高中化学-2.3-第3课时-氧化还原反应的应用教案-鲁科版必修第一册

第3课时氧化还原反应的应用

课程标准核心素养

1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物

质的氧化性或还原性。

2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。

~

在研究物质性质中的应用

1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□1________或□2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生□4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有□5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□7________又有□8________。

自我校对：

□1氧化性□2还原性□3还原性□4氧化还原□5氧化性□6－1□7氧化性□8还原性

~

1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验

实验内容实验现象实验结论

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾

溶液褪色

过氧化氢(H2O2)具

有还原性

:

取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色

过氧化氢(H2O2)具

有氧化性

有关反应的离子方程式：

5H2O2＋2MnO－4＋6H＋=== 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；

H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

2．氧化性、还原性强弱的判断方法

；

(1)根据氧化还原反应判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

(2)根据元素活动性顺序判断

①根据金属活动性顺序

②根据非金属活动性顺序

"

(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。

(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；

②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为()

A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色

?

B．有气体放出，溶液仍为无色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出

解析：选C。过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。生成的氯化铁又能催化过氧化氢分解生成氧气和水。

2．(2019·济宁北大培文学校高一期中)根据反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

③Br2＋2I－===I2＋2Br－

`

判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()

A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－

解析：选B。根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I－>Fe2＋，②中还原性：Fe2＋>Br－，③中还原性：I－>Br－，故离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－。

3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4

·

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

解析：选B。B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，而不是Na2SO3溶液具有漂白性。

在实现物质转化与获得能量中的应用

1．金属的冶炼方法有□1________、□2________、□3________等。热还原法是以碳、□4________等物质作为还原剂，在加热条件下将□5________还原为金属单质。金属置换法是利用□6 ________，以□7________为还原剂，将目标金属从其□8________中还原出来。电解法则是利用□9 ________提供电子，使金属元素的化合价□10________，从而获得金属单质。

2．氧化还原反应不仅是人们□11________的重要方式，也是人们□12________的重要途径。

:

3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。

自我校对：

□1热还原法□2金属置换法□3电解法□4一氧化碳□5金属氧化物□6置换反应□7活泼金属□8盐溶液□9外加电源□10降低□11获得物质□12获得能量

1．工业上冶炼金属的方法正确的是()

A．采用加热分解法冶炼金属钾

B ．采用电解法冶炼金属铝和钠

C ．采用热还原法冶炼金属铁与汞

~

D ．采用热还原法冶炼金属铜与钙

解析：选B 。钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；铝和钠是活泼金属，采用电解法冶

炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶炼金属铜，采用电解法冶炼金属钙。

2．(2019·上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )

A ．卤水煮盐

B ．铁矿石炼铁

C ．化丹(Pb 3O 4)为铅

D ．火药爆炸

解析：选A 。将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐，该过程没有新物质生成，为物理变化；炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应；利用还原剂把Pb 3O 4中的铅元素还原为铅单质，属于氧化还原反应；硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，生成氮气、二氧化碳和硫化钾。

3．(2019·湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．铝热法冶炼难熔金属

?

B ．FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板的制作

C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

解析：选D 。利用Al 的强还原性，与某些难熔金属氧化物反应冶炼金属，该反应为置换

反应，属于氧化还原反应；利用Fe 3＋的强氧化性，发生2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋

，属于氧化还原反应；发生2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，均属于氧化还原反应；发生2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

利用氧化还原反应制取氯气

(1)反应原理

化学方程式：4HCl(浓)＋MnO 2=====△

Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；

,

离子方程式：□

1_____________________________________________________________。 反应中氧化剂是□

2________，还原剂是□3，浓盐酸表现的性质是□4和□5________。

(2)实验装置

装置E 中盛放的试剂是□6________，其作用是□7____________________________________，反应的化学方程式是□

8 ___________________________________________________________________________， 该反应是氧化还原反应，氧化剂是□9________，还原剂是□10________。

在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是□11________________________________________________________。

：

自我校对：

□

14H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O □

2MnO 2 □3浓HCl □4酸性 □5还原性 □6氢氧化钠溶液 □7吸收多余的氯气，防止污染空气 □8Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O □9Cl 2 □10Cl 2 □112KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( ) ①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ②2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O

，

③MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A ．只有酸性 B ．只有氧化性 C ．只有还原性

D ．酸性、氧化性和还原性

解析：选D 。①HCl 中氢元素化合价由＋1价降到0价，表现氧化性和酸性，②HCl 中元

素化合价不变，只表现酸性，③HCl 中氯元素化合价一部分由－1价升到0价，一部分不变，表现还原性和酸性。故根据题述反应可以推断盐酸应当具有的性质是酸性、氧化性和还原性。

