2021届高三八校联考化学试卷+答案
）
H+ + HA－，HA－
H + + A 2－
A．H2A 在水中电离的方程式为：H2A
B．当 V(NaOH)＝20.00 mL 时，溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．常温下，HA－的电离常数为 1×10－2
系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图 1）
列说法错误的是（
）
图2
图1
A.
B.
C.
D.
放电时，电子由 b 电极流向 a 电极
充电时，a 电极附近的 pH 增大
电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染
放电时，b 电极的电极反应方程式为
T8 联考化学试题
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HO
N
了反应
6．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒能力，瑞德西韦的结构式如下图所示，下列说法不
正确的是（
）
A．瑞德西韦在酸性条件下水解产物可与三氯化铁溶液发生显色反应
B．瑞德西韦的分子中有 5 个手性碳原子
C．瑞德西韦可以发生加成反应、水解反应、氧化反应等
D．1 mol 瑞德西韦最多能与 11 mol H2 完全加成反应
。
。
（3）碱熔过程也可以采用纯碱和 ZrO2 共熔，写出此反应的化学方程式
。
（4）操作 2 的名称为
，步骤 4 所得的 Zr(SO4)2·4H2O 最后用无水乙醇洗涤的作用
是
。
（5）对 ZrOCl2·8H2O 洗涤后，在 800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料 ZrO2，写出该
灼烧过程的方程式
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16．
（16 分）硫酸锆[Zr(SO4)2·4H2O] 是锆化合物中用途非常广的重要产品之一，是制取原子能级
锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂
（主要成分为 ZrO2，伴有杂质 SiO2）为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。
T8 联考
广东实验中学 东北育才中学 石家庄二中 华中师大一附中
西南大学附中 南京师大附中 湖南师大附中 福州一中
八校
2021 届高三第一次联考
化学试题
命题学校：华中师大一附中
命题人：高三化学组供题
审题人：郝 星海 马志俊
考试时间：2020 年 12 月 29 日上午 10:40—11:55 试卷满分：100 分 考试用时：75 分钟
B．“废渣 1”的主要成分是 SiO2
＋
＋
C．“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变为 VO2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为 0.5 mol
D．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈酸性
10．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水
。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图 2）被氧化。下
K—39
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2020 年 11 月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至 10909 米的深海；
嫦娥 5 号从月球携带约 1.7kg 月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分 14 号卫星发射成功等等。
D．当 V(NaOH)＝30.00 mL 时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)
三、非选择题：共 60 分。第 16 题 第 18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19 题 第
20 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（本题包括 3 小题，共 45 分）
T8 联考化学试题
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5．下列有关装置的说法正确的是（
选项
）
装置
说法
此装置可制得金属锰
A
B
打开分液漏斗活塞后，产生能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，证明 Ca(OH)2 的碱性强于
NH3•H2O
C
将该装置放在暗处一段时间后，试管内气体颜色
变浅，液面上升，能证明甲烷与氯气在暗处能发
生取代反应
D
检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生
列有关说法正确的是（
）
A．除去 1mol 尿素，质子交换膜中转移 6 molH+
B．电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高
C．该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同
D．若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 7.2 g(忽略气体的溶解)
T8 联考化学试题
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C．要提高该反应的选择性，可以选择合适的催化剂
D．升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15．常温下，以酚酞作指示剂，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L 的二元酸 H2A
溶液。溶液中 pH、含 A 微粒的分布系数 δ（物质的量分数）随滴加 NaOH 溶液体积 V(NaOH)的
（3）通过原电池原理探究 Ag+与 I−之间的氧化还原反应
。
17．
（15 分）在学习氧化还原反应时，某同学提出 Ag+具有较强氧化性，I−具有较强还原性，二者
也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。
（1）研究 AgNO3 溶液与 KI 溶液反应产物
向盛有 1 mL 1 mol/L AgNO3 溶液的试管中加入 1 mL 1 mol/L KI 溶液，振荡试管，向其中加入
离子交换
－
4－
＋V4O12
R4V4O12＋4OH (ROH 为强碱性阴离子交换树脂)：
洗脱
H2SO4
废钒
催化剂
酸浸
浸液
废渣 1
KClO3
KOH
氧化
中和
离子
交换
废渣 2
流出液
淋洗液
NH4Cl
洗脱
沉钒
煅烧
V2O5
下列说法错误的是（
）＋Biblioteka ＋＋A．“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ，反应的离子方程式为 V2O5＋2H ===2VO2 ＋H2O
OH
N
−
−4n e =
O
O
N
N
O
O
n
HO
OH
+4n H+
n
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有错选的得 0 分
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A
除去 Cl2 中混有的 HCl
溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
T8 联考化学试题
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请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡
_____________
存在 Fe3+
取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 1~2 滴
号）溶液，振荡
_____________
存在 Fe2+
（填序
（实验结论）铁的氧化产物为 Fe2+和 Fe3+，则 Ag+氧化性强于 Fe3+，已知 Fe3+氧化性强于 I2，则
Ag+可与 I−发生氧化还原反应。
另一同学用 pH 计测得常温该硝酸银溶液的 pH 为 5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认
为他提出质疑的理由可能是______________。
