溶液的配制教学设计
溶液的配制教学设计
篇一：溶液的配制教案
《物质的量浓度溶液配制》教案
贺德志
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培
养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示
方式
——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶
解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与
容量瓶口接
触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那
又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，
否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。
4．向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
5．盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？ 1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）
2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）
3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）
4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）
5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）
6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（） 7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线
（）
8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（） 9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）
10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，
其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制
培养母液，期待你们的积极参与哟！
篇二：溶液教学设计
溶液教学设计
“溶液”在人教版九年级化学下册编排于第九单元课题1，是九年级化学中最基础的知识之一，由于大量的化学反应是在溶液中进行的，所以溶液也是化学科学中最基础的知识。溶液概念学习的主要内容有：认识溶液的形成、溶液的组成，形成溶质和溶剂的概念以及认识溶液的性质。
关于学习动机的产生及溶液学习的基础。溶液是生活中常见的事物，也是具有广泛应用的事物，因此了解溶液的作用是产生学习动机的主要因素。九年级化学是化学学习的启蒙，该年级学生的学习图式中形象思维较为熟悉，而抽象思维还较差，特别是对于物质的微观层面的把握能力较低，因此溶液学习必须是在观察上基础上进行，学生必须看到具体的溶液，才能形成溶液的概念。这就要求教学中必须先让学生体验到大量的实际的溶液。
溶液学习的基本原理是从溶液的宏观组成到溶液的微观组成，溶液的组成是溶液概念学习的关键。化学课程中学习溶液的组成不仅要知道溶液是混合物，是由两种或两种以上物质组成的，而且必须知道各组分的化学式—微观组成，因此学生必须对化学式知识有很好的基础，能将化学式与物质联系起来，同时在教学中应该提供学生较为熟悉的物质，而对那些学生不熟悉或根本没有见过的物质是不宜进入教学材料的。
对于溶液均一性和稳定性的学习虽然可以从观察溶液的状态上获得，但要获得知识的适移，就要求对溶质溶解原理的掌握和理解，即理解溶解过程是溶剂分子将溶质分子或离子包围形成自由移动的微粒并扩散的过程。这个学习过程需要学生对分子的性质—“分子是不停地运动着的”有较好的掌握，正是溶剂分子将溶质微粒包裹成分子级的微粒，形成微粒团，由于这种微粒团也类似分子大小，所以在不停运动，因而随溶剂分子一起运动而不会沉降。这就要求教师设计一个学生能清晰地看到物质溶解过程的实验，可用多媒体动画向学生讲清溶解的过程。
对于溶解过程中溶质与溶剂发生化学反应而形成新的溶质，这可能是学生学习中的难点，这是因为学生对于简单的溶解过程可以很好理解，但溶解过程中出现的反应是学生难于意识到的知识，且与刚学习的溶液知识综合在一起，其难度大大增加，因此必须由教师例举适当的实例进行讲解。
虽然溶液是生活中常见的混合物，学生也有一定的经验，但对化学课程中溶液知识的学习内容是较为陌生的，教学实际中学生对于溶质、溶剂、溶液概念认识的模糊说明溶液的学习并不是教师想象的那么简单。但溶液是一宏观事物，溶液在形成之前，溶质、溶剂都是可观察到的物质，在形成宏观溶液概念时，让学生观察具体的溶质、溶剂溶液形成过程，是学生对溶液认识最有效的、也是必要的学习条件。
教学程序：
讨论常见的溶液及用途。配制4种溶液、悬浊液、乳浊液
观察各种混合物，找到共同点和不同点，形成溶液概念给溶液下定义溶液的组成
溶液的性质（比较悬、乳浊液性质）均一性、稳定的理论解释
教学目标：知识与技能：
掌握溶液概念，掌握溶液的组成及溶质、溶剂的区别。初步了解悬浊液、乳浊液。
能从理论上说明溶液的稳定性和均一性了解影响物质溶解性的基本因素：溶质和溶剂过程与方法：
