2018版高中化学二轮复习文档回扣基础十二、明确规范答题的9种要求Word版含答案
高三化学二轮复习重点及答题策略
高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范二轮复习重点：针对高考7道选择、4道大题分专题复习专题一、基本概念部分：物质的组成分类及化学用语物质的量、化学常用计量离子反应、氧化还原反应热点：有关NA选择题离子共存问题、离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二、基本理论部分：物质结构元素周期律反应热化学反应速率、化学平衡电解质溶液电化学基础热点：有关物质结构的推断题有关反应热的计算、热化学方程式的书写有关化学反应速率的计算、化学平衡状态、化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系、PH计算、溶度积常数原电池、电解池两极的判断、电极反应式的书写专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅及化合物）热点：无机框图题钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途有关铝的图像及计算Cl2,SO2,浓H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关实验专题四、实验部分：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理物质的检验、分离与提纯。
物质的性质与制备、实验设计与评价热点：实验大题专题五、选修部分1.有机部分：（1）选择题2道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的组成结构性质及有机基础知识（范围：必修2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断，分子式、结构简式、化学方程式的书写，反应类型的判断，同分异构体的书写2.物质结构部分：主要考查元素的推断，电子排布式、轨道表示式的写法，电离能、电负性的比较，轨道杂化及分子的空间构型，氢键、范德华力、分子的性质比较，配合物理论，晶体结构及有关计算三轮复习重点：一、题型突破，应试对策二、回归教材，查漏补缺应试方法策略和技巧一、高考化学答题策略与技巧1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。
2018届高考化学二轮复习得分方略模板学案：第3篇考前必看的实验答题模板.doc
第三篇考前必看的实验答题模板答题模板1沉淀是否洗涤完全的判断题型示例］【典例1】以磷石膏住要成分C aSO 4,杂质S D 2> A1 20 3等）为原料可制备轻质CaCOaoNH 4CI溶液滤液当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种2 ——阴离子为S0 4和HCO 3 ；检验洗涤是否完全的方法是O【阅卷案例】阅卷实录洗涤液盐酸气泡试卷抽样1:向中，滴加，有产生。
洗涤°夜看有无沉淀生成试卷抽样2:向中，滴加盐酸酸化的BaCh溶液，co2磷石膏粉氨水浆料〜區卧I高强锻烧，用服答题模板取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）〜加试剂0川入x x试剂）现象侏产生X X沉淀或溶液未变X X色）f结论（说明沉淀已经洗净）跟踪练习］1.工业制法获得的纯碱中常含有N Q CI杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
H 20 过量氯化锁溶液水洗涤低温烘干样品m g --------- 溶液 ---------- 沉淀----------------- 溶解过滤冷却、称量固体n g(1)如 何 检 验 氯 化 锁 溶 液 已 过 量(2) 检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是答案：(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明 氯化顿是过量的，反之则不过量 ⑵硝酸酸化的AgNO 3溶液答题模板2 实验现象的规范描述题型示例]【典例2] 按如图所示装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1 ,B瓶中的现象是原因是稳立后，关闭旋塞1 O ②再打开旋塞2 , B瓶中的现象是【阅卷案例】白雾①产生 。
② 烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入150 kPa HC1100 kPa NH B阅卷 实录B 瓶中,形成蓝色"肢1 •不少考生对实验过程不能很好理解，导致不能正确解答本题，不会分析产生具体现象的原因。
2. 应认真理解实验操作过程，看清各瓶中气体的压强，A 瓶中压强大，打开旋塞1, HC1会进入B 瓶生成 NH 4C1是固体颗粒，为白烟。
2018年高考化学(课标版)二轮复习 必考知识点概括
2018年高考化学（课标版）二轮复习知识点概括一、基本实验操作1.顺序上的先后(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。
(2)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。
(3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。
(4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
(5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。
(6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。
(7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2 cm后,再用胶头滴管定容。
(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出末端浸在液体中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入CO。
(9)检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。
(10)检验S错误！未找到引用源。
时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入BaCl2溶液、观察。
实验室制Cl2时先加热容器中的MnO2,后滴加浓盐酸。
2.实验中上下有区别(1)用排气法收集气体时,相对分子质量大于29的气体,用向上排空气法;相对分子质量小于29的气体,用向下排空气法。
(2)分液操作时,下层液体从下面出口放出,上层液体从上口倒出。
(3)用水冷凝气体时:冷凝管下口进水,上口出水。
(4)判断萃取后液体分层的位置:密度小的液体在上层,密度大的液体在下层。
2018-2019年高考二轮复习化学考场满分答题规则(共59张PPT)
饱和、不饱和 )
(14)液态水气化需要吸收热量( 汽化 ) (15)向 CuSO4 溶液中滴 NaOH 溶液， 有兰色沉淀生成( 蓝色 ) (16)NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液混合， 现象是有气体溢出 并有大量白色沉淀生成( 逸出 ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( 戊烷 ) (18)除去 NaCl 中 CaCO3 的方法是熔解、 过虑( 溶解、过滤 ) (19)臭水中加 CCl4， 振荡静置后下层为澄红色( 溴水、橙红色 ) (20)汽油能卒取溴水中的 Br2( 萃取 )
(9)酚醛树酯俗称电木( 酚醛树脂 ) (10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、 酒精灯、 瓷三角( 坩埚、泥三角 ) (11)为了使硫酸铜晶体失水充分， 在加热前， 应把晶体研碎， 用到的仪器是研锅和研杆( 研钵、研杵 ) (12)电解溶融 MgCl2 可制得 Mg 和 Cl2( 熔融 ) (13) 饱 合 溶 液 不 一 定 浓 ， 而 不 饱 合 溶 液 也 不 一 定 稀 (
