溶液的配制教学设计
【教学设计】溶液的配制_化学初中
《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。
通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。
此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。
本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。
（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。
调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。
本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。
另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。
（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。
过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。
情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。
通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。
2、复习托盘天平和量筒的正确操作。
高中化学溶液的配制教案
高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。
实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。
实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。
3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。
实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。
- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。
- 操作时要小心谨慎，注意安全。
实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。
2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。
实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。
2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。
通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
溶液的配制初中化学教案
溶液的配制初中化学教案
主题：溶液的配制
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶液的配制方法和计算配制过程中的相关公式。
一、概念讲解
1. 什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的分类
溶液根据溶质和溶剂的性质可以分为无机溶液和有机溶液。
3. 溶解度
溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
二、实验操作
1. 配制NaCl溶液
设计计算公式如下：
C1V1 = C2V2
其中，C1为溶质的初始浓度，V1为加入的溶质体积，C2为配制后的溶液浓度，V2为配制后的溶液体积。
2. 实验步骤
a. 取一量筒，倒入初始浓度为C1的NaCl溶液，体积为V1。
b. 根据计算公式计算出C2和V2，添加适量的纯水，搅拌均匀即可得到配制后的NaCl 溶液。
三、实验结果与分析
1. 实验中，通过计算得到的配制后NaCl溶液的浓度与体积与理论值基本相符。
2. 实验中观察到，溶质与溶剂混合后，形成了透明的溶液，颜色与纯水相似。
四、实验总结及延伸
1. 通过本次实验，学生能够初步掌握溶液的配制方法和相关计算公式。
2. 学生可以在实验基础上延伸学习其他溶质的配制方法，如NH4Cl、NaOH等。
3. 学生可以思考溶液的应用领域，如生活中常见的药品制剂、化工生产中原料的配制等。
通过本次实验，学生可以初步掌握溶液的配制方法和相关概念，培养实验精神和动手能力，提升化学实验操作技能。
初中化学配溶液实验教案
初中化学配溶液实验教案
实验目的：通过实验，让学生掌握配制溶液的方法和技巧，培养学生的实验操作能力。
实验器材：量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水、称量瓶、试管、滴定管等。
实验原理：溶液的配制是将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度和体积的溶液。
溶剂为水时
称为水溶液，反应溶解的溶质称为溶质。
实验步骤：
1. 根据实验要求，准备所需的量筒、烧杯、搅拌棒等实验器材，并将所需的溶质溶解在一
定量的蒸馏水中。
2. 用量筒准确地取出所需的溶剂，放入烧杯中。
3. 将溶质溶解在溶剂中，用搅拌棒搅拌均匀。
注意温度和搅拌的速度。
4. 将溶液转移到称量瓶中，并添加适量的蒸馏水至刻度线位置。
5. 用试管等容器接收配好的溶液，进行实验。
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 量筒、烧杯等实验器材使用前要清洁干净。
3. 搅拌时要均匀，避免产生气泡。
4. 溶质的溶解需要一定的时间，不宜急于完成实验。
实验结果：
通过实验，学生能够熟练地配制出指定浓度和体积的溶液，并且在实验操作中培养了观察、记录和分析数据的能力。
实验延伸：
可以让学生进一步探究不同溶质在水中的溶解度，让他们发现物质的溶解性与温度、压力
等因素之间的关系。
高中化学溶液配制教案
高中化学溶液配制教案
一、实验目的：
1. 了解溶液的概念和组成成分；
2. 学会按照一定的配方配制溶液；
3. 掌握常见溶液的配制方法。
二、实验器材与试剂：
1. 量筒、瓶口分液器、烧杯、匀浆瓶等实验器材；
2. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等实验试剂。
三、实验步骤：
1. 配制盐酸溶液：
a. 取一定量的盐酸溶液，倒入烧杯中；
b. 用水从瓶口分液器中取一定量的水，加入到烧杯中；
c. 混合均匀，即得到一定浓度的盐酸溶液。
2. 配制氢氧化钠溶液：
a. 取一定量的氢氧化钠固体，加入到烧杯中；
b. 用水从瓶口分液器中取一定量的水，加入到烧杯中；
c. 搅拌均匀，直至氢氧化钠完全溶解。
3. 配制硫酸铜溶液：
a. 取一定量的硫酸铜固体，加入到匀浆瓶中；
b. 加入适量的水，摇晃匀浆瓶，直至硫酸铜完全溶解。
四、实验注意事项：
1. 严格按照配方和步骤进行实验操作；
