高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。
事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，1．氨气的性质①写出氨气分子式、电子式、结构式，空间构型。
②氨气物理性质氨气是一种色，有气味的气体，比空气密度。
极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解体积的氨气。
液化，液氨气化时要大量的热，所以液氨可用作。
③氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）④氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种性气体，氮元素显价，表现出一定的性。
氨的催化氧化：氨气与氯气反应：（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？）2. 常见的铵态氮肥、、、（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体①不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵：②与碱共热产生氨气氨气的实验室制法：分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片2．氨气的性质④写出氨气分子式NH3、电子式、结构式，空间构型。
⑤氨气物理性质氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气密度小。
极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解700体积的氨气。
易液化，液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂。
⑥氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）⑦氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种碱性气体，氮元素显 -3价，表现出一定的还原性。
氨的催化氧化：4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O氨气与氯气反应：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl + N2（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？抹上浓氨水,出现白烟）2. 常见的铵态氮肥NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4NO3、尿素（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体②不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵NH4Cl = NH3 + HCl能否用加热氯化铵的方法制取氨气？不能，管口处重新化合碳酸氢铵： NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2③与碱共热产生氨气④氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 装置特点：O2干燥剂：只能用碱石灰收集：只能用向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃棒（现象：试纸变蓝或冒出白烟）一团棉花的作用：防止与空气对流，造成收集氨气不纯分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？常用上图乙装置直接加热浓氨水；向浓氨水中加入生石灰或者氢氧化钠固体或者碱石灰相关物质溶解或与水反应时放热，增大OH-浓度，平衡逆向移动，生成氨气如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？向该物质中加入浓氢氧化钠溶液，加热，再用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝，则证明该物质属于铵盐（含有铵根离子）【课堂互动区】展示高考要求、学习目标，引导学生思考讨论对该部分教学内容“高考考什么？”“怎么考”【问题研讨】材料1:氨气的合成在人类历史上有着特殊的意义，它的出现使粮食的亩产量提升到前所未有的层次，但是氨气的运输储存非常不方便，所以后来出现了氨水，在60年代到70年代的农村，氨水是最常使用的化学肥料。
铵态氮肥的出现则将化学肥料的使用推向了新的局面。
问题：材料中出现了哪些含氮物质，它们之间是如何转化的？【情境导入】70年代，愤怒的老太太和“丢失”的碳酸氢铵【高考易混点】判断下列说法正误①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
（）②氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+（）③氨气和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟（）④NH3通入稀HNO3中，当溶液中NH3和HNO3等物质的量反应时，25℃时溶液的pH等于7 （）⑤某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+（）⑥氨气可燃，在纯氧中燃烧产生一氧化氮和水（）【考点提炼1】【学以致用】北京高考题改编A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，生成无色气体B，用圆底烧瓶收集气体B，用如图甲装置进行实验，挤压胶头滴管胶头时，可形成蓝色喷泉；A与浓硫酸共热，可得到无色气体C，同样收集干燥气体C，用图乙装置进行实验，当用冰水浸泡过的毛巾捂住烧瓶时，可得到红色喷泉。
①A的化学式是、电子式是②可用于干燥B气体的干燥剂是，收集B气体的方法是③收集C气体的方法是，求标况下乙装置中溶液的浓度④喷泉实验的原理：喷泉实验成功的关键：甲装置如何引发喷泉：【互动】探讨激发喷泉的其他思路【考点提炼2】【学以致用】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；(2)B中加入的物质是，其作用是；(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是；(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
