表示物质的符号1
八年级科学表示物质的符号
1、写出下列元素的元素符号： 氧、氢、氮、碳、铁、铜、 硫、磷、氦、钠、锌、氩。 S、P、He、Na、Zn、Ar 2、水、氧气、氢气分别由哪些元素组成? 3、请分别画出水分子、氧分子、氢分子 的结构模型。
O、H、N、C、Fe、Cu
如何像元素那样用符号来表示物质呢？
从组成物质的元素看：二氧化碳气 体是由碳和氧两种元素组成的。
表示五氧 化二磷这 种物质
表示一个五 氧化二磷分 子
P2O5
表示五氧 化二磷由 氧元素和 磷元素组 成
表示1个五氧 化二磷分子由 此5个氧原子 和2个磷原子 构成
5.意义:宏观:①一种物质 ②组成物质的元素 微观:①物质的一个分子
② 物质一个分子中各元素的原子个数2个水分子Fra bibliotek2H2O
2个水分子
1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子
CO2
从构成物质的粒子看：二氧化碳气体是由二 氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由 二个氧原子和一个碳原子构成的。
一、化学式: 1、含义：用元素符号来表示物质组成的式子
化学式;由实验确定,一种物质只有一个化学式， 不能随意写出。上述提到的分子式就是一种化 学式。
2、单质化学式的写法
写出氧气的化学式
CO
2
3、化合物化学式的写法
左边
右边
一般规律
元 素 符 号 顺 序
另一元素
+
氧元素 （氧在右）
如：一氧化碳 CO
氢元素
如：水
+ +
另一元素 （氢在左）
CH4 、NH3除外
H2O
金属元素
（金属元素 非金属元素
CuO
如：氧化铜
在左）
化学常用公式符号
化学常用公式符号在化学中，使用了许多常用的公式符号来表示不同的物质、化学反应和化学性质。
以下是一些常用的化学公式符号的解释：1.H：氢元素，是化学元素周期表中的第一个元素。
2.O：氧元素，是元素周期表中的第八个元素。
3.C：碳元素，是元素周期表中的第六个元素。
4.N：氮元素，是元素周期表中的第七个元素。
5.He：氦元素，是元素周期表中的第二个元素。
6.Li：锂元素，是元素周期表中的第三个元素。
7.Na：钠元素，是元素周期表中的第十一个元素。
8.K：钾元素，是元素周期表中的第十九个元素。
9.Fe：铁元素，是元素周期表中的第二十六个元素。
10.Cu：铜元素，是元素周期表中的第二十九个元素。
11.Au：金元素，是元素周期表中的第七十九个元素。
12.Ag：银元素，是元素周期表中的第四十七个元素。
常用的离子、阴离子和阳离子符号：1.+：表示阳离子，即带正电荷的离子。
2.-：表示阴离子，即带负电荷的离子。
3.Na+：钠离子，是带正电荷的钠阳离子。
4.K+：钾离子，是带正电荷的钾阳离子。
5.Ca2+：钙离子，是带正二价电荷的阳离子。
6.Cl-：氯离子，是带负电荷的氯阴离子。
7.SO42-：硫酸根离子，是带负二价电荷的阴离子。
8.NO3-：硝酸根离子，是带负电荷的阴离子。
常用的化学反应符号：1.→或→:表示物质转化的化学反应。
2.+：表示物质相加，可以是化学反应或物质的物理混合。
3.↔或⇌：表示可逆反应，即反应物可以相互转化为产物，也可以从产物中反转为反应物。
4.↑：表示气体的产生，通常在反应式上方使用。
5.↓：表示固体的沉淀，通常在反应式下方使用。
6.∆：表示反应过程中的热变化，通常表示放热或吸热反应。
常用的物质符号：1.s：表示固体物质。
2.l：表示液体物质。
3.g：表示气体物质。
4. aq：表示溶于水中的物质。
其他常用的化学符号和单位：1. mol：摩尔，是化学物质的计量单位。
2.%：百分比，表示质量或体积分数。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
表示物质的符号
第六节表示物质的符号一、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。
物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。
二、化学式的写法和读法1、单质的化学式的写法（1）O2，N2，H2（2）He，Ne，Ar（3）Cu，Fe，Al规则①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。
②稀有气体-----用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质-----用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法（1）AlCl3，CuO，Fe2O3（2）H2O，H2S，NH3书写方法：（1）左正右负（2）化合价交叉，将对方化合价写在右下角（3）消除公约数，然后检验各元素化合价和是否为零书写规则①、按顺序写出组成化合物的元素符号，再在各元素符号的右下角标出一个分子中该元素的原子个数。
②、化合物的化学式中元素书写顺序一般为“氢金前，非金后；氧化物，氧在后”3、化学式的读法（1）从右向左读作“某化某”（2）原子不止一个时，“几某化几某”，如“P2O5”读作五氧化二磷氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）4、化学式的涵义（1）表示一种物质（2）表示这种物质是由什么元素组成（3）表示这种物质的一个分子（4）表示这种物质一个分子的结构三：离子的符号离子的符号写法：在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。
阳离子：M n+阴离子：M n-带电原子团：由2种以上原子构成的离子，叫某某根离子，如OH-叫氢氧根离子，是带电原子团。
离子名称离子符号离子所带的电荷氢氧根离子OH -－1硝酸根离子NO3- －1硫酸根离子SO42- －2碳酸根离子CO32- －2碳酸氢根离子HCO3- －1铵根离子NH4+ +1四、化合价1：原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，化合物中所有元素的化合价代数和等于零。
表示物质的符号1PPT课件
常见的 化合价
+1 -1
银
钙
Ag
Ca
+1
+2
氧
氯
O
Cl
-2
-1、+5、+7
镁
钡 锌 铝 铜
Mg
Ba Zn Al Cu
+2
+2 + +3 +1、+2
溴
碘 氮 磷 硫
Br
I N P S
-1、+5、+7
-1、+5、+7 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6
铁
锰
Fe
Mn
+2、+3
+2、+4、+6、+7
碳
－2
SO4 硫酸根
＋1
NH4 铵根
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原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 离子符号 OHNO3HCO3电荷 -1 -1 -1 化合价
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
铵根
硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
