第九单元 金属

第九单元金属第一节常见的金属材料（第一课时）【学习目标】：1、能说出常见金属的物理性质、应用及合金的概念，知道金属材料的重要用途。

2、初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。

【重点难点】：金属的物理性质及金属材料的应用。

【学习过程】：一、课前自主学习：（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）（一）、关于金属的物理性质。

大多数金属都具有，密度和硬度，熔点和沸点，具有良好的性和、性能。

除外，金属在常温下都是固体。

想一想：金属的物理性质都相同吗？（二）、关于合金。

金属材料包括和。

合金是在某种金属中加热融合其他或后形成的具有的混合物。

人类使用最早的合金是，常见的合金有：铁的合金，和（主要是不同）；铜合金，、；还有合金、合金等。

想一想：合金与纯金属比较有什么变化？找一找你周围的金属制品，想一想分别利用了它们的什么性质？请你至少带三样金属制品到教室，切记！二、课堂助学：导入新课：1、展示几组金属制品图片；2、说出教室中的金属制品；3、同学展示自己带来的金属制品。

前置知识：通过预习并结合你自己的生活经验，你已经知道了金属和合金的什么知识？请同学们在小组内交流。

进而在班内进行交流。

在线测试：课本55页（看哪个同学说的又多又对!）总结：铜被用作是因为；金被用作是因为；铁被用作是因为；铝被用作是因为；钨被用作是因为。

对金属的应用还要综合考虑，比如，导电性最好的金属是，但常用作导线的是铜和铝，是因为；高空假设的高压输电线一般用铝导线，而地下电缆线一般是铜的这是由于。

多识一点：你知道在发现的一百多种元素中有多少是金属吗？人们通常是怎样对金属分类的？请阅读课本56页“多识一点”。

实验探究：金属与合金的性质比较。

（请同学们根据老师准备的实验器材进行实验设计和实验操作并做好记录）。

总结：合金的和一般比它们的纯金属要高，更好。

多识一点：合金的用途非常广泛，你知道都用在哪儿吗？请阅读课本57页“多识一点”三、课堂反思：本节课我学了：纯金属：及用途材料：常见的、、、四、强化训练1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性2、金属材料在人类活动中已经得到越来越广泛的应用。

下列属于金属共性的是（）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色光泽3、金属及金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法不正确的是（）A、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C、铝合金轻而坚韧。

可作汽车、飞机和火箭的材料D、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械4、下列物质不属于合金的是（）A、青铜B、硬铝C、不锈钢D、氧化铁5、某种保险丝是由金属铋（熔点为271o C）、铅（熔点为327o C）、锡（熔点为232o C）、镉（熔点为321o C）融合而成的。

若该保险丝的熔点是下列数据中的一个，则该保险丝的熔点可能是（）A、350 o CB、416 o CC、280 o CD、69 o C6、下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（）A、青铜是人类历史上最早使用的合金B、合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属C、铝是地壳中含量最多的元素D、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料7、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（）A、锌B、钛C、铜D、铁8、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。

其中正确的是（）A、④B、①②③C、③④D、③④⑤9、铝具有许多优良的性能：①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小。

下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：用铝制成烧水的水壶，用铝合金作建筑门窗，用铝合金作飞机材料，用铝箔做包装品材料，用铝作高压线。

第一节常见的金属材料（第二课时）【学习目标】：1、能说出重要的铁矿石及其主要成分；2、会写炼铁的反应方程式，学会对有毒尾气的处理；3、了解还原反应，知道常见的还原剂。

【重点难点】：炼铁的反应原理及一氧化碳还原氧化铁的实验操作规程【学习过程】：一、课前自主学习：（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）金属元素在自然界中的存在形式有种，形式和形式，这与金属的有关系。

炼铁的反应原理是，其中是还原剂，氧化铁发生了还原反应，则还原反应是指想一想：如果让你完成一氧化碳还原氧化铁的实验，有什么要注意的？二、课堂助学：导入新课：金属的应用非常广泛，但是自然界里的金属元素大多是以化合物形式存在的，怎样才能获得常见的金属材料？——金属矿物及其冶炼自学成果展示：思考一：如果让你选择某铁矿石进行炼铁，你将选用哪一种？说说你选择的理由。

