安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二化学7月月考试题【含答案】
2019-2020年高二上学期月考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷含解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣18．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C．D．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变17．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（S）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35KJ•mol﹣1，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57KJ•mol﹣1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92KJ B．2489.44KJ C．784.92KJ D．3274.3KJ18．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO+O2⇌2NO2B．N2O4⇌2NO2C．Br2（g）+H2⇌2HBr D．6NO+4NH3⇌5N2+3H2O19．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体20．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大21．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ22．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣123．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、填空题（共三道题，合计34分）24．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）反应放出体积气体所需的时间约为．（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为（5）解释反应速率变化的原因：（6）计算H2O2初始状态的浓度．25．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是26．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，逐惭增大；在AB段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）═ZMH y （s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min．反应的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦二中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804KJ热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g 液态水时放出的热量是xg，列式计算即可．【解答】解：葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol即生成108g108gH2O放出2804kJ的热量，设生成1g 液态水时放出的热量是xg，可得：解得：x=26.0kJ故选A．【点评】本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单．根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题．2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴【考点】化学平衡建立的过程．【专题】有机化学基础．【分析】A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质．【解答】解：A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体，故A可选；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分，故B不选；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质，故C不选；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质，故D不选．故选A．【点评】本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识．3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气，吸收热量，是物理变化，不属于吸热反应，故①错误，②酸碱中和反应，属于放热反应，故②正确，③浓H2SO4稀释，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故③错误，④固体NaOH溶于水，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故④错误，⑤H2在Cl2中燃烧，发生氧化还原反应，属于放热反应，故⑤正确，故属于放热反应的是②⑤，故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应是吸热还是放热与是否加热无关；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；C．所有物质燃烧都是放热反应；D．反应是吸热还是放热与是否加热无关．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；C．所有物质燃烧都是放热反应，故C错误；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故D错误；故选B．【点评】关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、NH4Cl晶体受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、木炭的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、钠与水反应是一个放热反应，故C错误；D、酸碱中和反应是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．8．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．【考点】探究铝热反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝热反应需要加热反应才能开始，铝热反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，据此进行解答．【解答】解：因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以B正确，关系B．【点评】本题考查了铝热反应特点及温度对化学反应速率的影响方面的知识，题目难度不大，注意明确温度对化学反应速率的影响及铝热反应中能量变化．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．【解答】解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】观察图象，纵坐标为Y的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断X的浓度变化，据此解答．【解答】解：V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（X）=△c（Y），为阴影面积的一半，故A错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故B正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故C错误；D、阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示Y 的物质的量的减少量，故D错误；故选B．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v﹣t时间图象中所围区域面积的含义．13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙【考点】等效平衡．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．。
安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二7月月考英语试题+Word版含答案
姓名准考证号（在此卷上答题无效）绝密启用前涡阳九中高二年级第二次月考英语（本试卷共8页，全卷满分150分，考试时间120分钟）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What does the woman mean?A.She is too busy to get the opener.B.She doesn't know where the opener is.C.She wants the man to help her dress the baby.2.What is the man doing?A.Writing.B.Playing the video game.C.Listening to the radio.3.What do we know about the man?A.He wants to make good use of his intelligence.B.He asks the woman to find him a job.C.He has found a well-paid job.4.Where are the speakers?A.On a bus.B.On a plane.C.On a train.5.What does the woman advise the man to do?A.Take a break.B.Drink some water.C.Figure out the problem.第二节（共15小题，每小题 1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.下列反应一定能自发进行的是（） A ．放热反应 B ．熵增加的反应C ．熵增加的吸热反应D ．熵增加的放热反应3.在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度，其中不变的是（ ） A ．②④ B ．③④ C ．③⑤ D ．①③4.在101kPa 和25°C 时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1= -110.5KJ/mol== 下列说法正确的是（ ） A ．；B ．燃烧热的化学方程式为：C ．D ．5.等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图为产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )6.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋3H 2(g)；D H ＝＋ 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) ＝ CO 2(g)＋2H 2(g)；D H ＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l) ＋1/2O 2(g) ＝ CO 2(g) ＋2H 2(g)的D H ＞－192.9 kJ·mol －12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N 吸收193kJ 热量，生成1molN≡N 放出941kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4是N 2的同系物C ．N 4转变为N 2是物理变化D ．1molN 4气体转变为N 2放出724kJ 能量3.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a .水蒸气催化重整：CH 3CH 2OH(g) ＋H 2O(g)®4H 2(g) ＋2CO(g) D H =＋255.58 kJ·mol -1b .部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g)＋O 2(g)®3H 2(g)＋2CO(g) D H =＋13.76kJ·mol -1则下列说法错误的是( )A ．从原料消耗的角度来看，a 路线制氢更有价值B ．从能量消耗的角度来看,b 路线制氢更加有利C ．a 路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D ．按b 路线进行,体系的能量会降低4.用CH 4催化还原 NO x 可以消除氮氧化物的污染。
安徽省亳州市第九中学2020年高二化学月考试题含解析
安徽省亳州市第九中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是()A、乙苯B、邻二甲苯C、间二甲苯D、对二甲苯参考答案：D略2. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D4. 已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是A. 变为深绿色B. 变为黄棕色C. 褪为无色D. 没有颜色变化参考答案：B略5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是C6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是参考答案：A略7. 下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略8. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )A．一定没有甲烷 B．可能含有乙烷 C．一定有甲烷 D．一定有乙烯参考答案：C9. 下列有机物存在顺反异构体的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略10. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：（）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥参考答案：C11. 将7gCu和Ag合金于足量的a mol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标况下的O20.56L混合，通入水中恰好被完全吸收，此合金中铜的质量是（）A 1.6gB 2.4gC 3.2gD 4.8g参考答案：A略12. 下列能级的能量大小比较，正确的是A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)参考答案：D13. 我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于化学反应与能量的有关说法正确的是( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化； ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释； ④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。