2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

Cl 2

↑＋MnCl 2＋2H 2O 。

[

试回答下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，

________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。

(2)装置A 中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。

(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。

答案：(1)是 MnO 2 浓盐酸 4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△Cl 2↑＋Mn 2＋

＋2H 2O (2)除去氯气中混有的HCl 气体 (3)浓氢氧化钠(或浓碱)

3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有 mol Cl 2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。

解析：对于反应：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，反应中Mn 元素化合价由KMnO 4中＋7价降低为MnCl 2中＋2价，KMnO 4是氧化剂，Mn 元素被还原，发生还原反应生成MnCl 2，MnCl 2是还原产物；Cl 元素化合价由浓HCl 中－1价升高为Cl 2中0价，浓HCl 是还原剂，Cl 元素被氧化，发生氧化反应生成Cl 2，Cl 2是氧化产物。又每生成1 mol 氯气转移电子为1 mol×2＝2 mol ，所以若有 mol Cl 2生成，则该反应中电子转移的物质的量为 mol×2＝5 mol 。

答案：Mn Cl KMnO 4 浓HCl Cl 2 MnCl 2 5 mol

； 课堂小结

1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化

还原反应的是( )

A ．金属冶炼

B ．燃放鞭炮

C ．食物腐败

D ．点制豆腐

解析：选D 。点制豆腐利用的是胶体聚沉，与氧化还原反应无关。 2．已知还原性：I －>Br －>Cl －

，下列反应能发生的是( )

"

A ．I 2＋2Br －

===Br 2＋2I

－

B ．Br 2＋2Cl －===Cl 2↑＋2Br －

C ．I 2＋2Cl －===Cl 2↑＋2I －

D ．Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －

解析：选D 。根据还原性：还原剂>还原产物分析。A 项，还原性：Br －>I －

，与题述已知不符；B 项，还原性：Cl －>Br －，与题述已知不符；C 项，还原性：Cl －>I －

，与题述已知不符。

3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法不正确的是( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol

}

C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol

D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为 L 解析：选C 。每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗2 mol 。

4．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4。下列说法正

确的是( )

A ．SO 2在反应中被氧化

B ．NaClO 3在反应中失去电子

C ．H 2SO 4在反应中做氧化剂

D ．1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子

}

解析：选A 。反应中元素化合价变化情况：2NaCl ＋5

O 3＋S ＋4

O 2＋H 2SO 4===2C ＋4

lO 2＋2NaH S ＋6

O 4。

SO 2做还原剂，在反应中被氧化，A 正确；NaClO 3做氧化剂，在反应中得到电子，B 错误；H 2SO 4中元素化合价未发生变化，C 错误；1 mol NaClO 3在反应中得到1 mol 电子，D 错误。

5．氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题： (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如Fe 2O 3)与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有________(填化学性质)。

②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl 4)高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。 (2)有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。

①罐头厂在装食物罐头时，常常添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有________性。 (

②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(可通过实例说明)。

解析：(1)①金属氧化物得到电子转化为金属单质，则与金属氧化物反应的物质应失去电子，则该物质应具有还原性。②钠与钛的卤化物(TiCl 4)高温共热得到金属钛，还生成NaCl ，该反应为TiCl 4＋4Na=====高温

4NaCl ＋Ti 。(2)①因防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，所以防腐剂具有还原性。②钢铁的腐蚀、食物的腐败均为有害的氧化还原反应，应使其与氧化剂隔离以防止发生氧化还原反应，措施如采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)，真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生。

答案：(1)①还原性 ②TiCl 4＋4Na=====高温

4NaCl ＋Ti

(2)①还原 ②采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)，真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生

等级性测试[学生用书P87(单独成册)]

1．(2019·福清华侨中学高一期末)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) }

①ClO －3＋5Cl －＋6H ＋

===3Cl 2↑＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

A ．ClO －

3 >Cl 2 >I 2 >Fe 3＋

B ．Cl 2> ClO －

3 >I 2 >Fe 3＋

C ．ClO －

3 >Cl 2 >Fe 3＋

>I 2 D ．ClO －

3 >Fe 3＋

>Cl 2 >I 2

解析：选C 。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。①中ClO －

3是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性：ClO －

3>Cl 2，②中Fe 3＋

是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3＋

>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3＋

是氧化产

物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，综上得氧化性由强到弱的顺序为ClO－3>Cl2>Fe3＋>I2。

2．(2019·南京中华中学高一期中)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是() A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物

'

B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时H2O2表现氧化性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似

解析：选C。H2O2、Na2O2都属于过氧化物；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂(如Cl2、KMnO4)时表现还原性；HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似。

