氯、溴、碘及其化合物
备战2020年高考化学一遍过考点17氯、溴、碘及其化合物(含解析)
考点17 氯、溴、碘及其化合物一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。
氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2．化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl2点燃2NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2点燃CuCl2(2)与非金属反应（氢气）①点燃:H2+Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
②光照：H2+Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
(3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca（OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca（OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分Ca(ClO）2。
漂白反应原理：Ca（ClO）+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
2(5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。
②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。
Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为N A;由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A.ClO－类似于3NO ，酸性环境氧化性增强,但ClO－又不同于NO错误!，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存.二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氯、溴、碘及其化合物
►
7 构示意图为____________，氯原子最外层有________ 个电子，易得到________ 个电子而形成氯离子，是活泼的 1 非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 是否 易液化 易液化 ______
－ 橙色或橙红色，表明有 Br － 紫色或浅紫、紫红色，表明有I
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问题导思
非金属氢化物的沸点递变性，一般随相对
分子质量的增大而升高，但卤族元素氢化物 HF 沸点反常的 原因是什么？
[答案] 提示：分子间存在氢键，使熔沸点升高。
3 ． 1 mol Cl2 与 足 量 的铁 反 应 ，转 移 的 电 子 数 为 3NA( )
4． 电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准 状况)、23.0 g 金属钠( )
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—— 核心突破 —— 1．氯水与液氯的区别
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【触摸学考】 学考选项正误判断
1．
131 53
I 的化学性质与 53I 相同(
127
)
(
2． 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 )
3． 同主族元素从上到下， 单质的熔点逐渐降低(
)
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
黄绿 ____ 色
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
《氯、溴、碘及其化合物》 学历案
《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制取方法和实验原理。
3、理解氯、溴、碘单质及其化合物之间的相互转化关系。
4、认识氯、溴、碘及其化合物在生产生活中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）氯气的化学性质和制取方法。
（2）氯、溴、碘单质及其化合物的相互转化。
2、难点（1）氯气与水、碱溶液的反应。
（2）卤素单质氧化性强弱的比较。
三、知识梳理（一）氯1、氯的原子结构氯原子的原子序数为 17，其原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，表现出较强的氧化性。
2、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如，与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）；与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）。
（2）与非金属反应氯气能与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生）。
（3）与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸），新制氯水中含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
（4）与碱反应Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（用于制取漂白液）；2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（用于制取漂白粉）。
4、氯气的制取（1）实验室制法反应原理：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 实验装置：发生装置（固液加热型）、净化装置（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥）、收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
2.1《氯、溴、碘及其化合物》知识小结(苏教版必修1)
第一单元氯、溴、碘及其化合物单元小结一、氯、溴、碘及其化合物1.氯气的制法（1）氯气的工业制法原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑(2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。
常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。
222⑴与金属反应2Na + Cl 2点燃 2NaCl, Cu + Cl 2点燃 CuCl 2， 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3，2Fe + 3Br 2△ 2FeBr 3， Fe + I 2△ FeI 2。
⑶与水的反应2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2X 2 + H 2OHX + HXO (X:Cl 、Br 、I)⑷与碱反应Cl 2、Br 2、I 2都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。
工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ，漂白粉主要成分是CaCl 2 + Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2 。
⑸Cl 2、Br 2、I 2相互置换氧化性Cl 2>Br 2>I 2，所以Cl 2可以将Br 2、I 2置换出，Br 2可以将I 2置换出。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
《氯、溴、碘及其化合物》教学案例20060917114126105
《氯、溴、碘及其化合物》教学案例城东中学黄凯一、教材分析氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
同时，氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
二、教学设计思想：本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物的性质和用途，提示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
按“以学生发展为本”的教育思想和课程理念出发，在本专题实际教学中教师可以从专题的标题“从海水中获得的化学物质”，和图片“海水中几种氯化物的含量”启发学生去思考、探讨、研究以下的一系列列问题：海水中有哪些化学物质？这些化学物质丰富吗？我国的海洋资源丰富吗？怎样从海洋中获取我们需要的化学物质？这些化学物质有什么样的性质和用途？(教学思路如下图1)教师在教学过程中是帮助学生在思考探究这些问题时提出的疑难问题和解决问题的相关的基础理论知识——氧化还原反应和离子反应的探究。
课题：氯、溴、碘及其化合物[教学目标]1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理（2）通过实验认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质，了解卤化银的存在状态与应用（3）通过了解氯气的主要用途以及课本设计的调查研究问题,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力2、过程与方法通过实验探究，观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。
高考化学专题复习 氯、溴、碘及其化合物
3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
A
a处变蓝，b处变红棕色
B
c处先变红，后褪色