T8 联考化学试题
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8．实验室里用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后,要用如下操作精制：①水洗②10%氢氧化钠
溶液洗③水洗④用干燥剂干燥⑤蒸馏。下列说法错误的是（
）
A．①②③步，都会用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B．第④步，可以用无水 Na2SO4 作干燥剂
C．第⑤步蒸馏的目的，主要为了除去溴苯中的苯和 Br2
D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 V2O5 、V2O4 、K2SO4、 Al2O3、
SiO2、Fe2O3。
下图为废钒催化剂回收工艺路线。其中“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为 4ROH
已知 Na2ZrO3，ZrOCl2，Zr(SO4)2 均易溶于水，难溶于酒精，难溶于有机溶剂。
苛性钠
步骤1
锆英砂
焙烧
碱熔
水溶并
酸化调pH
步骤2
酸溶性
结料
副产物1
浓硫酸
HCl
步骤3
Na2ZrO3
操作1
ZrOCl2
粗晶体
操作2
副产物2
步骤4
ZrOCl2 8H2O
Zr(SO4)2 4H2O
副产物3
（1）副产物 1 的化学式为
从碘水中提取 I2
将碘水与苯混合充分振荡、静置后，下层液体从分液漏斗下
端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，继续从分液漏斗
下端管口放出上层液体
D
12．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。香港地区食环署食物安全中心曾对
辽宁省大连市2021届高三1月(八省联考)双基测试化学试卷及答案
注意事项：2021年大连市高三双基测试卷化学1．考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2．按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5 Fe－56第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．加碘盐不能使淀粉溶液变蓝色B．氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C．用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D．纯碱和汽油的去污原理相同2．下列实验不宜使用锥形瓶的是A．实验室制蒸馏水B．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C．配制100mL0.2mol·L−1的H2SO4溶液D．酸碱中和滴定3．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯离子的结构示意图：B．基态H的电子排布式为1p1C.CO2的电子式：D.CH4的空间充填（比例）模型：4．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。
下列物质不适合用来消毒的是A．95%的酒精B．过氧乙酸C．双氧水D．84消毒液5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A B．28gC2H4中含有4N A个σ键C．标准状况下，22.4LSO3所含氧原子数为3N AD．向2mL0.5mol·L−1Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001N A6．下列物质间的转化，一般情况下，不能通过一步反应实现的是A．Ca→CaO→CaCl2 C．C→CO2→Na2CO3B．NaOH→Na2CO3→NaClD．O2→Fe2O3→Fe(OH)37．下列离子可以大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：B．c(Fe2+)＝1.0mol/L的溶液中：C．c(H+)/c(OH−)＝1.0×10−12的溶液：D．水电离出来的c(OH−)＝1.0×10−13mol/L的溶液：8．下列说法正确的是A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。
2021-2022年高三第八次模拟考试理综化学试卷 含答案
2021年高三第八次模拟考试理综化学试卷含答案7. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B．它的分子中最多有7个原子共平面C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D．它和丁基苯（）互为同分异构体9. N A代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A. 28g CO、C2H4混合气体的分子总数N A，体积约为22.4LB. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4N A中子C. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD. 0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A10. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
下列说法正确的是（）A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W11. 某温度下，已知醋酸的电离常数K a=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数K sp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数K sp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（） A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668gB．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5－lg1.8C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少12. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
江西省五市八校联考2020┄2021届高考化学二模试卷 Word版含解析
2021年江西省五市八校联考高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y＞ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同4．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42﹣D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．9．工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中X试剂为．（3）⑤的离子方程式为．（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．10．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：时间/S020406080N（NO2）/mol0.4n10.26n3n400.05n20.080.08N（N2O4）/mol①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K= ．（填数值）②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为．（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO （ NH2）2]反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物g．（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO （ NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：①b应控制在；A.1.5～1.6 Ｂ．1～1.1 Ｃ．0.6～0.7②a应控制在4.0的理由是．三、【化学选修--化学与生活】11．