NH4+
SO42CO32SO32PO43-
＋3 －2 ＋2
标在元素符号的 右上角
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
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常见元素的化合价
金属 元素
钾 钠
元素 符号
K Na
常见的化合价 +1 +1
非金属 元素
氢 氟
元素 符号
化学用语
1．由分子构成的物质有哪些？
答：①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、 稀有气体等； ②非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等； ③非金属氧化物：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等； ④酸类：如 HClO4、H2SO4、H3PO4 等； ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等； ⑥其它：如 AlCl3 等。
用化学式来表示化学反应的式子。
热化学方程式：
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 电极反应式 ： 表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
1、氰（CN）2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很 相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br＜CN-＜SCN-＜I-，试写出： （1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： _______________________________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的 化学方程式 。
SiO2
NaCl(化学式或最简式);.
化学式
分子式
C3H6
例：丙烯
最简式
CH2
CH3 CH CH2
键线式
结构简式
结构式
分子式： 用元素符号表示物质分子组成的式子。 （最简式）n =分子式 最简式（比例式）： 用元素符号表示物质中原子个数最 简单整数比的式子。 结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子 的排列顺序和结合方式的式子。 结构简式： 结构式的简写。
常见的化学符号
常见的化学符号：1元素符号含义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子注：对于由原子构成的物质元素符号有三层含义：如Cu：可表示铜由铜元素组成；一个铜原子；2由原子构成的物质：金属如Fe（铁）、Cu（铜）、 Zn（锌）、Ag（银）、Ba（钡）、Hg（汞）、Mn（锰）等。
稀有气体：He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）、Kr（氪）、Xe（氙）一些固态非金属：如石墨、金刚石、P（磷）、S（硫）、Si（硅）等、3 元素符号周围数字的意义：如：2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
: 氧元素的化合价为-2价：两个氧分子 3、必须背熟的元素符号 1～20号元素及常见金属，分别如下： H He Li Be BC N O F Ne 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 Na Mg Al SiP S Cl Ar K Ca 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn 铁铜银钡汞锰4、必须背熟的离子：阳离子：K+ （钾离子）、 Ca2+ （钙离子）、 Na+ (钠离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+(锌离子)、 Al3+ (铝离子)、 Fe3+(铁离子)、 Fe2+(亚铁离子)、Ag+(银离子)、H+(氢离子)、NH+4(铵根离子)阴离子：Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、S2-(硫离子)、SO42-(硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、OH-(氢氧根离子)、 PO43-(磷酸根离子)等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：(磷酸根离子)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO（氧化镁）、P2O5（五氧化二磷）、CaO（氧化钙）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、KClO3（氯酸钾）、KCl（氯化钾）、Na2CO3（碳酸钠）、NaCl（氯化钠）、CuSO4（无水硫酸铜）；Fe（铁）、Mg（镁）为银白色（汞（Hg）为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO（氧化铜）、MnO2（二氧化锰）、Fe3O4（四氧化三铁）▲KMnO4（高锰酸钾）为紫黑色▲硫（S）：淡黄色：▲ Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）为绿色3、红色固体：Cu（铜）、Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁）、HgO（氧化汞）、红磷（P）4、溶液的颜色：凡含Cu2+（铜离子）的溶液呈蓝色；凡含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+（铁离子）的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
第五讲表示元素符号和表示物质符号
第五讲表⽰元素符号和表⽰物质符号第五讲表⽰元素符号和表⽰物质符号⼀．【智能结构】1.元素：元素是具有相同的核电核数（质⼦数）的同⼀类原⼦的总称，常见的元素例如：C ．H ．O ．N ．P ．S ．K ．Ca ．Al ．Fe等。
2.元素和原⼦的区别：元素是具有相同的核电核数（质⼦数）的同⼀类原⼦的总称，⽽原⼦是化学变化中的最⼩微粒；元素是⼀个宏观的概念，只论种类，不论个数，⽽原⼦是⼀个3. 理解元素的概念应把握“同质⼦，类原⼦”六个字。
（1）“同质⼦”即指元素的种类是由核电核数（即核内质⼦数）决定的，与原⼦中的中⼦数．电⼦数⽆关。
同种元素原⼦的质⼦数⼀定相同,不同种元素的原⼦的质⼦数⼀定不相同。
（2）“类原⼦”是指⼀种元素可能不⽌⼀种原⼦。
它包括质⼦数相同．中⼦数不同的原⼦，即同位素原⼦（如：氢元素有三种原⼦：氕．氘．氚，它们的质⼦数相同，但中⼦数不同）；也包括质⼦数相同，⽽电⼦数不同的原⼦和离⼦(如：铁原⼦通常有三种存在形式即Fe ．Fe2+．Fe3+，它们都属于铁元素）。
