九年级化学溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
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解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
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(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
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易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
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题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
中考化学科粤版精讲本 第七章 溶 液 第16课时 溶液浓稀的表示 结晶现象
②溶剂a.量取水的过程中，仰仰视（选填“仰视”或“俯视”）读数 偏多 b.烧杯或试剂瓶中有少视量水
(2)导致溶液溶质质量分数偏大的原因
①溶质a.天平使用不正确，如称量前没有调平天平且指针偏右 偏多 b.砝码生锈或沾有污渍 ②溶剂a少 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有一部分洒出
入试剂柜中
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶
液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
计算 所需6%的氯化钠溶液2255g(体积2244mL)，水2255g(体积2255mL)
用量量筒筒量取所需氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶胶头头滴滴管
量取 滴加)和水，倒入烧杯中
管
混匀
用玻玻璃璃棒棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入
贴标签 试剂柜中
配制结果有偏差的原因分析 (1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因
a.天平使用不正确，如药品与砝码位置 放反且称量时使用了游码 ①偏溶少质bc..固向体烧药杯品中中加含固有体杂时质，有少量撒到外面 d.溶质未完全溶解就装瓶存放
二、除去粗盐中难溶性杂质 【考情分析】2019、2017 桂林，2019、2018 北部湾考查，主要考查该实 验中的几个步骤及相关操作：溶解、过滤、蒸发，以及这些操作中的注 意事项。
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、 量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪刀、火柴。
第16课时 溶液浓稀的表 示 结晶现象
知识点1：溶质质量分数(☆☆☆☆)
(1)溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 □1 溶溶质质量与 □2 溶溶液
九年级化学下册第7章溶液 溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液练习 新版粤教版
第2课时配制一定溶质质量分数的溶液探究点一配制一定溶质质量分数的溶液［情景展示］配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
［问题探究］配制一定溶质质量分数的溶液时,应如何操作？［思考交流］_________________________________________________________________________________________________________________________________________ ［归纳提升］1.计算。
2．称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”,称量固体化学品时,两托盘应放上质量相等的称量纸,调整节天平零点准备进行称量。
若试剂具有腐蚀性,则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。
用量筒量取液体的体积,读数时视线与液体凹液面的最低处相平。
若俯视读数,读数偏大,实际量取的液体偏少；若仰视读数,则读数偏小,实际量取的液体量偏多。
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。
4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定的液体试剂柜中。
［课堂速记］______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 探究点二配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析［情景展示］配制溶液时,用量筒量取一定量的液体,俯视读数。
［问题探究］不规范的操作会引起哪些误差呢？［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［归纳提升］量筒读数时俯视读数,会使测量值偏大,所取液体量偏小,导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
中考化学 7.3溶液浓稀的定量表示教案
7.3溶液浓稀的定量表示教学目标知识目标掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的质量分数。
能进行关于溶质质量分数的简单计算。
能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点难点重点：溶质质量分数的概念及其计算，配制一定溶质质量分数的溶液。
难点: 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[ 第一课时 ][ 讨论 ] 甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐 ,乙烧杯100g水溶有5g食盐，丙杯10g水溶有2g 食盐。
讨论 :①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 ?②三个杯中 , 哪个杯内食盐的溶解量最少 ?③哪个杯的食盐水最咸 ? 为什么 ?[ 引言 ] 某一溶液浓 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表达出来 , 这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式 , 现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。
[ 板书课题 ][ 实验 7-9] 引导学生观察、比较蓝色的深浅 , 阅读课文 , 完成D、 E 、 F 、三支试管内有关猜测的计算。
