实验探究质量守恒定律
质量守恒定律
实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不 发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定 律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质 量比原反应物的质量小，这种现象是 否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为 高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气 散逸到空气中，所以剩余固体质量就减 轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 气 球 玻璃管 （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 细砂 （引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象 白磷 （气球鼓起后瘪掉。气体热胀 冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系 气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？ 思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的 镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反 应的镁条和氧气的质量，氧化 镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实 验，发现称量的氧化镁质量比 镁条质量轻，请问可能是哪些 原因导致的？
?
乙
+
验证质量守恒定律实验方案
验证质量守恒定律实验方案以下是 7 条关于验证质量守恒定律的实验方案：1. 铁与硫酸铜溶液的反应实验。
你看呀，把铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，哇塞，那奇妙的变化就发生啦！铁表面会覆盖一层红色物质，溶液颜色也变浅了。
这个实验不就像一场魔法秀嘛，这不就能很好地验证质量守恒定律啦！就问你好不好奇！2. 红磷燃烧实验。
哎呀呀，把红磷放在燃烧匙里，然后在空气中点燃，放进去一个密闭容器中。
看着那熊熊燃烧的红磷，最后生成白色固体，整个过程多震撼呀！难道你不想亲眼看看质量是不是真的守恒吗？3. 盐酸与碳酸钠反应实验。
嘿，把碳酸钠粉末倒入盐酸溶液中，立马就会看到好多气泡冒出来，就跟开香槟似的！等到反应结束后，好好去研究一下，你就会发现质量守恒定律在这儿体现得明明白白的呢！是不是很有意思呀！4. 镁条燃烧实验。
哇哦，点亮那根镁条，看着它在空气中燃烧发出耀眼的白光，简直酷毙了！燃烧后的产物和原来的镁条质量一对比，不就清楚质量守恒定律啦！你还不赶紧试试！5. 蜡烛燃烧实验。
点上一根蜡烛，看着那摇曳的火苗，多浪漫呀！然后我们设计一个巧妙的装置，来验证蜡烛燃烧前后质量是不是守恒的。
就像破解一个神秘的密码一样刺激呢，你说呢？6. 过氧化氢分解实验。
把过氧化氢溶液倒入锥形瓶，加一些二氧化锰进去，哇，那反应快速进行。
看着产生的大量氧气，再去分析质量的变化，这不是很有趣嘛！还等啥呢！7. 碳酸钙与盐酸反应实验。
把碳酸钙固体放进盐酸里，那剧烈的反应哟！产生的气体呼呼往外冒，等反应完一探究，哈哈，质量守恒定律就在眼前呀！你不想亲自感受一下这种神奇吗！我觉得这些实验都特别有趣，能让人真真切切地感受到质量守恒定律的神奇和重要性！。
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
实验名称：弹簧振子的质量守恒实验
实验目的：验证质量守恒定律的正确性
实验器材：弹簧振子、质量秤、手摇发电机、电子计时器
实验步骤：
1.将弹簧振子静止挂在支架上，记录下振子的原始质量m1。
2.用手摇发电机给振子输入一定的动能，使振子振动起来。
3.在振子振动的某一时刻，停止发电机的输入，记录下此时振子的振动幅度。
4.利用质量秤测量振子在停止输入后的质量m2。
5.利用电子计时器测量振子停止输入后振荡一定时间T。
6.根据公式1.1，计算出振子在输入和停止输入后的动能，验证质量守恒定律是否正确。
实验数据处理：
1. 原始质量m1=0.2kg，振动幅度=8cm，停止输入后质量
m2=0.14kg，振荡时间T=20s。
2. 根据公式1.1，振子在输入和停止输入后动能计算公式为：E1 = 0.5 * m1 * v1^2
E2 = 0.5 * m2 * v2^2
因为振子在输入和停止输入后的速度均为零，故 E1 = E2 = 0. 实验结论：
根据计算公式和实验数据可知，在弹簧振子的运动过程中，输入动能与振动能和摩擦损失等最终总能量相等，验证了质量守恒定律的正确性。
质量守恒定律
质量守恒定律课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的探究与验证实验1）白磷燃烧前后质量的测定【实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量。
