九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用 课题1《燃烧和灭火》知识点 (新版)新人教版
人教版九年级上册化学第七单元《燃料及其利用》知识点汇总
第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧（1）燃烧的条件探究实验【实验装置】【实验步骤】①在500mL烧杯中加入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或者空气），观察现象。
【实验现象】①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷都没有燃烧。
②对水中的白磷通入氧气（或者空气）后，水中的白磷也燃烧。
【实验分析】①对比铜片上的白磷和红磷，说明燃烧需要达到一定的温度。
②对比铜片上的白磷和水中的白磷，说明燃烧需要与氧气（或者空气）接触。
③观察步骤二的现象，说明燃烧需要氧气（或者空气）。
【实验结论】燃烧需要可燃物、达到一定的温度、氧气（或者空气）。
（2）燃烧的三个条件通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或者空气）；【不是所有的燃烧都需要氧气，有助燃物就行】③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
2、灭火（1）灭火的原理①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或者空气）；③使温度降到着火点以下。
3、爆炸（1）爆炸的定义可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
（2）爆炸的预防在油库、面粉厂、加油站等地区应该注意通风，严禁烟火。
二、燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化（1）有些化学反应会放出热量，如：（2）有些化学反应会吸收热量，如：2、化石燃料（1）煤①煤的组成煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素和无机矿物质。
②煤的综合利用将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解出如焦炭、煤焦油、煤气等有用物质。
其中煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。
（2）石油①石油的组成石油中主要含有碳和氢两种元素。
②石油的综合利用利用石油中各成分的沸点不同，可以分离得到不同的产品，如沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油等。
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用知识点
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用知识点课题1 燃烧和灭火一、燃烧：可燃物与氧气的发生一种发光放热的剧烈的氧化反应。
二、燃烧的条件（缺一不可）1.可燃物；2.氧气（或空气）；3.温度达到着火点。
三、灭火的原理和方法（实质：破坏燃烧的条件）1. 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；2. 隔绝氧气（或空气）；3. 使温度降低着火点以下。
注意：只能降低温度，不能降低着火点。
举例：①油锅着火，用锅盖盖灭；用灯帽盖灭酒精灯；干粉灭火器——隔绝氧气（或空气）。
②水枪灭火——使温度降低着火点以下。
③森林灭火，设置隔离带——清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。
四、易燃物、易爆物1. 爆炸：可燃物在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。
2. 易燃物、易爆物易燃气体：天然气、CO 、H 2、CH 4。
易燃液体：酒精、汽油。
易燃固体：镁粉、硫磺、白磷遇水易燃：金属钾、钠。
受热、撞击易爆：KClO 3、KMnO 4、NH 4NO 3、KNO 3。
课题2 燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化1.吸热反应：如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。
CO CO C 22高温+2..放热反应：如生石灰和水反应生成熟石灰。
22)(OH Ca O H CaO ===+CaO 生石灰 Ca(OH)2熟石灰一、化石燃料：煤、石油、天然气1.煤：主要含有碳元素。
煤是古代植物遗骸形成的黑色固体混合物。
煤气主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。
2.石油：主要含有碳、氢元素。
石油是古代动植物遗骸形成的黑色或深棕色粘稠状液体混合物。
3. 天然气：主要含碳、氢元素。
天然气主要是含碳、氢元素的混合物，以气态碳氢化合物为主，主要成分是甲烷CH 4。
沼气主要成分也是甲烷CH 4。
二、甲烷1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质(可燃性)①实验现象：纯净的甲烷安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》课题1《燃烧和灭火》知识点(有答案解析)
【答案】B
【解析】 在高温烘烧下，砖会裂开并咲出気气和二氧化碳，由于氮气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，
所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔亶，不能燃烧，而熄灭.着火点不能降低，降低的是温度.
例 2.炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火的原理是（）
A.
清除可燃物 B.降低着火点
C.隔绝空气
D.温度降到着火点以下
应沿墙根匍匐前进。
考题何现
【考題莉】
例 1.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的気气和二氧化碳.这种砖砌成的房屋发生火灾时, 在高
温烘烧下，砖会裂开并喷出気气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰.自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）
A.
清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
D.使燃烧物的温度降低到着火点以下
气中才能燃烧，故错误.
B、 物质的着火点一般不会发生变化，故错误.
C、 空气中有氧气混有可燃性气体，谒明火达到着火点可能发生爆炸，正确.