学会简单的溶液配制。巩固实验观察能力
教学过程设计
教学设计反思：
此教学设计基于学生学习的分析，将教材中的实验进行组合设计，以实验为基础，设计多个实验形成溶液的概念，构成学习材料组，强化溶液概念的形成，这比利用一个实验构建溶液概念的效果明显增；同时让学生自己配制溶液，学生即动手做了实验，同时也实际了和观察到了溶液。后续的有关溶液知识的学习都在这些教学材料基础上有序地进行，从而减少了学生熟悉学习材料的时间，减小了断新增学习材料而引起的焦躁情绪。整个学习过程遵循从宏观到微观，从溶液的配制观察到溶质溶解过程机理，学习逐步深入，逻辑性强，自然构建起各知识之间的关系，知识的架构顺理成章。
篇三：溶液配制教案
配置一定浓度的金属离子溶液教案
配置一定浓度的金属离子溶液教案 1. 简介 本教案旨在介绍如何配置一定浓度的金属离子溶液。金属离子溶液广泛应用于化学实验、工业生产和研究领域。通过本教案，我们将研究到简便的方法来正确配置金属离子溶液，并掌握相应的实验技巧。 2. 实验材料 为了配置金属离子溶液，我们需要准备以下实验材料： - 目标金属的化合物（如金属盐） - 蒸馏水 - 烧杯或容量瓶 - 搅拌棒 - 滤纸或过滤瓶 - 实验室称量器具 3. 实验步骤 以下是配置一定浓度的金属离子溶液的基本步骤：
步骤一：准备溶液 1. 使用实验室称量器具，准确称取所需的金属化合物质量。 2. 将称取的金属化合物放入烧杯或容量瓶中。 3. 加入适量的蒸馏水，使化合物完全溶解。 4. 使用搅拌棒进行充分搅拌，确保溶液均匀混合。 步骤二：浓度调整 1. 如果所需的金属离子溶液浓度与目标浓度不同，可以进行浓 度调整。 2. 通过逐渐添加蒸馏水或金属化合物来调整溶液的浓度。 3. 每次加入调整材料后，需进行充分搅拌和检测，直到达到目 标浓度。 步骤三：滤液 1. 如果溶液中存在悬浮物或杂质，需要进行滤液。 2. 在滤纸或过滤瓶上放置筛网。 3. 将溶液缓慢地倒入滤纸或过滤瓶中，使悬浮物沉淀在筛网上。 4. 定期将滤纸或过滤瓶更换，直到滤液不再有明显悬浮物。 步骤四：保存
1. 配置好的金属离子溶液可以保存在干燥、冷暗处。 2. 使用标签标明溶液名称、浓度和配置日期。 3. 注意及时检查溶液的稳定性和可能的沉淀物，如有变化需要重新配置。 4. 注意事项 - 实验过程中要注意安全，佩戴适当的实验室安全装备。 - 严禁直接接触金属离子溶液，避免对皮肤或眼睛造成伤害。 - 在配置金属离子溶液时，要准确称取化合物质量，避免过量或不足。 - 不同金属离子的配置方法和稳定性可能有所不同，需根据具体要求进行调整。 以上是配置一定浓度的金属离子溶液的教案，通过此教案，您将掌握正确的配置方法和注意事项，提高金属离子溶液配置的准确性和稳定性。祝您实验顺利！
溶液的配制教案
溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =
《溶液的配制》教学设计(配课件)
《溶液的配制》教学设计 一、教学分析 1．知识结构分析 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能 2.学情分析 学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。 二、教学目标和重点难点 1．教学目标 知识与技能： 学会用固体配制一定质量分数的溶液，学会对过程中的误差进行误差分析。 过程与方法： 在配制过程中练习称量、量取、溶解等基本操作。 情感态度价值观： 通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 2.教学重点和难点： 配制一定质量分数的溶液学会对配制过程的误差进行分析。 3.教学方法： 演示法、讨论法 三、教学准备 多媒体、天平量筒等实验器材 四、教学过程： 教 学 教师活动学生活动设计意图 过
知 识准备 回顾溶液、溶质、溶剂、 溶质质量分数的计算、天 平、量筒的使用、 放映幻灯片 1.物质以分子或离子的形式均匀分散到别一 种物质的过程，叫做物质的溶解，形成的均一、 稳定混合物叫做溶液。 2. 溶质是指被溶解的物质溶剂是指能溶解溶 质的物质溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度 3. 5%的氯化钠溶液的意义是每100份质量的氯化钠 溶液中含有5份质量的氯化钠每5份质量的氯化钠溶 于95 份质量的水中形成的氯化钠溶液。 4. a. 现有一瓶50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶 液，其中氯化钠的质量是 2.5克，水的质量是 47.5 克，水的体积是 47.5cm3 （水的密度是1g/cm3）； b．若要用上述溶液配制溶质质量分数为1%的氯化 钠溶液50克，所需5%的氯化钠溶液溶液的质量为 10 克（体积为 9.7cm3 ），已知5%的氯化钠溶液密度约 为1.03g/cm3,水的质量为 40 克（体积为 40cm3 ）。 5．天平的使用：用托盘天平称量固体药品时，首先 要调节天平平衡，应把称量物放在左盘，砝码放 在右盘，称量药品前应先在两个托盘上各放上一 张质量相同的纸片。 6. 量筒的使用：用量筒量取液体时，首先要选择合 适的量筒，例如要量取9.6ml的液体，我们一般选择 10ml的量筒（选填“10ml”、“20 ml”、“50 ml”、 “100 ml”，下同），如果要量取40ml的液体则应 选择 50 ml的量筒，以减少误差。7题略…………… 学生回答，查缺补漏 巩固已有 知识，同时为 溶液配制做知 识准备
