《氯气的性质》第一课时的教学设计
示范教案(氯气的性质 第一课时)
氯气的性质第一课时从容说课本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。
进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。
在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。
这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯气的性质分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
6.培养学生设计实验的能力。
教学过程导入新课上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。
推进新课板书：氯气的性质一、实验探究氯气的性质［活动与探究］氯气的性质［实验目的］实验探究氯气的性质。
［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
氯气的性质教学设计教案
“氯气的性质”教学设计教案（第1课时）本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本单元的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……，本节内容演示实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
人教版高一化学教学设计——氯气(第一课时)13
氯气教学设计（第一课时）[教学目的]1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。
5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。
[重点难点]氯气的化学性质[课时安排] 第一课时：氯气的物理性质；氯分子的结构、氯气与金属、非金属的反应第二课时：氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质[教学设想] 本节是高中化学系统学习的开始，又是初中化学知识的延续。
作为初中向高中过渡阶段，本章节的教学对今后学生的学习有着极重要的作用。
但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。
本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。
[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质教学过程（第一课时）【引入新课】放映录像：一次大战中德国第一次使用氯气作为毒气，阻止英法联军的攻击。
【激趣】氯气到底有什么样的性质，会使人中毒呢？今天，我们就一起来探索以氯为代表的卤素的性质。
【板演】1、让学生写出氟、氯的原子结构示意图。
2、介绍卤族元素的概念——最外层都有7个电子和本章的学习任务。
3、说明本章的学习方法：重视化学实验；注意结构与性质，性质与用途、存在、制法之间的内在联系。
【分析】氯分子的结构示意图【板书】第一节氯气一、氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图氯分子结构示意图（以CAI课件展示）【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。
（所得溶液保留好，塞上胶塞，下节课备用）【学生小结】氯气的物质性质如何？【教师归纳、板书】二、氯气的物理性质颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色【强调】氯气的安全使用问题。
《氯气的性质》第一课时的教学设计
《氯气的性质》第一课时的教学设计一、教学内容分析利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁等，能获得活泼的非金属卤素单质，这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。
因此紧扣海水资源这一线索，引出氯气。
氯气是卤素的代表，学好氯气的性质具有举一反三的意义，学生通过氯气，可以推测出其他卤素的性质。
二、教学目标（一）知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；2.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（二）过程与方法：1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。
三、学情分析学生在知识与技能方面，学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，过程与方法上，学生能通过观察实验的现象，分析可能发生的化学反应，具有一定的分析能力。
通过平时的观察看来，高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
四、教学策略选择与设计演示实验、动画配合讲解，让学生在活动中，直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。
五、教学重点及难点1.氯气的化学性质，化学方程式书写；2.氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
六、教学过程【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。
红网长沙6月24日讯（记者李慧芳通讯员余笑汤艳）“位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”【学生活动】观察氯气泄漏情况，以及消防队员的所采取的一系列措施，推测氯气可能具有的性质。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
氯气的性质(第一课时)教案
《氯气的性质1》教案化学121班沈佳慧一、前期分析1、学习任务分析本节课选自化学必修一专题二第一单元。
本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的强氧化性。
上节课中，只重点讲解了工业上生产氯气的方法和实验室制备氯气的原理，并没有对氯气进行深入地探究。
而本节课则重点介绍了氯气的物理性质以及部分化学性质，是对前期学习的深入和发展，同时为接下来对非金属单质的学习打下基础。
因此从教材的前后联系看，本课起到承前启后的作用。
2、学习者分析从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。
在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。
从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。
但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。
二、教学目标1、知识与技能1）知道氯气的物理性质。
2）掌握氯气和金属、非金属的反应现象，写出相关的化学方程式。
2、过程与方法1）通过对于氯气的性质探究，培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力。
2）通过氯气和钠的反应以及氯气和铁的反应的类比学习，掌握类比这种重要学习方法。
3、情感态度与价值观1）通过实验探究氯气和金属、非金属的反应现象，感受到化学的奥妙，增强了对于化学的兴趣。
2）通过了解氯气的相关性质和应用，体会到化学在生活中的重要性。
三、教学重难点分析1、教学重点1）氯气物理性质的掌握2）氯气化学性质的了解2、教学难点1）氯气分别与铁、铜反应的化学方程式书写四、教学准备1、多媒体课件2、仪器及药品：针筒、烧杯、火柴、坩埚钳、集气瓶、氯气、蒸馏水、金属钠、玻璃棉、铁丝、铜丝、五、教学过程第一环节教学导入教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到的是炮火纷飞、弹如雨淋的场景。
而在人类历史上呢，却存在着一场特殊的战争，它没有硝烟，却造成了严重的伤亡。
氯气的性质教学设计
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质课程学习目标1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。
2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。
3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。
学科核心素养1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。
2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。
3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。
【新知学习】氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。
氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。
一．氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到 电子以达到 稳定结构。
因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。
（结构决定性质） 二．氯气的性质 1.氯气的物理性质氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的 气 体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积氯气。
【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应：化学方程式 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 现象是 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应：化学方程式 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 现象是 剧烈燃烧，棕红色烟③与铜的反应：化学方程式 Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2 现象是 剧烈燃烧，棕黄色烟 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。
（2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H 2＋Cl 2=====点燃2HCl反应现象：氢气在氯气中 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现 【注意】H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
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《氯气的性质》第一课时的教学设计
一、教学内容分析
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁等，能获得活泼的非金属卤素单质，这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。
因此紧扣海水资源这一线索，引出氯气。
氯气是卤素的代表，学好氯气的性质具有举一反三的意义，学生通过氯气，可以推测出其他卤素的性质。
二、教学目标
（一）知识与技能：
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；
2.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（二）过程与方法：
1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概
括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：
1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。
三、学情分析
学生在知识与技能方面，学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，过程与方法上，学生能通过观察实验的现象，分析可能发生的化学反应，具有一定的分析能力。
通过平时的观察看来，高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
四、教学策略选择与设计
演示实验、动画配合讲解，让学生在活动中，直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。
五、教学重点及难点
1.氯气的化学性质，化学方程式书写；
2.氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
六、教学过程
【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。
红网长沙6月24日讯（记者李慧芳通讯员余笑汤
艳）“位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”
【学生活动】观察氯气泄漏情况，以及消防队员的所采取的一系列措施，推测氯气可能具有的性质。
【思考】你从以上的事件中得到了哪些与氯气有关的信息？
【展示】展示一瓶氯气，既然氯气有毒，如何来闻氯气的气味？
【学生】观察氯气的颜色状态，其中一学生用扇闻法闻氯气的气味，得出结论：氯气是黄绿色的，有刺激性气味的气体。
【讲述】消防人员用木塞堵上漏气口。
而且消防人员还不断地用水枪向空中逸散的氯气喷水。
【提问】消防人员为什么要用水枪向空中不断地喷水呢？
【学生讨论】水可以吸收氯气：可能是溶解（物理过程），可能是反应（化学过程），或者两者都有。
【提问】氯气会和水发生化学反应吗？
事故现场附近的油菜花一夜之间全部褪色。
是什么使油菜花褪色呢？
【实验探究】将干燥的有色布条和湿润色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。
【提问】湿润的布条褪色，干燥的布条没有褪色，说明了什么呢？
【学生】说明干燥的氯气不能使有色布条褪色
【讲述】通过氯水的外观（黄绿色）初步判断，氯气能溶于水。
数据：25℃时，一体积的水可以溶解2体积的氯气，氯气溶于水后的溶液我们称之为氯水。
氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O==HCl+HClO
【提问】起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢？
【实验】将盐酸滴在有色布条上，布条不褪色。
【讲述】干燥的氯气和盐酸都不具有漂白作用，那么其漂白作用的一定就是次氯酸了。
次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用。
【讲述】
事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。
”……
【提问】事故现场为什么要禁止火种？
氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应总容易结合1个电子。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。
【演示实验氯气与Na、Fe、Cu金属反应
【学生】观察实验，描述实验现象：钠与氯气在常温下可以反应，生成白色的烟。
2Na+Cl2==2NaCl；铁丝剧烈燃烧，产生棕红色的烟。
2Fe+3Cl2=2 FeCl3；红热的铜在氯气里剧烈的燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟。
生成的溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=CuCl2
【多媒体展示】氯气与氢气的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
H2+Cl2=2HCl
【提问】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
【总结】燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加。
燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应
【讲述】事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。
”……
【提问】氯气跟石灰水发生了什么反应？
【学生】2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
【提问】学以致用，读完这则新闻之后，以后遇到类
似事故你会怎么办呢？
【作业】①请一一列出你的处理措施以及之所以这样处理的原因，写在通用本上。
②查阅资料，有条件的同学去氯气生产工厂参观，了解实验室制取氯气的原理、方法以及当今工业上生产氯气的原理，分析两种情况原理不同的原因。
③阅读课本P44“拓展视野”，自学“新型灭菌消毒剂――二氧化氯。
④完成《省编作业本》。
七、教学评价设计
一、选择题
1.下列属于化学变化的是（）
A、溴从溴水中挥发出来
B、碘的升华
C、氯水受光照后褪色
D、溴水加苯后溴水层褪色
2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水时不会有气体逸出
D、氯水放置数天后酸性减弱
3.下列反应（已略去反应条件）中，不属于氧化还原反应的是（）
A、3Cl2 + 6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
C、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
D、Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O。