四川省岳池县第一中学高中化学2.1.2共价键的三个参数与等电子体导学案(无答案)新人教版选修3
高二化学物质结构与性质教案4：2.1.2共价键的键参数教学设计
发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]一、键参数—键能、键长与键角[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1pm=10－12m。
因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。
是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版选修3导学案：2.1(第1课时)
第二章分子结构与性质2.1 共价键第1课时共价键的本质及特征学习目标1．知道共价键的本质；2．理解共价键的饱和性；3．初步掌握共价键的主要类型δ键和π键。
学习重点难点：1．用原子轨道图式描述δ键和π键；2．δ键和π键形成的一般规律和明显差别。
课前预习使用说明与学法指导1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价键的本质和特征；2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。
知识准备1．化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2．基态原子的价电子排布式；3．共价键的本质和饱和性特征。
教材助读（P—）1．共价键的本质共价键的本质是：________________________________________________________。
2．共价键的饱和性特征共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。
因此分子不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有___________________。
3．共价键的两种类型（δ键和π键）根据价电子排布和电子云知识分析：(1)δ键①H2分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成_____个____δ键，②HCl分子H原子的1S轨道电子和Cl原子的3P轨道电子形成_____个______δ键，③Cl2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成_____个______δ键。
(2)π键O2 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_____个____δ键外，还能形成____个_____π键，N2 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成_____个____δ键外，还能形成____个_____π键。
1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．下列物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（）A．I2B．BaCl2C．H2SO4 D．H2O23．对δ键和π键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．乙烯和乙烷均含有π键C ．共价化合物均含有δ键和π键D．O2 分子中含有2个δ键4．电子式表示下列物质的电子形成过程H2、HCl、Cl、N2、MgF25．写出下列基态原子的价电子排布式H ______、N______、O_____、Cl______课内探究学始于疑1．通过前面学习电子云和轨道理论，对于HCl、Cl2形成共价键时，电子云如何重叠2．P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键质疑探究探究一H2中两个H原子之间形成共价键时，电子云如何重叠？（1）1S轨道电子和1S轨道电子以“头碰头”重叠形式（δ键）（2）小组讨论：HCl、Cl2形成共价键时，电子云如何重叠？（3）特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形探究二P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键（以O2 为例）（1）2P轨道电子和2P轨道电子除以“头碰头”重叠形式（δ键）外，还以“肩并肩”形式重叠（π键）（2）特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
四川省岳池县第一中学高中化学2.2离子反应第2课时导学案(无答案)新人教版必修1
学习目标1．知道离子反应的实质。
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
学习重点1．离子反应发生的条件。
2．离子反应方程式的书写。
学习难点;离子反应方程式的书写。
课前预习知识准备1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4H2S O4KHCO3B a(O H)2教材助读一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验２－１】：结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和A gNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3．书写离子方程式注意事项：预习自测1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋NaOH——（2）写：CaCO3＋HCl ——拆：拆：删：删：查：查（3）写：CuO＋HNO3——（4）写：Fe ＋ H2SO4——拆：拆：删：删：查：查：2、写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式B a(O H)2+ 2HCl == BaCl2+ 2H2OC a(O H)2 + 2HN O3 == Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O课后反思课内探究学始于疑：1、离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的，其意义如何？2、为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？质疑探究离子方程式的书写及意义问题1：离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的？问题2：我们经常将C u(O H)2＋ HCl、B a(O H)2＋H2SO4、NaOH + H2SO4反应的离子方程式都写成H+＋OH－＝H2O，对吗？那么书写时该注意什么？问题3：NaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl的反应都能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示，为什么？离子方程式的意义是什么？归纳总结知识网络图一：离子反应及离子方程式（一）离子反应概念（二）离子方程式1、书写步骤：写、拆、删、查2、书写注意事项3、意义【当堂检测】1、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸D． NH3•H2O与稀硫酸2、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓3、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋HNO3B．Fe + HCl； Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl5、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑6、按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：【课后反思】课后训练：书34页第2、5、6题。