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案 教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案 教学目标： 1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。 教学准备： 1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。 2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。 3. 实验材料：实验报告模板、计算器。 教学过程： 步骤一：引入 1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。 2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。 步骤二：理论讲解 1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。 2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。 3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。 步骤三：实验操作 1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。 2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。 步骤四：实验结果分析 1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。 2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。 3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。 步骤五：实验总结 1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。 2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。 3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。 教学延伸： 1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。 2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。 3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。 教学评估： 1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。 2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。 3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。 教学反思： 1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和难度。 2. 教师应及时给予学生反馈和指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。 3. 教师应鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实验技能和科学思维能力。
【教学设计】溶液的配制_化学初中
《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程
注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。
《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计
《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计 教学设计：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、教学目标： 1.了解溶液的概念，并熟悉溶液的质量分数计算方法。 2.掌握氯化钠溶液的配制方法，并能正确计算出所需质量的氯化钠。 3.能够使用实验室常见的玻璃器皿和仪器进行溶液的配制。 二、教学内容： 1.溶液的概念和质量分数计算方法。 2.氯化钠溶液的配制方法。 三、教学过程： I.导入（10分钟） 1.教师出示一小袋氯化钠，要求学生观察，并谈论一下它的性质和用途。 2.教师引导学生思考：如何才能将氯化钠彻底溶解在水中？ II.知识讲解（20分钟） 1.教师简要讲解溶液的概念，并给出质量分数计算公式：质量分数= 溶质质量/溶液质量×100%。 2.教师进一步说明氯化钠溶液的配制方法，并使用一个例子进行解释。 III.实验操作演示（30分钟）
