高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题整合课件 苏教版必修1
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专题3从矿物到基础材料课件苏教版必修1
专 题 3 从 矿 物 到 基 础 材 料
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专 题 复 习 方 案 与 全 优 评 估
整 合 · 迁 移 · 发 散
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1．铝及其化合物的转化关系
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2．铁及其化合物的转化关系
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3．铜及其化合物的转化关系
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4．硅及其化合物的转化关系
答案：CD
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2．下列有关 Fe 及其化合物说法正确的是
(
)
A．(2012· 江苏高考)FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻 印刷电路 B．(2012· 江苏高考)Fe 的部分化合物可实现下列转化： HClaq △ Fe2O3――――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3 C．(2012· 天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 D．(2012· 重庆高考)Fe 与 S 混合加热生成 FeS2
答案：A
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铝及其化合物的性质是历年高考的热点，其命题主要有 以下几个方面： (1)铝单质的化学性质，包括与强酸和强碱反应；
(2)氧化铝和氢氧化铝与强酸、强碱的反应；
(3)与另外的金属钠、镁、铁的性质比较。
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[考题印证]
3．(2011· 广东高考，有改动)由熔盐电解法获得的粗铝含一
定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
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解析：FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为 2FeCl3＋ Cu===CuCl2＋2FeCl2，A 正确；FeCl3 溶液在加热时不能得到 △ 无水 FeCl3，发生反应为 FeCl3＋3H2O――→Fe(OH)3＋3HCl， B 错误；Fe 在 Cl2 中燃烧生成的是 FeCl3，与 S 反应生成的是 FeS，C、D 错误。
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1．铝及其化合物的转化关系
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2．铁及其化合物的转化关系
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3．铜及其化合物的转化关系
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4．硅及其化合物的转化关系
答案：CD
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2．下列有关 Fe 及其化合物说法正确的是
(
)
A．(2012· 江苏高考)FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻 印刷电路 B．(2012· 江苏高考)Fe 的部分化合物可实现下列转化： HClaq △ Fe2O3――――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3 C．(2012· 天津高考)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 D．(2012· 重庆高考)Fe 与 S 混合加热生成 FeS2
答案：A
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铝及其化合物的性质是历年高考的热点，其命题主要有 以下几个方面： (1)铝单质的化学性质，包括与强酸和强碱反应；
(2)氧化铝和氢氧化铝与强酸、强碱的反应；
(3)与另外的金属钠、镁、铁的性质比较。
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3．(2011· 广东高考，有改动)由熔盐电解法获得的粗铝含一
定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
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解析：FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为 2FeCl3＋ Cu===CuCl2＋2FeCl2，A 正确；FeCl3 溶液在加热时不能得到 △ 无水 FeCl3，发生反应为 FeCl3＋3H2O――→Fe(OH)3＋3HCl， B 错误；Fe 在 Cl2 中燃烧生成的是 FeCl3，与 S 反应生成的是 FeS，C、D 错误。
高中化学专题3从矿物到基础材料3.1铝及铝合金课件苏教必修1
（三）、铝的用途
铝合金应用于飞机、火车的制造； 制电线、电缆等； 制炊具（铝锅）； 制铝箔用于香烟、糖果的外壳包装； 可用于储运浓硫酸、浓硝酸 铝热剂用于焊接钢轨、定向爆破和冶炼难 熔金属等等。
巩固练习
1.用于飞机制造业的重要材料的是（ A）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金
C．Al-Si合金 D．不锈钢
“定向爆破” ， 主要是利用铝热反 应熔断钢筋使楼房 定向倒塌
二、铝的化学性质
5、与部分金属盐溶液发生置换反应
2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
因为铝具有很好的导热性，所以 如铝1.果经最从常好化被不合用用价来硬上制钢分成丝析餐刷，具洗刚。，才但以反是免应，破铝铝坏的炊表 化具面合表的价面氧都的化发氧物生化保了物护什容膜么易。共被同酸的或变者化碱？破坏， 那2.么铝，腐根蚀据以刚后才生的成实的验铝现的象化，合你物认如为果 使被用摄铝入制体餐内具对时人应体该健注康意不什利么（问摄题入呢大？ 量的铝，容易导致老年痴呆）。
专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 铝及铝合金
•
反光灯
装饰、饰品
铝锅
铝箔袋子
铝制电线
（一）、铝的物理性质
色态：银白色金属光泽的固体 密度：较小 具有良好的导电导热性和延展性 具有一定的强度。
（二）、铝的化学性质
1.常温下，铝在空气中会发生氧化反 应产生致密氧化膜
加热时，铝会与纯氧、氯气等非金属 反应
二、铝的化学性质
4、铝热反应
高温2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
铝与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。
铝热反应的应用：焊接铁轨、定向 爆破、冶炼难熔金属。
高中化学(苏教版)必修1课件：专题3 从矿物到基础材料 3.3
化学
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
合作探究· 课堂讲练
化学
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
硅及其化合物的特殊性 [典例 1] 下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物 组成的元素皆为 1～ 18 号元素。
化学
专题三
从矿物到基础材料
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必修1
第三单元
含硅矿物与信息材料
化学
专题三
从矿物到基础材料
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必修1
1.了解硅单质及其重要化合物的性质。 2.了解硅酸பைடு நூலகம்的重要用途及组成。 3.了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切联系。
化学
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
4．硅酸盐工业产品 (1)常见硅酸盐产品。 硅酸盐产品 主要原料 生产设备 水泥 玻璃 陶瓷 黏土
石灰石、黏土 ______________ 水泥回转窑 ______________
3CaO· SiO2、
纯碱、石英、石灰石 _______________________ 玻璃熔炉 ______________ Na2O· CaO· 6SiO2 __________________
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
[自我诊断 ] 根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( ①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ) ④反应
高中化学专题3从矿物质到基础材料知识网络构建课件苏教版必修1
第五页，共14页。
⑦2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O ⑧Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑨Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ⑩Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O ⑪AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
第九页，共14页。
⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ ⑩Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑪Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
第十页，共14页。
3．硅及其化合物之间的转化关系
第十一页，共14页。
写出上述转化的化学方程式或相关内容： ①化学方程式：_______________________________________________； ②化学方程式：_______________________________________________； ③化学方程式：_______________________________________________； ④化学方程式：_______________________________________________； ⑤化学方程式：_______________________________________________； ⑥_______________________________________________； ⑦_______________________________________________；
