高三专题复习 有机物燃烧规律
有机物的燃烧规律
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的两个通式：一. 有机物的质量一定时：１．等质量的烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正比。
2．有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后有关量的讨论⑴当两种有机物最简式相同时有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定生成CO2的量总为恒量;完全燃烧后生成H2O的量总为恒量;耗氧的量总为恒量。
⑵有机物不论按何种比例混合，只要总质量一定当两种有机物含C%相同时，完全燃烧后生成CO2的量总为恒量;当两种有机物含H%相同时，完全燃烧后生成H2O的量总为恒量.⑶燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同例1：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:⑴A的分子式为_______；B的分子式为_______，⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解析：A、B中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O (2)CnH4n-16mOm二.有机物的物质的量一定时：1．.比较判断耗氧量的方法⑴．烃类物质(CxHy)，由(x+ )大小决定。
⑵．若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy・(H2O)n或CxHy・(CO2)m或CxHy・(H2O)n・(CO2)m形式,再按⑴比较CxHy的耗氧量。
2.有机物不论按何种比例混合，只要混合物总物质的量一定当两种有机物中碳原子个数相同时，完全燃烧后生成CO2的量总为恒量;当两种有机物中氢原子个数相同时，完全燃烧后生成H2O的量总为恒量。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
高考化学有机物燃烧规律
〈１〉3.40ｇ醇中C、H、O物质的量分别为：
C 0.125 mol，H 0.30 mol，O 0.10 mol；该醇中C、H、O 的原子数之比为 C5H12O4 。
〈２〉由以上比值能否确定该醇的分子式？ 能
，其
原因是 最简式中H原子己达饱和，所以最简式即为分子式 。
〈３〉如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所 得到的卤代物都只有一种，试写出饱和多元醇的结构简式。
例：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元 醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了 物质的量相同的CO2 .则: ⑴ A 的 分 子 式 为 _ _C_9_H_2_0_O; B 的 分 子 式 为 _ _C_8H_ _16_O_ ， C 的 分 子 式 为 _C_1_0H__8O__2__(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
例.等质量的CnH2n O 和CmH2m O2分别完全燃烧时， 消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为 。
等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时， 耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要 总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与 Y之和可能是
4.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的 情况，符合通式Cn·(H2O)m
三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
CxHy + (X+ Y/4) O2 → X CO2+ Y/2 H2O △V
１ （X＋Y/4）
X
Y/2 V后－V前
当温度>100℃，水为气态， △V＝X+Y/2-1-（X+Y/2）=Y/4-1 ①当 △V>0，Y/4>1，Y>4。分子式中H大于4的气态烃都符合。 ②当 △V=0，Y/4=1，Y=4。CH4，C2H4,C3H4，C4H4符合。 ③当 △V<0，Y/4<1，Y<4。只有C2H2符合。
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成专题辅导
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：C H x y O xCO y H O x y ++→+()42222 烃的衍生物： C H O x y z O xCO y H O x y z ++-→+()422222一、应用反应产物判断有机物的组成规律1：反应有机物完全燃烧时生成的CO 2的H 2O 的物质的量之比推测有机物的种类： 设有机物完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a ：b ，若a ：b ＝1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a ：b ＜1时，为烷烃或乙醇，a b ：>1时为苯、多糖等。
例1. 已知一定量某烃完全燃烧后生成CO 2 8.8g 和H 2O 5.4g ，则该烃的化学式为（ ）A. C 2H 6B. C 3H 6C. C 3H 8D. C 4H 6 解析：由题中条件确定：n CO n H O ()()22231：=<，故该烃为烷烃。
设化学式为C H n n 22+，则：n n +=123，解得n ＝2，故答案为A 。
推论1：总质量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后：①生成CO 2的量一定时，A 、B 含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）。
推论2：总物体的量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后： ①生成CO 2的量一定时，A 、B 分子含碳原子数相等；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 分子含氢原子数相等；例2. 下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时耗O 2量不变的是（ ），生成水的量一定是（ ）A. CH COOH 3 C H O 6126B. C H C H 2666C. C H C H O 38482D. C H C H 41048解析：总物质的量一定的条件下，耗O 2量一定的组合为C ；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC 。
有机物燃烧规律及其应用
精心整理有机物燃烧规律及其应用一、有机物完全燃烧耗氧量的比较有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
1molC原子耗1molO2；4mol H原子耗1molO2含1molO原子，相当于少2molH原子；含2molO原子，相当于少1molC原子。
烃及烃的衍生物的燃烧通式：计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）练习等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C2H6②C3H4③C2H5OH④C2H6O2⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④二、有机物燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
3.总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。
高考有机物燃烧规律常考的10种方式
高考有机物燃烧规律常考的10种方式高考有机物燃烧规律常考的10种方式一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。
三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
有机物的燃烧规律总结
A．C2H2、C2H6 C．C2H4、C3H6
B．C2H4、C3H8 D、C3H6、C3H8
知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件 1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况 需满足的条件
产生CO2的量为定 值
不同分子中含C原 子个数须相等
产生H2O的量为定 值
不同分子含中H原 子个数须相等
产生CO2、H2O的量 为定值
不同分子中含C原子 和H原子个数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗 氧量取决于(x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃 烧耗氧量最小的是（ C ） （（AC））CC3HH34OH （B（）DC）2HC5HO3HCH3
方法2：改写分子式
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完 全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为(
)
B
（A） 2a L
（B） 2.5a L
（C） 3a L
（D）无法计算
• 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧 原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式 ，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形 式,再按①比较CxHy的耗氧量。
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
有机物燃烧时的重要规律
高考复习专题有机物燃烧时的重要规律一.有机物的总物质的量一定: 耗氧量相同。
1.同分异构体2.符合通式: ( CO2 )n H m即：有机物中碳原子和氧原子个数比为1∶2 ,氢原子个数相同。
3.符合通式: C n（H2O ）m即：有机物中氢原子和氧原子个数比为2∶1 ，碳原子个数相同。
4.符合下列变化关系：如：C4H4O与C3H8O. 即:每少一个碳原子同时增加四个氢原子,有机物的耗氧量不变。
例1：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)……………………………( )A.8nB.14nC.18nD.44n二、有机物的总质量一定:1最简式相同或分子式相同的有机物当总质量一定.完全燃烧时，无论以什么比例混合，耗氧量，以及产生二氧化碳和水的量都对应相同2∵随着碳原子数的增加：烷中C%也增加；烯中C%不变；却中C%减小，∴燃烧同质量三种烃生成二氧化碳的量炔大于烯大于烷例2：甲烷和相对分子质量不等的A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)两两混合时,不论以何种比例，只要混合物的总质量已定，完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量不变，则:A、B、C的组成必须满足的条件是，化学式分别是(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
