推荐学习K122019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度

第4节 物质的量浓度考点1|物质的量浓度及其计算(对应学生用书第15页)[考纲知识整合]1．物质的量浓度提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)[应用体验]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1②将32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 晶体溶于67.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2% ③将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1④标准状况下，22.4 L NH 3溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 ⑤等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同⑥将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1⑦将1 mol·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol·L －1的BaCl 2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c (Cl －)＝0.75 mol·L －1⑧同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度比为3∶2∶3⑨c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1⑩0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1【提示】 ③⑤⑥⑩2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L －1KCl 溶液、②1 mol·L －1BaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[高考命题点突破]◎命题点1 物质的量浓度的基本计算与换算1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )【导学号：95160015】A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1D [不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol ，故B 错误；K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，若Na ＋和SO 2－4物质的量相等，则K ＋的浓度必定大于Cl －的浓度，故C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D 正确。

]2．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是( )【导学号：95160016】A ．所得溶液的体积为36.5＋1 000ρ mLB ．所得溶液中含有N A 个Cl －C ．所得溶液的溶解度S ＝100w1－w gD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c1 000ρC [A 项，根据V ＝m ρ可知A 正确；B 项，根据n ＝mM 可知B 正确；C 项，该溶液不一定是该温度下的饱和溶液，故无法根据w 求S ，C 错；D 项，可假定溶液为 1 L ，则w ＝1 L×c mol·L －1×36.5 g·mol －11 000 mL×ρ g·mL －1＝36.5c1 000ρ，D 正确。

] 3．25 ℃时，pH ＝a 的Ba(OH)2的溶液(ρ＝1 g/cm 3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。

【解析】 c (OH －)＝10－14＋amol/Lc [Ba(OH)2]＝12×10－14＋a mol/L ，w ＝1 L×12×10－14＋a mol·L －1×171 g·mol－11 000 cm 3×1 g·cm －3×100% ＝171×10－14＋a2 000×100%。

【答案】 12×10－14＋amol/L171×10－14＋a2 000×100%4．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：_________________________。

(2)用w 、ρ表示溶质的物质的量浓度：_________________________。

(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：_________________________。

(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：_________________________。

【解析】 (1)c ＝m58.5V 1 000mol·L －1＝1 000m 58.5V mol·L －1。

(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －1。

(3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝58.5c1 000ρ×100%。

(4)S 100＝w 1－w ，S ＝100w 1－wg 。

【答案】 (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 58.5 mol·L －1(3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w1－wg [方法技巧] (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ×10－3c ＝n V ，w ＝n ×M m 气体＋m 水×100%(2)关于饱和溶液中c 、w 、S 的换算公式 ①c ＝1 000 ρwM ②w ＝SS ＋100g×100%③c ＝1 000S ρM S ＋100g[注] 三式中ρ的单位均为g/mL 。

◎命题点2 溶液的稀释和混合的计算5．将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A ．浓度为0.03 mol·L －1B ．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L －1C ．含NaOH 0.6 gD ．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 molD [溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

]6．100 mL 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.20 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1C [由c 1·V 1＋c 2·V 2＝c 混·(V 1＋V 2)可知，100 mL×0.3 mol·L －1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c 混(SO 2－4)×(100 mL＋50 mL)，解得c 混(SO 2－4)＝0.40 mol·L －1。

]7．(1)在100 g 浓度为c mol·L －1，密度为ρ g·cm －3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L －1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。

(2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水，应加入水的体积________100 mL 。

(3)若把(1) (2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL 。

(4)将溶质质量分数为48%的H 2SO 4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。