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、．（2）滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是．（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是．（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为．（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3 D．浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是，配位数为．四、【化学--选修3：物质结构与性质】12．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是．（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．（4）A的单质中δ键的个数为，π键的个数为．（5）写出基态E原子的价电子排布式：．（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用ρ、NA的计算式表示）五、【化学--选修5：有机化学】13．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；II．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．2021年江西省五市八校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．乙醇使蛋白质变性；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．晶体管材料应具有导电性；D．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖．【解答】解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是对环境污染进行治理，故B错误；C．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C正确；D．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故D错误．故选C．【点评】本题考查了生活中的化学知识应用，难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意低碳生活的理解，培养学生绿色化学的理念．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SiO32﹣与氢离子反应；B．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．甲基橙显黄色的溶液【解答】解：A．水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，SiO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Ca2+与氢氧根离子反应，在原子不能大量共存，故C错误；D．甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO32﹣、SO32﹣与氢离子反应，NO3﹣、SO32﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y＞ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X 同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W 与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，A．Y为O、Z为Si，对应单质为氧气和Si，氧气对应晶体为分子晶体，Si晶体为原子晶体，则氧气的沸点小于Si，故A错误；B．X、Y、Z分别为C、O、Mg，三种元素形成的碳酸镁属于离子化合物，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W （Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，含有的化学键类型不相同，故D正确；故选CD．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【专题】图像图表题．【分析】A．稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；D．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态．【解答】解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，图象与实际相符，故A错误；B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，图象曲线变化与实际相符，故B错误；C．反应物大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图象曲线变化与实际相符，故C错误；D．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，该说法不合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、溶解度、化学平衡及其影响、反应速率等知识，题目难度中等，明确化学反应速率、化学平衡的影响因素为解答关键，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42﹣D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣；D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强．【解答】解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故A错误；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先通过水，排除乙醇的干扰，故B错误；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故C错误D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强，可比较酸性强弱，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据结构简式确定分子式，该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应，据此分析解答．【解答】解：①根据结构简式知，分子式为C12H20O2，故正确；②含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故错误；③该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应，故正确；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；⑤1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；⑥该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酯的性质，题目难度不大，易错选项是④．7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．从蛋白质的性质：高温下会变性分析；C．原电池负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应；B．原电池内部阳离子向正极移动；D．根据正负极电极反应式结合电子守恒进行计算．【解答】解：A．高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移，故C正确；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol 二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理、电极方程式的书写、离子的移动方向，有关化学方程式的计算，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 C （选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 B （填“A”或“B”，下同），打开阀门 A ．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为84.0% （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率．【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为：×100%=84.0%，故答案为：84.0%．。
湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2021届高三9月联考化学试题含答案
龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2020年秋季学期高三九月联考化学试题本试卷共4页，共20题。
满分100分，考试用时90分钟★祝考试顺利★注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是（）A．冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂C．二氧化硅可用做计算机芯片D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性2.下列表示正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型：B ．丙醛的键线式：C ．次氯酸的电子式：D．异丙醇的结构简式：CH3 CH（OH）CH33.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（）A．液氯B．干冰C．生石灰D．冰醋酸4.下列说法不正确的是（）A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5N AB．100 mL 18mol·L－1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8N AC．标况下，2.24L HF中含有的分子数目为0.1N AD．18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断不合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为3B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（）A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气8.解释下列原理的反应方程式不正确．．．的是（）A．高炉炼铁：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH- =-3HSOD．提碘时用H2O2氧化I-：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I29.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是（）A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应B．所有原子一定共平面C．苯环上的一氯代物有4种D．最多可与5molH2发生加成反应10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaOH22323HClSiO Na SiO H SiO−−→→−−−②NaOH32AlCl Al NaAlO−−−→−−−→电解③22O H O2Na Na O NaOH点燃→→④2H O O2224SO H SO H SO23→→A．①④B．①②C．②③D．③④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
2021年高三化学上学期第一次八校联考试题
2021年高三化学上学期第一次八校联考试题考试时间：2015年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。
7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8． 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
2021届高三复习化学名校联考质检精编卷(11)物质结构与性质
2021届高三复习化学名校联考质检精编卷（11）物质结构与性质 1.3BF 与一定量的水形成223(H O)BF ⋅，一定条件下223(H O)BF ⋅可发生如下转化：下列说法中正确的是（ ）A.223(H O)BF ⋅熔化后得到的物质属于离子晶体B.223(H O)BF ⋅分子间存在着配位键和氢键C.3BF 是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B 原子核外电子的空间运动状态有5种2.第ⅤA 族元素的原子R 与Cl 原子结合形成3RCl 气态分子，其立体结构呈三角锥形。
5RCl 在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于5RCl 分子的说法中不正确的是（ ）A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl —R —Cl)有90°、120°、180°三种C.5RCl 受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的3RClD.分子中5个R —Cl 键键能不都相同3.下列关于物质结构的说法错误的是( )A.在2H O 和3NH 分子中的键角：H O H H N H -->--B.晶格能：NaF NaCl NaBr>>C.基态碳原子有三种能量不同的电子D.4CH和+4NH都是正四面体结构，键角均为10928︒’4.如图，铁有δγα、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是( )A.Feδ-晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率: Fe Fe Feδγα->->-C.设Feγ-晶胞中铁原子的半径为d，则Feγ-晶胞的体积是3162dD.已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为1Amo(l)N－，Feδ-晶胞的密度为3g/cmρ，则铁原子的半径()3A32cmr aNρ=5.镍能形成多种配合物如正四面体形的()4Ni CO和正方形的()24Ni CN⎡⎤⎢⎥⎣⎦－、正八面体形的()2+36Ni NH⎡⎤⎢⎥⎣⎦等。
广东2021年1月普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案(八省联考)
广东2021年1月普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（八省联考）本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Ne20Na23S32一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。
下列诗文中隐含化学变化的是A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A.月壤中含有的3He，其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应4.“原子”原意是“不可再分”的意思。
20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。
从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为A.8B.2C.18D.105.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D灼烧溶解过滤分液A.AB.BC.CD.D6.具有止血功能。
下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A.AB.BC.CD.D8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
2021年福建省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷-解析版
2021年福建省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷1.福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。