D、 氢气燃烧只生成水，故错误. 例 2.燃烧、白燃、缓慢氧化的共同点是（） A. 【答案】B
都发光 B.都放热 C.都反应剧烈 D.都有水生成
【解析】
A、 缓慢氧化不发光，故选项错误； B、 它们的共同点是：都是氧化反应，都能放出热量.故选项正确； C、 缓慢氧化进行的比较缓慢，故选项错误；
号題仰现 【考題莉】
例 1-下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（） A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 C. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧：发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不—定在空
九年级化学上册《燃烧和灭火》知识点归纳及典例导析(含解析)(新版)新人教版
燃烧和灭火【学习目标】1.掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。
2.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
【要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。
思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。
白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。
思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。
思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。
（2）完成下表中的三个小实验。
实验操作 现象 解释实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻 蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧 酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况 蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭 烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热 小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来 使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。
这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。
【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。
人教版九年级化学上册第七单元课题1《燃烧和灭火》知识点
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1.燃烧
通常情况下,燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
知识拓展
(1)发光、发热是燃烧的特点,但发光、发热的不一定是燃烧,如电灯通电发光、发热。
(2)广义的燃烧不一定有氧气参与,如H2在Cl2中燃烧。
2.燃烧的条件
(1)燃烧条件的探究
铜片上的白磷
燃
燃
的白磷不燃烧
(2)燃烧的条件
燃烧必须同时具备{可燃物
氧气(空气)
达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
特别提醒:着火点是物质具有的固有属性,只与本身的性质有关,一般不随外界条件的改变而改变。
二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理
(1)使可燃物与氧气(或空气)隔绝。
(2)使可燃物的温度降低到着火点以下。
(3)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
2.几种常用的灭火方法
3.常见灭火器的灭火原理及适用范围
三、易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸
(1)爆炸的含义:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
特别提醒:并非所有的爆炸都是化学变化。
如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等,都属于物理变化。
另外,除火药外,可燃性的气体在空气中达到一定的浓度,遇火也会发生爆炸,如H2、CO、CH4等。
(2)爆炸极限:可燃性气体等在空气中达到一定含量时,遇到火源就会发生爆炸。
这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。
2.一些与燃烧和爆炸有关的图标。
人教版化学 九年级上册 7.1燃烧和灭火 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和熄灭知识点1 燃烧的条件（重、难点）1.燃烧的利用燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用化学反应的历史，可以追溯到远古时代。
燃烧是人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，如钻木取火、冶炼金属、烹调食物、火箭升空等都利用了燃烧反应。
2.探究燃烧的条件【实验步骤】①在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验原理】如图所示，通过热水中的白磷、铜片上的白磷和红磷产生的现象不同，逐一分析归纳得出燃烧的条件。
【实验现象】铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧；热水中的白磷通入氧气（或空气）后燃烧起来。
【实验分析】白磷的着火点很低，只有40℃，而红磷的着火点在200℃以上，紧靠热水加热是达不到的。
通过二者着火点的比较，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
【实验结论】可燃物的燃烧需要达到着火点，并与氧气（或空气）接触。
【引申拓展】着火点是使物质燃烧的最低温度，不同物质的着火点是不同的。
3.燃烧的定义及燃烧的条件（1）燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②与氧气（或空气）接触③达到可燃物的着火点（燃烧所需要的最低温度）着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的大小、导热系数的大小等都有关系。
颗粒越小，表面积越大，着火点越低。
知识点2 灭火的原理和方法（重点）1.灭火原理的实验探究【实验目的】探究灭火的原理。
【实验操作】点燃三只蜡烛，在其中一支蜡烛上倒扣一只烧杯；将另外两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和稀盐酸，观察现象并分析原因。
九年级化学上册第七章燃烧及其利用知识点总结
第七章燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸（考点二）概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
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一、燃烧第七单元燃料及其应用课题1 燃烧和灭火
⏹定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
⏹探究燃烧的条件（课本P128 实验7—1）：
【实验操作】略，见课本。
详细分析本实验设计的理念，其实是形成了3 组对比实验，分别是：①薄铜片上的白磷（最终燃烧了）与红磷（始终未燃）；②薄铜片上的白磷（最终燃烧了）与水中白磷（在通O2 前始终未燃）；
③水中白磷在通O2 前（未燃）与通O2 后（燃烧起来）。
本实验用铜片主要是考虑铜导热性好的物理性质。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 通氧气后，白磷在水下也燃烧起来了。
【实验分析】如图（1），
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】——燃烧的条件：①可燃物、②与氧气（或空气）接触、③温度达到着火点【三者缺一不可】
【注意事项】并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；金属镁在CO2 或者N2均能燃烧。
【实验反思】本实验会产生大量有毒烟，不环保，应做改进。
如何改进？答：。
⏹自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
⏹补充——促进燃烧的方法：
①增大氧气浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积等。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或
者制成蜂窝煤等。
二、灭火
（1）灭火的原理：破坏燃烧的任意一个条件，即可
灭火。
具体方法有：
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（空气）；
③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
2 2 千万不要叙述为：降低着火点！！！！
【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，一般情况下，不随外界条件的变化 而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止，大可不必要求 3 个条件都破坏掉。
（2）灭火器
①泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
②干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑
③二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
但是使用时要防止冻伤。
【一些说明】
1 油锅或者电器着火，不用水浇；
2 嘴巴吹灭蜡烛，是因为降低温度了，且低至着火点以下。
三、爆炸
（1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀 而引起爆炸。
（2）爆炸分两类：包括物理爆炸与化学爆炸。
◆ 化学爆炸中，除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
例题：下列混合物，遇到明火，可能发生爆炸的是【 】
A 、氢气和空气
B 、氢气和氮气
C 、天然气和空气
D 、天然气和氢气
（3）粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，
并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
像右图 鼓气
那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖 住罐。
从橡皮管一
端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分
析原因。
【实验现象】
①“砰”地一声响，伴随一团火光产生；②放热；塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。
在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热， 产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
① 面粉应该是干燥的；
② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。
③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
⏹ 油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。
⏹ 大火现场，逃离火场的正确做法：身披湿被；毛巾捂住口鼻；弯腰俯身，向逆 风方向逃跑；不可开窗，以免火势蔓延；……
⏹ 夜间怀疑燃气泄露（未燃时处理方法）：不可开电灯，不可用打火机，应该开窗通风。