三、一定量的有机物燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定:⑴CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。
⑵CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为（CO）n （H2O）m。
四、不等式的运用：对于液态有机物，当燃烧后水为液态，则燃烧前后的体积变化即为：氢原子的耗氧量扣除掉有机物本身提供的氧原子。
例3：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃： O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物： O H y x C O O z y x C x H y O z 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x y 成正比. y/x 越大，耗氧量越多2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯二.有机物的物质的量一定时：1.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧规律小结
有机物燃烧的规律归纳1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态： 14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变 ；②y>4时，V ∆>0，体积增大； ③y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态： 14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。
3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
例：标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g ；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原子气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三专题复习 有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容 有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一. 有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比.既比值越大耗氧量越多。
【例1】.同质量的下列有机物燃烧时耗氧量最少的是 （ ）A.CH 4B.C 2H 2C.C 2H 6D.C 3H 6答案: B2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
【例2】：分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO 2 .则:⑴A 的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________(C 的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
解析：A 、B 、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A 、B 的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
答案：(1)A.C 9H 20O B.C 8H 16O C.C 10H 8O 2 (2)C n H 4n-16m O m【例3】.将甲苯和C 3H 5(OH)3以一定的比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是 （ ）A.40%B.35%C.30%D.无法计算解析：甲苯与丙三醇的分子量相同且分子中含有相同个氢原子数，所以氢的百分含量相同，都为8.7%，则氧的百分含量为100%-51.3%-8.7%=40%3.同质量的有机物燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同【例4】. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同所以答案为D 。
【例5】. 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量不一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
巩固练习；1．下列各组混和物，不管它们以何种比例混和，只要质量一定，完全燃烧后生成二氧化碳的量也一定的是A 乙炔 苯B 乙醇 丙醇C 丙烯 丙烷D 甲醛 甲酸甲酯2．下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO 2质量也为一定值的是A ．甲醛、乙醇、乙二醇B ．苯、苯酚、苯乙烯C ．甲醛、乙酸、葡萄糖D ．甲烷、乙烯、乙烷3、A 、B 是两种式量不相等的有机化合物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述规律的有机化合物的化学式_____________________、_____________________，并回答A 、B 应满足的条件_______________________________________________________________。
4．下列各组混合物，不管它们以任何比例混合，只要总质量固定，完全燃烧后所得的CO 2的量为常量，则该组有机物为A ．甲醛和乙酸B ．丁烯和丁烷C ．甲醇和乙醇D ．乙醇和乙醚二. 有机物的物质的量一定时：1. 比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
【例6】. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A ．C 3H 4和C 2H 6B ．C 3H 6和C 3H 8OC ．C 3H 6O 2和C 3H 8OD ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8, B 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为C 3H 2·(H 2O)2,D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2), C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O), 显然答案为 B 、D 。
【例7】：有机物A 、B 只可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数)A.8nB.14nC.18nD.44n解析: A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替,A 和B 的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A 和B 的分子组成相差若干个H 2O 或CO 2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C 和D 。
2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
【例8】. 1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO 2，则X 与Y 之和可能是A ．X+Y=5B ．X+Y=7C ．X+Y=11D ．X+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为54,)4(=++y x mol y x 即，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。
【例9】有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是. . ....若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: . .解析：A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
答案：A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)；C2H4O2, CH3COOH、HCOOCH3反馈练习：5．0.1摩尔有机物完全燃烧耗用0.85摩尔氧气，生成13.44升二氧化碳（STP）。
在下列物质中，符合题意的是A 只有①③B 只有①②C 只有②③D 只有③④三. 一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1. 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，其通式为.（CxHy）n·(H2O)m【例10】，某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。
答案为A、B。
2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式C n·(H2O)m3.生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式（CxOz）n·(H2O)m⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n·(H2O)m。
⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H2O)m。
反馈练习；6．下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A 甲烷和甲酸甲酯B 乙烷和乙醇C 苯和苯甲酸D 乙炔和苯7. ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式8．(2001北京市)只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1︰2，这类有机物中A 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2OC 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数9.化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分别燃烧时，消耗O2与生成的CO2的体积比都是1:2。
后两者的化学式可以分别看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是说，只要化学式符合[（CO）m（H2O）n](n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧生成的CO2和消耗的O2的体积比总是2:1。
现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。
回答下列问题：（1）.这些有机物中式量最小的化合物的化学式是__________________。
（2）.某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的式量为a和b（a<b），则（b-a）必定是__________________（填入一个数）的整数倍。
（3）.在这些有机物中，有一种化合物含有两个羧基。
取0.2625克该化合物，恰好跟25.00ml 0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。