治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是()A. CO2B. NO2C. SO2D. PM10【答案】A【解析】解：A.钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，故A正确；B.二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，故B错误；C.二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，故C错误；D.PM10含量最大的话，加重了大气污染，厂区不能绿意盎然，故D错误；故选：A。
A.钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于无污染的气体；B.二氧化氮是污染气体；C.二氧化硫属于污染气体；D.PM10含量最大的话，大气污染严重。
本题考查环境的污染与保护，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的化学反应及是否改善空气质量为解答的关键，题目难度不大。
2.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。
下列有关该化合物叙述错误()A. 分子式为C15H10O6B. 能够发生加成反应C. 苯环中含有单双键交替结构D. 可溶于NaOH溶液【答案】C【解析】解：A.由该物质的结构简式可知其分子式为C15H10O6，故A正确；B.含有苯环和羰基，可以发生加成反应，故B正确；C.苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D.含有3个酚羟基，可与NaOH溶液反应生成溶于水的物质，故D正确；故选：C。
由结构可知分子式，分子中含酚−OH、碳碳双键、醇−OH、羰基及醚键，结合酚、烯烃、醇等有机物的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N AC. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD. 0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3N A【答案】B【解析】解：A.溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，故A错误；=B.D218O和T2O的摩尔质量均为22g⋅mol−1，所以1.1g混合物的物质的量为 1.1g22g⋅mol−10.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5N A，故B正确；=0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2N A，C.5.6gFe的物质的量为 5.6g56g⋅mol−1故C错误；D.H2和I2反应方程式为H2+I2⇌2HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3N A，故D错误；故选：B。
2021八省联考(新高考适应性考试)河北化学试题及答案
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
18.我国科学家最近发明了一种 电池，电解质为 、 和 ，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
(1)电池中， 为______极，B区域的电解质为______(填“ ”、“ ”或“ ”)。
A. 可形成分子内氢键B. 有6种含氧官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不与Na2CO3水溶液发生反应
13.乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
A. 溶液
B. 弱酸性淀粉KI溶液
C. 和稀 溶液
D. 的稀 溶液和 溶液
14.H3PO4的电离是分步进行的，常温下 ， ， 。下列说法正确的是( )
7.已知25℃、 下， 水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应 的反应热为( )
A. B.
C. D.
8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是( )
A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B. 用5% 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
D. 丙烯与乙烯互为同系物
3.下列说法正确的是( )
A. 氕、氘和氚互称同素异形体
B. 对于 自发进行的化学反应，有
C. 对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：
D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移
4.下列说法错误的是( )
A. 的电子式为
B.Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg
T8联考湖北版八省八校2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题及参考答案
广东实验中学东北育才中学石家庄二中华中师大一附中西南大学附中南京师大附中湖南师大附中福州一中八校2022届高三第二次T8联考化学试题命题学校：东风高级中学考试时间：2022年3月21日上午10:50-12:05 试卷满分100分考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 V-51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na2CO3的说法错误的是A.Na2CO3的溶解度比NaHCO3小B.Na2CO3是生产玻璃的原料之一C.Na2CO3属于离子晶体D.Na2CO3的焰色反应呈黄色2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。
有关该化合物叙述正确的是A.能使溴水褪色B.能发生消去反应C.易溶于水D.和苯酚是同系物3.下列离子反应方程式书写错误的是A.刻蚀电路板：B.实验室制氯气：C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：D.二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：4.下列实验与现象有错误的是5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%.下列有关说法错误的是A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用6.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2N AB.1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4N AC.1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为N AD.1 mol晶体Si中含Si-Si键数目为4N A7.下列有关实验装置或原理正确的是A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D.仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物8.某种电化学的电解液的组成如图所示A.电解熔融QW2可获得Q的单质B.原子半径：Z＞YC.W的含氧酸均为强酸D.QW4-的空间构型为正四面体9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是膜，双破膜仕且流电全可解离出H＋和OH-.下列说法错误的是时相对力了质量小于SiH4,推测CH4的热稳定性比SiH4小C.C的非金属性强于Si,推测C可以还原SiO2D. 的键角＞的键角10.F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2.下列说法错误的是A.第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne,F2与Kr化合更困难B.氧化性：F2＞XeF2C.Xe的原子序数比Kr大18D.Xe的价电子排布为11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm.下列说法正确的是A.Li＋在晶胞中的配位数为8B.Li＋和O2-离子之间只有静电引力C.Li＋和O2-的最短距离为cmD.阿伏加德罗常数的值为N A,晶胞密度为12.聚已内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。