2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册9
第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
分析关系如下：知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系请结合上图，完成下列知识点根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
微判断(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 微训练1．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A ．观察是否发生了化合反应 B ．观察是否有氧气参加反应 C ．观察是否有单质参加反应D ．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案 D2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应 答案 D3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物解析 在反应中失去电子，作还原剂。
答案 B4．对于反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。
(2)被氧化的元素是________，还原产物是________。
(3)生成3个CO 2转移电子________个。
答案 (1)Fe 2O 3 CO (2)碳(或C) Fe (3)6 微思考请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？(1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 提示 该反应中元素的化合价无变化。
(2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe提示 有变化。
碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。
(3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu提示 有变化。
铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
学习任务1 实验探究食品脱氧剂的作用【生活情景】1．通过阅读月饼盒中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？ 提示 上面书写“脱氧剂”，很显然目的是延长月饼的保质期。
2．包装袋中物质有什么作用？提示吸收月饼盒中的氧气，减缓油脂氧化的作用。
3．讨论化学原理，书写反应的化学方程式。
提示4Fe＋3O2＋x H2O===2Fe2O3·x H2O4．思考“化合价的变化”与“电子转移”的关系？提示化合价的变化原因是电子转移，电子转移的表现是化合价的变化。
1．氧化还原反应的基本概念间的关系记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
2．氧化还原反应概念辨析易错点拨△(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。
因生成了MnCl2体现HCl的酸性(2)得电子难的元素的原子不一定易失去电子。
如碳元素、稀有气体元素的原子既不容易失电子也不容易得电子。
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。
【例题1】已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是( )A ．Cl 2在该反应中被还原B ．H 2SO 4是还原产物C ．反应中硫元素的化合价降低D ．反应中H 2O 被氧化解析 反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl 和HCl ，所以A 正确。
Na 2S 2O 3中的S 由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H 2SO 4，所以B 、C 错误。
反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D 项错误。
答案 A变式训练1 已知CaH 2中Ca 为＋2 价，对于CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法正确的是( )A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析 分析反应中元素化合价的变化，如下：C ＋2a H －12＋2H ＋12O －2===C ＋2a(O －2H ＋1)2＋2H 02↑故CaH 2中的H －1失去电子，其氢元素被氧化；H 2O 中的H ＋1得到电子，其氢元素被还原，H 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。
选项D 正确。
答案 D学习任务2 运用氧化还原反应原理，设计并讨论汽车尾气绿色化处理方案【生活情景】请查阅文献、设计方案和讨论交流，如何运用氧化还原反应原理对汽车尾气进行绿色化处理？提示 汽车尾气的主要成分为NO 、CO 、O 2，想办法使NO 转化为无毒的N 2，CO 转化为无毒的CO 2，2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 21．双线桥法(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(2)示例：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③电子转移数用a ×b e －形式表示，a 表示发生氧化或还原反应的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a ＝1或b ＝1时，要省略。
2．单线桥法(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
(2)示例：(3)使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。
②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。
③不需要写“失去”、“得到”。
双线桥法“线桥”从反应物到生成物，单线桥法“线桥”只连反应物。
【例题2】 (1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放，当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________________________。
(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
①用双线桥法表示出电子转移情况：_______________________________ _______________________________________________________________。
②用单线桥法表示出电子转移情况：______________________________ _____________________________________________________________。
③该反应中氧化剂是__________，发生氧化反应的是__________。
解析 (1)根据题目信息可知NO 被CO 还原为N 2，而CO 被氧化成CO 2，化学方程式为2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2。
(2)反应中锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，氯元素由－1价升高到氯气中的0价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。
1.3氧化还原反应教学设计高一上学期化学人教版
第3节氧化还原反应第一课时氧化还原反应教材分析：氧化还原反应位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节，本节内容分为两个部分，本课时选自第一部分。
该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，内容特点是概念多、抽象、理论性强，是教学的重点、难点，起到承上启下的作用，和初中化合价、氧化反应还原反应等知识联系起来，也贯穿于整个高中化学课程的始终，之后的元素及其化合物、电化学、金属腐蚀等知识都涉及到氧化还原反应。
该部分在具体呈现上，一方面注意初高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，从宏观到微观，由表及里，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。
另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学视角分析解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
学情分析：在进入本节课之前，学生在九年级化学学习中已经接触了许多反应，能够从得氧、失氧的角度判断氧化反应和还原反应；学生也学习了化合价，知道常见元素的化合价，能够判断简单物质所含元素的化合价。
同时，高一学生具备一定的分析问题和解决问题的能力，处于形象思维向抽象思维发展的前期。
教学目标：结合具体实例多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征与本质，建立氧化还原反应的认识模型。
核心素养：宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的共同特征，是电子转移的外在表现，从微观上明确电子转移是氧化还原反应的本质，是元素化合价变化的原因，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