【考点提炼3】【学以致用】298K时，在20.0mL 0.10mol1L-⋅氨水中滴入等体积0.10mol1L-⋅的盐酸，判断混合溶液PH 7（填大于、等于、小于），请用离子方程式作出解释【课堂小结】汇总学生意见，展示氨气、铵盐部分两条主线“物质的转化线”、“反应的平衡线”我的收获：课堂反思【当堂小测】1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A. 3:5B.5:4C.1:1D. 5:32. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( )A.甲：NaOH;乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液3.有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子分子，三角锥形，具有还原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质，氨水是电解质D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟4.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。
根据以上事实,可以判断出A是 B是，C是。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。
学情分析学生在一轮复习进程中，最重要的任务是通过合理主线串联知识脉络，形成完备的知识结构，并在利用知识解决问题的过程中逐渐培养独立分析问题解决问题的能力，其中科学的思维能力显得尤为重要。
限于我校学生基础，要坚持“低起点、小步子、勤测试、快反馈”的有效做法，不能高估学生水平，短时间内给学生呈现太多内容，不仅不利于“消化”，而且容易挫伤学生学习自信心和积极性。
另外，选择合适的切入点和知识主线以及搭配难易适度的题目，同样可以提高学习效率，激发学生学习动机。
青年学生总是有着“自我实现”的愿望，所以在教学过程中适时设置探究环节以及情感激励场景可以有效地激发他们的参与欲望和情感共鸣，所以教学情境的创建就显得特别重要，一轮复习课虽然不能像新授课那样面面俱到，但是仍可以充分筛选利用各种素材来让课堂更具有层次性，活动更充分、互动更和谐，这应该是教师永恒的追求。
效果分析经历了磨课和正式上课，课堂效果在两次上课过程也更加趋向圆熟明朗。
针对陌生的学生，他们对老师上课的风格需要有一个适应的过程，而这两节课，面对的都是陌生的学生，从课堂反馈来说，正式比赛时要更加理想一些，当然存在第二遍讲解更加从容、节奏更加合理的影响，但老师本身在课堂精力的投入以及“绷”的程度也是非常重要的因素。
个人的感受：在一些展示课、比赛课乃至自己特别投入的常规课后，上完之后会让自己有一种“透支感”，这说明上课时是全神贯注、全身心投入的，用一位教育前辈的话就是“三尺讲台，我为王者，心内存人，身前无物”，一种接近物我两忘的理想境界。
当老师在课堂上投入了，学生自然而然就会产生呼应，越是不熟悉的学生，反而共鸣越强（可能熟悉的学生会有审美疲劳），从课后来自兄弟学校老师的反馈来看：学生对这种激情洋溢过程不断设置“惊喜”的课堂也非常欢迎，特别有学生非常欣赏最后一张幻灯片上那段话——“从顽固的氮气，缓慢化合成微量的氨气，在逐渐酝酿稀薄的氨水，最终凝结成纯净的铵盐——这是一个痛苦而漫长的过程，我们的学习同样如此。
所以将来的你我，一定会感谢现在全力以赴的自己！”他们专门找到老师，要求抄录这一段话，这也是来自学生的欣赏和共鸣吧，说实话，仅仅有这些，就会觉得自己的努力从来没有白费！教材分析氨气铵盐是非金属元素“氮”的重要化合物，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。
在高中化学学习过程中，元素化合物是基础、是素材，其中最重要的三种非金属元素就是“氯、硫、氮”。
氨气铵盐是化学必修一第三章“自然界中的元素”的重要内容（另一部分重要内容是硝酸的性质），在学习了“碳”的基础上进一步体会同种元素的不同价态之间相互转化，用氧化还原的观点分析单质及化合物之间的联系，也为进一步学习非金属元素“硫”奠定基础。
本章节在知识和技能方面主要是掌握氮及其化合物的性质，难点主要集中在硝酸的氧化性以及涉及平衡的相关内容；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，体会实验中变量控制的意义，以及在后续教学内容中的平衡思想渗透。
通过含氮物质间的相互转化，建立起元素化合物学习的合理思路。
所以，选择什么样的线索，以什么样的呈现方式来承载这些元素化合物知识就显得特别重要。
一轮复习最重要的目的就是帮助学生构建合理的知识体系，所以“主线”或者思维导图的应用应该得到重点体现。
高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22考纲要求：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法2、了解铵盐的性质3、掌握铵离子的检验方法学习目标：1、用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质2、在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识3、形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感学习重、难点：氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验【课前复习巩固区】梳理知识脉络构建知识体系某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。
事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，1．氨气的性质①写出氨气分子式、电子式、结构式，空间构型。
②氨气物理性质氨气是一种色，有气味的气体，比空气密度。
极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解体积的氨气。
液化，液氨气化时要大量的热，所以液氨可用作。
③氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）④氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种性气体，氮元素显价，表现出一定的性。
