燃烧和缓慢氧化教案
九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板
九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目标1.理解燃烧和缓慢氧化的概念2.掌握燃烧和缓慢氧化的条件和区别3.能够解释日常生活中燃烧和缓慢氧化相关现象的原理教学重点1.燃烧和缓慢氧化的区别及其条件2.相关实例及探究教学难点1.燃烧和缓慢氧化的原理及其区别2.相关现象的解释教学过程Step 1 导入新知1.教师出示图片，让学生观察并识别图片中出现的物质，问学生他们了解这些物质的性质和特点吗？2.引导学生探究这些物质的性质和特点与燃烧和缓慢氧化有什么关系。
Step 2 学习新知1.教师讲解燃烧和缓慢氧化的发生条件和区别，包括物质的热稳定性、氧气浓度、温度等。
2.教师列举相关实例，如腐烂、发酵、火灾等，让学生围绕这些现象进行探究。
3.学生在小组内合作讨论并提出问题，并由教师协调解答。
Step 3 拓展应用1.学生将课上所学的知识应用到日常生活中，找出与燃烧和缓慢氧化相关的现象，并通过讨论或展示方式进行分享。
2.学生利用所学的知识，对烧煤和使用电炉两种取暖方式进行分析和比较，并讨论哪种方式更加环保、节能等。
Step 4 总结归纳1.教师从孩子们的讨论和实践中总结出本节课的知识点，并进行讲解。
2.教师将总结归纳的知识点与平时所学的知识进行对比，提高学生对知识的理解。
教学评估1.教师在教学过程中引导学生提出问题、探究现象，并给予适当引导和帮助。
2.教师在课堂结束前，对学生在小组内的探究和讨论进行回顾和点评。
3.学生按照教师要求完成课后作业，包括课堂笔记和实验报告。
课后作业1.完成课堂笔记2.选取一个与燃烧和缓慢氧化相关的现象进行调查研究，并撰写实验报告。
教学资源1.图片2.实验器材与药品参考文献1.《化学》第二册，人民教育出版社2.《九年级化学》教材，人民教育出版社。
化学教案-燃烧和缓慢氧化
化学教案－燃烧和缓慢氧化教学目标：1. 理解燃烧和缓慢氧化的概念；2. 掌握燃烧和缓慢氧化的反应条件和特点；3. 了解燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用。
教学时间：1课时教学准备：1. 实验室设备和材料：香燭、植物油、玻璃棒、可丽粉；2. 展示材料：燃烧和缓慢氧化的反应方程式、燃烧和缓慢氧化的生活和工业应用例子。
教学内容和步骤：Step 1: 引入通过提问学生对于燃烧和缓慢氧化的概念和例子进行回答。
引导学生了解燃烧和缓慢氧化之间的区别和联系。
Step 2: 理论讲解1. 燃烧是一种快速的氧化反应，通常会产生明亮的火焰、光和热，并伴有产生二氧化碳和水蒸汽的特点。
2. 缓慢氧化是一种缓慢进行的氧化反应，不产生明亮的火焰，但仍伴有产生热和光的特点。
常见的缓慢氧化现象包括铁的生锈和苹果变黑等。
Step 3: 实验演示进行以下实验演示来展示燃烧和缓慢氧化的特点。
1. 燃烧实验：点燃一根香燭，并将玻璃棒放在火焰上，观察火焰和火焰周围的现象。
解释火焰的产生是因为燃烧过程中的燃料与空气中的氧气发生反应释放能量。
2. 缓慢氧化实验：将少量的植物油倒在玻璃容器中，撒入适量的可丽粉，并轻轻搅拌。
观察可丽粉的变化，解释可丽粉的变化是因为其中的淀粉和氧气发生缓慢氧化反应。
Step 4: 讨论和总结与学生一起回顾实验结果和观察到的现象，引导学生总结燃烧和缓慢氧化的特点和反应条件。
Step 5: 应用案例介绍通过展示燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用例子，如燃料的燃烧、防火材料的开发、金属的防腐等，让学生了解燃烧和缓慢氧化在日常生活和工业生产中的重要性。
Step 6: 小结和评价通过小结和问答，对本堂课的内容进行复习和总结，检查学生对于燃烧和缓慢氧化的理解程度。
Step 7: 布置作业布置与本课内容相关的作业，如阅读相关教材的章节、观察身边的燃烧和缓慢氧化现象等。
备注：1. 在讲解的过程中，可以结合图示和实例进行说明，增加学生的学习兴趣和理解深度。
《 燃烧和缓慢氧化》教案
《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，理解它们之间的区别和联系。
2. 让学生掌握燃烧的条件，并能运用这些条件解释一些生活中的燃烧现象。
3. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：重点：燃烧的条件，燃烧和缓慢氧化的概念及区别。
难点：燃烧条件的理解和应用，对缓慢氧化的认识。
三、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，激发学生的兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
四、教学准备：1. 教材《燃烧和缓慢氧化》。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、铁丝、木炭等。
3. 课件和教学图片。
五、教学过程：1. 导入新课：通过火柴燃烧的实验，引导学生观察和思考燃烧现象，激发学生的兴趣。
2. 讲解燃烧的条件：讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。
并通过实验演示来帮助学生理解和记忆。
3. 讲解燃烧和缓慢氧化的概念及区别：讲解燃烧是一种剧烈的氧化反应，缓慢氧化是一种氧化反应，但反应速率较慢。
通过实例来说明这两种氧化的不同特点。
4. 案例分析：分析一些生活中的燃烧现象，如火灾、爆炸等，让学生运用所学的燃烧条件来解释这些现象。
5. 课堂小结：总结本节课所学的燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的概念及区别。
6. 布置作业：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的知识点，并完成课后练习。
六、教学拓展：1. 介绍燃烧在其他领域的应用，如火箭发射、燃烧发动机等。