1.教师进行实验演示，展示如何配制一定质量分数的氯化钠溶液。 a.准备一个干燥的容量瓶，准确称量所需质量的氯化钠，放入容量瓶中； b.加入适量的蒸馏水，摇匀溶解； c.加至标线，摇匀。 2.教师强调实验中应注意的安全事项，如佩戴实验室常规防护用品， 注意溶液的腐蚀性和飞溅等。 IV.学生实验操作（40分钟） 1.学生按照教师的演示步骤进行实验操作，完成一定质量分数的氯化 钠溶液的配制。 2.学生之间可以互相配合，共同完成实验操作，加强团队合作能力。 V.总结与展示（10分钟） 1.学生进行实验结果的总结，比较不同质量分数的氯化钠溶液在外观 上的区别。 2.学生运用质量分数的计算方法，计算实验中配制的溶液的质量分数。 四、教学评价： 1.实验操作表现评价：通过观察学生在实验中的操作情况，评价其实 验操作的熟练程度和安全意识。 2.知识掌握评价：通过学生的课堂表现和课后作业，评价学生对溶液 概念、质量分数计算方法和氯化钠溶液配制方法的掌握程度。
溶液配制的教学设计思路
溶液配制的教学设计思路 一、引言 溶液配制是化学实验中常见的一个过程，它涉及到计量、溶解以及溶液稀释等环节。正确的溶液配制方法对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。本文将从实验目的、实验原理、实验步骤等方面进行介绍，以帮助学生掌握溶液配制的基本技能。 二、实验目的 1. 理解溶液配制的基本概念和原理； 2. 掌握溶解质的计量和溶解方法； 3. 学会根据需要调整溶液浓度的方法； 4. 培养实验操作的规范性和严谨性。 三、实验原理 1. 溶液的定义：溶液由溶剂和溶质组成，其中溶剂是溶解溶质的介质。 2. 溶解度：指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。 3. 水溶液的浓度表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。 四、实验步骤 1. 准备实验所需的溶剂和溶质。 2. 根据实验要求，计算所需溶质的质量或体积。 3. 将溶剂加入容器中，注意控制溶剂的量。
4. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。 5. 如需调整溶液浓度，可根据需要添加适量的溶剂或溶质。 6. 最后，用蒸馏水或去离子水稀释至所需的体积，同时搅拌均匀。 五、实验注意事项 1. 计量仪器的选择要准确，如使用天平时要注意校准。 2. 溶剂和溶质要选择纯净的试剂，避免杂质对实验结果的影响。 3. 溶质的溶解过程需要时间，搅拌要均匀，以免影响溶解度和溶液浓度的准确性。 4. 在调整溶液浓度时，要根据所需浓度和溶质质量之间的关系进行计算。 5. 在稀释溶液时，要注意控制溶剂的量，避免浓度过高或过低。 六、实验结果分析 通过实验，我们可以得到所需浓度的溶液。同时，我们还可以观察到溶质的溶解过程和溶液的颜色、透明度等特征。根据实验结果，我们可以判断溶液配制是否成功。 七、实验总结 通过本次实验，我们了解了溶液配制的基本原理和方法。在实际操作中，我们应该严格控制计量的准确性，注意选择纯净试剂，合理调整溶液浓度，以保证实验结果的准确性。此外，实验过程中的安全操作也是需要注意的。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学设计及反思
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计教材来源：九年级下册《化学》义务教育教科书 内容来源：九年级下册第九单元 教学主题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 适合对象：九年级 目标设计依据： 1.课程标准的相关要求 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 2.学情分析 在学习本节课之前学生已经掌握了天平、量筒等的使用方法和注意事项，也能够独立的完成有关溶质质量分数的计算。只是对配制实验的操作流程是第一次接触。本节课对学生而言重点要解决误差分析，以及配制溶液的步骤。 3.教材分析 本节课隶属于第九单元最后一节，在此之前教材内容已经涉及了天平和量筒的使用方法和注意事项，也在课题三溶液的浓度介绍了溶质质量分数有关的计算，以及溶液的稀释问题，这都为本节课的学习奠定了良好的基础。 学习目标： 1.通过教师点拨，自主分析，能够说出配制溶液的实验步骤、用品及注意事项。 2.通过教师引导，独立思考，小组合作，能够归纳分析配制过程中常见的误差。 3.通过学习配制溶液，初步了解溶液与生产、生活的联系，体会定量计算在化学中的重要作用。 教学重难点 【重点】配制一定溶质质量分数的溶液 【难点】误差分析
教学过程： 环节一：新课导入 【展示】图片. 【讲述】在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。医药上所用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；在农业上常常用16%的氯化钠溶液来选种，喷洒农药时，浓度太低，起不到杀虫的效果，浓度过高又会对农作物造成损害。可见，配置溶液在医药、农药等方面具有重要的意义。这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程. 环节二：新课讲授 活动一：分析实验步骤 【实验目的】配制50克6%的氯化钠溶液. 【问题1】1.需要的氯化钠和水的质量是多少？ 2.配制溶液的步骤是什么？用到哪些仪器？ 【学生】积极回答： 1.3g氯化钠，47g水（即：47mL水） 2.配制溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【展示】配制装置图片 【问题2】说出实验仪器的使用注意事项。 【过渡】如果操作不当，会使得配制的溶液质量分数存在误差。接下来我们对常见的误差进行总结分析。 活动二：实验误差分析 【点拨】引导学生完成课件表格 【问题3】结合溶质质量分数偏小的误差分析，独立分析溶质质量分数偏大的原因，之后通过小组合作完善答案。 【问题4】往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数如何变化？ 活动三：浓溶液的稀释 【教师】用6%的NaCl溶液配制50 g 3%的NaCl溶液，在用水稀释浓溶液过程
