高一化学教案-氧化还原反应知识点归纳 最新
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
《4.1 氧化还原反应》 知识清单
《4.1 氧化还原反应》知识清单《41 氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其特征是存在元素化合价的升降变化。
在氧化还原反应中，有物质被氧化，同时有物质被还原。
被氧化的物质失去电子，化合价升高；被还原的物质得到电子，化合价降低。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1、化合反应有的化合反应是氧化还原反应，如 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O；有的化合反应不是氧化还原反应，如 H₂O ＋ CO₂＝ H₂CO₃。
2、分解反应有的分解反应是氧化还原反应，如 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑；有的分解反应不是氧化还原反应，如 CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑ 。
3、置换反应所有的置换反应都是氧化还原反应。
因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定会有元素化合价的变化。
4、复分解反应所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
因为在复分解反应中，只是离子之间的重新组合，各元素的化合价均不变。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
电子的得失：在离子化合物中，如 NaCl 的形成，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻）。
电子的偏移：在共价化合物中，如 HCl 的形成，氢原子和氯原子之间共用一对电子，由于氯原子对电子的吸引力更强，电子对偏向氯原子，使得氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价。
四、氧化剂和还原剂1、氧化剂在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，是氧化剂。
氧化剂在反应中被还原，其化合价降低。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
2、还原剂在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，是还原剂。
《4.1 氧化还原反应》 知识清单
《4.1 氧化还原反应》知识清单《41 氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它涉及到元素的化合价发生变化。
简单来说，在化学反应中，有物质失去电子，化合价升高，被氧化；同时有物质得到电子，化合价降低，被还原。
氧化和还原这两个过程是同时发生的，有物质被氧化，就一定有物质被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜，铜失去电子，化合价从 0 升高到＋2，被氧化；氧气得到电子，化合价从 0 降低到－2，被还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征就是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
如果在反应前后，元素的化合价没有发生变化，那么这个反应就不是氧化还原反应。
比如酸碱中和反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后各元素的化合价都没有改变，所以它不是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
在氧化还原反应中，物质失去电子的过程就是氧化反应，物质得到电子的过程就是还原反应。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子最外层有一个电子，容易失去这个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
在这个过程中，钠原子失去电子给了氯原子，发生了电子的转移，从而形成了氯化钠。
四、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）存在一定的交叉关系。
1、置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，单质在反应中一定有化合价的变化，必然存在电子的转移。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁单质的化合价从0 升高到＋2，铜离子的化合价从＋2 降低到 0，这是一个典型的氧化还原反应。
2、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应【知识清单】知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1、氧化还原反应的实质是存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后元素化合价的变化；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、基本概念（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。
（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
剂性相同，其他相反。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得失电子总数应相等。
如：(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
知识点二、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等；②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金属单质：H2、C等。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
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氧化还原反应知识点归纳一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。
同一概念。
指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。
化合价升高。
（2）还原、被还原。
同一概念。
指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。
指得电子的物质。
本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。
指失电子的物质。
本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。
复分解反应：一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）※（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D※（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A 与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；C．B＞C＞A； D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。
例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。
例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。
反之，如果把Fe 粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。
如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。
三、价态规律1．含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。
例如：（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。
例可自举。
2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。
3．同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。
跟踪练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有____。
（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有____。
（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有____。
解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。
依先后规律，还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe不足时，Cu也可还原FeCl3。
现：（1）Fe有余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。
（2）因反应后有Cu2+，则不可能剩余Fe，有Cu剩余，不可能存在Fe3+。
（3）反应后有Cu2+和Fe3+，则Fe和Cu都不足，故只有Fe2+存在。
氧化还原反应的几条原理（1）守恒原理：①电子得失守恒：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失去电子总数。
②化合价升降守恒：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子使元素降低的化合价总数一定等于还原剂失电子使元素升高的化合价总数。
例：（2）对立并存原理：氧化与还原是对立，而又统一并存的。
即氧化剂发生的还原反应和还原剂发生的氧化反应同时进行。
不可能只进行氧化剂的还原反应而不进行还原剂的氧化反应，反之亦然。
根据氧化还原反应方程式进行分析、应用和计算（1）据氧化还原反应式判断氧化剂、还原剂的强弱。
因为一个氧化还原反应要顺利进行，就必须使氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
因此对个氧化还原反应可表示为：注意：以上氧化剂和还原剂的强弱关系仅对这一反应关系而言，该反应中强氧化剂、强还原剂对另一个反应关系可能就成了弱的；该反应中的弱氧化和弱还原剂对另一个反应关系可能就成了强的。
针对性练习：已知下列两个氧化还原反应，比较氧化剂、还原剂强弱顺序：在①式中，氧化剂Fe3+＞I2；还原剂I-＞Fe2+在②式中，氧化剂Br2＞Fe3+；还原剂Fe2+＞Br-综合比较：氧化剂Br2＞Fe3+＞I2还原剂I-＞Fe2+＞Br-（2）根据氧化还原反应式进行分析、计算和应用①哪种元素被氧化？哪种元素被还原？②哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？③氧化产物和还原产物的质量比是多少？H2S是还原剂，S为氧化产物SO2是氧化剂，S为还原产物。
从此反应可知：氧化产物和还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质，具体反应具体分析，但关键看化合价变化前后的相应关系。
上述反应若写成如下形式，则更直观些，更好理解。
所以氧化产物和还原产物的质量比为：2S／S=2／1氧化还原反应的发生条件及反应规律（1）氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：因为氧化能力Cl2＞Br2，还原能力Cl-＜Br-，所以反应能发生。
反之，则不能发生。
如Cu2+与Fe2+就不能发生反应，因Fe2+对应的氧化态为Fe3+，而Fe3+氧化性强于Cu2+，故Cu2+不能氧化Fe2+。
（2）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。
Fe+FeCl2≠（3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态（即遵循价态“归中”规律）（4）氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。
（5）反应条件对氧化还原反应的影响：①反应物浓度对氧化还原反应的影响浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，与稀盐酸不反应。
再如：Cu跟浓H2SO4能发生氧化还原反应，而Cu跟稀H2SO4不反应。
②反应体系酸碱性的影响：一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。
KMnO4＋NaCl（水溶液）≠还原反应，但当向溶液中加入稀H2SO4后，很快产生淡黄色沉淀，即③温度对氧化还原反应的影响：温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强。
因此许多氧化还原反应的发生条件，需要加热，因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。
如CuO与H2反应需加热，因温度高时，CuO的氧化性增强，H2的还原性增强，容易反应，另外升高温度可以加快化学反应速率。
又如CO、C还原某些金属氧化物均需加热，道理亦如此。
（6）氧化剂、还原剂的强弱与反应产物的关系：同种还原剂，强氧化剂得到高价化合物，弱氧化剂，得到低价化合物，同种氧化剂，强还原剂得到低价化合物，弱还原剂得到高价化合物。