第二节 醛教案
醛教案
醛教案第二节醛【内容与解析】内容：醛的结构特点和主要化学性质解析：本节课要学的内容是醛，指的是乙醛的结构特点和主要化学性质，其核心是乙醛的主要化学性质，理解它关键就是要研究醛基官能团的结构特点，根据醛基和羟基的结构特点的不同来学习乙醛的化学性质，从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。
学生已经学过乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，本节课的内容醛就是在此基础上的发展。
由于醛类物质在化工生产和生活中有着重要的物质，是一种重要的有机合成材料，所以在本学科有重要的地位，是本学科的核心内容。
教学的重点是乙醛的结构特点和主要化学性质，解决重点的关键是要分析醛基的结构特点，根据结构的特点来认识醛类物质所具有的化学性质。
【教学目标与解析】 1．教学目标（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（3）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
2．目标解析（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；就是指（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。
所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。
【教学支持条件分析】在本节课的教学中，准备使用多媒体。
因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。
【教学过程】问题一：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
2021新人教版高中化学选修五3.2《醛》word教案
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应:说明:①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注:此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为:O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
第二节 醛
第三章第二节醛（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHOCH232R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构CHO结构式：结构简式：CH3或（醛基）COH？乙醛的结构简式为什么不能写成CH3［板书］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
［板书］3.醛的命名［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
教学设计15：3.2醛
第三章烃的含氧衍生物第二节醛教学目标：【知识与技能】1.了解醛类的含义和结构特点2.了解甲醛、乙醛的物理性质和用途3.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应【过程与方法】1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质；2.学会运用观察，实验，查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力；3.通过讲解醛基的结构性质，渗透结构决定性质的方法。
【情感、态度与价值观】通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用，增强求知欲，培养实验能力，树立环保意识。
教学重点：醛的氧化反应和还原反应教学难点：乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写教学过程：[引言]在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，甚至情绪激动甚至酩酊大醉？那么同学们想知道这到底是为什么吗？举例：生活中的醛――室内装修的甲醛，桂皮中的肉桂醛，杏仁中的苯甲醛。
一、醛类[探究问题1]什么样的有机物称为醛？[投影]练习：下列物质不属于醛类的是(BF)A. B. C.OCH—CHOD.CH2=CH—CHOE. Cl—CH2—CHOF. 葡萄糖1.定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写为：RCHO,官能团是—CHO或O=—C—H[探究问题2]醛可以怎么分类？（联系上面的练习让学生讨论）2.饱和一元醛：C n H2n+1CHO（n≥0）或C n H2n O（n≥1）[讲解]物理性质：随碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。
3.常见的醛[提问]如何鉴别甲醛和乙醛？（常温下的状态、核磁共振氢谱、质谱等）[过渡]甲醛的结构比较特殊，决定其具有特殊化学性质，不具有普遍性，下面来学习具有典型代表性的它的同系物――乙醛。
二、乙醛的化学性质[探究问题3]既然葡萄糖的分子中含有相同的官能团(醛基)，那么我们回忆一下葡萄糖的基本化学性质，能否通过比较推测乙醛的化学性质呢？如何检验醛基？（学生阅读教材回答）生：燃烧，一定条件下可发生银镜反应以及与新制氢氧化铜反应等。
化学人教版选修5醛教案醛
第二节醛●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
1.官能团：醛基(—CHO)2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO(n≥0)。
第3章第2节 醛教学设计
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
高中化学3.2醛教案新人教版选修5
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
高中化学 第三章 第二节 醛1教案 新人教版选修5
第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH②具有还原性。
高中化学第三章第二节醛教案新人教版选修50723114
高中化学第三章第二节醛教案新人教版选修50723114第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O RCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O 1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A．饱和一元醛的通式可表示为C n H2n＋1CHOB．属于芳香烃C．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
3．下列关于甲醛的几种说法中，正确的是( )A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C．纯甲醛俗称福尔马林，可用来浸制生物标本D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质解析：选B 甲醛在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的气体，A 项错误；现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体，B 项正确；35%～40%的甲醛水溶液叫作福尔马林，可用来浸制生物标本，C 项错误；甲醛溶液能使蛋白质发生变性，不可以浸泡海鲜产品，D 项错误。
化学课程醛的参考教案
化学课程醛的参考教案第二节醛氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silverirrrreactin)AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色最后变成红色沉淀乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：RCHO+H2RCH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化2RCHO+O22RCOOH②被银氨溶液氧化RCHO+Ag(NH3)2OH→RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表甲醛(fraldehde)（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO（2）物理性质：甲醛又称蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体易溶于水35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林（3）化学性质①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH②具有还原性HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O（4）用途【课后反思】教与学有机结合而对立统一良好的教学设想必须通过教学实践来体现教师必须善于驾驭教法指导学法充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识通过本节课的教学可以培养学生学会以下几点：1、研究物质的基本方法：“结构决定性质性质决定用途”2、解决问题的基本途径：提出问题设计方案实验探究归纳总结3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯。
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第二节醛
一、教学目标
1、知识与技能：认识醛的性质
2、过程与方法：理论分析价键极性和不饱和性与性质的关系；验证性质
3、情感态度价值观：不断学会价键极性和不饱和性与性质的关系
二、教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应化学方程式的书写
三、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
环节一：
介绍醛与
生产生活
的联系
PPT展示图片倾听初步认识醛与
生产生活的联
系
环节二：
根据结构
预测性质
给出分子式C2H4O和氢谱图，预测断
键部位和反应类型等；
根据学生的预测情况组织交流
写结构、预
测性质
讨论与交流
氢谱的应用
从反应本质断
键成键认识性
质，
环节三：
验证预测
1：醛基中
C-H发生
的氧化反
应
1、展示工业制羧酸
2、分析氧化剂：
KMnO4、
Ag(NH3)2OH、
Cu(OH)2反应时可能的现象
3、分析反应完成方程式书写
1、分析断键
部位
2、预测现象
3、动手实验
4、完成方程
式
1、体会C-H
断键
2、已学氧化还
原知识应用，
融汇氧化还原
反应在有机物
无机物中的体
现
3、合作体验预
测结果体会成
功感
验证预测
2：醛基中
C=O发生
的加成反
应
结合学生预测C=O的反应类型和试
剂写出乙醛与H2和HCN的加成反应
方程式
问题1：与H2的加成反应为什么也称
为还原反应？总结有机中氧化还原反
应
问题2：与HCN加成反应的产物量不
同为什么？分析键的极性对反应的影
响
1、写方程
式
2、分析
HCN加
成后的
产物
进一步体会加
成反应中键的
极性对反应的
影响
环节四：
醛类性质
PPT展示甲醛性质，以及醛在有机合
成中的作用
倾听学有所用
在生产生活应用
环节五：小结问题1：本节课你学到了什么?
1、乙醛的结构和性质
2、用价键的极性和不饱和性分析性质
思考、回答从键的极性和
不饱和性认识
物质的性质，
体会结构决定
性质；性质反
映结构。
基团间的影响：受醛基的影响α-H极性增强也能与醛（酮）中的C=O发生加成反应，是写出乙醛自身发生的反应。