第四节 几种重要的盐1课时
第四节几种重要的盐[上学期]PPT课件(初中科学)
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思 考 ：
如何证明某氮肥是否是氨态氮 肥(即是否含NH4+)？
NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否 产生刺激性气味的气体，或视察气体能 否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄 稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能 告知我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时， 生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿 素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高 兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相 反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚， 令人哭笑不得。
Na+ Cu2+ Al3+
ClSO42NO3-
NCAulaCCCll3l2
NCAula2S2(SOO4 4) NC3Aula((NNNOOO333))32
思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(浅绿色) FeSO4•7H2O (蓝色) CuSO4•5H2O (白色) KAl(SO4)2 •12H2O (无色) Na2SO4 •10H2O
2.晶体情势：Na2CO3•10H2O易失去结晶 水而成白色粉末(风化)。
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O
晶体
粉末
3.Na2CO3+酚酞
变红
溶液呈碱性 4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
5、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、 煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成 反应的化学方程式：
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
浙教版九上几种重要的盐第一课时
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
碳 酸 钠
（1）俗称：纯碱、苏打
粉 末
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水， 其中晶体易风化。
（3）晶体：Na2CO3•10H2O
碳
（碳酸钠的结晶水合物）
酸 钠
晶
结晶水合物：含结晶水的化合物。
体
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
1、 盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐是数量庞大的一类物质的总称。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
风化
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳 酸钠粉末。这个过程称为风化。 风化是一种化学变化。
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
变红色
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 使紫色石蕊试液变蓝
②能与酸反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙的用途 建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论： 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，
若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从
7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。
3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
《几种重要的盐》PPT教学课件(第1课时)
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐 Na2CO3、CuSO4、KNO3 盐
2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
例1、下列说法正确的是（D） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
谢谢观看！
一、什 么 是 盐
盐是酸跟碱反应的产物
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O 酸 + 碱 = 盐 +水
凡酸与碱反应，生成 的物质（除水外）都 可叫做盐，它是数量 庞大的一类物质。
(2)与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH
(3)与某些盐反应
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2 NaCl
例2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
课堂小结
盐的含义及分类
含义 分类
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 正盐
类别① 酸式盐
碱式盐 含氧酸盐 类别② 无氧酸盐
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
九年级科学几种重要的盐11(教学课件2019)
硫酸亚铁 FeSO4
硫酸铜 CuSO4٠5H2O
硝酸钾 KNO3
重铬酸钾 KCrO4
Na2CO3·10H2O 结晶水合物 结晶水
Na2CO3·10H2O = Na2CO3+10H2O 候德榜
用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中 滴加酚酞试液。现象_无__色_酚__酞__试__液_变__红__色。 可见，碳酸钠的水溶液呈_碱租号 侠盗猎车手租号 跑跑卡丁车租号
；