氨的催化氧化：氨气与氯气反应：（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？）2. 常见的铵态氮肥、、、（有机氮肥）3. 氨气的工业制法4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体①不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式氯化铵能否用加热氯化铵的方法制取氨气？碳酸氢铵：②与碱共热产生氨气氨气的实验室制法：分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片2．氨气的性质④写出氨气分子式NH3、电子式、结构式，空间构型。
⑤氨气物理性质氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，比空气密度小。
高中化学_氨气的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计展示一瓶无色透明的液体，引导学生探索液体有没有挥发性，对于有刺激性气味的气体和未知气体应当如何闻其气味？请学生来演示闻气味的方法。
告诉学生这是一瓶浓氨水，挥发出来的气体是氨气，氨气对我们的生活有很大的影响，它具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。
[思考与交流]你能总结出氨气的哪些物理性质？[学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。
（一）氨气的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。
[提出疑问] 氨气的水溶性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。
[实验探究] 氨气喷泉实验。
[学生活动] 学生演示喷泉实验，思考氨气还有什么性质？[现象] 形成喷泉，溶液变成红色[结论] 氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解] 常温常压下，1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。
[实验成功关键]：烧瓶干燥、装置气密性良好，氨气充满烧瓶。
[提出问题]引发喷泉的操作是怎样的，为什么会产生喷泉现象？[学生回答]挤压塑料瓶让少量水进入烧瓶，氨气易溶于水，烧瓶内气压迅速减小，外界大气压把水压入烧瓶，形成喷泉。
[提出问题]除氨气外还有哪些气体可以用来做喷泉实验？做喷泉实验的液体一定是水吗？[学生回答]做喷泉实验的液体不一定是水，二氧化碳，二氧化硫等酸性气体可以和氢氧化钠溶液产生喷泉，氯化氢等易溶于水的气体与水形成喷泉。
[总结]只要气体易被液体吸收，在短时间内产生足够的压强差，均可产生喷泉。
[过渡]氨气仅仅是溶解在水中吗？哪个实验现象能证明氨气和水反应了？[学生回答] 做过喷泉实验的溶液呈红色（水里加了酚酞）[结论] 氨气与水反应后溶液呈碱性。
（二）氨气的化学性质：（1）与水反应： NH3＋H2O=NH3•H2O[学生讨论] 氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3•H2O 、NH4+、OH-、H+ [提出问题] 液氨与氨水有何不同？[学生活动] 讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：[问题]氨气能与酸反应吗?[小魔术] 两根洁净的玻璃棒，一根玻璃棒蘸浓氨水，另一根玻璃棒蘸浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。
高考第一轮复习第25讲氨和铵盐教案
NH 3· H2O+CaO====NH 3↑ +Ca(OH) 2
【综合应用】 【应用 1】 1.（上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下 列关于物质甲、 乙的判断正确的 是
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
再通入空气， 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， ，锥形瓶中还可观察到的现象
。
(5) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
____________________________________________ 。
(6) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H＋ 、OH － 、
、
离子。
【解析】 (1) 据题意制备 N2 是通过“液 — 液”加热法制备，因此宜选用 a 装置，制备 H2 是
验证乙同学的推测是否正确的方法是： _______________。 （2）如果将 NaOH溶液改成酸性 KMnO4 溶液， 把 Cl 2 换成 SO2 气体， 试问用图示所给的装置完 成喷泉实验是否合理？ _______ （填“合理”或“不合理” ）。如果认为不合理，请说明你的 理由 ________________________ 。 （3）类似“褪色喷泉实验” 的还有多种 “变色喷泉实验” ，请你按实验要求分别设计 2 个“变
中的操作不合理。
【答案 】（ 1）取烧瓶中的无色溶液加入足量 NaOH溶液，若溶液恢复红色，则可证明甲同学
的推测正确；
若加入足量的 NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测正确。
（ 2）不合理； KMnO4 溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中。
高中化学_氨教学设计学情分析教材分析课后反思
氨教学目标：1．知识技能目标：①掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法②掌握氨水的成分及主要性质2．能力方法目标：通过观察、讨论、使学生的观察能力、思维能力得到一定的提高并加强分析问题，解决问题的能力。
