201X年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质课件沪教版
(优选)2019年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用教案沪教版
第五章金属的冶炼与利用1．知识与技能(1)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与某些化合物溶液的置换反应；并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解利用铁矿石炼铁的原理；会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2．过程与方法(1)通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过动手实验，培养实验能力和分析问题的能力。
(2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高解决实际问题的能力。
3．情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。
从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。
九年级化学上册 5.1《金属的性质和利用》课件
铜在酒精灯上加热 有黑色物质生成。 铝在酒精灯上加热 表面变暗。
△ 2Cu + O2 2CuO
4Al+3O2 = 2（2）金属和酸（盐酸或硫酸(liú suān)）的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或
硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡(qìpào)，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
二、
（1）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 答：因为铁具有(jùyǒu)导热性，而木柄或塑料没有导热
性，不致烫伤。
（2）银的导电性比铜好，为什么不用银制造电 线、电缆？
答：银的价格昂贵。
（3）选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易加 工，是否耐腐蚀等。
第二十八页，共四十四页。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁 制品却容易生锈呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而 (cóng ér)阻止铝的进一步氧化，因而铝 具有
较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗(cā xǐ)铝制餐具呢？
第三十三页，共四十四页。
你觉得上述(shàngshù)哪个反应适合实验室制取 氢气？为什么？
第三十四页，共四十四页。
智慧 背囊 (zhìhuì)
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等 地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起 铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了 “铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟(tú dì)高兴得 跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放 在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在 《黄白篇》一书中均做了记载。
九年级化学全册 第五章 第一节 金属的性质和利用课件
2、威尼斯圣玛丽教堂的四匹古代青铜马近
来却因酸雨损坏严重无法很好修复，只得
移到室内，在原处用复制品代替。
3、波兰的铁轨因酸雨腐蚀，火车每小
时开不到40 km，而且还显得相当危险。
二、常见金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应
生活中的不锈钢制品
3、铝合金：可分为硬铝、锻铝、超硬铝和 特殊铝合金等。铸造铝合金按化学成分可分 为铝硅合金，铝铜合金，铝镁合金和铝锌合 金。
4、铅锡合金：焊锡 5、武德合金：保险丝
高压锅 （由铝合金制造）
飞机外壳 由硬铝制造
铝、镁、铜合金的飞机
练习：
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低 B、合金的硬度一般比纯金属大 C、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
点燃
2Mg+O2 ==2MgO
表面变暗、 失去金属光 泽。
Δ
常4A温l+ 下3O也2= 能2A进l2O3 行,生成一层
铜丝表面 由红色变 黑色
△
2Cu+O2=2CuO 黑色
式
黑色
白色 致密的氧化铝
膜。
结论
铁、镁、铝、铜都能与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气 反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
“鸟巢”是2008年北京奥运会主体育场。形态如同孕育 生命的“巢”，它更像一个摇篮， 寄托着人类对未来的希 望。“鸟巢”采用了钢结构是世界上独一无二的。“鸟巢” 钢结构总重达42000吨，最大跨度343米，相关施工技术难题 还被列为科技部重点攻关项目。
大 坪 山 郑 成 功 铜 像
2024年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质教案沪教版
2. 金属的物理性质
- 导电性：金属中自由电子的作用
- 导热性：金属中自由电子和离子的影响
- 延展性：金属晶体结构的特点
- 硬度：金属晶体中原子排列的影响
- 金属的颜色、光泽、密度等
3. 金属的化学性质
- 易氧化性：金属与氧气反应的特点
- 还原性：金属的电子给予能力
- 金属与酸反应：置换反应的原理
- 提问：“你们知道这些金属都有哪些共同的特性吗？”
2. 新课内容（25分钟）：
- 通过课本第5章第1节“金属的性质和利用”内容，介绍金属的物理性质（如导电性、导热性、延展性等）和化学性质（如易氧化、还原性等）。
- 结合课本实验，讲解金属活动性顺序。
3. 案例分析（10分钟）：
- 分析生活中金属的应用实例，如不同金属在不同环境下的腐蚀情况，探讨如何防止金属腐蚀。
- 金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀等
- 金属腐蚀的防护方法：涂层保护、阴极保护、材料选择等
- 金属腐蚀的案例分析
7. 金属的性质与用途关联
- 金属的物理性质与用途：如铝的轻质与航空工业
- 金属的化学性质与用途：如金的化学稳定性与货币制造
- 金属的加工性能与用途：如钢铁的锻造与建筑结构
8. 金属资源与环境保护
3. 学生可能遇到的困难和挑战：金属的性质和活动性顺序涉及抽象概念和理论知识，学生在理解和应用上可能存在困难。此外，对于金属腐蚀原因及防治方法，学生可能缺乏实际观察和思考，导致理解不够深入。在实验操作过程中，学生可能会遇到操作不规范、实验结果分析不准确等问题。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
② 提炼与精炼
沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 知识点汇总