第四页，共14页。
【提示】 ①2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑ ②4Al＋3O2==△===2Al2O3 ③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ④Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O ⑤2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ⑥2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
⑦2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O ⑧Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑨Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ⑩Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O ⑪AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
第九页，共14页。
⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ ⑩Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑪Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
第十页，共14页。
3．硅及其化合物之间的转化关系
第十一页，共14页。
写出上述转化的化学方程式或相关内容： ①化学方程式：_______________________________________________； ②化学方程式：_______________________________________________； ③化学方程式：_______________________________________________； ④化学方程式：_______________________________________________； ⑤化学方程式：_______________________________________________； ⑥_______________________________________________； ⑦_______________________________________________；
第四页，共14页。
【提示】 ①2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑ ②4Al＋3O2==△===2Al2O3 ③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ④Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O ⑤2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ⑥2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
化学：专题3 从矿物到基础材料专题优化总结 课件(苏教版必修1)PPT文档32页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学：专题3 从矿物到基础 材料专题优化总结 课件 （苏教版必修1）
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
高中化学苏教版必修1课件：3专题整合
-10-
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
(1)从发生的化学反应来讨论: ①无论 a、b、c、d 取何值,反应①②③不可能均发生。 ������ ②当 c= 时,只发生反应① ,因为 Fe3+的氧化性最强。
2 ������ ③当 c> 时,发生的反应是先①后③。 2 ������ ④当 c< 时,发生的反应是先①后②。 2
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
②若不溶物只有 Cu,则溶液中一定无 Fe 3+,一定有 Fe 2+,其物质 的量为(a+c)mol,可能有 Cu2+。 ������ 若满足 c= +b,则无 Cu2+; 若 <c< +b,则有 Cu2+,其物质的量为 ������-������ + mol;
+ 涉及反应:①Al OAl(OH)3↓ 2 +H +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O + ②Al OAl3+ +2H2O 2 +4H Al 3++3Al O4Al(OH) 3↓ 2 +6H2O
(3)Na2CO3溶液和盐酸的鉴别: 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放 出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产 生,分两步完成,涉及反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
������ 2 ������ 2 ������ 2 2 ������ 2
高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题总结课件 苏教
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识网络构建 方程式再书写
知识网络构建
ZHI SHI WANG LUO GOU JIAN
01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
返回
方程式再书写
FANG CHENG SHI ZAI SHU XIE
02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
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Байду номын сангаас
答案
2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
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01
一、铝及其重要化合物之间的转化关系
二、铁及其化合物转化关系
三、硅及其化合物之间的转化关系
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02
1.铝及其重要化合物 写出下列反应的离子方程式： (1)Al与盐酸反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ； (2)Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑； (3)Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O； (4)Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ； (5)Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O； (6)Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ； (7)AlCl3溶液与氨水反应 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
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2.铁及其重要化合物
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： (1)Fe在Cl2中燃烧 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ； (2)Fe与水蒸气在高温下反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 ； (3)Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ； (4)FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； (5)FeCl2溶液与氨水反应 Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； (6)FeCl3溶液雕刻铜线路板 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (7)Fe(OH)2置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
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专题整合
• 1．硅及其化合物的相互转化 • (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。 • (2)非金属单质和强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠
等强碱溶液反应却生成氢气。 • (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，
而且有氢气生成。
• 2．常见金属及其化合物间的转化关系 • (1)镁及其化合物间的转化关系
(2)铝及其化合物间的转化关系
•(3)铁及其化合ห้องสมุดไป่ตู้间的转化关系
(4)铜及其化合物间的转化关系
•熟练掌握金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)的性质及其化合物的性质是解决 框图推断题的关键。
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• 1．硅及其化合物的相互转化 • (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。 • (2)非金属单质和强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠
等强碱溶液反应却生成氢气。 • (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，
而且有氢气生成。
• 2．常见金属及其化合物间的转化关系 • (1)镁及其化合物间的转化关系
(2)铝及其化合物间的转化关系
•(3)铁及其化合ห้องสมุดไป่ตู้间的转化关系
(4)铜及其化合物间的转化关系
•熟练掌握金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)的性质及其化合物的性质是解决 框图推断题的关键。
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