2. 介绍缓慢氧化的应用，如钢铁生锈、食物的腐败等。
七、课堂互动：1. 学生分组进行实验，观察不同物质的燃烧现象，探讨燃烧条件的作用。
2. 学生进行小组讨论，分析缓慢氧化在生活中的实例，并提出防止缓慢氧化的方法。
八、学习评估：1. 课堂问答：检查学生对燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的理解。
2. 课后作业：评估学生对课堂所学知识点的掌握情况。
九、教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学过程中的优点和不足，针对性地调整教学方法，以提高教学效果。
燃烧和缓慢氧化教案
燃烧和缓慢氧化教案第一章：燃烧的基本概念1.1 燃烧的定义燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的一种快速放热的化学反应。
1.2 燃烧的条件物质具有可燃性与氧气接触达到着火点1.3 燃烧的类型完全燃烧：物质与氧气充分反应，二氧化碳和水。
不完全燃烧：物质与氧气反应不充分，一氧化碳等有害气体。
第二章：火焰和燃烧产物的性质2.1 火焰的组成外焰：温度最高，燃烧最充分的部分内焰：温度较低，燃烧较不充分的部分焰心：温度最低，主要由未燃烧的物质组成2.2 燃烧产物的性质二氧化碳：无色无味无臭的气体，不支持燃烧，是燃烧产物的主要成分。
水蒸气：无色无味无臭的气体，不支持燃烧，燃烧产物中的水分。
一氧化碳：无色无味有毒的气体，不支持燃烧，是不完全燃烧的产物。
第三章：燃烧的化学反应3.1 燃烧的化学方程式碳的燃烧：C + O2 -> CO2氢的燃烧：2H2 + O2 -> 2H2O甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O3.2 燃烧反应的机理氧化剂：氧气，提供氧原子还原剂：物质，提供电子燃烧反应：氧化剂和还原剂发生电子转移，燃烧产物。
第四章：缓慢氧化的概念4.1 缓慢氧化的定义缓慢氧化是指物质与氧气在接触条件下发生的一种慢速放热的化学反应，不易察觉。
4.2 缓慢氧化的例子铁的生锈：Fe + O2 -> Fe2O3食物的腐败：有机物质+ O2 -> CO2 + H2O + 有害物质第五章：燃烧和缓慢氧化的安全问题5.1 燃烧的安全问题火灾的危险性：燃烧产生的火焰和高温可能导致物品燃烧，造成火灾。
有毒气体的产生：不完全燃烧产生的一氧化碳等有毒气体对人体有害。
5.2 缓慢氧化的安全问题易燃物品的保存：缓慢氧化可能导致易燃物品自燃，造成火灾。
食物腐败的卫生问题：食物腐败产生的有害物质对人体健康有害。
第六章：灭火原理与方法6.1 灭火原理隔绝氧气：消除火焰的氧气供应，使燃烧无法继续进行。
初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案
初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点1.重点燃烧的条件。
2.难点燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。
教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。
（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
①.燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。
那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？②.燃烧的条件*着火点物质开始燃烧的最低温度。
介绍红磷与白磷性质上的差异，演示，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
实验进行不久，铜片上的'白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，因为红磷的温度没有达到它的着火点。
同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案教学目标：1.理解燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.了解燃烧和缓慢氧化的常见现象和实例。
3.掌握燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
4.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.燃烧和缓慢氧化的特点和区别。
2.燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
教学准备：教师：化学实验室，燃烧实验器材和试剂。
学生：笔记本、化学实验记录本。
教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一堂课的内容，回顾化学反应分类的知识点。
2.引入本节课的主题燃烧和缓慢氧化，引发学生的兴趣。
二、讲解燃烧（20分钟）1.燃烧的概念和特点。
2.燃烧的必备条件：燃料、助燃剂和氧气。
3.燃烧的种类：明火燃烧和隐火燃烧。
4.燃料物质的种类：常见的燃料有有机物和无机物。
三、燃烧实验（30分钟）1.实验一：用灯芯绒和糖纸进行燃烧实验，观察明火燃烧和隐火燃烧的现象。
2.实验二：用燃烧三角进行金属燃烧实验，观察金属燃烧的现象。
四、讲解缓慢氧化（20分钟）1.缓慢氧化的概念和特点。
2.常见的缓慢氧化现象和实例：铁锈化、苹果变黄等。
3.缓慢氧化的反应方程式和反应条件。
五、缓慢氧化实验（30分钟）1.实验三：用苹果切片进行缓慢氧化实验，观察苹果变黄的现象。
2.实验四：用砂纸擦拭生锈的铁片进行缓慢氧化实验，观察铁锈化的现象。
六、小结（10分钟）1.总结燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.回答学生提问，澄清可能存在的疑惑。