4.理解元素概念时的注意事项：（1）元素是以核电荷数（即质⼦数）为标准对原⼦分类。
只论种类，不讲个数。
（2）质⼦数是划分元素种类的标准。
质⼦数相同的原⼦和单核离⼦都属同⼀种元素。
如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同⼀种元素。
（3）同种元素可以有不同的存在状态。
如单质中和化合物中。
（4）同种元素的离⼦因带电荷数不同，性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
（5）⾃然界中⽬前已知的元素有112种。
可分为⾦属元素．⾮⾦属元素．稀有⽓体元素。
（6）元素在⾃然界中的分布式不均匀的。
地壳中含量从⾼到低的元素依次：氧．硅．铝．铁．钙等。
海⽔中含量从⾼到低的元素依次：氧．氢．氯．钠等。
⼈体内⼤约含有30多种元素，其中11种为常量元素：碳．氢．氧．氮．磷．硫．钾．钙．镁．氯．钠。
从⾼到低的元素依次是：碳．氢．氧。
植物体常需要⼤量的含氮．磷．钾等元素的肥料。
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第6节表示物质的符号第一课时教学目标1、了解化学式的书写规则2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称，3、能根据化学式区分单质和化合物。
教学建议1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。
2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。
3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。
教学过程一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课：1、写出下列元素的符号。
碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。
水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气3、引入：从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。
本节课要学习又一种化学符号——化学式。
二、教学新课（一）化学式概念的建立1、创设情景引入概念[设疑]化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？[投影]从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。
从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和O元素；从组成物质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和O元素的原子个数比为1：2。
因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用CO2来表示。
[讲解]由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。
[板书]用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。
2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）阅读教材P29页提示和P30页图片，完成练习。
（二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入）1、单质化学式的写法（1）投影并讲解单质化学式的写法：①首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。
②稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
这样，这类元素符号又增添了一种含义：可以表示某些物质。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种单质的分子式：氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。
氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。
）臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。
金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。
2、化合物化学式的写法（1）投影并讲解化合物化学式的写法：①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。
（指两种元素组成的化合物）②然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。
直接由离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式：一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。
二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）3、思考：液态氮的化学式怎样写？讨论后得出：不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。
（三）化学式的读法引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律：“读、写顺序相反”，即由右向左读作“某化某”，如：HCl读作氯化氢； ZnS读作硫化锌； NaCl读作氯化钠； MgO读作氧化镁；CO读作一氧化碳；CO2读作二氧化碳； SO2读作二氧化硫； SO3读作三氧化硫；随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。
三、课堂小结巩固拓展：第一课时1、下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其序号及化学式写在相应横线上。