2. 注意安全，避免触碰强酸、强碱等危险试剂；
3. 配制完的溶液要妥善保存，标明浓度和配制日期。
五、实验成果：
1. 盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的配制及浓度确认；
2. 实验报告中记录实验步骤、结果和心得体会。
六、延伸实验：
1. 调整配方，尝试配制不同浓度的溶液；
2. 探索其他常见溶液的配制方法。
本教案可引发学生对溶液配制的兴趣和热情，培养其实验操作技能和科学研究能力。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
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溶液的配制教学设计
篇一：溶液的配制教案
《物质的量浓度溶液配制》教案
贺德志
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培
养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示
方式
——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶
解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与
容量瓶口接
触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那
又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，
否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。
4．向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
5．盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？ 1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）
2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）
3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）
4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）
5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）
6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（） 7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线
（）
8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（） 9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）
10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，
其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。
下次课将带大家为生物组织培养室配制
培养母液，期待你们的积极参与哟！
篇二：溶液教学设计
溶液教学设计
“溶液”在人教版九年级化学下册编排于第九单元课题1，是九年级化学中最基础的知识之一，由于大量的化学反应是在溶液中进行的，所以溶液也是化学科学中最基础的知识。
溶液概念学习的主要内容有：认识溶液的形成、溶液的组成，形成溶质和溶剂的概念以及认识溶液的性质。
关于学习动机的产生及溶液学习的基础。
溶液是生活中常见的事物，也是具有广泛应用的事物，因此了解溶液的作用是产生学习动机的主要因素。
九年级化学是化学学习的启蒙，该年级学生的学习图式中形象思维较为熟悉，而抽象思维还较差，特别是对于物质的微观层面的把握能力较低，因此溶液学习必须是在观察上基础上进行，学生必须看到具体的溶液，才能形成溶液的概念。
这就要求教学中必须先让学生体验到大量的实际的溶液。
溶液学习的基本原理是从溶液的宏观组成到溶液的微观组成，溶液的组成是溶液概念学习的关键。
化学课程中学习溶液的组成不仅要知道溶液是混合物，是由两种或两种以上物质组成的，而且必须知道各组分的化学式—微观组成，因此学生必须对化学式知识有很好的基础，能将化学式与物质联系起来，同时在教学中应该提供学生较为熟悉的物质，而对那些学生不熟悉或根本没有见过的物质是不宜进入教学材料的。
对于溶液均一性和稳定性的学习虽然可以从观察溶液的状态上获得，但要获得知识的适移，就要求对溶质溶解原理的掌握和理解，即理解溶解过程是溶剂分子将溶质分子或离子包围形成自由移动的微粒并扩散的过程。
这个学习过程需要学生对分子的性质—“分子是不停地运动着的”有较好的掌握，正是溶剂分子将溶质微粒包裹成分子级的微粒，形成微粒团，由于这种微粒团也类似分子大小，所以在不停运动，因而随溶剂分子一起运动而不会沉降。
这就要求教师设计一个学生能清晰地看到物质溶解过程的实验，可用多媒体动画向学生讲清溶解的过程。
对于溶解过程中溶质与溶剂发生化学反应而形成新的溶质，这可能是学生学习中的难点，这是因为学生对于简单的溶解过程可以很好理解，但溶解过程中出现的反应是学生难于意识到的知识，且与刚学习的溶液知识综合在一起，其难度大大增加，因此必须由教师例举适当的实例进行讲解。
虽然溶液是生活中常见的混合物，学生也有一定的经验，但对化学课程中溶液知识的学习内容是较为陌生的，教学实际中学生对于溶质、溶剂、溶液概念认识的模糊说明溶液的学习并不是教师想象的那么简单。
但溶液是一宏观事物，溶液在形成之前，溶质、溶剂都是可观察到的物质，在形成宏观溶液概念时，让学生观察具体的溶质、溶剂溶液形成过程，是学生对溶液认识最有效的、也是必要的学习条件。
教学程序：
讨论常见的溶液及用途。
配制4种溶液、悬浊液、乳浊液
观察各种混合物，找到共同点和不同点，形成溶液概念给溶液下定义溶液的组成
溶液的性质（比较悬、乳浊液性质）均一性、稳定的理论解释
教学目标：知识与技能：
掌握溶液概念，掌握溶液的组成及溶质、溶剂的区别。
初步了解悬浊液、乳浊液。
能从理论上说明溶液的稳定性和均一性了解影响物质溶解性的基本因素：溶质和溶剂过程与方法：
学会简单的溶液配制。
巩固实验观察能力
教学过程设计
教学设计反思：
此教学设计基于学生学习的分析，将教材中的实验进行组合设计，以实验为基础，设计多个实验形成溶液的概念，构成学习材料组，强化溶液概念的形成，这比利用一个实验构建溶液概念的效果明显增；同时让学生自己配制溶液，学生即动手做了实验，同时也实际了和观察到了溶液。
后续的有关溶液知识的学习都在这些教学材料基础上有序地进行，从而减少了学生熟悉学习材料的时间，减小了断新增学习材料而引起的焦躁情绪。
整个学习过程遵循从宏观到微观，从溶液的配制观察到溶质溶解过程机理，学习逐步深入，逻辑性强，自然构建起各知识之间的关系，知识的架构顺理成章。
篇三：溶液配制教案。