3．情感态度目标：培养学生学习化学的兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：氨的实验室制法、喷泉实验教学难点：氨的实验室制法、喷泉实验教学方法：探究、分析、讨论、归纳教学过程：学情分析：学生已经具备元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论（分子极性与相似相溶原理等），氧化还原理论的基本原理，初步掌握了某些基本实验技能，喜欢挖掘问题的本质。
以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
效果分析：让学生在快乐中学习，在学习中 思考，在思考中找到快乐。
充分发挥学生积极 主动的思想去研究去学习，最大限度的调动学 生的积极主动性。
通过设计一些相关的问题， 让他们带着问题去学习去思考；从而培养学生 的观察、思维、动手、创新等能力。
本节教材的地位和作用：隶属课标中的“常见无机物及其应用”。
本节的氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
而非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系，紧扣本章主题。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
评测练习1.下列关于氨性质的叙述中，正确的是 （ ） A ．氨气可用排水法收集 B ．氨水呈碱性C ．氨气和盐酸相遇能产生白烟D 氨气溶于水所得溶液氨水是弱碱 2.下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是( )A ．NH3＋HCl===NH4ClB ．4NH3＋5O2=====Pt△4NO ＋6H2O C ．3CuO ＋2NH33Cu ＋N2＋3H2O D ．8NH3＋3Cl26NH4Cl ＋N23．(2008年高考上海卷)滴管内盛放某种溶液。
高中化学_氨的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
氨一、物理性质二、化学性质1、与水反应2、与酸反应3、与O2反应三、氨的用途【学情分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有初步的认识，但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。
在前面的学习中学生已经了解了氮元素在自然界中的转化，知道氨是转化过程中一种重要物质。
在高中电解质部分的学习中，学生已经初步了解了一水合氨电离，氨水溶液显碱性。
另外，在高中氧化还原反应内容的学习中学生已经掌握了物质所含元素的价态决定该物质的氧化性或还原性。
但是还没有形成主动从分析物质所含核心元素化合价的角度分析某元素化合物的性质的基本思路，没有整合从物质类别和核心元素化合价两种角度整体预测研究物质路方法。
另外，学生对氨这种重要物质的性质还有没系统认识，也不清楚氨在人类生活和工业生产中的重要价值，需要在本节课探究氨的过程中进一步落实。
2、能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力，但将理论知识联系实际生产、生活的能力和实验动手能力及设计方面缺乏训练。
【效果分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质1、学生课堂学习状态能够充分动口、动手、动脑，勇于发表自己的见解、认真听取和尊重别人的意见，各负其责，有效地进行小组内的互帮互学。
2、学生学习的效果(1) 学生对课程的喜欢程度学生能乐于讨论，对化学活动充满热情，积极主动地从事探究活动，既轻松又专注，表现出强烈的好奇心和求知欲。
(2)合作交流和解决问题能力的状况能运用所学的知识发现、提出并能解决问题，并能和同伴交流思路。
师生之间、生生之间能建立多边的、丰富的、多样的信息联系与信息反馈，学生愿意互相交往，懂得尊重别人、取长补短，在动手实践中、自主探索中充分发挥智力潜能。
(3)基础知识和基本技能的掌握情况学生能切实掌握基础知识和基本技能，有良好的达成状态，让不同的学生各尽所能，学有所得。
【教材分析】人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硫酸硝酸》第1课时氨的性质氨，是一种重要的化工产品，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体。
高中化学_氨气和铵盐教学设计学情分析教材分析课后反思
教学目标1、知识与技能（1）知道氨分子的结构（2）认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
2、过程与方法学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
3、情感态度价值观（1）密切化学与生活的联系，加深认识氮肥对人类日常生活的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
（3）化学科学史中蕴藏着丰富养分，挖掘这一潜在的教育教学资源，找准化学科学史与课堂教学的有机契合点，使之有效地融入中学课堂，激活课堂教学，从而培养学生的化学素养。
教学重点、难点重点：氨的化学性质及铵盐的性质使化学教学成为还原生活的过程，充分体现了化学的价值。
难点：氨及氨水的区别，及铵离子的检验教学过程①学生的经验分析学生对氮肥并不陌生，以及它们放出的气味都有一定的了解，因此，本节课对学生来说难度不大，易于接受，无论是学生生活经验还是知识经验。
这些都为本节课实施先行组织者策略打下了坚实的基础。
②学生的认识障碍点分析化学学习中的重要观点是物质组成结构决定物质的性质，它深刻表达了内隐和外显之间的紧密联系。
在教学中有意识地引领学生通过对已有物质的联系，在想象中真切地体验微观的反应过程。
因此需要学生具备较高的联系思维能力。
另外，教学中还涉猎对比实验和控制十分关键，高一学生的认知能力，思维能力有了一定要求。
课堂教学效果是教师进行课堂教学的落脚点，一切教学手段的运用和教学方法的选择最终的目的是课堂教学效果的最大化。
教师对每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要先问自己一声：这样做的效果会怎样？要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。
当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。
化学一轮复习第四章第5课时氨和铵盐教案鲁科版