、【实验现象】白磷燃烧，产生大量，放出大量的；天平。
【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量P ＋O2 −−点燃P2O5−→2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）＋CuSO4 −→−＋FeSO41774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。
用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
HCl ＋Na2CO3 −→−NaCl ＋＋反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变微观：分子的 变 一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律 本质原因 2、镁条燃烧前后质量的测定①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。
②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
质量守恒定律的探究实验与应用
质量守恒定律的探究实验与应用一、引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。
二、质量守恒定律的实验探究1. 实验目的通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
2. 实验原理质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。
”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。
3. 实验材料与方法实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。
实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。
首先，将封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。
然后进行各种物理或化学变化操作，如加热、溶解等。
完成实验后，再次测量封闭系统的质量，并比较前后两个质量值。
4. 实验结果根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。
这个结果符合质量守恒定律的预期。
三、质量守恒定律的应用1. 工业生产质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。
例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而达到预期的反应效果。
另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。
根据质量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放情况，通过科学有效的处理方法，使其转化为人类能够接受的环境品质。
3. 药物研发在药物研发过程中，质量守恒定律是不可或缺的。
通过质量守恒原理，我们可以确保药物的配比和反应条件的精确控制，以保证药物的质量和疗效。
四、总结质量守恒定律作为物理学的基本定律之一，对于物质的变化和转化起到了关键作用。
通过实验的探究，我们验证了其在封闭系统中的准确性，并进一步探讨了质量守恒定律在工业生产、环境保护和药物研发等领域的应用。
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验在学习化学知识的过程中，我们不可避免地会学到关于质量守恒定律的概念。
质量守恒定律是我们在化学实验中最基本、最重要的发现之一。
在本节课中，我们将探究质量守恒定律的实验。
实验目的：通过实验探究质量守恒定律，并深入了解该定律在化学实验中的应用。
实验材料：1.称量器（比如称量瓶或秤）。
2.试管。
3.烧杯。
4.醋酸、碳酸钙和氢氧化钠等化学试剂。
实验步骤：1.我们将取一个空的试管，并称重记录其质量。
接着，我们将称重的试管中加入一定量的醋酸。
记录试管里加入醋酸后的质量。
2.接下来，我们将一小块碳酸钙放入试管中，等待化学反应发生。
反应结束后，记录试管的总质量。
3.我们将过量的氢氧化钠溶液加入试管中，将其中的醋酸中和，直到反应结束。
此时，我们可以发现试管的总质量发生了变化，记录试管的最后总质量。
实验原理：本实验是利用醋酸与碳酸钙产生化学反应，醋酸中和产生的二氧化碳气体逸出，将实验的总质量减小，此后加入的氢氧化钠溶液与醋酸反应，使试管内产生钠醋，最终减少的总质量是由逸出的二氧化碳的质量和溶解在氢氧化钠中的醋酸产生钠醋的质量所组成。
实验结果：执行本实验，我们将得到如下结果：我们将得到一个空试管，并记录其质量。
接着，加入醋酸后记录试管的总质量。
经过与碳酸钙反应后，试管的总质量降低了，加入氢氧化钠后，试管的总质量再次出现改变。