[ 练习 ]1. 溶质质量分数是溶液浓度的一种______方式 , 是用溶液中________质量与_______总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。
2. 溶液的溶质质量分数有物理量单位吗 ? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗 ?3. 未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 ?4. 未饱和的溶液有没有溶质质量分数 ?5. 使用溶质质量分数是否必须指明温度 ?6. 从 100g10% 的硝酸饵溶液中取出 5g 溶液来 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它们的溶质质量分数分别是多少 ?7. 向 [ 实验 7-9] 中 G 试管内加入 4g 水后 , 试管内的溶质是多少 ? 此时的溶液发生什么变化 ? [ 讨论 ] 溶解度与溶质质量分数有何区别 ?( 进行 212 页两道题的“讨论与交流”)[ 小结 ]( 板书或投影 )1. 溶液的浓稀程度 ( 浓度 ) 是指溶质质量占溶液质量的相对多少。
(完整版)初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
化学溶液浓度
化学溶液浓度化学溶液浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，对于化学实验和工业过程中的溶液制备和控制至关重要。
本文将介绍溶液浓度的定义、计算方法以及常见的浓度单位和应用。
一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中溶质的含量，常用来描述溶液的浓稀程度。
通常情况下，溶液浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数之间的比例关系来表示。
二、浓度的计算方法1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用符号C表示，计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升（g/L）。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用符号C表示，计算公式为：C = V/Vs其中，C为体积浓度，V为溶质的体积，Vs为溶液的体积。
体积浓度的单位可以是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
摩尔浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）。
三、常见的浓度单位和应用1. 百分比浓度百分比浓度是指溶液中溶质质量所占的百分比，常用符号%表示。
计算公式为：百分比浓度 = (溶质质量/溶液质量) × 100%百分比浓度广泛应用于化妆品、药品和食品工业等领域，如化妆品中的乙醇浓度、药物中的药物含量等。
2. 摩尔分数摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数之和之比。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数摩尔分数常用于溶液混合和气体溶解度的计算中，例如混合气体中各组分的摩尔分数和溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。
3. 摄氏度摄氏度是常用的温度单位，用符号℃表示。
摄氏度通常用于溶解度和反应速率的研究中，溶解度常随温度的变化而变化，而反应速率也受温度的影响。
总结：化学溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的重要指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
九年级溶液的浓度知识点
九年级溶液的浓度知识点溶液的浓度是溶液中溶质的含量与溶剂量之间的比例关系。
在九年级的化学学习中，了解溶液的浓度是非常重要的。
本文将介绍九年级学生需要了解的溶液浓度的几个重要知识点。
一、质量浓度质量浓度是溶质在单位体积（或单位质量）溶剂中的质量，常用单位是克/升（g/L）或克/毫升（g/mL）。
计算质量浓度的公式为：质量浓度 = 溶质的质量/溶液的体积例如，如果有100克溶质溶解在1升溶剂中，那么溶液的质量浓度就是100 g/L。
二、体积浓度体积浓度是溶质在单位体积溶剂中的体积，常用单位是升/升（L/L）或毫升/升（mL/L）。
计算体积浓度的公式为：体积浓度 = 溶质的体积/溶液的体积例如，如果有200毫升溶质溶解在800毫升溶剂中，那么溶液的体积浓度就是200 mL/L。
三、摩尔浓度摩尔浓度是溶质在单位体积溶剂中的摩尔数，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数/溶液的体积例如，如果有0.5摩尔的溶质溶解在2升溶剂中，那么溶液的摩尔浓度就是0.5 mol/L。
四、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量或物质的量。
不同的物质有不同的溶解度，温度和压力也会影响溶解度。
溶质的溶解度可以用质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。
五、稀释计算稀释是指通过向溶液中加入溶剂，降低溶液浓度的过程。
稀释计算是计算在一定体积溶液中加入多少体积的溶剂来实现稀释。
根据稀释计算公式：初浓度 ×初体积 = 终浓度 ×终体积例如，如果要将100 mL浓度为0.2 mol/L的溶液稀释成浓度为0.1 mol/L的溶液，需要加入多少毫升的溶剂呢？假设加入的溶剂为水，那么根据稀释计算公式可以得到：0.2 mol/L × 100 mL = 0.1 mol/L ×终体积终体积 = (0.2 mol/L × 100 mL) / 0.1 mol/L = 200 mL所以，需要加入100 mL的溶剂来实现稀释。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
化学课件-初三-溶液浓稀的表示课件(一)
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
今天我们 主要学习 了什么？
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
2、
3、溶质质量分数的计算
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
7.3 溶液浓稀的表示 （第一课时）
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
溶质质量分数公式变形 （1）m质 = m液×ω （2）m液 = m质÷ ω
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A%
D 46%
[答案]A
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
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