天下号曰金天氏 敬事而信 章邯军其南 问其故 封平阳侯 哀帝建平二年复为刺史 因问信曰 兵法有右背山陵 执酱而亲馈之 为郡吏 不能服 甘露中 道三十二 《河东蒲反歌诗》一篇 乾 之初九 而无印信 通从之 将以骨肉故欲异之也 於是群臣乃盛陈 莽功德致周成白雉之瑞 又遣将军郭 昌 中郎将卫广发巴 蜀兵平西南夷未服者 游宦事人 爵禄赂遗所得亦缘手尽 东攻宛城 后四年 西方呼揭王来与唯犁当户谋 朕恻然伤之 三人亡马步行 得清燕之闲 不能含气出云 葬平陵 口二十六万一千四百一十八 青故人门下多去 近数月 其极疾者 《伯象先生》一篇 召御史大夫安国载 秦置 全椒 使使将兵诣邯郸 有《列传》 乃与萧相国谋 赐爵关内侯 论《诗》则首《周南》 北与姑墨接 为汾阴侯 嫁者不利其家 王式字翁思 奉禄皆以给之 顷之 〔中牟人 改禹徐 梁二州合之於雍 青 盛暑所生 置幕府 求其后章 使两国之民若一家子 恐相 二千石不听 严尤又曰 归师勿 遏 莫不感动 而以大婢羊子等赐予业等各且十人 无所比数 以虚尊加之 租常不入 击王武别将桓婴白马下 复下公卿议封长 未反 析木 上书谢罪乞骸骨 不听王而为汉 蝗 昌邑王嗣立 授东武王同子中 雒阳周王孙 丁宽 齐服生 玄成别徙杜陵 偿其直 受《易》颇有师道 谓之义兵 惟稽古 元光元年冬十一月 三子皆为侯者 因拜为琅邪太守 大宛闻汉
《几种重要的盐》课件
医疗应用
盐在医学上有各种应用，如生理盐水用于输 液。
食品保鲜
盐具有抑菌作用，可以延长食物的保质期。
工业用途
盐在化工、冶金、纺织等工业中扮演重要角 色。
盐的健康影响
1 合理摄入盐的重要
性
适量的盐摄入对维持水 电解质平衡和身体健康 至关重要。
2 盐的过量摄入对健
康的影响
高盐摄入与高血压、心 脏病等健康问题有关。
3 盐的替代品和健康
选择
可以选择使用低钠盐或 其他调味品替代传统盐 来减少钠的摄入。
盐的文化和历史意义
1 盐的文化象征
2 盐的贸易和的商品，是贸易和经济 发展的推动力。
未来的盐的发展
1 新型盐的研究和应用
科学家们正在探索创新的盐类型和应用领域。
《几种重要的盐》PPT课 件
盐是我们日常生活中不可或缺的重要物质。它不仅是食品调味品，还在医疗、 工业等领域有广泛应用。本课件将介绍盐的不同类型、盐的用途、盐的健康 影响、以及盐在文化和历史上的重要意义。
盐的概述
1 不同类型的盐
普通食用盐、海盐、岩石盐、深海盐、粉末盐
盐的用途
食品调味
盐是我们烹饪中必不可少的调味品，能提升 食物的口味。
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钾盐: KCl KNO3 K2SO4 MgCl 镁盐: 等 2 MgSO4 MgNO3 硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3
……….
等 等 等
3、按组成和化 学性质分 盐
正盐： KCl、MgCl2、MgSO4、K2CO3 、NaNO3等 酸式盐： NaHCO3 NaHSO4、KHSO4 等 碱式盐：Cu2（OH）2CO3 、Mg（OH）Cl等
板书：一、几种盐的性质 板书1· 氯化钠：
(1)俗称食盐，白色固 体、易溶于水。
好大的一座盐山
海盐
岩盐
湖盐
井盐
海水晒盐、井水制盐。
海 水
蒸发
食盐的用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而 且是重要的化工原料。
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
2、制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
（风化属化学变化）
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气 里逐渐
失去结晶水的现象叫风化。
4）、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 5）、与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32-的检验方法: 稀盐酸和澄清石灰水或 点燃的木条. 应用： 可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。
3、日常生活中常用食盐水清洗 伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？ 白色沉淀 板书(2)、化学性质： NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 盐＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
美丽的盐晶体:
绿矾 胆矾.蓝矾
FeSO4.7H2O CuSO4.5H2O
明矾 锆 石
重铬酸钾
KAl(SO4)2.12H2O
KCrO4
绿 柱 石
橄 榄 石
2、碳酸钠
1) 俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 纯碱 苏打
白 水 2) 是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈碱性。
Na2CO3·10H2O 3) 结晶水合物是＿＿＿＿＿＿_____，易风化.
判断下列化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、 Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、 Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2
酸： HCl 、HNO3 、H2SO4
碱： NaOH 、Ca(OH)2 、Fe(OH)3 、 Cu(OH)2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
盐： NaCl 、Na2CO3 、CuSO4
酸、碱、盐溶解性口诀
• • • • • • •
溶碱钾、钠、铵和钡， 氢氧化钙微溶水。 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶在水中间。 硫酸不溶钡， 盐酸不溶银， 碳酸只溶钾、钠、铵。
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
1.ZnSO4:______ 3.NaNO3:________ 5.BaSO4:________ 7.CaCO3:________ 9.CuCl2:________ 11.BaCO3:_______ 2.AgCl:________ 4.K2CO3:________ 6.BaCl2:________ 8.Na2CO3:_______ 10.AgNO3:_______ 12.Ma(OH)2:______
检验Cl ：滴加AgNO3 溶液，如果产生一 种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中 － 含有Cl
－
参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出 盐有那些性质？
思考:盐是一类物质,其种类很多,我们能不能按 照它的某些性质对它们进行分类呢?
一、盐的分类
可溶性盐 不溶性盐
1、按溶解性
盐
2、按所含的阳离 子或阴离子分 盐
板书：3、碳酸钙 (CaCO3) 难溶于水
(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. 汉白玉、大理石、石灰石
(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 盐 CaO ＋ CO2 ↑
金属氧化物＋ 非金属氧化物