3．(2019·郑州高一期末)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

(

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

解析：选C。A项，还原性SO2>Fe2＋，反应能发生；B项，还原性SO2>I－，反应能发生；C 项，还原性H2O2>SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2>Fe2＋，反应能发生。

4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子

解析：选A。在反应中，Br2中Br元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2得到2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A项正确。

·

5．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中()

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN仅做氧化剂

C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

解析：选C。本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，

故A 项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN 为氧化剂，而很明显CaCO 3在反应中没有化合价变化，既不做氧化剂也不做还原剂，则HCN 既做氧化剂又做还原剂，故B 项错误；HCN 中碳元素与CO 中碳元素化合价均为＋2价，故D 项错误。

6．已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －

和Co 2＋

。下列叙述中不正确的是( )

A ．氧化产物为Cl 2

）

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C ．若有3 mol H 2O 生成，则反应中有2 mol 电子转移

D ．当该反应生成 L Cl 2时，则反应中有 mol 电子转移

解析：选D 。用Co 2O 3制备Cl 2的反应中，Co 2O 3做氧化剂，还原产物是Co 2＋

，Cl －

做还原

剂，氧化产物是Cl 2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co 2O 3＋6H ＋

＋2Cl －

===2Co 2＋

＋Cl 2↑＋3H 2O 。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；生成3 mol H 2O 时，反应中转移2 mol 电子，故A 、B 、C 项正确；因没有说明是否处于标准状况下，无法确定 L Cl 2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，故D 项错误。

7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )

A ．只有反应①②④属于氧化还原反应

B ．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

！

C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

解析：选B 。①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反

应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A 错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B 正确；③中O 元素的化合价由－1价升高为0价，④中O 元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误；反应①4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，Mn 元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cl 元素的化合价由－1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，

故D 错误。

8．(2019·济宁北大培文学校高一期中)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2=====高温

Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( )

A ．SO 2只是氧化产物

B ．CuFeS 2仅做还原剂，硫元素被氧化

C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化

D ．每转移 mol 电子，有 mol 硫被氧化

\

解析：选D 。标出元素的化合价，2Cu ＋2Fe ＋2S 2－2

＋O 0

2=====高温Cu ＋12S －2

＋2Fe ＋2S －2 ＋S ＋4O －2

2，CuFeS 2中Cu

的化合价降低，被还原为Cu 2S ，CuFeS 2中1

4的S 化合价升高，被氧化为SO 2，O 2中O 的化合价降低，被还原为SO 2，因此SO 2既是氧化产物又是还原产物，A 项错误；CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成1 mol Cu 2S ，有1 mol 硫被氧化，C 项错误；根据反应方程式知，每转移6 mol 电子，有1 mol 硫被氧化，D 项正确。

9．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

(1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。

10．现有中学化学中常见的几种物质：①O 2；②Mg ；③CO ；④WO 3；⑤W ；⑥CO 2。 请回答下列问题：

,

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是__________(填序号)。

(2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)： __________＋__________=====高温

__________＋__________。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： _____________________________________________。

该反应中__________是氧化剂。

解析：(1)Mg 是活泼金属，CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO ＋WO 3=====高温

W ＋3CO 2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO 和NO ，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N 2和CO 2，化学方程式为2NO ＋2CO =====催化剂

N 2＋2CO 2，在该反应中CO 做还原剂，NO 做氧化剂。

答案：(1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2 (3)2CO ＋2NO =====催化剂

N 2＋2CO 2 NO

11．(2019·西安长安区第一中学高一期中)在稀硫酸中，KMnO 4和H 2O 2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H 2O 2－2e －

===2H ＋

＋O 2↑ 还原反应：MnO －

4＋5e －

＋8H ＋

===Mn 2＋

＋4H 2O (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应中氧化剂是________；被氧化元素是____________；若有 mol H 2O 2参加此反应，电子转移个数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下同)。

(3)若KMnO 4的量不足，在Mn 2＋

的催化作用下，H 2O 2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有 mol H 2O 2发生分解，电子转移个数为________。

解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为 5H 2O 2－10e －

===10H ＋

＋5O 2↑ 2MnO －

4＋10e －

＋16H ＋

===2Mn 2＋

＋8H 2O

两式相加得5H 2O 2＋2MnO －

4＋6H ＋

===5O 2↑＋2Mn 2＋

＋8H 2O ，即化学方程式为5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===5O 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O 。

(2)由题意知H 2O 2 ～ 2e － 1 mol 2 mol mol 1 mol

(3)由2H 2O 2=====Mn 2

＋

2H 2O ＋O 2↑得关系式 2H 2O 2 ～ 2e － 2 mol 2 mol

0．5 mol mol

答案：(1)5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===5O 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O (2)KMnO 4 氧元素 N A (3)2H 2O 2=====Mn 2

＋

2H 2O ＋O 2↑