2020届一轮复习鲁科版 第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 作业
1．(2018·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性答案 D解析 火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
2．(2018·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色退去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色退去D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr 2O 2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B 项，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H 2C 2O 4中＋3价的碳将MnO －4中＋7价的锰还原为Mn 2＋，属于氧化还原反应；D 项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。
3．(2018·烟台模拟)某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4 是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
4．下列反应中，CO 2做氧化剂的是( )A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成答案 B解析A项，CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B 项，镁在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C项，将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D项，将CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。
5．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2做还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案 A解析已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。
7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性答案 D解析A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr 的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。
8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性答案 A解析反应①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
9．(2018·太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案 C解析由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO－4，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。
10．根据表中信息判断，下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2答案 B解析根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO－4―→Mn2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，则氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。
11．(2018·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是()A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀答案 D解析由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。
12．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
答案(1)①Fe3＋、H＋②Fe③Fe2＋(2)②HNO3NO 1解析(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。
②式反应物中的氮元素化合价分别为－3价和＋2价，生成物中氮元素的化合价为＋3价，所以②式不能实现。
在反应①N＋2O＋HNO3＋5―→N＋32O3＋H2O中，根据元素的化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol×1＝1 mol。
13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是_______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
氧化还原反应 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
)。
考点深度突破
解析
首先析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都
是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变
价元素只有 H ， NaBH4 中－1价氢被 H2O中＋1价氢氧化，发
生归中反应生成H2。 答案 D
考点深度突破
4．(2012·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是
(
课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律
考点深度突破
最新考纲 1．了解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
考点深度突破
考点一
氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
考点深度突破
例如： △ 反应4HCl(浓)＋MnO2 ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是 MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生 成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2 mol ，被氧化的HCl的物 质的量是 2 mol 。
＋
考点深度突破
②温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 ③酸碱度 HNO3的氧化性与H 的浓度有关，H 的浓度越大，HNO3的氧化 性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
＋ ＋
考点深度突破
(5)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应 越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强， 反之越弱。如： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2
高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
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重点1 氧化(yǎnghuà)还原反应中的规律及应用
(2013·安徽六校教育研究会)已知 Br2+2Fe2+
例1
变式训练
(xùnliàn)1
2Fe3++2Br-,当向含 1
mol FeBr2 的溶液中逐渐通入 Cl2,溶液中有一半的 Br-被氧化时,下列判断不
正确的是(
)
A.反应前后溶液的颜色发生了改变
本题利用上述规律中的优先规律和电子守恒规律:当一种氧化性粒子氧化
两种具有还原性的粒子时,还原性强的优先反应,当还原性强的粒子消耗尽时,
另一种还原性粒子参加反应,随加入的氧化剂的量的不同,根据电子守恒,可以
写出无数个总的离子方程式。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
重点(zhòngdiǎn)3
应前后溶液的颜色发生了改变,A 项正确;由两个方程式可知,当溶液中有一
半的 Br-被氧化时,反应的 Cl2 的物质的量为 1 mol,溶液中 n(Cl-)=2
mol,n(Br-)=1 mol,c(Cl-)=2c(Br-),B 项错误,C 项正确;FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br的物质的量之比为 1∶2,当有一半的 Br-被氧化时,反应的 Fe2+和 Br-的物质的
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点(kǎo diǎn)3
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考点(kǎo diǎn)4
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考点 3 中学中常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂及其还原产物
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
金属单质
高考化学一轮复习 2-3氧化剂与还原剂精品 鲁科版
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
.
.
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
0.1
1 L×x×2＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol·L－1。
【答案】 D
.
氧化还原反应方程式的配平和计算 1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：
.
2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值( 高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值(高价－低价)。
高三化学一轮复习 第二章 氧化剂和还原剂课件 鲁科版
已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验 ②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(
)
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体是H2为什么不 是O2? 【提示】 H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其 中H处于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素 只能得电子化合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。
1．(2009年福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( A．化合反应 B．分解反应
、
(2)还原剂 ①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
②某些非金属单质： C、H2
③低价金属阳离子： Sn2＋、Fe2＋ ④非金属阴离子： S2－、I－、Br－、Cl－
⑤较低价化合物： CO、SO2、H2S、NH3、NO
3．电子转移的表示方法 分别用双线桥法和单线桥法 标出3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O电子转移的方向和数目：
二、氧化性、还原性强弱比较
1．根据化学方程式 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．依据金属、非金属活动性顺序
(1)依据金属活动性顺序
(2)依据非金属活动性顺序
3．依据元素周期表
(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧
还原剂，MnO4－作氧化剂。根据反应中电子得失守恒可知MnO4－和 Mn2＋的计量数是2，C2O42－的计量数是10，由电荷守恒得H＋的计量数 为16，方框内产物为8H2O(剩余H与O原子个数比为2∶1)，整个反应中 转移电子为10e－。 【答案】 A
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：氧化还原反应的概念和规律
第7讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024) 23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
归纳(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章第6讲 新题培优练
一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。
三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二章 元素与物质世界 第4讲 氧化还原反应的概念及规律
二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。例如:
(2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金 属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:
2.氧化性和还原性
(1)氧化性
氧化剂得到电子的能力(或性质)
,锰元素至少参加了3个氧化还原
反应,C正确;
每生成1 mol O2转移4 mol电子,每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,若KMnO4 转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的电子,则气体的 物质的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,生成气体的物质的量应为0.25 mol,但 该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol,D错误。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)在氧化还原反应中,被氧化和被还原的物质不能是同种物质。( × ) (2)合成氨反应中,N2作氧化剂,发生还原反应,故NH3只是还原产物。 (×) (3)在Na2O2与CO2反应中,生成1 mol O2时转移4 mol电子。( × ) (4)反应SO2+H2O2 === H2SO4是氧化还原反应,也是化合反应。( √ )
强基础 增分策略
一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应的基本概念及联系
3.从三个角度认识氧化还原反应
项目 得氧失氧 化合价 变化 电子转移
氧化反应还原反应来自氧化还原反应有物质得氧、失氧的反 物质得氧的反应 物质失氧的反应
应
元素化合价升高 元素化合价降低 有元素化合价升降的反
的反应
的反应
应
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律课件 鲁科版.ppt
1234 56
6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通
过
以
下
反
应
制
得
：
2KClO3
＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△ =====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( C )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案
反思归纳
走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再 根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
合物引起的，是氧化还原反应；
根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；
氨 碱 法 制 纯 碱 的 反 应 是 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl,
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
解析答案
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B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否
被氧化，故B正确；
C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则
2023届高三化学一轮复习++2氧化还原反应的基本概念++课件
A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对 偏向)的物质，在反 应时所含元素的化 合价降低的反应物
氧化剂 具有
物质得到电 子的性质， 氧化剂具有 氧化性
得到电子 (元素化合 价降低)的 反应
氧化性
发 生
还原反应
反应物
还原剂 具有
失去电子(或电子对偏 离)的物质，在反应时 所含有元素的化合价 升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素 ， （7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。