一定物质的量浓度溶液的配制教学设计
一定物质的量浓度溶液的配制教学设计 教学目标： 1.了解物质的量浓度的概念及计算方法； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.训练学生的实验操作能力和分析问题的能力。 教学内容： 1.物质的量浓度的概念及计算方法； 2.配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.实验操作实践。 教学方法： 教师授课，学生实际操作。 教学过程： 一、导入（5分钟） 教师与学生互动，提问：你们在化学实验中是否听说过物质的量浓度？你们知道物质的量浓度是什么意思吗？ 二、学习物质的量浓度的概念及计算方法（15分钟） 1.教师简要介绍物质的量浓度的概念，与学生一同讨论。 2.教师讲解物质的量浓度的计算方法，并通过例题进行讲解。
示例题目1：糖水溶液的质量浓度为2.5 mol/L，溶液体积为1000 mL，求溶液中的物质的量。 解：由质量浓度的定义可知，质量浓度的单位是mol/L，所以1000 mL 溶液中含有2.5 mol 糖水。 三、学习配制一定物质的量浓度溶液的方法（15分钟） 1.教师简要介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.教师通过展示及讲解演示如何配制一定物质的量浓度溶液，并引导 学生分析问题。 示例题目2：如何配制200 mL 0.2 mol/L的硝酸溶液？ 解：根据物质的量浓度的定义可知，0.2 mol/L 的硝酸溶液中含有 0.2 mol 的硝酸。要配制200 mL 的溶液，根据溶液的体积浓度关系可以 得到以下计算式： （0.2 mol/L）× 0.2 L = 0.04 mol 所以需要溶解0.04 mol 的硝酸到200 mL 的溶剂中。 四、实验操作（60分钟） 1.布置实验任务：要求学生根据教师的要求，配制一定物质的量浓度 溶液。 2.学生自行查找所需试剂的信息、准备实验器材并进行实验操作。 3.教师巡视并指导学生进行实验，及时纠正操作错误。 4.学生根据实验结果及教师的要求，进行数据归纳及实验报告的撰写。
《实验课 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 (1)
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、教学目标 1.初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 2.通过操作，达到独立完成实验的能力培养。 3.在实验中探讨，培养学生计算能力和动手实验的乐趣。 二、教学重难点 【重点】 配制溶液的操作步骤与注意事项。 【难点】 配制溶液时的误差分析。 三、教学方法 实验法、小组讨论法、探究法 四、教学用具 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 药品：氯化钠、蒸馏水 五、教学过程 第一环节：导入新课 教师：安利碟新是一种高浓缩配方洗洁精，在使用时需要稀释。稀释比例有多种，选择哪一种都可以。但在更多时候，在生活和工农业方面，溶液的浓稀还是很关键的。比如施用农药，如果药液过浓，会毒害农作物；药液过稀，又不能有效的杀死害虫。这时我们需要配制一定溶质质量分数的溶液。那我们这节课就共同来探讨一定溶质质
量分数的氯化钠溶液的配制。 第二环节：新课教学 1.配制溶液的方法有哪些？ 教师：我们先研究“溶质加水”这种方法。 【投影】实验室需配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 2.确定实验原理。 需要计算出溶质氯化钠的质量和溶剂水的体积。根据溶质质量分数计算公式a%=溶质质量/溶液质量×100%进行计算。这就是本实验的实验原理。 3.确定实验步骤 教师：做任何实验前我们都要设计一个合理可行的方案。请同学们以小组为单位，利用所给药品讨论配制的步骤。（3分钟）学生展示讨论成果。 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 4.确定所用仪器和使用方法 （1）托盘天平使用方法:左右两盘各放一张干净的称量纸、天平要调平、使用后游码归零。 （2）量筒使用方法：视线与凹液面最低处保持水平。 （3）胶头滴管使用方法：垂直悬空滴加，不能平放或倒放，不能将胶头滴管下端伸入容器中。 教师：大家对于仪器的使用也掌握的很好。 第三环节：巩固提升
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计 一、教学目标： 1.知识与理解：了解溶质质量分数的概念和计算方法；掌握氯化钠溶液的配制方法。 2.能力与技能：能够通过高准确度的称量和计算，配制出一定质量分数的氯化钠溶液。 3.情感态度价值观：培养学生的实验操作技能、严谨的科学态度和团队合作意识。 二、教学准备： 1.实验器材：电子天平、锥形瓶、移液管、滴定管、磁力搅拌器等。 2.实验药品：氯化钠固体。 三、教学过程： 1.导入新课（5分钟） 通过提问的方式，引导学生复习溶液的概念和配制方法，了解溶质质量分数的含义和计算方法。 2.实验操作（30分钟） （1）实验步骤： 1）称量5g氯化钠固体，加入锥形瓶中。 2）加入适量的纯净水溶解氯化钠固体。 3）用滴定管将溶液加到100ml刻度线。