第5课时氨和铵盐［课型标签：知识课基础课]知识点一氨和铵盐1.氨的分子结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水（1∶700) 2.喷泉实验(1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。
(2）下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2（4∶3）吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(3）常见的喷泉实验装置及操作①装置:②操作：装置Ⅰ:打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解。
烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ:挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶,导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ:去掉了胶头滴管.打开止水夹,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触溶解，即产生喷泉。
3.氨的化学性质（1)氨气与水的反应NH3+H2O NH3·H2O N4H++OH-,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、N4H+、OH-、H+。
氨水为可溶性一元弱碱溶液，易挥发,不稳定,易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O.（2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
化学方程式:HCl+NH3NH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O Al（OH)3↓+3N4H+.（4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。
4.铵盐（1)物理性质:无色或白色晶体，易溶于水.(2)化学性质——“三解”①不稳定性(热解)a.NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑。
高中化学_氨教学设计学情分析教材分析课后反思
《氨》教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸和硫酸》第一课时-氨，这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发展历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氨在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质，通过比较和评价来确定实验室制氨气的反应原理。
2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。
3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系，提高学习化学的兴趣，培养我们的农业情感，增强社会责任感。
三、教学重难点氨、铵盐的性质四、教学教案二、铵盐的性质1.总结铵盐的性质2.得出检验NH4+的方法3.得出总结制氨气方法结合氮肥的使用说明书及防火布的原理，预测铵盐的化学性质。
思考：1.检验溶液中是否含有NH4+？即如何鉴别真假铵态氮肥？2.利用我们所学的知识，小组之间相互讨论，思考我们可以通过哪些原理得到氨气？培养学生利用材料提取有效信息的能力。
学以致用三、氨的实验室制备【实验3】实验室制氨气分析选择实验方案，制取氨气。
培养学生分析选择实验方案能力培养学生科学探究精神总结从方法层面、知识层面和实验层面总结本节课所学内容，发展了学生的化学核心素养。
《氨》学情分析在学习《氨》这一部分内容之前，学生们已经学习了《化学实验基本方法》、《化学物质及其变化》、《金属及其化合物》等三章的内容，这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。
氨和铵盐教学设计及反思
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
高中化学_基于学科核心素养的氨气复习探究教学设计学情分析教材分析课后反思
基于学科核心素养的氨气复习探究授课人：【课堂引入】“横看成岭侧成峰，远近高低各不同。
不识庐山真面目，只缘身在此山中。
”（苏轼--《题西林壁》）这首诗蕴含了这样一种哲理：观察的角度不同，事物的表象万千，要想认识事物的真相与全貌，就必须要触及事物的本质。
从化学学科的角度来说，“不识性质真面目，只缘未在结构中”。
物质的性质表象万千，它的本质就是结构，正所谓“结构决定性质”。
【课堂环节设计】环节一：结构探究【问题设计组1】1、写出NH3的电子式、结构式，分析NH3的成键过程并判断分子的极性。
2、NH3结合H＋形成什么微粒？NH3失去 H＋形成什么微粒？【小结1】 NH3分子的结构特点：环节二：性质探究【问题情境】以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图【问题设计组2】1、在生产流程中为先通入什么气体？体现了这种气体的什么性质？这种性质与氨气的分子结构有何关系？2、氨水显性，可与某些盐溶液反应如制取氢氧化铝和银氨溶液，也可以用于尾气吸收如二氧化硫，请写出上述反应的离子方程式。
【小结2】氨气是一种碱性气体，氨水是一种弱碱，通常用于实验室制取、和吸收，工业上用于制取。
【问题情境】为研究氨气的性质，甲、乙两名同学查阅资料。
甲同学：科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备 NaNH2 和LiNH2 ，工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。
乙同学：资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
【问题设计组3】1、请从氧化还原反应的角度分析甲乙两名同学查阅的资料，是从氨气的结构角度解释其氧化性和还原性。
2、＋1价的H有性，能被较强的剂还原，试分析液氨与钠发生置换反应产物可能是什么？－3价的N 有性，能被较强的剂氧化，试写出氨的催化氧化方程式。
你还知道那些试剂可以氧化氨气，试举例。
【小结2】NH3 的性质：NH3 是一种气体；既表现氧化性，例如与反应；又表现还原性，例如与反应。