解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从 而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发； 没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不 再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。 答案 A
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电 子
C
d处立即褪色
D
e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成 的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的 结果，说明还原性Fe2＋>Cl－，选项D正确。 答案 D
氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素
第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
4.掌握卤离子（Cl2、Br2、I2）的检验方法。
考点一卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X ＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X ＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。
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4．氯、溴、碘及其化合物◇ 夯实基础 ◇知识体系1．海水的综合开发2．卤素单质及其化合物◇考点必备◇考点一：氯气的制取 1．工业制法（1）原理：电解饱和食盐水（提示：关注两个电极材料） （2）装置：如右图所示（关注氯碱化工原理装置图） （3）产物的检验：①NaOH 溶液——酚酞溶液变红②H 2——利用可燃性气体的爆鸣声检验 ③Cl 2——使湿润的KI —淀粉试纸变蓝色 2．实验室制法 （1）反应原理：提示：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，若盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，反应不需要加热。
海水NaBr Br 2 NaCl 晒制 海盐 精制精盐 电解水溶液阴级产物：NaOH 、H 2 阳级产物：Cl 2电解熔融盐阴级产物：Na 阳级产物：Cl 2 侯氏制碱……KI I 2 MgCl 2 ……如：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 。
②三大强酸（指HCl 、H 2SO 4、HNO 3）参加化学反应时要注意浓度的变化，如实验室制Cl 2时用浓盐酸与MnO 2反应，随着反应的进行盐酸浓度变稀，反应停止；浓H 2SO 4与Cu 反应时，随着反应的进行硫酸浓度变稀，稀H 2SO 4与Cu 不反应；浓HNO 3与Cu 反应时，随着反应的进行硝酸浓度变稀，生成的气体由NO 2变为NO 气体。
（2）制备气体的类型：固体＋液体气体（3）根据反应物的特点分析制得的中可能混有HCl 、水蒸气等杂质，可采用通过饱和食盐水和浓H 2SO 4的净化装置以除去这些杂质。
（4）根据Cl 2的密度和水溶性分析，可选用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl 2。
（5）从环境保护的角度分析，从收集装置中逸出的尾气应用NaOH 溶液吸收。
△针对训练1．用1molMnO 2和含4 molHCl 的浓盐酸加热充分反应，不考虑挥发，制得的氯气的物质的量为A ．等于1molB ．等于2molC ．小于1molD ．大于1mol2．（09广东）广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属 考点二：氯气的性质1．氯及其化合物间的转化关系2．氯气的性质及应用△△针对训练3．小王认为浓盐酸和次氯酸钙中分别含有低价和高价氯，二者能够发生反应：Ca(ClO)2+4HCl （浓）=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 。
现采用小王的方法，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应应得的氯气，其中可能含有的杂质气体是：①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④4．（09广东）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定考点三：氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子） Cl 2+H 2O HCl+HClOHCl=H ++Cl —HClO H ++ClO —H 2O H ++OH —新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子有四种：H +、Cl —、ClO —、OH —。
2HClO 2HCl+O 2↑ 光照2．氯水的性质提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；（2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
3．影响Cl 2+H 2O HCl+HClO 平衡移动的因素（1）当加入可溶性氯化物时，c （Cl —）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl 2的溶解度来收集Cl 2，也可用饱和食盐水除去Cl 2中的杂质HCl 。
（2）当加浓盐酸时，c （H +）和c （Cl —）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl 2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO 3和Na 2CO 3时，c （H +）减少，平衡右移，可使氯水中c （HClO ）增大，增强漂白的作用。
（3）当加入碱时，c （H +）和c （HClO ）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl 2，用于工业制漂白粉和漂白液。
（4）氯水光照后，因HClO 分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。
△针对训练5．（09广东）下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)}B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +) 6．（07山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动考点四：“拟卤素”和“卤素互化物”卤互是典型的非金属元素，同学们对于有关卤素及其化合物的性质都比较熟悉，但对于与卤素性质相似的“拟卤素”和“卤素互化物”则较陌生。
为了培养同学们的住处加工和知识迁移能力，特对二者简介如下： 1．拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，故常称它们为所卤拟卤素的主要化学性质有：（1）拟卤素单质与卤素单质性质相似，具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为 F 2>Cl 2>Br 2>(CN)2>(SCN)2>I 2（2）拟卤素单质性质与卤素单质相似 (CN)2+H 2=2HCN(SCN)2+H 2O=HSCN+ HSCNO(OCN)2+NaOH=NaOCN+ NaOCNO （3）氢化物的性质相似HCN+AgNO 3=AgCN ↓+HNO 32．卤素互化物由两种不同卤素化合成的物质叫卤素互化物。
它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。
如IBr 、ICl 、BrF 3、BrF 5、ICl 3、ClF 3等。
卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。
2Mg+2BrCl=MgCl 2+MgBr 2 2NaI+BrCl=NaCl+NaBr+I 2MnO 2+4HSCN （浓） Mn(SCN)2+(SCN)2+2H 2O △SO2+2H2O+BrCl=HBr+HCl+H2SO4卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应，但卤素互化物易水解，如ICl+H2O=HCl+HIO（非氧化还原反应）。
△针对训练7．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列哪个事实能够说明这个结论A．已经制得出IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含离子的化合物D．碘（I2）易溶液于KI等碘化物溶液，形成I3+离子8．氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都不能在空气中形成白雾C．（CN）2易溶于水也易溶于NaOH溶液D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O△针对训练答案：1．C 2．D3．A 4．A 5．D6．D 7．C 8．D◇典例精讲◇例题1：(07四川)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
解析：本题主要考查了实验室用MnO2和浓HCl在共热条件下制氯气的方法，实验装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，液体与固体反应选用分液漏斗和大烧瓶，反应条件需要加热则选用酒精灯。
氯气的性质实验，尤其是氯气与强碱反应的产物与反应温度有关，当溶液温度低时生成低价态的次氯酸盐，当溶液温度高时生成高价态的氯酸盐。
氯水的成分复杂，有三种分子和四种离子，其中的H+可以使石蕊试液变红体现酸性，其中HClO具有强氧化性可以使红色的石蕊试液褪色。
最后是氯气有毒需要进行尾气处理，直接用碱性溶液吸收法，培养学生的环保意识。
答案：(1)分液漏斗；B。
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同；M；过滤。
－－－◇实战演练◇1．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式：_。
装置C的作用是。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_。