(1)铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气单质纯净物｛化合物2、填表[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第4题改编而成]3、下列化学符号分别表示什么意义？[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页单元测试题第6题改编而成]4CO2 3Na+ 5N SO42+ 2H2 2OH-4、下列物质与化学式配对正确的一组是（）[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第8题改编而成]A、氢氧化钙 NaClB、氧化钙CaOC、氯化钠Ca(OH)2D、硫化锌ZnSl5、氯酸钾的化学式是KClO3，它由哪几种元素组成。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第22页单元测试题第15题改编而成]更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）参考答案：1、单质：(1)Cu (2)S (4)O2 (7)He 化合物：(3)CO2 (5) H2O (6)HCl2、化学式依次是：H2O、H2、CO2 Ne、P2O5、S 物质名称依次是：氮气、氧化镁、二氧化锰四氧化三铁、铝、氯化钾3、4个二氧化碳分子、3个钠离子、5个氮原子、硫酸根离子2个氢分子、2个氢氧根离子4、B5、K、Cl、O三种元素）第二课时教学目标1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。
2、能用符号表示离子或带电原子团。
教学建议1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式宏观（物质）----宏观（元素），宏观（物质）-----微观（分子）微观（分子）-----微观（原子）。
2、重点学习原子团。
教学过程一、复习1、写出下列物质的化学式。
金属铝、水、氧气、氦气、二氧化碳、氯化钠、氮气、固态磷2、读出下列物质化学式的名称。
HCl、 ZnS、 KCl、 MgO、CO、SO3二、教学新课（一）化学式表示的意义1、引入：我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？2、读图：“CO2”这个化学式给你传递了什么信息？[提问]你看到“CO2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）CO2——表示二氧化碳这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
[提问]“CO2”这个化学式还能表示出什么意义呢？（2）物质的组成元素——CO2是由碳氧两种元素组成。
因此二氧化碳属于化合物。
（3）物质组成元素的原子个数比——CO2表示这种物质中碳、氧两种元素原子个数比是1：1。
[思考]NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
[思考]CO2是由什么微粒构成的？CO2除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。
CO2除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子——一个二氧化碳分子。
一个分子的构成情况——一个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。
[讨论] 2个二氧化碳分子怎样表示呢？2CO2表示2个二氧化碳分子3、区分化学式前面的数字——系数和化学式中元素符号右下角的数字角码（或称指数）所代表的不同涵义。
例如：O2表示一个氧分子，由二个氧原子结合在一起构成。
2O2表示二个氧分子，每个氧分子各由二个氧原子结合在一起构成。
2O表示两个单独的氧原子。
4、[投影]小结化学式表示的意义。
①表示某种物质，②表示该物质由哪些元素组成（由此可知该物质属于化合物还是纯净物）③还表示组成该物质各元素的原子或离子个数比。
④由分子构成的物质，化学式还能表示物质的一个分子（二）离子的符号1、学习离子符号的表示方法[引入]我们已经能用化学符号来表示出分子和原子，那离子该怎样用化学符号来表示呢？[思考]什么是离子？————离子是带电的原子或原子团。
[提示]由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷数表示出来。
[讲解]离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
[投影]海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+[讲解]Cl-表示带1个正电荷的氯离子； Na+表示带1个正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个正电荷的镁离子。
2、学习常见的原子团[讲解]有些离子的组成不止一种元素，如（OH-）和（SO42-）。
象这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
[投影]常见的原子团[巩固记忆]老师带读上述原子团后，让学生独立记忆。
然后举行小组抢答比赛：老师读原子团名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。
三、课堂小结巩固拓展：第二课时1、用元素符号或化学式表示：[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第4题改编而成]氧气 2个二氧化碳分子 3个氢原子钠离子 2个氯离子铜两个磷原子_________ 一个硫酸根离子一个氢氧根离子2、4CO2表示_________，其中含碳原子________个，含氧原子_________个。
3、说出下列数字“2”的意义：[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第2题改编而成]2N N2 2H2OCO2 Ca2+4、下列物质中（1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________。
（填序号） (1)NH3 (2)O2 (3)N2 (4)H2SO4 (5)KClO3 (6)MnO2 (7)NaCl (8)H2O (9)Fe (10) CaCO35、说明下列符号表示的意义[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第21页单元测试题第6题改编而成]H2O ：①、②、③、④、KCl：①、②、③、更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）参考答案：1、O2、2CO2、3H、 Na+、2Cl-、Cu、2P、SO42-、OH- 2、4个二氧化碳分子，4，83、两个氮原子、一个氮分子由两个氮原子构成、2个水分子、一个二氧化碳分子中含有两个氧原子、一个钙离子带两个单位正电荷4、单质：(2)(3) (9) 化合物：(1) (4)(5)(6)(7)(8)(10)5、H2O：①、表示水这种物质②、表示水由氢氧两种元素组成。
③、表示水这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是2：1。
④、表示一个水分子KCl：①表示氯化钾这种物质、②、表示氯化钾由钾和氯两种元素组成。
③、表示氯化钾中K+ 和Cl-离子个数比为1：1）第三课时教学目标1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会根据化学式计算元素化合价的方法。