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
二、合金金属材料包括纯金属和合金。
1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如青铜、钢等。
2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金比纯金属具有更广泛的用途。
(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。
例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。
(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。
(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。
3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。
生铁和钢都是铁的合金。
由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。
(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。
(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。
4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。
3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。
原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时合金课件沪教版
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/10
最新中小学教学课件
28
谢谢欣赏！
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
第5章金属的冶炼与利用
第2课时 合金
问题导学 新知学习 课堂反馈
第1节 金属的性质和利用
问题导学
第1节 金属的性质和利用
新知学习
知识点 合金
1.合金 (1)定义 合金是由___一__种_金__属____跟___其__他__金_属____(或__非__金_属_____)熔合形 有金属特性的物质。 [说明] 合金属于混合物。
第1节 金属的性质和利用
探究点二 生铁和钢 [情景展示]
阅读下面钢铁的主要用途：
第1节 金属的性质和利用
[问题探究]
铁的合金主要有生铁和钢两种，生铁和钢有哪些区别呢？
[思考交流]
第1节 金属的性质和利用
[归纳提升]
生铁
含碳量 2%～4.3% 除铁、碳外，还含有
沪教版九年级上册化学解读课件：第5章 金属的冶炼与利用(共34张PPT)
知识点金属与氧气的反应
锌与铝的抗腐蚀性相似,也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌 保护膜。
知识点金属与氧气的反应
利用灼烧法鉴别黄铜和黄金:黄铜和黄金表面都是金黄色的,灼烧 时金属表面没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜,因为黄铜中的铜 加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜,而金即使在加热时也不与 氧气是钢的一种,具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高 等优良性能,常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
知识点合金(重点)
有些物质虽然含有金属元素,但却不是金属材料,如Fe2O3、 CuO等。金属材料中至少含有一种金属单质。
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点常见的金属矿物
保护金属资源的途径:
(1)回收利用废旧金属,这样不仅可以节约金属资源,而且还可以减 少对环境的污染; (2)防止金属制品锈蚀; (3)合理地、有计划地开采金属矿物; (4)寻找金属替代品,例如,现在经常用塑料来代替钢和其他合金制 造管道、齿轮和汽车外壳等。
知识点废金属的回收利用
金属的硬度:(1)有些金属比较硬,而有些金属比较软,如铁(Fe)、铝 (Al)、镁(Mg)等都比较软,硬度最高的金属是铬(Cr)。 (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具、钢盔等。
①反应条件:高温。若无酒精喷灯,可在酒精灯火焰上加一个金属 网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾 气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的 CO2),以防止污染空气。
知识点铁的冶炼(重点) 一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项:
③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即 实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热 时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防 止高温下的铁与空气接触,被氧化。
(新版)沪教版九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用(第1课时)金属的性质和利用复习课件.ppt
性 化学方程
质
式 点燃
2Mg + O2 =
2MgO
与 4Al +3O2 = 氧 2Al2O3
气
点燃
3Fe +2O2 =
反 Fe3O4
应 2Cu + O2 =△
2CuO
现象
放出大量热， 产生耀眼的白 光，生成白色 固体。
剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体
固体由红色变黑色
备注
军事上可用于燃 烧弹和照明弹， 常温下铝表面易 形成致密氧化膜， 因而有抗腐蚀性。
第5章 金属的冶炼与利用
第1课时 金属的性质和利用
1
考点扫描
1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主 要化学性质。 2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中 的作用。 3.知道生铁和钢等重要的合金。
2
重点梳理
一、金属材料 金属材料包括： 纯金属 以及它们的 合金 。 1、金属的物理性质 大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔沸点 较 高 ，具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展 性。 在室温下，除 汞 外，金属都是固体。大多数金属为银 白色，铜为红色，金为黄色。
现象
备注
金属活动顺序中位
金属表面均有大 于（ H）前的金属才
量气泡产生，且 能与酸反应放出氢气；
生成气体的速度 铁与酸反应生成
由快到慢的顺序 （亚铁）盐，浓硫酸
为：
和硝酸与金属反应不
Mg Al Zn Fe 生成氢气；实验室常
用（Zn）和稀硫酸反
应制取气。 7
重点梳理
性 质
化学方程式
Fe + CuSO4 =
C. 甲>乙>丙