回答下列问题：
羰基、溴原子 。 (1)B 中的官能团的名称为______________
(2)由 A 生成 C 的反应类型是____________ 取代反应 。
2．[2018· 全国Ⅰ]
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，仪器 a 的名
分液(滴液)漏斗 。 称是_________________
平面三角 2 ________形，其中共价键的类型有________ 种；固体三氧化硫中
存在如图所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为
3 sp ________。
规范答题三
化学方程式书写要规范
[考场易错问题] 请修正下面的错误
【推荐下载】2018年高考化学答题规范技巧-word范文 (4页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==2018年高考化学答题规范技巧很多时候，忽略了答题的规范性，会造成高考中失分不少!其实高考答题的准确性是一方面，答题的规范套路也是不容忽视的。
下面是小编为大家精心推荐的高考化学规范答题的一些高分套路，希望能够对您有所帮助。
高考化学规范答题的高分套路规范的目的：会做的高考化学题不失分尖子生的比赛：不是看谁“会的多”，而是看谁“错的少”。
中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是胜利。
后进生的比赛：认真把细节做好，结果肯定比你想象的好。
差生不是没学好，而是没记牢。
高考化学考试过程规范：1.要正确对待高考化学考试:只有把平时考试当高考，才能做到高考像平时。
涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2.注意答题区域，按照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错位置。
要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。
卷面要整洁，书写要工整，语言表述要简洁准确、条理清晰。
高考化学答题规范套路：1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2.书写化学方程式时，分清是“= ”还是“ ”，如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“ ”，都不能用“=”。
3.有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
4.高考化学要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
2024届高三化学二轮复习+实验简答题规范作答++课件
加热至恒重：结晶水合物中结晶水的测定，或其它物质分解产物的质量的测定，需 要加热至恒重，保证产物完全分解。
pH的控制：某年高考题中出现：“分批加入NaOH”“逐滴”，除了控制反应温 度不要快速上升，速率不宜过快，也暗含控制溶液的pH的意义。
解题点拨： 刷题的作用之一是在于寻找规律→获得规律→思维建模。
关键词“除去”“防止”“抑制”“使······”等,同时言简意赅。
错题回顾1：（第11周周测）检验装置B的气密性的方法为_____。
失分作答： ①对装置B进行微热，C中导管有气泡冒出，装置气密性良 好。 ②对装置B进行微热，C中导管有气泡冒出，撤走微热装置 后，导管中形成一段水柱，装置气密性良好。
。
连接好装置后，向水准管中注水至量气管中 液面高于水准管液面，静置一段时间后若两 管液面差不变，则装置气密良好。
例2、仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注 入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量 水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。
2.描述实验现象时的得分关键词 (1)溶液:颜色由·····变成·····;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊,生成(产 生) ·····沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等; (2)固体:表面产生大量气泡;逐渐溶解或体积逐渐变小(变细);颜色由······变 成······。 (3)气体:生成······色(味)气体;气体由······色变成······色;先变······后······(加深、 变浅、褪色)等。 3.滴定终点的判断的描述 当滴入最后一滴······标准溶液后,锥形瓶中溶液恰好由······(颜色①)变成······(颜 色②),且半分钟不恢复或不褪色。
2018高考化学规范性答题要求和应对策略
2018年高考化学规范性答题要求与应考策略一、高考化学规范性答题要求1、无机化学问题的答题规范1.1化学专业用语不能写错别字：请在横线上订正下面化学名词中的错别字。
1.2元素符号、化学式、电子式、物理量符号的书写不规范：请订正下面错误的写法。
1.3相似相近的化学用语要注意区别：请用下列字组成与化学有关的两个常用词语。
1.4误答或答非所问是常见的失范性答题行为：请纠正下面错误的答案。
1.5化学方程式或离子方程式等反应式书写不规范：请改正错误或不规范的反应式。
1.6无机简答题，阐述原理、解释原因，说明理由：分析信息，结合性质或原理，简洁叙述。
2、有机化学问题的答题规范2.1有机物命名要规范，熟悉烷烃等的系统命名法：请指出下列命名中的错误，并订正。
2.2化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢：请修正下面的错误。
2.3官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。
官能团写在左边时特别要注意。
2.4有机反应条件要记清。
请填写由已知有机物生成①②等产物的反应条件。
2.5书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号用“→”。
3、化学实验问题的答题规范3.1实验仪器的规格或类型要说清楚，计量仪器采集的数据的精确度要符合要求。
3.2试剂选用不能随心所欲，多少浓稀固液气要明确。
3.3化学实验基本操作要纯熟，不仅知其然还要知其所以然。
3.4实验现象描述要客观、有序、全面，不能主观臆断、不能无中生有。
3.5设计实验方案要遵循安全、简约、可行、易操作的原则。
常包含“操作、现象和结论”。
3.6综合实验问题分析：二、高考理综化学应考策略减少或避免不规范答题等非智力因素的影响，是提升高考成绩的有效途径之一。
1、要有好的审题习惯对文字、数据、图表和实验现象等信息仔细分析，挖掘隐含条件，尽量多地获取有用信息。
在审题时可划线画圈多做记号，提醒自己按要求作答。
要有意识地训练自己的文字表达能力，要多回答问题，向自己提问，把答案写出来与标准答案或课本语言对比，发现问题及时纠正，悟出答题方法和技巧。
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十二、明确规范答题的9种要求1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。
评分(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯() (6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应()(7)乙酸分子的管能团为酸基()(8)动物酯肪和植物油均属于酯类()(9)酚醛树酯俗称电木()(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角()(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆()(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()(14)液态水气化需要吸收热量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能团羧基(8)脂肪(9)酚醛树脂(10)坩埚泥三角(11)研钵研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)饱和不饱和(14)汽化(15)蓝色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解过滤(19)溴水橙红色(20)萃取2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl________，KmnO4________，铁元素Te________，钛元素TI________，氦元素HE________。
