新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册

第2课时氧化还原反应的应用

氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；

科学探究与创新意识: 学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；

科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。

多媒体教学平台实验仪器

【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。

【板书】三、氧化还原反应的应用

1.研究物质的性质

（1）研究物质氧化性或还原性

【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路

1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的

化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

【活动∙探究】

探究物质的氧化性或还原性

过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。

实验用品

5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；

试管，胶头滴管。

实验方案设计及实施

【小结】

思考：

1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。

【小结】氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。

2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？

【小结】过氧化氢可以把KI中I-氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性。

过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性

3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。

【小结】

【板书】（2）氧化性或还原性的强弱

失电子能力越强→ 氧化性越强

得电子能力越强→ 还原性越强

①、金属活动性顺序表

金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。

②、根据化学方程式判断还原性强弱

③、环境条件的影响

以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。