A ．①③⑤ B ．②④ C ．①②D ．①②④3.已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O 2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 为( ) A ．+519.4kJ/mol B ．+259.7kJ/molC ．-519.4kJ/mol .D ．-259.7kJ/mol4.白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是( ) A ．白磷不如红磷稳定B ．等质量时，红磷能量高于白磷C ．红磷转化成白磷不属于化学变化D ．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少5.下列情况下，反应速率相同的是( )A ．等体积0.1mol/L H 2SO 4和0.2 mol/L HNO 3分别与等质量铜片反应B ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H 2SO 4反应C ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与等质量相同形状石灰石反应D ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1mol/L HNO 3分别与等质量Al 2O 3粉末反应6.设：C (g)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)△H>O ，反应速率为v 1；2SO 2(g)+O 2(g 2SO 3(g) △H<0，反应速率为v 2。
安徽省亳州市涡阳九中2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
安徽省亳州市涡阳九中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Ca 40 Fe 56一、选择题:本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HC1的电子式： B．C1-的结构示意图：C．CO2的电子式： D．质量数为37的氣原子：2．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法中正确的是A．同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4．下列关于第一电离能大小的比较正确的是A．K＞Ca＞Ga B．Li＞Na＞KC．S＞P＞Al D．H＞N＞Ne5．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．离子半径：O2-＞Na+＞S2- B．第一电离能：O＞N＞CC．电负性：F＞P＞O D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl 6．下列物质中,既有离子键又有共价键的是A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．N27．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均错误的是A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9．下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是A．配体是C1-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是2：1D．加人足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀10．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成11．下列各组微粒的立体构型相同的是A．C与SO2 B．CH4与CCl4 C．NH3与BF3 D．H3O+与SO312．下列说法错误的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键13．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性14．如图为某晶体的一个晶胞.该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。
2019-2020学年安徽省亳州市涡阳县西阳中学高二化学月考试题含解析
2019-2020学年安徽省亳州市涡阳县西阳中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．软脂酸 C．甘油 D．油酸参考答案：C略2. ．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2N A②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 N A；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N A；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是N A⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N AA．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨参考答案：B略3. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )A. 硬脂酸甘油酯B. 甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略4. 美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。
下列说法错误的是 ( )A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略5. 能用能量判据判断下列过程的方向的是( )。
安徽省亳州市涡阳第九中学2021下学期高二年级7月月考化学试卷
24
（1） 16 纺锤形 （2）3d104s1＞ （3） s ，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，即anm＝ ×d nm，则d＝ anm＝ a×10－7cm，该晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数＝8× ＋6× ＝4，所以Mg、Fe原子个数之比为8∶4＝2∶1，所以其化学式为Mg2Fe，该合金的密度为＝ ＝ ＝ g/cm3，故答案为： 。
故答案为： 。
23
（1） 哑铃形 （2）正四面体 SiCl4的的相对分子质量大于SiF4，分子间作用力更大 （3）abc （4）s ，晶胞 对角线为 ，晶胞中最近的两个Si原子处于晶胞对角线的 处，因此距离最近的两个硅原子间的距离为 ；
在一个晶胞中含有的Si原子个数为 ×8＋ ×6＋4＝8，则晶胞的密度ρ＝ ＝ g/cm3。
安徽省亳州市涡阳第九中学2019－2020学年下学期高二年级7月月考化学试卷
考试范围：选修3
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）
1下列说法正确的是（）
A．离子晶体中一定不含分子
B．分子晶体中一定不含离子
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3（列出计算表达式）。
安徽省亳州市涡阳县第九中学2019_2020学年高二化学7月月考试题
安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二化学7月月考试题考试范围：选修3第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）1.下列说法正确的是( )A．离子晶体中一定不含分子 B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D.3.下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na4.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s25.下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6.下列说法正确的是（）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰B. 晶体硅C. 溴.D. 二氧化硅8.下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释CCl4和I2都是非极性分子，A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大而H2O是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl10.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HC1O的电子式：C. CO2的比例模型：D. HCl的电子式：11.下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD、HCl＜HBr＜HI＜HF12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p613.下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s12D. S原子的外围电子排布图为14.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高二化学7月月考试题考试范围：选修3第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共20分）1.下列说法正确的是( )A．离子晶体中一定不含分子 B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D.3.下列说法正确的是A. 3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na4.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s25.下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6.下列说法正确的是（）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰B. 晶体硅C. 溴.D. 二氧化硅8.下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl10.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HC1O的电子式：C. CO2的比例模型：D. HCl的电子式：11.下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD、HCl＜HBr＜HI＜HF12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p613.下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为14.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是( )A. ①②③B. ①③⑥C. ②④⑥D. ①②③⑥15.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A. 1：3：1B. 2：3：1C. 2：2：1D. 1：3：316.下列说法中错误的是( )A. SO2、SO3都是极性分子B. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征17.下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH18.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2¯ 1s22s22p619.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦20.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）21.随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为_________。
Fe2+中未成对电子数为___________。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是______________。
（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。
（填代号）A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm3。
（N A为阿伏加德罗常数的值）22.钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。
大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。
其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。
(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。
23.硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。
主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键b.共价键c.配位键d.分子间作用力e.氢键(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。
24.黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。
试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn) (填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。
（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。
则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。
试卷答案1.B略2.B【详解】A.H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。