物质的聚集状态PPT教学课件
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物质的聚集状态 课件
①微粒的数目 ②微粒的大小
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n
V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1
《物质的聚集状态》课件
等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
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位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子
教学课件：第一章-物质的聚集状态
气象观测
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
《物质的聚集状态》PPT课件
（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与
高一必修1物质的聚集状态.ppt
问题二：
为什么在相同条件下1mol任何气体所占的 体积都相同呢？
T.P相同
d相同
Ｖ相同
标准状况 温度（0℃、273K）． （S.T.P） ： 压强（101KPa、1.01×105Pa)
(Ｖ≈２２.４L)
气体摩尔体积：
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
质的体积是
不相的同。
[结论] 在标准状况下，1mol上述气体所占 的 体积 都约是L。22.4
56g 27g Fe Al
207g Pb
22.4L
(0oC,101kPa ）
问题一：
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它 们的体积各不相同，而在相同条件下,1mol气体的 体积却是相同的？
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
①物质的粒子数目
②粒子的大小；
3、气体的体积主要取决于：
①物质的粒子数目
③粒子之间的距离；
课堂小结
4、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖ n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
固体液体中粒子的排列
➢ 决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目
②粒子的大小；
③粒子之间的距离；
➢[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
气体中粒子的排列
气体物质
决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
物质的聚集状态-PPT课件
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
V
Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
几点注意：
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
物质的聚集状态
复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
不同聚集状态的物质的结构与性质
思考
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同学们用上面的理论 为依据进行计算填表：(气体是指相同 状况下)
1mol物Байду номын сангаас的体积
10 Cm3
7.2 Cm3 18 Cm3 58.4 Cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦
物质的聚集状态课件
等离子态是指气体中的 原子或分子在受到足够 的能量激发时，电子被 电离出来形成自由电子 和离子，呈现出一种高 度离解的状态，如太阳 和其他恒星。
物质聚集状态转变
物质聚集状态的转变是由于温度、压力、磁场等外部条件的变化而引起的。
聚集状态的转变通常伴随着物质物理性质和化学性质的显著变化。
在实际应用中，物质的聚集状态转变具有重要的意义，如工业生产中的结晶、升华、 熔化和凝固等过程，以及自然界中的天气变化、生命活动等过程。
理想气体定律
理想气体定律是描述气体压力、温 度和体积之间关系的一个基本定律， 它指出在一定温度下，气体的压力 与体积成反比。
03
液体
液体的分子运 动
分子运动
液体中的分子不断进行无 规则运动，这种运动受到 分子间相互作用力的影响。
分子间相互作用力
液体分子间存在相互作用 力，这种力使得分子在液 体状态下保持聚集状态。
晶格结构参数
描述晶体结构中原子或分子的间距和排列方式。
固体的基本性 质
1 2 3
热膨胀性 固体在温度变化时，体积发生改变。
电导率 固体材料中电子的迁移率，反映材料的导电性能。
光学性质 固体材料对光的吸收、反射和透射等性质。
固体的力学性 质
弹性
01
固体在外力作用下发生形变，形变与外力成正比，外力撤去后
工业生产 在工业生产中，研究物质的聚集状态有助于优化生产工艺 和提高产品质量，例如通过控制物质的聚集状态改善金属 的加工性能和机械性能。
THANKS
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物质的聚集状态课件
目录
CONTENTS
• 物质的聚集状态研究的意义和应
01
物质的聚集状态简 介
物质的聚集状态定义
第1章物质的状态PPT课件
单位名称 米
千克（公斤） 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K mol cd
2020/12/4
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12
第二节 溶 液
表1-2 国际单位制的辅助单位
量的名称 平面角 立体角
单位名称 弧度 球面度
单位符号 rad sr
2020/12/4
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13
第二节 溶 液
1、计量及单位
计量： 用一种公认的已知量和一个暂时未知的量进行 比较以 获得一个相对量。
国际单位制(SI制)：
SI单位
SI基本单位 SI辅助单位 SI导出单位
表1-1 表1-2 表1-3
2020/12/4
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11
第二节 溶 液
表1-1 国际单位制的基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
研究表明，蒸气压是温度的函数 p = f (T):
lg p AB T
A V Hm 2.303R
lgp VHm B 2.30R3 T
l
gp2 p1
2.3VH0m R3TT22T1T1
2020/12/4
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7
1•1.2 液 体
3. 沸点
当液体的蒸汽压与外界压力相等时，汽化在整个液 体内进行，这一现象称为沸腾； 沸腾时的温度称为沸点.