证据推理与模型认知：通过学习氧化还原反应等知识，建立从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并利用模型解决实际问题。
科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、探索的精神学习化学，使学生体验到知识是在不断发展的，是要不断推陈出新的，要学习科学家们遇到困难勇往直前的科学精神。
通过列举与生产、生活相关的氧化还原反应实例，感受到氧化还原反应的价值。
1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
【教案】第一章+第3节+氧化还原反应(第1课时)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章第3节氧化还原反应（第1课时）教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、教材的地位及作用《氧化还原反应》位于高中化学人教版必修第一册第一章第三节。
该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
此外，氧化还原反应的学习还有助于提升学生的化学核心素养，培养学生体验辩证唯物主义哲学思想和科学方法论。
二、教学目标《普通高中化学课程标准》对本节内容提出的要求为：“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
”结合高考考纲的要求：“了解氧化还原反应的本质和常见的氧化还原反应”，制定如下教学目标。
1、通过实验分析解决问题，探究日常生活中的存在的氧化还原现象。
2、通过小组交流讨论，宏观辨识氧化还原反应的特征。
3、通过设计实验、观察现象，微观探析氧化还原反应的本质，初步建立氧化还原反应的认知模型。
4、通过设计方案解决生活中的实际问题，感受氧化还原反应价值，增强社会责任感。
三、教学重点和难点教学重点：理解氧化还原反应的特征和本质，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型教学难点：了解氧化还原反应本质的认识过程四、学情分析1、知识储备学生可以对常见的化学反应按四大基本反应类型的判断依据进行分类；在初中已经从具体的反应知道了氧化反应和还原反应；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
2、心理特点学生刚进入高中学习，其情绪和心理都处于较兴奋状态，而且此年龄段的学生具有学习能力强、较容易接受新事物、思维活跃等特点。
经过初中一年的化学学习，对化学知识有了初步了解，具有了一定搜集和处理信息的能力。
分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力仍有待提高。
1.3 氧化还原反应 第1课时 说课课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
教学过程
新课导入
认知起点
物质得氧的反应叫做氧化反应
C＋O2＝CO2
化
2H2＋O2＝2H2O
合 价
CO＋CuO＝Cu＋CO2
升
高
被氧化
发生氧化反应
扩大范围
化合价升高的反应叫氧化反应
教学反思
15/31
内容分析 学情分析 目标分析 教学思路
教学过程
概念建构
概念构建之——氧化反应
引导问题1
氧化反应化合价为什么升高?
• 通过感受电子转移产生电能，感受氧化还原反应的本质一电子转移的价值，初步形成绿色 化学意识，赞赏化学对社会发展的巨大贡献。
• 通过对氧化还原反应发展史的了解，发展尊重事实，敢于质疑和批判的科学精神。
评价目标
• 通过对氧化还原反应概念建构过程分析，诊断并发展学生的模.型认知水平和知识关联化水平。 • 通过实验验证氧化还原反应中存在电子转移，诊断并发展学生实验设计和实验探究水平。 • 通过对氧化还原本质一-电子转移价值的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。 • 通过对氧化还原发展史的思考与讨论，诊断发展学生尊重事实敢于质疑和批判的科学精神。
人教版高中化学新教材（2019版）第一章第三节
氧化还原反应——第一课时
背景
普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)提出: 真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和 发展的重要平台，为学生化学学科核心素养提供了真实 的表现机会。因此，教师在教学中应重视创设真实且富 有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成 和发展。
9/31
内容分析 学情分析
目标分析
目标分析
教学思路 教学过程 教学反思
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》教案 新人教版
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
七、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、与四种基本反应类型的关系
4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
5、电子转移的表示方法
双线桥法：
5.Fe + 2HCl === 2FeCl2+ H2↑
6 .Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu（NO3）2
7.Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl
【问题探究1】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案新人教版
（一）教材分析
《氧化还原反应》在高中化学必修 1第二章《化学物质及其变化》中的 第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。
第一章 第三节 氧化还原反应第1课时 教案 高一化学人教版(2019)必修第一册
人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计第1课时氧化还原反应教学目标1．通过日常生活中常见的氧化还原反应引入课堂内容，理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2．能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．能够应用所学知识解释生产和生活中对人类有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原反应对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
教学重难点重点：1.从不同角度对氧化还原反应进行理解。
2.理解氧化还原反应的概念。
3.理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。
难点：氧化还原反应的本质。
教学过程一、导入新课铁生锈对生活的影响是在各个方面的，小到家庭，大到工程，会缩短铁制品的使用寿命，也会影响工程的整体质量。
总之，铁的腐蚀会带来各种隐患和危险。
美国1975年因金属腐蚀造成的经济损失为700亿美元，占当年国民经济生产总值的 4.2%。
据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10%~20%。
金属腐蚀事故引起的停产、停电等间接损失就更无法计算。
【师】高炉炼铁中的一个重要的反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2.回顾初中所学的知识，讨论交流一下：这些反应属于什么反应类型？若从氧化反应和还原反应的角度分类，这些反应又属于什么反应？这类反应的分类标准是什么？【学生】氧化铁失去氧，发生了还原反应；一氧化碳得到氧，发生了氧化反应。
二、新课讲授【师】一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应还有什么特点呢？观察反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【学生】元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
2019_2020版高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册
学业要求第1课时氧化还原反应核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识现象。
化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步认识模型。
建立氧化还原反应的认识模型。
2．通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。
用的意识，增强社会责任感。
[知识梳理]知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：△写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C＋2CuO=====2Cu＋CO↑；2请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2 价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由0价变为2＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1．从电子得失角度分析△写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl=====2NaCl，反应过程中：2(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析点燃写出氢气与氯气反应的化学方程式：H＋Cl=====2HCl，反应过程中：2 2(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
第三节 氧化还原反应(第一课时)教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。