这证明摩尔质量和质量守恒定律是被实验所证实的。
结论：从实验结果中，我们可以得出以下结论：在进行一系列的化学反应的过程中，总物质的质量不会因为反应而发生改变，从而可得出质量守恒定律。
本实验落实了这一结论，即在加入化学药剂后试管内的总质量并未发生改变，这证明质量是不会像能量或动量一样在系统中消失或增加的。
本实验不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，还向我们展示了该定律在化学实验中的应用。
同时，实验中对于化学试剂的精确量取也有一定的要求，这为我们在化学实验中的操作技能提供了良好的锻炼。
质量守恒定律在物理实验中的验证
质量守恒定律在物理实验中的验证质量守恒定律是物理学中的基本原则之一。
它表明在一个系统内，质量不会被创造或者消失，只会发生转化。
质量守恒定律在物理实验中起着重要的作用，通过实验验证质量守恒定律可以加深我们对这一原理的理解。
本文将介绍几个物理实验，展示质量守恒定律在实践中的验证。
实验一：碰撞实验碰撞实验是验证质量守恒定律的常见实验之一。
在这个实验中，我们可以用两个物体进行碰撞并通过测量质量变化来验证质量守恒定律。
首先，我们准备两个相同质量的小球，分别记作A和B。
在实验过程中，我们可以让小球A以一定的速度运动，并让小球B处于静止状态。
当小球A碰撞到小球B后，我们可以测量小球A和小球B的速度变化和方向变化。
通过测量，我们可以发现，小球A的速度会减小，而小球B的速度会增加至与小球A相等。
这说明当小球A与小球B发生碰撞时，质量虽然会发生转化，但在整个过程中总质量保持不变。
这就验证了质量守恒定律在碰撞实验中的有效性。
实验二：溶解实验溶解实验也是验证质量守恒定律的实验之一。
我们可以通过将一定质量的固体溶解到液体中来观察质量的变化。
以盐溶解为例，我们首先称量一定质量的盐，然后将其加入到一定量的水中。
在搅拌溶解的过程中，我们可以发现固体盐逐渐消失，但是整个体系的质量并没有发生变化。
这是因为溶解是一种物理变化，盐的质量并没有消失，而是以分子或离子的形式溶解到溶剂中。
质量守恒定律指出，在这个溶解过程中，总质量没有发生改变，这与实验结果是一致的。
实验三：燃烧实验燃烧实验是验证质量守恒定律的另一个重要实验。
在这个实验中，我们可以先称量一定质量的燃料，并进行燃烧。
通过实验，我们可以发现，在燃烧的过程中，燃料会迅速燃烧释放热能，同时生成气体和灰烬等产物。
然而，整个实验体系的质量仍然保持不变。
这是因为在燃烧过程中，燃料中的碳元素与氧气结合生成二氧化碳，而氧气在空气中存在且质量不计入实验体系。
因此，总的质量并没有发生改变，这验证了质量守恒定律在燃烧实验中的适用性。
5.1质量守恒定律：验证质量守恒实验再探究说课稿-025学年九年级化学人教版(2024)上册
人教版初中化学9年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》：验证质量守恒实验再探究说课稿一、使用教材本节课选自于人教版初中化学第5单元课题1《质量守恒定律》。
二、教学背景分析。
1.课标解读新课标要求，通过实验得出质量守恒定律，并应用质量守恒定律解决实际问题，如制作简易供氧器等跨学科实践活动的定量研究。
2.教材解读质量守恒定律的验证实验是学生对化学反应的认识，从定性到定量，从宏观到微观，从证据推理到模型建构的关键性实验。
人教版选取两个典型实验来验证，一是有气体参与的反应，二是无气体参与的反应。
其中红磷燃烧实验很难做到快、准、平，也就是玻璃管快速深入并对准红磷，天平前后平衡。
而对于铁钉与硫酸铜反应，溶液变为浅绿色这一现象很难观察到，为此我们进行了验证质量守恒定律实验再探究。
3.学情分析学生已掌握质量守恒定律及初步学会用定量方法研究质量守恒定律，未知如何通过改进使质量守恒定律验证实验更严谨、科学、现象明显。
4.目标构建基于以上分析，设定了学业目标既改进红磷燃烧、探究铁与硫酸铜实验的更佳实验效果，能从定性与定量的角度来改进实验，及素养目标，并设计相应的评价内容，实现教学评一体化。
5.已有研究分析红磷燃烧实验，查阅文献，以质量守恒实验改进为关键词，在中国知网上检索出61条，说明经过多年，该验证实验仍是一线教师的热点与痛点。
且改进过的装置有的比较复杂，有的不安全，不利于学生实验。
于是布置了课后作业：设计改进红磷燃烧实验。
二、红磷燃烧实验改进方案中，有装置的改进，将红磷换成白磷，提高温度，增大氧气浓度，见图1图 1基于安全性及其可操作性。
最后小组同学选取三种方案来探究。
方案一，将干燥的红磷装于试管中，在酒精灯上直接加热引燃，可以看到有少量的白烟产生，但未见红磷剧烈燃烧，产生黄白色火焰，该装置简单但与教材实验相比没有达到相应的效果。
见图2图 2第二种方案，提高温度。
改进效果装置简单，学生易操作、实验现象明显。
见图3图 3第三种方案，增大氧气浓度。
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实验探究质量守恒定律
修改前：
教学目标：
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
修改后：
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解。