3.强调安全操作和实验室的规范，做好实验记录。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够了解燃烧和缓慢氧化的概念和特点，掌握其化学方程式和反应条件，并通过实验锻炼学生的观察能力和实验操作能力。
同时，教师需要注意课堂的安全和实验操作的规范，确保学生的安全和实验的顺利进行。
《 燃烧和缓慢氧化》教案
《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，掌握燃烧的条件。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生关注燃烧和缓慢氧化在生活和生产中的应用，培养学生的实践能力。
二、教学内容：1. 燃烧和缓慢氧化的定义。
2. 燃烧的条件。
3. 燃烧和缓慢氧化的实例。
三、教学重点与难点：重点：燃烧和缓慢氧化的概念，燃烧的条件。
难点：燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究燃烧和缓慢氧化的奥秘。
2. 利用实验、图片、视频等教学资源，增强学生对燃烧和缓慢氧化的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识。
五、教学过程：1. 导入：通过展示火焰和燃烧的物品，引导学生思考燃烧现象。
2. 讲解：介绍燃烧和缓慢氧化的定义，讲解燃烧的条件。
3. 实验：安排学生进行燃烧实验，观察燃烧现象，验证燃烧的条件。
4. 实例分析：分析生活中常见的燃烧和缓慢氧化的实例，如火柴燃烧、食物腐败等。
5. 小组讨论：让学生探讨燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断，如防火、灭火等。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调燃烧和缓慢氧化的重要性。
7. 作业布置：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的实例，思考燃烧在生活中的应用。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验报告、小组讨论等方式，评估学生对燃烧和缓慢氧化的概念、燃烧条件的理解和掌握程度。
2. 观察学生在实验和讨论中的表现，评价其观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 结合学生的作业和课后总结，评估其对燃烧和缓慢氧化实例的认识以及燃烧在生活中的应用的理解。
七、教学资源：1. 教材或教学指导书。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、放大镜、温度计、计时器等。
3. 图片、视频资料：燃烧现象、缓慢氧化过程等。
4. 小组讨论指南。
八、安全注意：1. 在进行燃烧实验时，确保实验室通风良好，避免烟雾和有害气体的积聚。
2. 使用火源时，确保周围没有易燃物品，防止火灾的发生。
燃烧与缓慢氧化教案-7页
第四节燃烧与缓慢氧化[知识目标]1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
[能力目标]1．培养学生的实验能力和观察能力。
2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。
3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学重点]燃烧的条件和灭火的原理。
[教学难点]燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学方法]实验学习法、问题解决法、讲述法[课时安排]两课时第一课时[教学过程]【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。
在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。
【板书】第四节燃烧与缓慢氧化【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。
【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【板书】一．燃烧可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。
【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。
【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。
【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧【板书】二．燃烧的条件和灭火的原理1．燃烧的条件⑴可燃物要与氧气接触。
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第四节燃烧和缓慢氧化
教学目的 ：
知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。
能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。
思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。
外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
重点难点：了解燃烧的条件。
教学方法：实验讨论法。
教学用具：
仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。
药品：白磷、红磷、热水（60
以上）、氧气。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？ 那时人们如何保留火种？ 今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科
学解释。
