鲁教版九年级化学下册第一节 酸及其性质 (第1课时) 教案
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
初中化学_第一节 酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
最新鲁教版九年级化学下册7第1节酸及其性质优质教案(1)
第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱地关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-地角度认识溶液呈酸碱性地原因，进一步建立宏观与微观相联系地思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察地方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动地重要性，增强对化学学习地情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱地方法，从微观粒子H+和OH-地角度去认识溶液呈酸性或碱性地原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性地方法以及pH与溶液酸碱性地关系，溶液酸碱性强弱地实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱地共性3、原子团4、酸和碱与溶液地酸碱性5、溶液酸碱性与pH 地关系6、pH地测定7、酸和碱与人地生理活动8、酸碱性与植物生长地关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸地原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味地物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感地物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂地变色以及pH与酸碱性地关系，使溶液地酸碱性→指示剂→pH三者地关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱地特点与共性，总结出由特殊到一般地规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际地能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸地溶液中才有H+。
碱与碱性地关系也是如此。
⑵pH地大小与溶液酸碱性地关系是本节地易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性地关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中地变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中地应用，常见题型为选择题和简答题。
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节 酸及其性质》教案1
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点：酸的化学性质。
三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。
四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。
【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。
下面我们就来认识两种常见的酸。
【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】观察现象。
【讨论交流】思考交流。
【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)教案(新版)鲁教版
7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
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第七单元第一节酸及其性质
第1课时
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。
（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.过程与方法
通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3.情感态度和价值观
通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【教学重点】
浓硫酸的稀释方法
【教学难点】
浓硫酸的稀释方法
【课前准备】
多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。
二、新课学习
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
如：盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子
常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等
一、常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
视频：盐酸的物理性质
阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容
并观察浓盐酸和的颜色和状态
视频：闻气味的方法
闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？
注意：酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。
浓盐酸
颜色无色
状态液体
气味刺激性气味
密度 1.19g/mL
溶质质量分数36%～38%
打开瓶塞现象白雾
其他工业品为黄色（含有Fe3+）
[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
]
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
浓盐酸有强烈的腐蚀性。
视频：硫酸的物理性质
阅读浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸的颜色和状态。
打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？
浓硫酸
颜色无色
状态液体
气味无味
密度 1.84g·cm-3比水大
溶质质量分数98%
打开瓶塞现象无现象
其他难挥发
利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？
[可干燥中性气，如氧气、氢气等，酸性气，如二氧化碳、二氧化硫等。
气体从a入b出]
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
如图，这都是由于浓硫酸的腐蚀性造成的
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖会变黑，能解释蔗糖变黑的原因吗?
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素,生成黑色的炭和水。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
视频：浓硫酸溶于水的放热现象；稀释浓硫酸的正确操作
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混和着浓硫酸向外飞溅液滴
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。
现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ B ）
A.NaOH固体
B.蔗糖
C.浓硫酸
D.硝酸铵
常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸等。
如图是硝酸、醋酸和含碳酸的饮料。
课堂练习：
1.下列给出的化合物中，属于酸的是（ B ）
A.NaHCO3
B.H2S
C.Fe(OH)3
D.MgSO4
2.下列说法不正确的是（ A ）
A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体
B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材，纸张变黑
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( B )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.食盐水
D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；
②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；
④硝酸具有氧化性．
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
]
【板书设计】
一、常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
【教学反思】
酸是常见的化学物质，也是化学实验室中最常见的试剂。
认识酸的性质有助于学生进一步认识化学与人类生活的密切关系。
本节内容主要讲解了浓硫酸、浓盐酸的物理性质
这节课我从人胃液中的盐酸，电瓶中的硫酸，食醋中醋酸，水果中果酸等日常生活中的酸开始讲起，激发了学生的学习兴趣。
努力把书本知识与人类生活世界沟通，把书本知识与学生的现实生活、经验和成长需要沟通，力求使知识能够深入到学生的内心世界，与学生的生活境遇和人生经验融化在一起，进而即或、唤起学生学习的内在需要、兴趣和信心。
重视演示实验，培养学生的分析、观察能力。
本节课的实验多但简单，我就每个实验都做，尽量保证每个实验都成功，让学生自己观察，进行分析总结。