cB
nB V
mol/L
质量摩尔浓度：
bB
nB mA
mol/kg
物质的量分数：
xi
ni ni
量: 一个数值和单位的乘积。
量(物理量) = 数值×单位
《物质的聚集状态说》课件
迁移现象
迁移现象是指带电气体分子在电场作用下的定向 迁移现象。迁移率与电场强度和温度有关。
3
扩散和迁移的应用
扩散和迁移在工业生产和科学研究中有着广泛的 应用，如混合气体分离、污染物的扩散等。
气态物质的其他特性
气体的热容
01
气体的热容是指气体在等温过程中吸收或释放热量时其温度的
变化量。气体的热容与温度和压力有关。
晶体的结构与性质
结构
晶体具有整齐、规则的几何外形，内 部原子或分子的排列呈现周期性重复 。
性质
晶体具有固定的熔点，对X射线衍射呈 现出特有的衍射图案。
非晶体的结构与性质
结构
非晶体内部原子或分子的排列呈现无序或近似的无序状态， 没有明显的几何外形。
性质
非晶体没有固定的熔点，对X射线衍射不呈现出明显的衍射图 案。
二氧化碳
用于灭火器、饮料、发酵等领域。
THANKS
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《物质的聚集状态说》ppt课件
目录
• 物质的聚集状态概述 • 固态物质 • 液态物质 • 气态物质 • 物质的聚集状态与生活应用
01
物质的聚集状态概述
物质的三种聚集状态
01
02
03
固态
物质分子或原子紧密排列 ，形成固定形状和体积的 聚集状态。
液态
物质分子或原子相对自由 移动，形成连续且具有一 定流动性的聚集状态。
食品
如糖果、巧克力、饼干等，满足人们的口腹之欲。
液态物质的应用
饮料
如水、茶、咖啡、果汁 等，提供人体所需的水 分和营养。
燃料
如石油、天然气、煤油 等，用于提供能源和动 力。
药品
如药水、药膏、注射剂 等，用于治疗疾病和缓 解症状。
迁移现象是指带电气体分子在电场作用下的定向 迁移现象。迁移率与电场强度和温度有关。
3
扩散和迁移的应用
扩散和迁移在工业生产和科学研究中有着广泛的 应用，如混合气体分离、污染物的扩散等。
气态物质的其他特性
气体的热容
01
气体的热容是指气体在等温过程中吸收或释放热量时其温度的
变化量。气体的热容与温度和压力有关。
晶体的结构与性质
结构
晶体具有整齐、规则的几何外形，内 部原子或分子的排列呈现周期性重复 。
性质
晶体具有固定的熔点，对X射线衍射呈 现出特有的衍射图案。
非晶体的结构与性质
结构
非晶体内部原子或分子的排列呈现无序或近似的无序状态， 没有明显的几何外形。
性质
非晶体没有固定的熔点，对X射线衍射不呈现出明显的衍射图 案。
二氧化碳
用于灭火器、饮料、发酵等领域。
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《物质的聚集状态说》ppt课件
目录
• 物质的聚集状态概述 • 固态物质 • 液态物质 • 气态物质 • 物质的聚集状态与生活应用
01
物质的聚集状态概述
物质的三种聚集状态
01
02
03
固态
物质分子或原子紧密排列 ，形成固定形状和体积的 聚集状态。
液态
物质分子或原子相对自由 移动，形成连续且具有一 定流动性的聚集状态。
食品
如糖果、巧克力、饼干等，满足人们的口腹之欲。
液态物质的应用
饮料
如水、茶、咖啡、果汁 等，提供人体所需的水 分和营养。
燃料
如石油、天然气、煤油 等，用于提供能源和动 力。
药品
如药水、药膏、注射剂 等，用于治疗疾病和缓 解症状。
《物质的聚集状态》课件
，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
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符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
V
Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
2021/01/21
9
几点注意：
（3）14克CO的体积是多少？
（2402）1/013/213.6升氮气中含多少个氮分子？
11
[小结]
物质 ÷M
质量 ×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
2021/01/21
体气 积 体 （标准状况）
12
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粒子数目
物质的体积 粒子大小
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粒子间距
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现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子 数是6.021023。
固、液体
气体
1mol物质 的体积
粒子数目 粒子大小
6.021023
粒子间距
6.021023
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1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质 体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同， 决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决 定于原子、分子、离子的大小。
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物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
1mol物质的体积
摩尔质量 g•mol-1 26.98 55.85
18 46.07 2.016 28.02 28.01
密度
2.70 g•cm-3 7.86 g•cm-3 0.998 g•cm-3 0.789 g•cm-3 0.0899 g•L-1 1.25 g•L-1 1.25 g•L-1
物质的聚集状态
高一化学备课组 陈 健
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复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
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不同聚集状态的物质的结构与性质
聚集状态 微观结构
排列紧密， 固态 空隙很小
微粒的运动方式 宏观性质
在固定的位置上 有固定的形状,
振动
几乎不能被压缩
排列较紧密， 可以自由移动 没有固定的形状,
2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因 素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下， 分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的 体积基本相同
3、结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间 的距离。
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一.气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
练习：
1、下列说法是否正确？ （1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：
（1）44？
汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
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液态 空隙较小
不易能被压缩
微粒间的距离 可以自由移动 没有固定的形状,
气态 较大
容易被压缩
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思考
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同学们用上面的理论 为依据进行计算填表：(气体是指相同 状况下)
体积
10 Cm3 7.2 Cm3 18 Cm3 58.4 Cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
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分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） 2021/01V/21=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量） 10