【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
【演示实验】白磷的燃烧 根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。
火发生出的热使人由生食肉改
熟食。
不断在火上添加干树枝使火
不灭。
记录、复述。
观察实验现象，并思考。
引发兴趣
对燃烧做一个初
步解释。
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？ 怎样使铜片上红磷燃烧？
根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白
磷没与氧气接触，铜片上红磷
附1：课堂练习一
1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）
（A）温度没有达到着火点（B）温度超过着火点
（C）白磷的质量太小（D）白磷没与氧气接触
2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）
（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点
（B）水的密度比木材大
（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点
（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃物与空气隔绝的作用
3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：
（A）隔绝空气（B）移开可燃物（C）使可燃物的温度低于着火点
①油锅着火时，加上锅盖（）
②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物（）
③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上（）
④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道（）
附2：课堂练习二
4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是（）
（A）都产生热（B）都发光（C）都很剧烈（D）都需达到着火点
5．不能考虑用于油井灭火的措施是（）
（A）设法阻止石油喷射（B）设法使火焰绝空气
（C）设法降低石油着火点（D）设法降低油井温度
6．下列变化属于氧化反应的是（）
（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（B）加热高锰酸钾制氧气
（C）酒和醋的酿造（D）镁条在氧气中燃烧
7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出。
在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中却包含着。
物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起。
硫在空气中燃烧仅发出微弱
的火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现火焰，这说明氧气，燃烧。
加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生的危险，所以一定严禁。
附3：课堂练习三
8．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？
9．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？
10．生活中我们常见的易燃气体或液体有、、、，易燃物和易爆物遇到、或时，极易燃烧或爆炸。
因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和，搬运时应。
附4：课堂练习答案
1．D 2．D 3．①A ②C ③A ④B 4．A 5．C 6．C、D 7．耀眼的白光缓慢氧化自然淡蓝色明亮蓝紫色越浓越剧烈爆炸烟火8．油类密度小，着火点较低，可浮在水表面上继续燃烧，因此使用沙子盖在油上，隔绝空气，达到灭火的目的。
9．铜是热的良导体，易散失热量，使可燃气体温度降到着火点以下，所以网上火焰熄灭，火焰被切断。
10．沼气煤气酒精汽油明火高温撞击化学性质注意轻拿轻放。
附5：随堂检测
1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是（）
（A）需要点燃（B）很剧烈
（C）放出大量的热（D）属于氧化反应
2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是（）
（A）撒沙土盖灭（B）用水浇灭（C）用湿布盖灭（D）用灭火器扑灭
3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在（）
（A）冷水中（B）氧气中（C）空气中（D）煤油中
基本信息
课题
作者及
冯晓敏（孝义镇第二初级中学）
工作单位
教材分析
在第一、二单元中学生已经对燃烧有所了解，具备了对燃烧现象及灭火原理进行深入研究的能力。
本课题将对燃烧的意义进行更加深入地了解，并且教会学生如何将知识应用于生活实际之中。
另外，本课题可以对高中将要学习的《化学反应中能量的变化》起到铺垫的作用，是知识逐步向能力转换的一座桥梁。
学情分析
1、已有的知识
（1）燃烧的本质——有新物质生成的化学变化；
（2）一些物质在空气或氧气中燃烧所出现的不同的现象；
（3）生活中关于燃烧的常识。
2、欠缺的东西
（1）对“着火点”、“可燃物”等概念的理解和运用还比较模糊；
（2）知道灭火的方法，但不知道原理，即“知其然而不知其所以然”。
3、学习的困难
在探究性实验中对于变量的控制问题不够熟悉，例如：
（1）在什么情况下才需要使用控制变量；
（2）如何使用控制变量；
（3）控制变量时应注意哪些事项……
教学目标。