思考二：你认为为什么CO能作为还原剂？能成为还原剂的物质要具备什么性质？总结：常用来炼铁的矿石有或。

CO能，常被用作炼铁的还原剂，常见的还原剂还有、。

实验探究：工业炼铁的化学原理演示（或播放）一氧化碳还原氧化铁的实验过程，请同学仔细观察，说出其操作规程、注意事项以及有关实验现象。

总结：实验前要先，防止；反应结束后要，防止。

该实验用到酒精喷灯加热，所以反应条件是。

气球的作用是，也可以改用方法处理尾气。

实验中观察到：氧化铁由色变为，澄清石灰水。

有关反应的化学方程式有：、、（ ）其它金属的冶炼：工业上采用电解法冶炼铝，反应方程式为：炼铁中的计算：某炼铁厂利用含Fe 3O 490％的磁铁矿1000t 可得到含铁96％的生铁多少吨？三、课堂反思：本节课我学了：1、记住了一些金属矿物： 成分 、 成分2、知道了工业炼铁的原理 。

3、........还存在的问题是：四、强化训练：1、下列物质中，属于化合物的是（ ）A 、生铁B 、铁矿石C 、赤铁矿D 、四氧化三铁2、用赤铁矿炼铁，CO 是（ ）A 、助燃剂 B 、还原剂 C 、氧化剂 D 、催化剂3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( ) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳和一些杂质4、现有①磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、②黄铁矿（主要成分是FeS 2）③赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。

5、化学实验是科学探究的重要途徑。

请根据下列实验图示回答相关问题：B 实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。

6、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H 2C 2O 4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H 2C 2O 4CO↑+ CO 2↑+ H 2O 。

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：浓硫酸 △（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是；（3）装置D中反应的化学方程式为；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为；（5）装置F中酒精灯的作用是。

7、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

第二节金属的化学性质（第一课时）【学习目标】：1、能说出镁、铝、铁、铜跟氧气反应的现象，会写反应方程式；2、能描述镁、铝、锌、铁跟稀盐酸和稀硫酸反应的现象的异同点，熟练写出有关反应方程式；3、记住金属活动性顺序，会判断什么是置换反应。

【重点难点】：化学方程式书写、金属活动顺序表、置换反应【学习过程】：一、课前自主学习：（根据前面学过的知识，我能解决下面问题）写出有金属参加的反应的化学方程式及其现象1、镁条在空气中燃烧，现象2、空气中加热铜，现象3、铁丝在氧气中燃烧，现象4、锌和稀盐酸、稀硫酸反应、现象5、镁稀盐酸、稀硫酸反应、现象6、铁稀盐酸、稀硫酸反应、现象7、铝稀盐酸、稀硫酸反应、现象想一想：根据以上反应你能总结出金属的什么化学性质？二、课堂助学：导入新课：自主学习成果展示，反馈矫正。

总结出金属能与氧气和酸溶液反应，这些都是金属的化学性质。

实验探究：铝粉在氧气中燃烧现象反应方程式思考：由铝粉燃烧现象可知，铝比铁要活泼，但常见的是铁制品生锈，很少见到铝制品生锈，为什么？总结：铝在常温下就很容易，起到保护作用。

讲解：金属的活泼性是由其失电子能力决定的。

不同的金属失电子能力不同，其活泼性就不同，因此它们跟氧气反应的剧烈程度就不一样。

由此我们联想到：是否金属都能与酸发生反应呢？实验探究：铁、铜、铝分别与盐酸和稀硫酸反应总结：能跟两种酸产生气体，不能。

根据反应现象可推知它们的活泼性由强到弱的是> > 。

自主学习：认真阅读课本63页上面内容。

你能想办法记住“金属活动性顺序”吗？交流记忆方法，学生记。

填写下列空白：Sn Pb (H) Pt Au总结归纳：仔细观察你写出的金属与酸反应化学方程式，你能发现什么特点？这类反应叫做置换反应，请总结出置换反应的定义：。

三、课堂反思：本节课我学了：1、金属的两个化学性质：①②2、金属活动性顺序：3、一个化学反应类型：还存在的问题是：四、强化训练1、下列金属中，活动性最强的是（）A、AlB、AgC、CaD、Cu2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO43、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是A Ag、CuB Fe、AgC Zn、FeD Zn、Cu4、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X点燃 高温 △ 5、下列反应中属于置换反应的是（ ） A. CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O B. Fe 2O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 C. CuO + H 2 ==== Cu + H 2O D. CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O6、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A ．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B ．银的导电性强于铜C ．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D. 铝粉在空气中能燃烧，铁粉不能7、图表资料可以为我们提供很多信息。