2)a 中混有少量b ，要提纯a 可采用的结晶方法是__降温结晶__。
(3)t 3 ℃时各取15 g a 、b 、c 三种物质分别加入到50 g 水中充分溶解，能得到饱和溶液的是__c__。
此时，将温度降至t 1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是__b__。
10．有一种固体混合物质M ，其中只可能含有Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 4、CuCl 2、BaCl 2中的一种或几种。
请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①：取少量M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M 中一定不含的物质是__氯化铜、硫酸钠(或CuCl 2、Na 2SO 4)__，不能确定是否含有的物质是__硝酸钠(或NaNO 3)__。
(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为__Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl__、__BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO 3溶液，一定能发生反应的化学方程式为__NaCl ＋AgNO 3===NaNO 3＋AgCl↓__。
11．(2017·滨州)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是__D__(填字母序号)。
A ．滤纸过滤
B ．吸附
C ．沉降
D ．蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D 2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子( D ）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为__80%__。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：
①1925年我国化学家__侯德榜__创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其
第Ⅲ步反应的化学方程式为__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__；
②步骤Ⅴ中所加试剂是__稀盐酸__。
12．(2018·贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na 2CO 3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na 2CO 3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na 2CO 3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl 和Na 2CO 3反应时其实是分步进行的，即：
Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3(先)，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(后)。
②NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO 3)2溶于水。
请回答：(1)NaHCO 3俗称__小苏打__；
(2)NaHCO 3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】①：NaCl ；②：NaCl 、NaHCO 3；③：NaCl 、Na 2CO 3；④：NaCl 、Na 2CO 3、
NaHCO 3。
【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确。
【实验探究】
【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O__(用化学方程式表示)。
(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__加入试剂的顺序__有关。
13．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
解：设6.0 g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
106100＝x 5.0 g
x ＝5.3 g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为5.3 g 6 g
×100%＝88.3% 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。