4）用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶质充分溶解。 （2）实验注意事项： 1）称取氯化钠固体时要注意准确度，避免误差。 2）溶解时搅拌均匀，使氯化钠固体充分溶解。 3）切勿将实验所需纯净水与普通水搞混。 3.结果分析（20分钟） （1）计算溶液的质量分数： 溶质质量分数（%）=(溶质质量/溶液质量)×100% （2）分析实验结果： 通过实验得出的质量分数与理论值进行对比，分析差异原因。 4.实验总结（5分钟） 总结本次实验的目的、步骤和注意事项，复习氯化钠溶液的配制方法和质量分数的计算方法。 五、课堂检测（10分钟） 出示几道计算氯化钠溶液质量分数的题目，让学生独立完成。检查学生的计算方法和答案。 六、教学反思 通过本次实验，学生对溶质质量分数的概念有了更为深入的理解，并且掌握了氯化钠溶液的配制方法。同时，学生也在实验操作中培养了做实验的技能和严谨的科学态度，并且通过和理论值的对比分析，加深了对实
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制—教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制—教学设计 教学目标： 1.了解溶液的质量分数的概念及计算方法。 2.掌握溶液的配制方法。 3.培养学生实验操作技能和实验观察能力。 4.培养学生的团队合作和沟通能力。 教学重点： 掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法。 教学难点： 通过实验过程计算质量分数。 教学步骤： Step 1：引入课题（5分钟） 教师通过实例、图片、实物等引入溶液的质量分数的概念，并让学生思考溶液的配制方法。 Step 2：讲解氯化钠溶液的质量分数计算方法（10分钟） 教师通过示意图和计算公式讲解质量分数的计算方法，强调质量分数是溶质在溶液中所占质量与溶液总质量之比。 Step 3：实验操作演示（15分钟）
教师向学生演示氯化钠溶液的配制过程，包括称取固体氯化钠、加水搅拌溶解、计算总质量、计算质量分数等。并提醒学生注意安全操作。 Step 4：学生实验操作（55分钟） 学生分组进行实验操作，每组根据教师提供的实验表格，按照质量分数要求配制氯化钠溶液。实验过程中，教师要引导学生记录操作步骤、观察现象，并及时解答学生的问题。 Step 5：实验结果分析（15分钟） 学生完成实验后，教师组织学生一起分析实验结果，比较不同组制备的氯化钠溶液的质量分数，让学生思考制备过程中是否存在误差，并分析可能的原因。 Step 6：实验总结与讨论（10分钟） 教师引导学生总结实验过程中的经验和教训，让学生互相讨论自己的观察结果和实验感受，进一步加深对质量分数的理解。 Step 7：课堂小结（5分钟） 教师对本节课的重点和难点进行小结，再次强调质量分数的计算方法和氯化钠溶液的配制过程。 Step 8：作业布置（5分钟） 教师布置作业，要求学生计算一些实际问题中的溶液质量分数，并书写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和分析等。 板书设计： 溶液质量分数的计算方法
一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计 教学目标：学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 教学难点：利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。 实验准备：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、NaCl固体、蒸馏水。 教学过程： 引入：通过观察图片，唤起学生对以前知识的回忆，铺垫后续实验的内容。
讲述：介绍生产、生活中经常用到的溶液和配制溶液的方法，引导学生进入主题。 提问：以配制100g10%的NaCl溶液为例，让学生简述该配制步骤，并补充水的密度为1g/mL的知识。 展示：通过一瓶咳药水的例子，引导学生思考量和称量溶液的方便程度。 过渡：回忆物质的量浓度的计算公式和含义，引出本节课的主题。 讲述：以配制100mL1mol/L的NaCl溶液为例，介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法，板书配制步骤。 提问：引导学生回答需要NaCl的质量、是否需要计算水的量、100mL是什么的体积等问题，巩固计算能力。
总结：归纳本节课的重点和难点，强调实验操作中注意事项和误差分析的重要性，培养学生的实验操作能力和定量实验的能力。 以将残留的溶质洗净，避免对下一个实验 产生影响。 实验]用适量的水将烧杯和玻璃棒洗净，倒 掉水，反复2~3次。 过渡]好了，现在我们已经成功制备了一定 浓度的NaCl溶液，下一步应该怎么做呢？ 板书]6、标定 讲述]在使用前，我们需要对溶液进行标定。 以确定其浓度是否准确。 实验]取一定体积的NaCl溶液，加入适量的 指示剂，用标准的AgNO3溶液滴定，直到 出现终点，记录滴定用的AgNO3溶液体 积，从而计算出NaCl溶液的浓度。 过渡]好了，今天的实验就到这里，同学们 一定要认真操作，掌握实验技能，不要 忽视任何一个细节。 1、将氯化钠溶解于蒸馏水中，制备一定质量分数的溶液。
溶液的配制教学设计
溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《微粒的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 姑姑良好基础液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 内心世界态度与价值观：重视实验态度强硬态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 统计分析及相应的简单数据分析计算；一定数目物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作方式环节环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的（复方蜜炙口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些即便溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。 这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其粘毛步骤。（有3步，第一步是？?） 展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些数目来，是称取方便， 还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上商家刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更简便，液体所以我们就需要一种跟溶液体积 有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由小朋友今天亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现苦味素室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对 质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？ 量筒？容量瓶？）
溶液的配制教学设计(共7页)
溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；
（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】
配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上
高中化学 第2单元 课时3 溶液的配制及分析教学设计 苏教版必修1
第2单元课时3 溶液的配制及分析 教学设计 一、学习目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。 3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。 二、教学重点及难点 一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。 三、设计思路 本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。 四、教学过程 [引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。 两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引
导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？ 化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？ 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 [板书]物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V [练习] 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？ 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
溶液的配置实验教学设计.doc
《物质的量浓度溶液配制》教学设计 一、实验教学目标 1、知识与技能： 理解配制物质的量浓度溶液的实验原理；学会准确配制物质的量浓度溶液的实验方法；认识容量瓶的用途。 2、方法与过程： 通过与质量分数浓度溶液配制方法比较，掌握化学定义到实验原理的科学方法；通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法；通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法；通过学生实际操作中发现问题，让学生经历在实践中完善实验的科学过程。 3、情感与价值观： 在从定义确定实验原理的过程中，让学生感知化学理论与实践的统一；通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；让学生实际动手操作解决问题，激发学生参与到化学实验中的学习情感。 二、实验内容 1、实验名称 配制lOOmL、1. Omol/L 的NaS 溶液 2、实验器材 烧杯、玻璃棒、托盘天平、钥匙、试剂瓶、不同规格的容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、lOOOmL）、胶头滴管等 3、主要实验材料的准备 除了上述要准备的实验器材之外，还要准备足量的碳酸钠药品、足量的蒸馅水等 三「实验教学设计思路 1、本节实验课的重点主要在于学生能够掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的方法及步骤，而难点是在实验过程中能够对常会出现的误差进行分析并能够优化实验操作步骤。 