高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第2节 化学反应的速率和限度过关训练(含解析)

第六章化学反应与能量第2节化学反应的速率和限度一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列过程中，需要加大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化答案：C2．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H22NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则( )A．只有正反应速率增大B．逆反应速率减小C．正反应速率先瞬间增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．正、逆反应速率同时减小答案：C3．某铁柱需要长期浸入水下，为了防止腐蚀，下列措施中不能达到目的的是( ) A．在铁柱上铆上一些锌片B．制造铁柱时，向铁中熔入一定比例的铜制成合金C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D．在铁柱表面镀锡答案：B4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1答案：B5．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在一定条件下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时，下列说法正确的是( )A．v(逆)>v(正)B．v(逆)<v(正)C．v(逆)＝v(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行答案：D6．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是( )A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．各组分浓度不再随时间而变化答案：D7．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋18O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是( )A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B．18O只存在18O2分子中C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子答案：C8．下列说法正确的是( )A．无论怎样控制反应条件，只投入2 mol SO2与1 mol O2使其反应，都不会生成2 mol SO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率答案：A9．一定温度下，恒容容器中的可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)＝0.5v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2答案：B10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D11．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( ) A．0.02 mol·L－1B．0.02 mol·L－1·s－1C．0.06 mol·L－1·s－1D．0.06 mol·L－1·min－1答案：C12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4答案：D13．下列做法不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是( ) A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4答案：D14．在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是( )A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1答案：B15．在日常生活中，与化学反应速率无关的做法是( )A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质答案：A二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16．反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.3 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.03 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：v (SO 3)＝2v (O 2)＝0.03 mol·L －1·s －1×2＝0．06 mol ·L －1·s －1，t ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.3 mol ·L －10.06 mol ·L －1·s －1＝5 s 。

答案：C17．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析：正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。

答案：C18．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率都为0C ．正、逆反应都还在进行D ．正、逆反应的速率相等且不为0答案：D19．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量可加大反应速率B ．Fe 与硫酸反应制取H 2时，选用浓硫酸可加大反应速率C ．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO 2，两支试管中产生氧气的快慢相同D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析：改变纯液体用量不影响反应速率，A 项错误；常温下，浓H 2SO 4可使铁钝化，不生成H 2，B 项错误；使用MnO 2可加快O 2的生成速率，C 项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D 项正确。

答案：D20．关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是( )A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高D．温度必须达到燃料的着火点解析：燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失。

答案：A21．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢解析：A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C 项，0.8 mol·L－1·s－1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。

答案：D22．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是( )A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等解析：该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。

根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等。

答案：C23．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为HCl和氧气答案：B24．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成 2n mol NO解析：A项，平衡时以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率数值上不相等；B项，对任意一个可逆反应，体系中的各物质都同时存在，故不能作为化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，故系统物质的量不变，不能作为判断依据；D项，逆反应速率与正反应速率相等，即达到平衡状态；故答案为D。

答案：D25．下列说法中不正确的是( )A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即只投入2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D项正确。