(2)C ＋CO 2=====高温2Co____________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO 4________________________________________________________， 氯化铝化学式ALCl 3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl 3H__________。
(4)硫化氢电子式________________，氨分子电子式·______________________，次氯酸电子式____________，Na 2O 2电子式______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe －2e===Fe 2＋________________________________________________________。
(6)3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c[H2]4c[H2O]4______________。
*(7)苯()中碳原子为sp 2杂化________，表示水分子间氧氢之间的氢键：O …H____________________。
*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________， 速率单位mol·L －1·s________。
答案(1)MgCl 2KMnO 4FeTiHe(2)C ＋CO 2=====高温2CO(3)Fe 2(SO 4)3AlCl 3KClCHCl 3(4)(5)Fe －2e －===Fe 2＋(6)K ＝c4(H 2)c 4(H 2O ) (7)sp 2O —H …O(8)σρw molmLmol·L －1·s －1或mol/(L·s)3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。
请订正下面的错误：①在硝化细菌作用下，O 2将NH ＋4氧化为NO －3：2NH ＋4＋5O 2===2NO －3＋4H 2O_______________________________________。
②将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋____________________________________________。
③Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸，使Fe 2＋的水解受到抑制：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，溶液的颜色变得更绿_____________________________________________。
④Na 2CO 3溶液显碱性的原因：CO2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －_________________________。
⑤SO 2在接触室里被氧化成SO 3：2SO 2＋O 2=====催化剂加热、加压2SO 3_________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－3______________________________。
⑦HCO －3的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3_______________________________。
⑧NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4_______________________。
⑨NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe ＋2H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________________________________________________________________________。
⑪表示CO 燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ ________________________________________________________________________。
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －－4e －________________________________________________________________________。
⑬铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ________________________________________________________________________。
⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO －3＋Al 3＋Al(OH)3＋3CO 2_____________________。
答案①NH ＋4＋2O 2=====硝化细菌NO －3＋H 2O ＋2H ＋②Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ③主要发生反应3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，溶液变为黄色④CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － ⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ⑥NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3⑦HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －⑧NaHSO 4=====熔化Na ＋＋HSO －4⑨2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应⑪CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol －1 ⑫O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －⑬PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋⑭3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。
两者不可混淆，否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H ”与“N ”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C 、H 、O 、N 等多种元素时，要求C 和H 连写，其他元素可不按顺序。
如C 2H 4ClBr 、C 2H 4BrCl 均可。
[自我订正](1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
①已知A 是的单体，则A 的化学式为CH 2===CH —COOH________________________________________________________________________。