D. 丙>甲>乙
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稀硫酸)
反应的化学方程式
盐酸
稀硫酸
镁 剧烈反应， Mg＋2HCl===MgCl2 Mg＋H2SO4===MgSO4＋
产生气泡
＋H2↑
H2↑
第1节 金属的性质与利用
Zn＋
锌
反应，产生气 泡
Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋H2↑
H2SO4===ZnSO4＋ H2↑
反应较慢，产
Fe＋
铁
生气泡，溶液 由无色变为浅
[课堂速记]
第1节 金属的性质与利用
核心一 金属的物理性质
例1 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良
好的( B )
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．抗腐蚀性
【解析】 铝箔是将金属铝直接压延成薄片，从试题中的“铝能制成铝箔” 判断出铝具有延展性。
第1节 金属的性质与利用
【方法点拨】金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导 电性、导热性、延展性。在密度、熔沸点、硬度等性质上，差 异较大。
第1节 金属的性质与利用
2．金属的用途与物理性质的对应关系
金属的应用(举例) 金箔画、金银首饰、金属纽
扣等 钢筋、建筑材料、零件 把铝制成铝箔包装香烟、糖
果等
说明金属具有的物理性质
金属光泽
具有____________
机导械电强性好度大
导热性好
延展性好
第1节 金属的性质与利用
探究点一 金属的物理性质 [情景展示]
第1节 金属的性质与利用
知识点二 金属的化学性质
1.实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应
镁条在 实验 空 内容 气中点
燃
铝片(或铝丝)
铁片(或铁丝)
铜片(或铜丝)
在空气中
在氧气中点燃
在空气中加热
加热
第1节 金属的性质与利用
产生耀眼的 剧烈燃烧，
实 _白__光___，生 _火_星_四__射___，生 铝熔化， 生成 黑
结论
镁、铁、铝、铜能与氧气反应
[说明] 常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，故铝的 抗腐蚀性较好。
第1节 金属的性质与利用
2．实验：分别将光亮的镁条、铁片和铜片浸入稀盐酸(或稀硫酸)中
实验内容 实验现象
化学方程式
(1)镁与稀 ①镁气的泡表面产生 大量________；
盐酸(或稀 ②反应剧烈；
第1节 金属的性质与利用
探究点二 金属的化学性质 [情景展示1]
图1为镁带燃烧，图2为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。
第1节 金属的性质与利用
[问题探究]
实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？
[思考交流]
第1节 金属的性质与利用
[归纳提升]
在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下， 镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
验
成_白_____色
成黑______色固
失去光泽， ______色
现
表面变暗颜色
固体，放出 体，放出大量
固体
象
________
大量热
热
第1节 金属的性质与利用
化学方程 2Mg＋O2=点==燃==
式
2MgO
3Fe＋2O2 4Al＋3O2 =点==燃==Fe3O4 ==△===2Al2O3
2Cu＋O2 ==△===2CuO
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质与利用
第5章 金属的冶炼与利用
第1课时 金属的性质
问题导学 新知学习 课堂反馈
第1节 金属的性质与利用
问题导学
第1节 金属的性质与利用
新知学习
知识点一 金属的物理性质
1.金属的主要物理性质 (1)金属具有光泽，大多数金属呈__银_白_____色(铜呈___紫_红____色)。 (2)金属____能____(填“能”或“不能”)导电。 (3)金属____能____(填“能”或“不能”)导热。 (4)金属具有良好的延展性。 [注意] 不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质有很大差别。
下面是几种金属物品。
第1节 金属的性质与利用
[问题探究]
1．铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？ 2．铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些 物理性质？ 3．金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理 性质？
[思考交流]
第1节 金属的性质与利用
[归纳提升]
金属的物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸 点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强， 熔点最高的金属是钨等。
硫酸) ③放出大量热
①镁与稀盐酸： ___M_g_＋_2_H_C_l=_=_=M__gC_l2_＋_H_2_↑ __
__M_g_＋_H②2SO镁4=与==M稀gS硫O4酸＋H：2↑ ____________________
______
第1节 金属的性质与利用
(2)铁与稀盐 酸 (或稀硫酸)
①铁与稀盐酸：
绿色
Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑
H2SO4===FeSO4＋ H2↑
第1节 金属的性质与利用
由此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反 应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同， 铜与盐 酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。金属 除与酸发生反应外，还可以和氧气等物质反应。
①铁的表面产生
气泡
________；
__F_e_＋_2H_C_l_==_=_F_eC_l_2＋_H_2_↑ ____
②反应较慢； ______
②Fe铁＋与H2S稀O4=硫==酸FeS：O4＋H2↑ ③溶浅绿液逐渐变成
________色没有 ____________________
______
(3)铜与稀盐 铜的表面
[课堂速记]
第1节 金属的性质与利用
[情景展示2]
四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察 到如下现象：
第1节 金属的性质与利用
[问题探究]
金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？
[思考交流]
第1节 金属的性质与利用
[归纳提升]
金属与盐酸、稀硫酸的反应现象： Nhomakorabea现象 金
盐酸(或 属
酸(或稀硫酸) _______气泡
第1节 金属的性质与利用
3.实验：铁与硫酸铜溶液反应 (1)化学方程式：__F_e＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_eS_O_4_＋_C__u________。 (2)实验现象：铁的表面有___紫__红___色固体产生，溶液逐渐由 ___蓝_____色变成___浅_绿____色。 (3)应用：湿法冶金。