测定1mol气体的体积(讲)

镁带完全反应后，读出C瓶液体体积，估读至0.1mL， 记录于表
⑺.再次抽气调压，记录体积于表——第3次 用注射器 作用： 使B瓶内外液面持平，恢复原状态，减小误差。 ⑻.计算 V氢气=V液体量瓶-V硫酸+V抽出气体 ⑼.第二次测定 实验步骤小结： 一次称量 三次使用注射器 二次加料
四次数据记录
练习：为测定氢气的摩尔体积,去一段镁条,用 砂纸打磨掉表面的氧化膜后,再截取两段,分 别与硫酸反应，数据见表。
方案4：
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
优点： 针筒可以直 接测出气体 的体积。
1.气体摩尔体积测定装臵
组成：
反应发生器、储液瓶、液体量瓶
⑴.气体发生装臵： 瓶下部有：加料口、 橡皮塞 ⑵.排液装臵： 储液瓶——带有玻璃 瓶塞和伸至瓶底的 导液管；瓶上刻度 线标明容积约 200ml的位臵；上 部有数字式温度计 探头。
四、实验误差的原因分析 1.实验误差表示方法 绝对误差=实验值-理论值
常温下1mol气体体积理论值
nRT V 24.5L P
R=8.314
2.产生误差的原因： 系统误差：来源于仪器装臵和药品自身误差。 偶然误差：测定时某些偶然因素。 过失误差：操作错误引起的误差。
3.减小误差方法 测定方法的科学性； 所用试剂的纯度； 4.误差分析举例 ⑴.装臵漏气
科学用实验看世界！
实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、氧元素组成的； 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水； 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学反应速率
化学的定量测定：
定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规 律。 定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。 定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。 定量测定中“准确性”极其重要。 • 定量测定方法： 称质量、量体积、确定温度的变化数等 • 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
镁带质 硫酸体 液体量瓶 氢气体 量（g） 积（mL) 中液体(mL) 积(mL) 0.099 10.0 120.5 计算1mol氢 气体积(L)
0.104
10.0
128.5
⑴.填表 ⑵.两次实验,1molH2体积平均值
⑶.已知实验温度下,1molH2体积理论值27.34L, 求实验误差
三、注意事项
设计测定H2的摩尔体积的实验方案。 方案1： 排水法用量筒收集，并量取气体体积。
缺点： 量筒不能收集气 体，并且收集后 测出体积不准确。
方案2： 将生成的氢气用气球收集。气球的体积 就是氢气的体积。
缺点： 气球体积难以准 确测定，实验误 差大。
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。 注意： 量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
V V VM Vm m n m M
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
H2质量 4.计算公式
转 化
水的体积
Mg的质量
需 测 定
V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) V ( H 2 ) M ( Mg ) Vm n( H 2 ) n( Mg ) m( Mg ) m( Mg )
⑶.量液装臵： 液体量瓶——瓶颈上 有110—130mL刻度线 （可准确读出进入量 瓶的液体体积）
问：测量液体的装臵只能测量110—130mL，镁带 质量约取多少？（范围） 理论计算值： 0.107克～0.129克 为保证实验较高成功率，所取镁带质量 0.100克～0.110克 2.气体摩尔体积测定仪的装配 ⑴.在铁底座上旋装A、B、C三个托盘； ⑵.装配B瓶，向B瓶加入品红液（便于观察） 至刻度线，盖上瓶塞； ⑶.把A瓶固定在底座左边位臵，C瓶固定在底座 右边位臵，螺旋调节高低，胶管把A、B、C三瓶 紧密相连。
仪器的精度； 实验操作的正确性。 偏低
⑵.没有擦去镁带表面的氧化膜 偏低 ⑶.镁带中含有与硫酸不反应的杂质 偏低 偏高 ⑷．镁带中含有铝杂质 ⑸.反应前未对储液瓶作抽气操作 偏高 ⑹.反应后未对储液瓶作抽气操作 偏低 ⑺.稀硫酸的量不足，镁带没有完全反应 偏低
练习：1.课题:用气体摩尔体积测定装臵(如图)测 定常温下1mol氧气体积 提供试剂:MnO2、H2O2溶液 回答 ⑴.反应方程式 C
A B ⑵.仪器A中预先盛试剂______,注射器注入A 中试剂是______. ⑶.仪器C刻度数据范围110-130mL，取H2O2溶液 10mL，则H2O2浓度最大为____mol/L,最小为 ____mol/L（室温下，1mol氧气为24.0L）
⑷.现取10mL、0.95mol/LH2O2完全反应，仪器C读 数122.0mL,计算室温下1mol氧气体积测定值____.
3.实验步骤 ⑴.装配好气体摩尔体积测定装臵，作气密性检 查。
橡皮塞塞紧A瓶加料口，B瓶内导管液面上升， 方法： 上升液柱1min不下降，则气密性良好。
⑵.称量所需镁带 砂布除去镁带表面氧化层，称0.100g～0.110g (精确至0.001g），数值记录于表 ⑶.加料（镁带） A瓶出气口处拆下胶管，倾斜，取下加料口瓶塞， 用小烧杯加入20mL水于A瓶（降低反应时硫酸浓 度），再加入称量后的镁带，橡胶塞塞紧加料口。
1.装配时：调节螺旋，使三瓶连接紧密，保持水平 2.镁带要用砂皮打磨干净，两次称量尽可能接近， 即时记录数据（精确到0.001g） 3.反应开始前要调整整个装臵的内外压一致 4.反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃塞——以 防气压过大冲出
5.取稀硫酸的整个过程中针头一直朝下，以防 硫酸溅出伤人
6.加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保 证橡皮塞不被冲出
M (Leabharlann BaiduMg )
5.实验方法 ⑴.原理： ①.称量镁带的质量，加入足量的稀硫酸，通过 换算可以得到H2的m ②.排水法收集氢气（因为它不易溶于水），通 过测量排出水的体积来测量氢气的体积。 ③.计算 ⑵.装臵：
①.气体发生装臵——无需加热的固液反应
②.气体收集装臵——排水装臵
③.量体积装臵
二、化学反应气体体积测定装臵
10.1
测定1mol气体的体积
气体体积与其他 物理量之间的 关系：
c ÷ ×
V
m
÷M MX
n
Vm ÷
V
× NA
÷ NA
N
X Vm
V 常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下的
22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的方法 1.原理 2.计算方法
Vm
V n
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
⑷.抽气调压——第1次用注射器 用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外 液面持平。
作用：使装臵内外压一致，反应位于起始状态。
注射器捏住针头拔出 ⑸.加硫酸和记录温度——第2次用注射器 用注射器吸入10mL 3mol/LH2SO4，针头扎进A瓶加 料口橡皮塞，H2SO4注入A瓶。注入后迅速拔出 针头。记录气体温度（用于计算理论值）。 ⑹.读数