物质的量全章教案
物质的量教案
物质的量教案《物质的量》教案篇一二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：= =（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：M(—)（3）变换计算关系：①M(—) =②M(—) =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间质量教学设计篇二人教版八年级上册物理《质量》教案教学目标1.初步知道质量的概念及单位。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。
2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。
3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。
2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。
三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。
2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。
2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。
3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。
2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。
2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。
二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。
3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。
2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。
四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
高三化学第三章《物质的量》教案(二)教案(精选3篇)
高三化学第三章《物质的量》教案（二）教案（精选3篇）教案一：教学目标：1.了解物质的组成和性质与物质的量的关系；2.掌握原子、分子与物质的量的关系；3.通过实验观察，学习如何计算物质的量；4.理解化学方程式中的化学计量关系。
教学准备：教材、实验器材、实验报告模板、白板、彩色笔、教学视频、实验记录表、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过播放教学视频，引入物质的量的概念。
让学生对物质的量有一个初步的了解。
Step 2: 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论物质的量与物质的组成和性质之间的关系，并提出自己的观点。
Step 3: 实验观察利用实验器材，进行一系列实验，观察不同物质的组成和性质与物质的量的关系。
学生可以根据观察结果总结出物质的量的计算方法。
Step 4: 理论讲解通过实验结果和学生上述的讨论，进行理论讲解，解释物质的量的含义和计算方法。
Step 5: 讲解化学方程式通过例题讲解，让学生理解化学方程式中的化学计量关系。
Step 6: 练习和巩固完成课后习题，分组讨论、互相交流答案，并解答学生的问题。
Step 6: 拓展延伸引导学生进一步思考，为什么需要物质的量这个概念？它在现实生活中的应用是什么？教学总结：对整节课的学习内容进行总结，重点强调物质的量与物质的组成性质的关系，并展示一些物质的量在现实生活中的实际应用。
教案二：教学目标：1.掌握物质的量的概念；2.了解原子、分子与物质的量之间的关系；3.学习利用化学方程式中的化学计量关系计算物质的量；4.通过实验体验科学思维的过程。
教学准备：教材、实验器材、白板、彩色笔、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过讲解实验题目，引起学生的兴趣和思考，让他们思考实验的目的是什么。
Step 2: 实验操作让学生按照实验操作步骤进行实验操作，观察实验现象，并填写实验记录表。
Step 3: 实验结果讨论让学生分组讨论实验结果，并提出自己的观点。
高一化学教案：物质的量优秀3篇
高一化学教案：物质的量优秀3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的量优秀教案
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
《物质的量》化学教案优秀15篇
《物质的量》化学教案优秀15篇高一化学教案物质的量1教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1、在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的'积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。
《物质的量》教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。
3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。
7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。
七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。
关于《物质的量》化学教案
关于《物质的量》化学教案关于《物质的量》化学教案作为一名优秀的教育工，常常需要预备教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动同学学习的乐观性。
怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是我帮大家整理的关于《物质的量》化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所关怀。
《物质的量》化学教案1一、教学目标1、熟识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简洁计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量争论的方法对争论和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简洁计算，运用和巩固概念，提高化学计算力气。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵敏运用。
三、教学过程环节一：设置情境，导入新课【老师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？同学很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。
为什么不买一粒米、一颗石子呢？同学很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才便利称量。
【老师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按确定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来争论分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今日我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观看计算，学习新知1、物质的量【老师呈现】水与水的微观构成示意图。
【老师提问】怎样才能既科学又便利地知道确定量的水中含有多少个水分子呢？【老师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
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第三章物质的量§1 摩尔【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃引入：问学生反应 C + O2=== CO2所表达的意义一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗一般用质量是否：1克1克2克呢反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢请看书本33页第二自然段。
分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023学生计算得出N A--- 12/1．997×10-26阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
学生朗读：摩尔的概念展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔有多大6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有N A个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。
）2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：C O 试推：1摩尔铁1个1个1摩尔硫酸N A个N A个1摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩注意说法的不同：1摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一．摩尔1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩(第二节时)复习：摩尔和摩尔质量的概念。
学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么物质的量与微粒之间的换算应抓住什么质量与微粒之间的换算应抓住什么讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M×N A质量物质的量微粒m ÷M n ÷N A N“钥匙”：M---摩尔质量N A---阿伏加德罗常数物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子280克铁原子3．4克氢氧根离子2摩尔硫酸分子0．8摩尔镁原子5摩尔钠离子3．01×1023个氧分子1．204×1024个铜原子6．02×1024个铵根离子提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
投影：[例题4]4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子（2）多少摩尔氢原子多少摩尔原子（3）多少个氧原子（4）多少个质子师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成投影：[例题5]与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同投影：[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比== 物质的量之比课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）师生活动：问：反应 C + O2 == CO2的微观意义是什么答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大N A倍，恰好是多少答：1mol 1mol 1mol问：你从中得到什么结论答：反应方程式的系数比== 物质的量之比== 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
投影：[例题7]6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气（2）能生成多少克氢气（3）产生多少个氢分子多少个氢原子学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：÷65g/mol ==Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2H1mol 1mol 2 2molX = Y=克Z=个方法二：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2上下单位统一65g 1molX = 左右关系对应【板书设计】:二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×N A质量物质的量微粒m ÷M n ÷N A N“钥匙”：M---摩尔质量N A---阿伏加德罗常数三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比== 物质的量之比四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比== 物质的量之比== 微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1摩尔物质有无体积的属性学生活动：1 请计算课本<第一节摩尔> 的习题5，1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：（密度：水---1 g/㎝硫酸g/㎝）2．计算标准状况下，1mol O2、H2、CO2和空气的体积（空气：M=29 g/㎝ρ= g/L）提问：1从上面的计算，你得到什么结论2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）决定物质的体积大小的因素（2）决定1mol物质的体积大小的因素（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol。
应注意：前提条件：标准状况（0℃×105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约投影：[练习] 下列说法是否正确，为什么1．1mol氢气的体积约为。
2．标准状况下，1mol水的体积约。
3．20℃时，1mol氧气的体积约。
4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢×M ×N A质量物质的量微粒m ÷M n ÷N A N有×÷联L/ mol L/ mol系吗气体的体积（标准状况下）学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个[例题2]：需要盐酸多少克生成溶液中含多少个氯离子[例题3]：从该题中你得到什么启示你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么【板书设计】:主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol。
应注意前提条件：标准状况（0℃×105Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约（第二节时）复习引入：什么叫气体摩尔体积为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同气体分子间的间距有何特点讲解：气体分子间的间距有何特点（1）（1）受温度和压强的影响（2）（2）分子间距离比分子直径大（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）师生活动：讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对A气体0℃×105 Pa 1mol N A2g/mo对B 气体 ×105 Pa 1mol N A20℃ ×105 Pa 1mol N A >对C 气体 20℃ ×105 Pa 1mol N A V B =V C对任何 相同 相同 相同 气体若 相同 相同 相同相同 相同 相同相同 相同 相同结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数阿伏加德罗定律2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比学生回答：1.为什么推论一成立（教师评价归纳）2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗此时推论一是否仍然成立提问：如何求标准状况下H 2和O 2的密度比师生活动： ρH 2 = ---------- ρO 2 = ----------ρH 2 M H 2 任何气体 ρ1 M 1（相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ----ρO 2 M O 2 ρ2 M 2推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）投影：[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为，求A 的式量是多少 若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。