九年级化学复习导学案9课时

九年级化学复习导学案
第九课时溶液
班级学生得分
一、复习目标
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

二、中考考点分析：
1、溶液的形成及组成。

2、溶解度及溶解度曲线运用；
3、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

三、知识梳理（学生复习教材后填空）
四、中考典例精析
【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（）
A．溶液均一稳定，且无色透明
B．一种溶液中只能含一种溶质
C．溶液中各部分的性质未必相同
D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。

因此C错D 对。

而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。

同时，一种溶剂可溶解多种溶质。

例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。

【例题2】下列说法中，正确的是（）
A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl 的饱和溶液
D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。

B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。

C题中给出了有NaCl 晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。

溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。

所以D正确。

【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。

则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）
A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定
【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。

从题中数据可知，10 ℃时甲物质的溶解度与30 ℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20 ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。

【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），烧杯中物质的质量变为159.4 g。

求稀盐酸中HCl的质量分数。

【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化碳气体的缘故，故可据此进行求解。

（请自己写出解题过程）
五、复习达标训练
1．下列物质中，属于溶液的是（）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水
2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水
3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该溶液的是（）
A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此，下列说法中正确的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（）
A． A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t ℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓
D．当温度小于t ℃时，相同温度下B的溶解度大于A的溶解度
8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

下列说法中正确的是（）A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。

（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。

检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡。

称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。

若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。

要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。

（3）溶解：应选择的量筒规格是（填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏。

10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 （1）从表中可得到的一条信息是。

（2）在20 ℃
时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与
溶剂的质量比为。

六、拓展提升练习：
1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将
完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图
乙，则所得NaCl溶液的密度为，溶质的质量分
数为。

2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分
别置于三个烧杯中（状态1），再分别向其中加入相同质量的
相应固体溶质（状态2），将温度升高到40 ℃，固体的溶解
情况如状态3所示。

右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读两图，回答下列问题。

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则
t的取值范围是。

（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。

（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量
分数的比较一定正确的是。

A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状
态3） C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）
七、反思与评价：。