2、所以我想通过本次学生自主实验，对实验步骤的尝试，明确各个步骤的具体意义，让学生明白为什么做，从而学会在实践中改善，对达到本节课的教学目的起到很积极的作用，不仅提高教学效果，而且提高学生学习兴趣、培养学生实验素养、促使学生掌握本质。 3、本节课的主要教学策略为学生自主实验，总结在实验过程中的注意事项及可能存在的误差，小组讨论总结。 4、本节课的实验类型为学生实验。 四、实验教学过程 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液， 现实验室急需100mL 1. Omol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计 南沙第一中学高一化学罗启龙 教学目标： ✧知识与技能： 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。 ✧过程与方法： 1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力； 2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。 ✧情感态度与价值观： 通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。 教学重点 1、一定物质的量浓度溶液的配制方法； 2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 教学难点： 利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。 实验准备： 1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。 学生情况分析： 已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。 教学过程： 教师活动学生活动教学意图[引入]在生产、生活中我们经常要用到溶液， 也要配制溶液。 [投影] [讲述]请同学们看投影的图片，我们在初中阶段学过配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液。 [提问]请以配制100g 10%的NaCl溶液为例，简述该配制步骤。 [补充]水的密度为1g/mL。观察图片，回忆。 回答： 1、计算：10gNaCl 90g水 2、称量 3、溶解 唤起学生对以 前知识的回忆， 对后边实验作 铺垫。 [展示]一瓶咳药水。 [讲述]如果使用这种咳药水，是称10g溶液方便，还是量10ml溶液方便？ [过渡]这时需要一个跟溶液体积相关的浓度表示方法——c。 [提问] 1、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。看图、回答： 量10mL方便。 回答：n C = —— V 回忆物质的量 浓度的计算式， 理解物质的量 浓度的含义。
最新初中化学九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制公开课教学设计
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 合作探究 探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 提出问题 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 探究实验 【实验活动】 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 (1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为
50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g 1.04g/cm3 ≈24mL；水的质量为50g－25g ＝25g，即25mL。 (2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。 归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀； ④装瓶贴标签。 问题与交流 (1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ (称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。) (2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？ (量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。) (3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 (例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。) 板书设计 实验活动5 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀； ④装瓶贴标签