全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 1、氧化还原反应

一、氧 化 还 原 反 应（A ）1．试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S 、Mn 、P ）(1) Na 2S x 、H 2SO 4、Na 2S 2O 3、H 2S 、Na 2S 4O 6、S 8、K 2S 2O 8、H 2SO 5、S 4Cl 2(2) MnF 2、MnO 3F 、K 4[Mn(CN)6]、K 2MnO 4、Mn 2(CO)10、Mn(CO)4(NO)(3) H 3PO 4、P 4O 6、H 3PO 2、PH 4+、H 3PO 3、H 2PO 4－、P 4、H 4P 2O 7、P 2H 42．用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe 3C + HNO 3 Fe(NO 3)3 + NO + CO 2+ H 2O(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH K 2CrO 4 + KIO 3 + KCl + H 2O(3) MoS 2 + O 2 + NaOH Na 2MoO 4 + Na 2SO 4 + H 2O(4) P 4 + NaOH + H 2O NaH 2PO 2 + PH 3(5) HCNS + KClO 3 CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O(6) + (CH 3)2C ＝ O COOH + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O CH 2CH(CH 3)2+ KMnO 4+ H 2SO 4(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2 Cr 2O 3 + MnO 2 + NO + Pb 3O 4(8) P 4+ P 2I 4 + H 2O PH 4I + H 3PO 43．用离子电子法配平下列各反应方程式(1) PH 4+ + Cr 2O 72－−→−+H P 4+ Cr 3+(2) ClO －+ Fe(OH)2−−→−-OH Cl － + FeO 42－ (3) CuO + NH 3−−→−-OH Cu + N 2 (4) Zn + CNS －−→−+H Zn 2+ + H 2S + HCN (5) CN － + O 2−−→−-OH CO 32－ + NH 3 (6) Al + NO 3－−→−Al(OH)4－+ NH 3 (7) Cu 3P + Cr 2O 72－−−→Cu 2+ + H 3PO 4 + Cr 3+ (8) Fe + NO 2－−→−FeO 22－+ NH 3 (9) Cr(OH)4－ + H 2O 2−→−CrO 42－+ H 2O (10) N 2H 4 + Cu(OH)2−→−N 2 + Cu (11) MnO 4－+ H 2C 2O 4−→−Mn 2+ + CO 2 (12) Cr(NCS)64－(aq) + Ce 4+(aq)−→−Cr 3+(aq) + Ce 3+(aq) + NO 3－(aq) + CO 2(g) + SO 42－(aq)(13) Zn + NO 3－−→−NH 3 + Zn(OH)42－①④ (14) PbO 2+ Mn 2+−→−MnO 4－+ Pb 2+ (15) CrO 42－ + S 2O 32－ + H +−→−SO 42－ + Cr 3+ + H 2O 4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：Fe 2+ + S 22－ 3+2(s) FeS 2(s) + O 2 SO 42－ (1) 试写出①～⑤的反应的离子方程式。

(2) 用Fe 2(SO 4)3溶液洗去煤中的FeS 2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？5．辉钼矿(MoS 2)是最重要钼矿，它在130℃、202650Pa 氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO 42－)形式进入溶液。

(1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。

试写出上述反应的配平方程式。

(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃～250℃、114575～1823850Pa 氧压。

反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。

6．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。

我国学者提出在浓NaOH 溶液中用电化学法来制备高铁酸盐[FeO 42-]，电解装置如右图。

在电解过程中阳极上发生的电极反应为 ① ，阴极上发生的电极反应为 ② ，总电解反应方程式为 ③ ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为1.12dm 3，在阴极上收集到气体为8.96dm 3，（已换成标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ④ ，阳极区周围溶液的pH ⑤ （填升高、降低或不变）。

7．写出下列化学反应的配平的方程式[提示：2K(Na) + K 2O 2(Na 2O 2) 2K 2O(Na 2O)](1) Na + NaOH(l)(2) K + KNO 3(3) CeO 2 + H 2SO 4(4) NH 4Hg8．水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式(1) 在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应9．四氮化四硫(S 4N 4)是氮化硫类化合物中的一个。

它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸……(1) 写出由二氯化二硫和氨形成S 4N 4的反应式。

(2) 能否用N 2与S 合成S 4N 4？为什么？10．某单质A 是固体，不溶于水，物质B 与I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图中只给H2O 2 催化出元素A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。

C −−→−O H 2D −−→−KOHE −→−电解F A −→−2O B −−→−KOHG −A I −−→−KOH J −→−A K −→−D （B ）1．次磷酸H 3PO 2是一种强还原剂，将它加入CuSO 4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A 。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射线衍射证实A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A 的主要化学性质如下：① 温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；② 在氯气中着火；③ 与盐酸反应，放出气体。

回答如下问题：(1) 写出A 的化学式；(2) 写出A 的生成反应方程式；(3) 写出A 与氯气反应的化学方程式。

(4) 写出A 与盐酸反应的化学方程式。

2．铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。

将过量的30%H 2O 2加入(NH 4)2CrO 4的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，发生氧化—还原反应，析出暗棕红色晶体A 。

元素分析报告：A 含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。

在极性溶剂中A 不导电。

红外图谱证实A 有N —H 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。

(1) 以上信息表明A 的化学式为 ；A 的可能结构为 。

(2) A 中铬的氧化数为 。

(3) 预期A 最特征的化学性质为 。

(4) 写出生成晶体A 的氧化还原反应方程式 。

3．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl ，0.160g Se 和0.21g NaOH 装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属 晶体A 。

在显微镜下观察，发现A 的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实A 由银和硒两种元素组成，Se 的质量几近原料的2/3；A 的理论产量约0.39g 。

(1) 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。

(2) 溶于水的物质有（写化学式）：。

(3) 试说明在A中Se的质量不足原料中的2/3的原因。

4．市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。

一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。

已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O 和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。

(1) CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为。

(2) 上面第1问的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为。

(3) 上面第2问的产物之一复原的化学方程式为。

5．铅－酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。

目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。

一个铅－酸电池表示以下：Pb(s) |PbSO4(s) | H2SO4(aq) |PbSO4(s) | PbO2|(Pb(s))一个锂电池表示以下：Li(s) | Li+－导电（固体）电解质(s) | LiMn2O4(s)在放电过程中，形成了嵌入物Li2Mn2O4，在充电过程中，转变成Li(s)和LiMn2O4。

(1) 写出在铅－酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。

在负极上反应式：在正极上反应式：(2) 写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。

在负极上反应式：在正极上反应式：(3) 写出在Li2Mn2O4尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。