浙江2018高考化学一轮复习 5 原子结构 苏教版
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高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。
2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
高考化学一轮复习苏教版原子结构 课件(26张)
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。08:40:4108:40:4108:40Monday, September 06, 2021
核心考点分层突破
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.621.9.608:40:4108:40:41September 6, 2021
-阳离子所带的电荷数。
(3)阴离子的核外电子数=质子数+ 阴离子所带的电荷数 。
(4)对于 X :质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N) 。
核心考点分层突破
考点一
考点二
3.元素 核素
(1)三者关系:
-3-
必备知识·自主预诊
同位素
核电荷数
质子
中子
质子数
中子数
关键能力·考向突破
核心考点分层突破
考点二
必备知识·自主预诊
-8-
关键能力·考向突破
考向 1 概念辨析
例 1(2017 陕西西安期末)YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车
89
中的重要超导材料,关于 39 Y 的说法正确的是 ( B )
A.89
39 Y 的中子数与质子数之差为 50
90
B.89
39 Y
和 39 Y 互为同位素
C.89
8
18
18
8
O 是不同的核素,因此分别由这两种原子构成的
O2 与 8 O2 化学性质不同 ②O2 与 O3 互为同分异构体 ③C60
与 12C、14C 互为同位素 ④科学家已发现了 H3 分子,H2 与 H3 互为
高考化学大一轮复习展示 第5章第1讲 原子结构课件
本 _________________________________________________。
课
栏 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显
目 开
强酸性，该化合物的化学式为__________。
关 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素
W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M
栏 目
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
开 关
共用三对电子形成双原子分子，常温下
W
为气体单质
规律方法·解题指导
第1讲
(1)画出W原子结构示意图__________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出
一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
开 关
②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力
大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
答案 (1)
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构
(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；
()
本
A．16O2 与 18O2 互为同分异构体
课 栏
B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
目 开
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化
关
D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧
为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在
第五章第一节原子结构核外电子排布考点核外电子排布-课件新高考化学一轮复习
(5)(2018·全国卷Ⅱ)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 __________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 答案：(1)第四周期Ⅷ族 [Ar]3d64s2 (2)4∶5
(3)[Ar]3d24s2 (4)A (5)
哑铃
[易错点拨]
书写电子排布式的常见错误与技巧
能，形成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；D 项，2px 与 2py 能量相同， 不属于电子跃迁。 答案：B
8．[双选]下列原子处于激发态的是
2
8
18
32
(二)电子云与原子轨道
1．电子云
(1)由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电
子云。
(2)电子云轮廓图称为原子轨道。不同能级上的电子原子轨道形状不同。
2．原子轨道的形状、数目及能量关系
(1)轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈
球形 哑铃
对称 形
(2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为 1、3、5、7 ，其中 npx、npy、 npz 三个原子轨道在三维空间相互垂直 ，各能级的原子轨道半径随能层数 (n)的增大而 增大 。
(5)
违背了能量最低原理和泡利原理
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
() () () ()
()
2．完成下列化学用语。 (1)Cr 原子的核外电子排布式：_______，外围电子排布式：___________， 原子结构示意图：__________，价电子排布图：_______________________。 (2)Cu2＋的核外电子排布式：__________，离子结构示意图：___________。 (3)Br－的核外电子排布式：____________，离子结构示意图：__________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1
高考化学一轮复习 第1部分 专题5 第1单元 原子结构 核外电子排布教案
原子结构 核外电子排布 考纲定位 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧ 原子AZ X ：核外电子数＝质子数Z ＝ 核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A ,Z )X n －：核外电子数＝Z ＋n 阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素(或原子)的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8 O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
√D．230Th 和 232Th 的化学性质相同
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高三化学(苏教版)总复习 1-5-1原子结构、核外电子排布
14
江 苏 教 育 版
N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C
的质量数分别是12和13，D不正确。
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
5．氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列 说法正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．35Cl原子所含质子数为18 1 B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 18 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．37Cl和35Cl原子的最外层电子排布不同
江 苏 教 育 版
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
2．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数 ．． 之比为1:1稳定化合物的是( A．3和17 C．1和6 ) B．1和8 D．7和12
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
[解析]A项中分别为Li和Cl可以形成化合物LiCl；B项 中分别为H和O可以形成化合物H2O2；C项中分别为H和C 可以形成化合物CH CH D项分别为N和Mg，不能形成
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
[解析]A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与
18
O核外均是8个电子，电子排布方式相同；C项，化学变
江 苏 教 育 版
化中原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L
18
O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个
数均为0.1 NA。
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C
的质量数分别是12和13，D不正确。
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
5．氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列 说法正确的是( )
江 苏 教 育 版
A．35Cl原子所含质子数为18 1 B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 18 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．37Cl和35Cl原子的最外层电子排布不同