《共价键》 导学案
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子配对的角度理解共价键的形成过程。
2、掌握共价键的本质、特征和类型。
3、学会用电子式表示共价键的形成过程，能用结构式表示常见的共价分子。
二、知识回顾在学习共价键之前，我们先来回顾一下原子结构和化学键的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子通过得失电子形成离子，离子间通过静电作用形成离子键。
那么，原子之间还有没有其他的结合方式呢？这就是我们今天要学习的共价键。
三、共价键的概念共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢分子（H₂）的形成为例，两个氢原子的 1s 轨道上各有一个电子，当两个氢原子靠近时，两个电子会配对形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起，形成稳定的氢分子。
四、共价键的形成过程以氯化氢（HCl）的形成过程为例：氢原子的 1s 轨道上有一个电子，氯原子的最外层电子排布为 3s²3p⁵，有一个未成对电子。
当氢原子和氯原子靠近时，氢原子的 1s 电子与氯原子的 3p 电子配对形成共用电子对，从而形成氯化氢分子。
在共价键的形成过程中，两个原子的原子轨道会发生重叠，重叠程度越大，共价键越稳定。
五、共价键的本质共价键的本质是原子间形成共用电子对，使两个原子的原子核都达到稳定结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，将两个原子结合在一起。
六、共价键的特征1、饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
例如，氢原子只能形成1 个共价键，氧原子通常形成2 个共价键。
2、方向性共价键的形成在方向上有一定的限制。
这是因为原子轨道在空间有一定的取向，只有沿着一定的方向重叠，才能形成稳定的共价键。
七、共价键的类型1、σ 键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键称为σ 键。
σ 键的特点是电子云呈轴对称，重叠程度大，键能较大，稳定性高。
例如，氢气分子中的共价键就是σ 键。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版选修3导学案：2.2(第2课时)
第2课时分子空间结构与杂化轨道理论学习目标1．认识杂化轨道理论的要点2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重点、难点：1．共价分子中心原子的杂化方式2．杂化轨道对分子空间结构的影响课前预习使用说明与学法指导1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识杂化轨道理论的要点。
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。
知识准备1．共价分子路易斯结构的写法（注意与共价分子的结构式的区别）2．价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测3．杂化轨道理论的概念教材助读（P内容）1．写出下列分子的结构式CH4：________________，CH2O：________________，HCN：________________。
2．写出下列分子路易斯结构CH4：________________，CH2O：________________，HCN：________________。
3．杂化轨道理论的概念（1）（课本没有）在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道（价电子轨道）重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
以甲烷为例：形成甲烷分子时，中心原子______的__________个原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，得到__________个能量相同的轨道，夹角__________。
称为sp3杂化轨道。
(2)C原子具有的杂化轨道类型:_________、_________、_________。
SP杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________；SP2杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________；SP3杂化轨道键角__________，杂化轨道的空间构型__________。
（3）杂化结果所形成的新轨道只用于形成__________键（填δ键、π键）或者________电子（孤对电子、键合电子）。
四川省岳池县第一中学高中化学 第一章 物质结构 元素
离子键学习目标1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。
3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。
重、难点：离子键的含义、本质及其形成原因。
课前预习使用说明与学法指导1、在完成知识储备的基础上通读教材第2124页。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备画出Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
教材助读1、离子键（1）形成过程①实验②理论分析钠离子和氯离子通过结合在一起。
（2）定义：之间的相互作用称为离子键。
（3）成键微粒：。
（4）成键本质：阴、阳离子之间的。
包括和。
（5）成键条件：活泼元素的原子和活泼元素的原子之间形成的。
2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
（2）常见的离子化合物：强碱（如等），绝大多数盐（如等）以及金属氧化物（如等）。
离子化合物中一定含。
预习自测1、下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2、下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列关于离子键的说法中正确的是（）A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究学始于疑1、金属和非金属化合时一定形成离子键吗？2、什么是电子式？电子式的书写有什么具体要求？质疑探究探究一离子键与离子化合物问题1：离子键的本质及形成原因是什么？问题2：离子化合物中可能含有哪些元素？归纳总结探究二电子式及其书写问题1：在元素符号周围用“·”（小黑点）或“×”（叉号）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
高中化学优质教案 共价键的键参数与等电子原理 教学设计[选修]
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［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3．能够用键能解释的是（）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
4．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）
Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２
5．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（ ）
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ
6．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=
【答案】１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ
6．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol
第2课时共价键的键参数与等电子原理
四川省岳池县第一中学高中化学人教版选修3导学案：2.2(第1课时)
2.2 分子立体结构第1课时分子空间结构与价层电子对互斥模型学习目标1．认识共价分子的多样性和复杂性2．初步认识价层电子对互斥模型3．能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构4．分析出P4、P4O6、P4O10、S8的共价键数目学习重点、难点：1．分子中常见的几种立体构型（直线形、V形、三角锥形、正四面体形）；2．利用价层电子对互斥模型（VSEPR模型）预测分子的立体结构课前预习使用说明与学法指导1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价分子的多样性和复杂性。
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。
知识准备1．直线形、V形、三角锥形、正四面体形等四个空间模型的认知2．常见的CO2、Ｈ２O、NH3、CH4的立体构型3．价层电子对互斥模型的作用教材助读（P37-40内容）1．分子立体结构的概念分子立体结构是指：由原子构成分子中的________________关系问题。
2．分子中常见的几种构型（1）双原子分子的立体构型为:______________（2）三原子分子的立体构型:______________、______________。
（3）四原子分子的立体构型:______________、______________、______________。
（4）五原子分子的立体构型:_________________。
（5）CO2、Ｈ２O、NH3、CH4的立体构型分别为______________、______________、______________、______________。
3．价层电子对互斥模型（1）用途：____________________________________________________________。
（2）孤对电子概念：__________________________________________________。
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第2课时共价键的三个参数与等电子体
学习目标
1．知道键能、键长、键角等键参数的概念
2．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质
3．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
学习重点、难点：
1．分子的性质与键参数的相关性
2．等电子原理
课前预习
使用说明与学法指导
1．依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识键能、键长、键角等键参数的概念
2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。
知识准备
1．键能、键长、键角等三个键参数的概念
2．键能、键长与共价键稳定的关系
3．等电子体的概念
教材助读（P ）
1．三个键参数
（1）键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所________________的最低能量
单位：________ ；大小：取________值（填正、负）。
②与共价键稳定性的关系
比较F2、Cl2、Br2、I2，其非金属性为逐渐________（填增强、减弱），
查表对比H -F、H -Cl、H -Br、H –I的键能，其键能逐渐________（填增大、减小）。
结论：化学键越稳定，键能________。
（2）键长
①概念：形成共价键的两原子间的________；单位：________。
②与共价键稳定性的关系
比较F -F、Cl -Cl、Br-Br、I–I的键长：________________________________。
结论：化学键越稳定，键长越________、键能越________。
（3）键角
概念：在原子数超过_________ 的分子中，__________________之间的夹角。
注意：键角说明共价键具有方向性特征（共价键的两个基本特征：饱和性、方向性）2．等电子体
概念：______________相同， _______________相同的微粒。
应用：具有等电子体的微粒化学结构_______；相应的化学性质_______。
1. 下列说法中，错误的是（）
Ａ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
Ｂ．共价键具有方向性和饱和性特征
Ｃ．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．键长越长，化学键越牢固
2. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）
Ａ．H２Ｂ．Br２Ｃ．Cl２Ｄ．I2
３. 下列描述中，能够用键能解释的是（）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４. 与ＮＯ３－互为等电子体的是（）
Ａ. SO3Ｂ. BF3Ｃ. CH4Ｄ. NO2
5由表2-1可知．H-H的键能为436 KJ/mol．它所表示的意义是______________________________。
如果要使１molH２分解为２molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？_______________，能量数值_______________。
当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能_______________，两原子核间的平均距离_______________、键长_______________。
课内探究
学始于疑
1．Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生反应。
2．CO2和Ｈ２O的结构有和差异？
3．分析表为2-3 CO与N2的某些性质性质为何具有相似性？
探究一为何Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生反应？
（1）比较Ｎ２和Ｆ２的键能、键长大小与键的强度关系？
（2）小组讨论：NH3与HF分子的稳定性比较
探究二 CO2和Ｈ２O的结构有何差异？
（1）从键角分析，
（2）结论：共价键具有方向性
探究三 CO与N2的某些性质性质为何具有相似性？
1．下列说法正确的是（）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．键长越长，其化学键就越稳定 C．键能越大，表示破坏该键需要的能量小 D．HCl比HI稳定
2．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）
A．该CO2和Ｈ２O的结构中，其键角都是1800 B．O-H的键能小于 C -H的键能C．HCH O分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2 3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列说法错误的是（）
A．P-H键键能比N-H键键能低 B．PH3与NH3互为等电子体
C．PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
4．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（）
Ａ. PCl5Ｂ. CC l4Ｃ. NF3Ｄ. Ｎ2
5．(2013年新课标1,37)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是：________________________________________________________________________ _。
①SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是：
_________________________________。
课后反思：
课后训练：教材P 第题。