江 苏 教 育 版
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
2．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数 ．． 之比为1:1稳定化合物的是( A．3和17 C．1和6 ) B．1和8 D．7和12
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
[解析]A项中分别为Li和Cl可以形成化合物LiCl；B项 中分别为H和O可以形成化合物H2O2；C项中分别为H和C 可以形成化合物CH CH D项分别为N和Mg，不能形成
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
[解析]A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与
18
O核外均是8个电子，电子排布方式相同；C项，化学变
江 苏 教 育 版
化中原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L
18
O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个
数均为0.1 NA。
[答案]D
必修部分
专题5 第一单元
高考化学总复习
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)原子结构与元素的性质课件 苏教版
＋ ＋
稳定。
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第 1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
基础再现·深度思考
第 1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
稳定。
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第 1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 1 [He]2s 2 2 3 10 1s22s22p6 3 4 5 6 3 4 5 6 11 19 37 55
基础再现·深度思考
第 1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第 1讲
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
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127
个质子
关闭
209 83
Bi、82310
Bi
分别含有
126、127
个中子,质子数相同,中子数不同;
核外电子数等于质子数,都等于 83,故 B 项正确。 关闭
B
解析 答案
-15-
基础梳理 感悟选考 对点训练
2.下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
原子
中子:不带电
核外电子:一个电子带 1 个单位的负电荷
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(1)构成原子的三种粒子的比较:
粒子 种类 电性 和电量 相对 质量
数量 关系
质子
中子
电子
一个质子带 一个单位正电荷
不显电性
一个电子带 一个单位负电荷
1.007
1.008
1 1 836
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量
D.Cl-的结构示意图:
D
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关闭
答案
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3.(2015·10·浙江选考)下列化学用语表述正确的是( ) A.水分子的结构式: B.氯化钠的电子式:Na·C··l·
····
C.氯气的比例模型:
D.硫原子的结构示意图:
关闭
A
答案
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为2a+2。
关闭
A
解析 答案
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一
二
一、忽视核外电子的运动状态
不D 相等,D 项错误。
关闭
解析 答案
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3.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的 核内质子数是( )
A.2a+2
B.2a+10
C.a+2
D.2a
关闭
最外层电子数大于次外层电子数,则该元素只能位于第2周期,即该元素原
子最外层电子数为2a,次外层电子数为2,核外电子数为2a+2,核内质子数
(Z+N=A) 元素的相对原子质量=A×a%+B×b%+C×c%…(a%、
b%、c%为丰度,A、B、C 为各同位素原子的相对原子
质量)
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(2)核电荷数=质子数=核外电子数; 质量数=质子数+中子数。 (3)核外电子排布:
原子核外电 ①质量小;②运动范围小;③速度快。不能同时测定
3.元素、同位素、核素
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注意:元素是宏观概念,核素是微观概念。元素只论种类,不论个 数。
难点释疑 如何判断两种微粒是否互为同位素? 提示:同位素必须同时满足下列两点要求:①质子数必须相同,② 中子数必须不同。
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1.(2016·10·浙江选考)下列表示正确的是( )
··
①核外电子先排布在能量较低的电子层,由里到外,依 次排布在能量逐步升高的电子层中
核外电子 排布的一 般规律
②各电子层里最多容纳的电子数为 2n2,即 K 层 2 个、 L 层 8 个、M 层 18 个等 ③最外层不能超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个) ④次外层电子数不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
专题二 基本理论
第5讲 原子结构
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知识条目 (1)原子结构模型的演变 (2)原子的构成,原子符号 (3)核素、同位素的概念
(4)常见离子化合物的形成过程
(5)原子核外电子排布的基本规律(1~18 号元素原子结构)
必考要求 a b a
b
加试要求 a b b b
c
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A.氯化钠的电子式:Na··C··l·· B.二氧化碳的结构式:O—C—O C.S2-的结构示意图: D.葡萄糖的分子式:C6H12O6
D
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关闭
答案
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2.(2016·4·浙江选考)下列表示正确的是( )
··· ··
A.CO2 的电子式:··O·····C····O···· B.乙炔的结构式:CH≡CH C.CH4 的球棍模型:
超过 2 个,L 层为次外层时不能超过 8 个),倒数第三层 不能超过 32 个电子
原子(或离子)结构示意图、电子式(表示主族元素原子 或离子的最外层电子情况)表示方法Fra bibliotek及举例
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特别注意:①最外层电子数等于次外层电子数的元素有Be、Ar, 最外层电子数等于电子层数的有H、Be、Al、Ge等。
②最外层电子数是次外层电子数的1倍以上的元素必在第2周期。 ③次外层电子数为2的元素必在第2周期,次外层电子数为8的元 素可在第3周期,也可在第4、5、6、7周期的ⅠA族、ⅡA族。 ④最外层电子数为2的元素可在ⅡA族,也可以为He,还可存在于 过渡元素中,过渡元素原子最外层电子数为1个或2个。
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1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于
209 83
Bi
和
210 83
Bi
的说
法正确的是( )
A.82309Bi
和
210
83 Bi
都含有
83
个中子
B.82309Bi
和
210
83 Bi
互为同位素
C.82309Bi
和
210
83 Bi
的核外电子数不同
D.82309Bi
和
210
83 Bi
分别含有
126
和
1.原子结构模型的演变 原子学说——希腊哲学家德谟克利特
↓ 近代原子学说——英国科学家道尔顿
↓ 分子概念——意大利的科学家阿伏加德罗
↓ 原子结构模型——英国科学家汤姆生
↓ 带核原子模型——英国物理学家卢瑟福
↓ 新的原子结构模型——丹麦物理学家玻尔
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2.原子的构成
原子核 质子:一个质子带 1 个单位的正电荷
子运动的特 电子在某一时刻所处的位置和速度,也不能描述出它
征
的运动轨道
核外电子运 只能用统计的方法,以“电子云”来描述电子在原子核 动的描述 外空间某处出现机会的多少
电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一 团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,形象地把它叫 作“电子云”
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13C、14C 具有相同的质子数,均为 6,具有不同的中子数,分别为 7 和
8,它们互为同位素,A 项正确。1H 和 2H 是不同的核素,质子数都是
1,B 项正确。14C 和 14N 的质量数都是 14,中子数分别为 8 和 7,不相
等,C 项正确。6Li 和 7Li 的电子数相等,均为 3,中子数分别为 3 和 4,